鐵及其化合物課件

第三節(jié)鐵及其化合物

點面導(dǎo)圖第三節(jié)鐵及其化合物點面導(dǎo)圖1考向分析本節(jié)高考重點考查：(1)鐵及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用；(2)Fe2＋和Fe3＋的檢驗。題型以實驗、化工流程題為主，為中檔題，預(yù)測2013年仍會以日常生活、科技生產(chǎn)中涉及的鐵的化合物為載體，主要以①鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用；②Fe2＋、Fe3＋的檢驗和鑒別等角度進(jìn)行命題考查?？枷蚍治霰竟?jié)高考重點考查：2 一、鐵的存在和主要性質(zhì)銀白四四+2、+3磁鐵 一、鐵的存在和主要性質(zhì)銀白四四+2、+3磁鐵3鐵及其化合物課件4鐵及其化合物課件5鐵及其化合物課件6【答案】

(1)√

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×7 2．(填一填)向稀HNO3中逐漸加入鐵粉至過量，開始鐵被氧化為________，最后鐵的存在形式為________，由Fe3＋生成Fe2＋的離子方程式為______________________________________。 【答案】

Fe(NO3)3或Fe3＋Fe(NO3)2或Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2．(填一填)向稀HNO3中逐漸加入鐵粉至過量，開始鐵被氧8 二、鐵的重要化合物 1．鐵的氧化物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末_______色粉末黑色晶體鐵元素價態(tài)_______________＋2、＋3與鹽酸反應(yīng)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O_____________________________________Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O紅棕＋2＋3Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 二、鐵的重要化合物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名鐵紅磁性氧化9 2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)______色固體_________色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O____________________________________受熱分解白紅褐Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)_____10制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)_____________________________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成_______色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為___________________________________Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰綠4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制法可溶性亞鐵鹽可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)二者的在空氣中，F(xiàn)e(11 3.亞鐵鹽與鐵鹽 (1)亞鐵鹽 含有Fe2＋的溶液呈_____色，F(xiàn)e2＋既有______性，又有_____性，F(xiàn)e2＋與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，________________________________ (2)鐵鹽 ①氧化性 含有Fe3＋的溶液呈_________色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，F(xiàn)e3＋與Fe、Cu反應(yīng)的離子方程式分別為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，_____________________________

②特性 含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成______色。淺綠氧化還原棕黃紅2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 3.亞鐵鹽與鐵鹽淺綠氧化還原棕黃紅2Fe2＋＋Cl2===12

3．(想一想)①Fe3O4中＋2價與＋3價的Fe的物質(zhì)的量之比是多少？ ②Fe3O4與足量HNO3反應(yīng)能生成2種鹽嗎？為什么？ 【答案】

①1∶2②不能生成2種鹽，因為HNO3能氧化Fe2＋，只能生成Fe3＋的鹽。

3．(想一想)①Fe3O4中＋2價與＋3價的Fe的物質(zhì)的量13 4．(判一判)下列說法是否正確(用“√”或“×”填寫)。 (1)鐵與H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3和H2() (2)氧化亞鐵與酸反應(yīng)的產(chǎn)物均是亞鐵鹽() (3)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到穩(wěn)定的白色沉淀() (4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均為黑色固體() (5)FeCl2溶液保存時加Fe粉的目的是防止Fe2＋被還原() (6)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不變紅，加入氯水后溶液變紅色 () 【答案】

(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√ 4．(判一判)下列說法是否正確(用“√”或“×”填寫)。14 1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鐵三角”轉(zhuǎn)化及其主要應(yīng)用

1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鐵三角”轉(zhuǎn)化及其主要應(yīng)用15 2．重要應(yīng)用 (1)判斷離子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，與HCO、AlO、CO等相互促進(jìn)水解而不能大量共存。 ②Fe2＋與NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)，F(xiàn)e3＋與S2－、I－、HS－、SO在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 (2)除雜方法 ①Fe2＋(Fe3＋)：加過量鐵粉過濾 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水 ③FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過量強(qiáng)堿溶液過濾 2．重要應(yīng)用16 (3)鹽溶液的配制與保存 (3)鹽溶液的配制與保存17 (1)Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3＋水解能力強(qiáng)，實際上pH>4時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 (2)欲除去某溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)時，一般先向溶液中加入氧化劑(如H2O2)，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，然后加堿或鹽調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去

鐵及其化合物課件18根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。19 (1)淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為________，試劑1是________。 (2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填字母)。 a．Cl2b．新制氯水c．濃硫酸d．Se．硝酸 (3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為__________________________________________________。 (4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是__________________________________________________。

(1)淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為________，試劑20【答案】

(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而使紅色加深【答案】(1)FeCl2KSCN溶液(2)d21 1．(2012·太原期末)含1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是() A．曲線a表示Fe2＋，曲線b表示Fe3＋ B．P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe＋16H＋＋4NO===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2OC．n2＝0.25D．n3∶n1＝3∶2 1．(2012·太原期末)含1molHNO3的稀硝酸分22 【解析】

溶液中硝酸的量一定，當(dāng)鐵粉少量時，鐵粉的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3，體現(xiàn)在圖像上即為曲線a，至Q點時，HNO3反應(yīng)完全，繼續(xù)加鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故曲線b表示氧化產(chǎn)物Fe(NO3)2，A錯。P點時，溶液中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶1，由此可判斷出選項B中的離子方程式是錯誤的，正確的離子方程式應(yīng)為6Fe＋20H＋＋5NO===3Fe2＋＋3Fe3＋＋5NO↑＋10H2O，根據(jù)離子方程式計算可得n2＝0.3，C錯。設(shè)n1為x，根據(jù)鐵元素守恒，溶液中含F(xiàn)e3＋xmol，后續(xù)發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，可知又消耗鐵x/2mol，由此可得n3∶n1＝3∶2，D正確。 【答案】

D 【解析】溶液中硝酸的量一定，當(dāng)鐵粉少量時，鐵粉的氧化產(chǎn)物23 1.直接觀察顏色 Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色。 2．利用顯色反應(yīng)Fe2＋和Fe3＋的檢驗和鑒別

1.直接觀察顏色Fe2＋和Fe3＋的檢驗和鑒別24 3．利用鐵化合物沉淀的顏色 有關(guān)反應(yīng)式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

3．利用鐵化合物沉淀的顏色25 4．利用Fe3＋的氧化性 有關(guān)離子反應(yīng)式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 4．利用Fe3＋的氧化性26 5．利用Fe2＋的還原性 5．利用Fe2＋的還原性27 證明溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋的方法： ①證明Fe3＋用KSCN溶液檢驗； ②證明Fe2＋用酸性KMnO4溶液檢驗。鐵及其化合物課件28 (2012·湛江一中高三質(zhì)檢)某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為＋3價的結(jié)論。 (1)請指出該結(jié)論是否合理，并說明理由：____________________________________________________。 (2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol·L－1H2SO4、3%H2O2、6mol·L－1HNO3、0.01mol·L－1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L－1KI、20%KSCN、蒸餾水。 (2012·湛江一中高三質(zhì)檢)某種催化劑為鐵的氧化物?；?9 ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為＋3價； 假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為＋2價； 假設(shè)3：_______________________________________。

①提出合理假設(shè)30②根據(jù)假設(shè)，按下表格式中實驗操作填寫有關(guān)問題實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量3mol·L－1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的________步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除氧的3mol·L－1H2SO4并加熱，充分反應(yīng)后得A溶液固體________，溶液有顏色②根據(jù)假設(shè)，按下表格式中實驗操作填寫有關(guān)問題實驗操作預(yù)期現(xiàn)象31步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1～2滴________，振蕩a.若溶液不呈紅色，則________成立b.若溶液呈紅色，則________成立步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1～2滴________，振蕩結(jié)合步驟3中的b：c.若溶液呈紫紅色，則________成立d.若溶液紫紅色褪去，則________成立步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1～2滴________，32 【精講精析】

根據(jù)HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，對鐵的氧化物中鐵元素價態(tài)提出全為＋2價或全為＋3價或＋2價和＋3價共存三種假設(shè)。 實驗過程：可用稀硫酸溶解鐵的氧化物(要除去稀硫酸中溶解的O2)，根據(jù)溶液顏色變化，推測鐵元素可能的化合價，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色，確定是否存在＋2價鐵元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變紅色，確定是否存在＋3價鐵元素。 【精講精析】根據(jù)HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為33 【答案】(1)該結(jié)論不合理。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若該鐵元素的價態(tài)為＋2價，則被氧化為＋3價，同樣可使KSCN溶液變紅色 (2)①催化劑中鐵元素的價態(tài)既有＋3價，也有＋2價 ②步驟1：氧氣(O2)步驟2：溶解 步驟3：KSCN溶液a．假設(shè)2b．假設(shè)1或假設(shè)3 步驟4：KMnO4溶液c．假設(shè)1d．假設(shè)3 【答案】(1)該結(jié)論不合理。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若該鐵元34鐵及其化合物課件35 2．(2012·寶安、南海、仲元中學(xué)、潮陽、中山一中、普寧二中聯(lián)考)正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。 (1)反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (2)除H＋、OH－、H2O外，溶液中一定含有的微粒有______。(填編號) A．Fe2＋B．Fe3＋C．Cl－D．SOE．H2SO3 (3)對還不能確定的粒子存在情況提出合理的假設(shè)： 假設(shè)1：只存在Fe3＋； 假設(shè)2：只存在________________________________； 假設(shè)3：______________________________________。 2．(2012·寶安、南海、仲元中學(xué)、潮陽、中山一中、普寧36 (4)設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2： (4)設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)37 【解析】

(1)Fe3＋能把SO2氧化為SO；(2)FeCl3溶液吸收SO2后顏色發(fā)生變化，說明Fe3＋不能大量存在，在強(qiáng)酸環(huán)境中H2SO3不能大量存在，但肯定Fe2＋、Cl－、SO；(3)Fe3＋和H2SO3不能共存，所以假設(shè)3只能是二者都不存在；(4)Fe3＋可用KSCN溶液檢驗，H2SO3可用品紅溶液檢驗，但是絕不能用KMnO4溶液，因為溶液中有Fe2＋

【答案】

(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO (2)ACD (3)H2SO3既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3 【解析】(1)Fe3＋能把SO2氧化為SO；(2)FeC38(4)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴加2～3滴20%KSCN溶液。(1)若溶液變血紅色，則假設(shè)1成立；(2)若溶液不變血紅色，則假設(shè)2或3成立。步驟2：另取少量溶液于試管B中，滴加2～3滴品紅溶液。(1)若溶液紅色褪去，則假設(shè)2成立；(2)若溶液呈紅色，結(jié)合步驟1中(2)，則假設(shè)3成立。(4)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴39 3.(2012·廣州高三一模)下列說法正確的是() A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色 C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體 D．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體 【解析】

A項Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe3O4。B項Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl3和FeCl2的混合液，滴入KSCN溶液呈紅色。C項FeCl2溶液蒸干灼燒后得到Fe2O3。D項FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體。 【答案】

B

3.(2012·廣州高三一模)下列說法正確的是()40實驗探究——氫氧化亞鐵的實驗室制備 【探究】Fe(OH)2的還原性很強(qiáng)，極不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化而變?yōu)镕e(OH)3，反應(yīng)方程式為______________。 探究：防止生成的Fe(OH)2被氧化的措施 (1)使用新配制的FeSO4和NaOH溶液。 (2)把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下，除去溶液中溶解的________。 (3)加入NaOH溶液所用的膠頭滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下。實驗探究——氫氧化亞鐵的實驗室制備41 (4)如果在試管中FeSO4溶液的液面上，預(yù)先注入一層________，則生成的Fe(OH)2保存時間會更長一些。 【提示】

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)O2

(4)植物油或煤油 (4)如果在試管中FeSO4溶液的液面上，預(yù)先注入一層__42 由于Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，某同學(xué)采用如圖所示裝置，在裝置中用NaOH溶液、鐵屑和稀H2SO4等試劑制備Fe(OH)2。

(1)在錐形瓶A中應(yīng)加入的試劑是________。 (2)在錐形瓶B中應(yīng)加入的試劑是________。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在A和B中加入試劑，打開止水夾，塞緊后的實驗步驟是____________________________。 由于Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，某同學(xué)采用如圖43 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________________________________。 (5)反應(yīng)后，若拔掉B中的塞子，向溶液中通入空氣，現(xiàn)象是 ___________________________________________________， 其反應(yīng)的方程式為__________________________________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理44 【精講精析】

錐形瓶B是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試管壓入A中，所以制取FeSO4應(yīng)放在錐形瓶A中，而在B中盛不含O2的NaOH溶液。當(dāng)Fe與稀H2SO4放入錐形瓶A后，產(chǎn)生的H2可以從錐形瓶A的支管處排出，從而排盡錐形瓶A內(nèi)空氣。再經(jīng)過止水夾通入B中，排盡B內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾C，A內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將A內(nèi)FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入B內(nèi)，在此過程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長時間。 【精講精析】錐形瓶B是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試管壓入45 【答案】(1)稀H2SO4和鐵屑(2)NaOH溶液 (3)檢驗B出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾 (4)錐形瓶A中反應(yīng)生成的H2充滿了錐形瓶A和錐形瓶B，且外界O2不易進(jìn)入 (5)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【答案】(1)稀H2SO4和鐵屑(2)NaOH溶液46答題規(guī)范——品味高考評分細(xì)則，提高答題得分能力考題實錄(2010·山東高考)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過程如下：答題規(guī)范——品味高考評分細(xì)則，提高答題得分能力考題實錄47(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是看是否褪色。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→D→E→C→B→f，裝置D的作用是收集氣體，裝置E中NaOH溶液的作用是吸收尾氣。(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是看是否褪色48(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量H2SO4，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為把pH試紙伸到溶液Z中。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量H2SO4，充分反應(yīng)后，49答題規(guī)范指導(dǎo)1.以下三種答案同樣給分：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色；(2)將氣體通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色；(3)將氣體通入溴水溶液，溶液褪色。不給分的情況：品紅倒入；看是否褪色；出現(xiàn)錯字等。2.第一空大寫字母不得分；第二空防止回流、防倒流、防止氫氧化鈉回流、安全瓶等都得分，但有錯別字不得分；第三空吸收SO2、除去SO2、防止SO2污染空氣、與SO2反應(yīng)、中和SO2等都給分，但必須寫出SO2字樣，否則不得分，如吸收尾氣、除尾氣、防止污染等都不給分。3.只要出現(xiàn)Fe就有分，加入硫酸和鐵不得分；“過濾”寫錯別字不得分。4.玻璃棒可寫成膠頭滴管或玻棒，潤濕的pH試紙不得分，必須有“與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照”字眼。答題規(guī)范指導(dǎo)1.以下三種答案同樣給分：50規(guī)范答案(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色(2)decb防止倒吸吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)鐵屑過濾(4)將一小片pH試紙放在點滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，變色穩(wěn)定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照低(小)規(guī)范答案(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色51 高考題組一鐵及其化合物的主要性質(zhì) 1．(2011·高考題組合)下列說法是否正確(填“√”或“×”)。 (1)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)(江蘇高考) () (2)硫化亞鐵溶于稀HNO3中反應(yīng)的離子方程式為FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(新課標(biāo)高考) () (3)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同(重慶高考) () 高考題組一鐵及其化合物的主要性質(zhì)52【答案】

(1)×

(2)×

(3)×【答案】(1)×(2)×(3)×53 2．下列說法正確的是() A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 (2010·江蘇高考) B．相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱 (2010·江蘇高考) C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(2010·四川高考) 2．下列說法正確的是()54 【解析】

C項，溶液變?yōu)闇\綠色；D項，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化為Fe3＋。 【答案】

AB 【解析】C項，溶液變?yōu)闇\綠色；D項，F(xiàn)e2＋被HNO3氧55【解析】

A項，應(yīng)生成Fe2＋；B項，產(chǎn)物應(yīng)還有Fe2＋；C項，電荷不守恒。【答案】

D【解析】A項，應(yīng)生成Fe2＋；B項，產(chǎn)物應(yīng)還有Fe2＋；C56 高考題組二鐵及其化合物的實驗及綜合題 4．下列說法是否正確，不正確的說明理由。 (1)取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋(2011·江蘇高考) (2)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，說明HNO3分解成了NO2(2011·四川高考) (3)過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋(2011·安徽高考) 高考題組二鐵及其化合物的實驗及綜合題57 【答案】(1)、(2)、(3)均不正確。 (1)若不含F(xiàn)e2＋而含F(xiàn)e3＋，加氯水再加KSCN溶液，溶液仍變紅。(2)加入稀H2SO4，相當(dāng)有了HNO3，被Fe2＋還原為NO，在管口遇空氣變?yōu)榧t棕色NO2。(3)過量Fe與HNO3反應(yīng)不能生成Fe3＋，滴入KSCN溶液不呈紅色。 【答案】(1)、(2)、(3)均不正確。58 5．(2010·海南高考)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。 請回答下列問題： (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________； (2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為____________________________________________； 若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______________； 5．(2010·海南高考)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中59 (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________； (4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G 溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為_____________________________________________。

【解析】

因為鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以B為O2、C為濃鹽酸、G為FeCl3、F為FeCl2、E為Fe3O4；(1)二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，所以C的名稱應(yīng)為濃鹽酸；(2)KClO3在MnO2作催化劑的條件下，加熱分解生成O2，H2O2在MnO2作催化劑條件下，常溫下分解生成O2；(4)因為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以向Fe2＋溶液中加入鐵屑，防止Fe2＋被氧化。 (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________60鐵及其化合物課件61課時知能訓(xùn)練課時知能訓(xùn)練62鐵及其化合物課件63第三節(jié)鐵及其化合物

點面導(dǎo)圖第三節(jié)鐵及其化合物點面導(dǎo)圖64考向分析本節(jié)高考重點考查：(1)鐵及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用；(2)Fe2＋和Fe3＋的檢驗。題型以實驗、化工流程題為主，為中檔題，預(yù)測2013年仍會以日常生活、科技生產(chǎn)中涉及的鐵的化合物為載體，主要以①鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用；②Fe2＋、Fe3＋的檢驗和鑒別等角度進(jìn)行命題考查。考向分析本節(jié)高考重點考查：65 一、鐵的存在和主要性質(zhì)銀白四四+2、+3磁鐵 一、鐵的存在和主要性質(zhì)銀白四四+2、+3磁鐵66鐵及其化合物課件67鐵及其化合物課件68鐵及其化合物課件69【答案】

(1)√

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×70 2．(填一填)向稀HNO3中逐漸加入鐵粉至過量，開始鐵被氧化為________，最后鐵的存在形式為________，由Fe3＋生成Fe2＋的離子方程式為______________________________________。 【答案】

Fe(NO3)3或Fe3＋Fe(NO3)2或Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2．(填一填)向稀HNO3中逐漸加入鐵粉至過量，開始鐵被氧71 二、鐵的重要化合物 1．鐵的氧化物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末_______色粉末黑色晶體鐵元素價態(tài)_______________＋2、＋3與鹽酸反應(yīng)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O_____________________________________Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O紅棕＋2＋3Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 二、鐵的重要化合物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名鐵紅磁性氧化72 2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)______色固體_________色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O____________________________________受熱分解白紅褐Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)_____73制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)_____________________________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成_______色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為___________________________________Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰綠4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制法可溶性亞鐵鹽可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)二者的在空氣中，F(xiàn)e(74 3.亞鐵鹽與鐵鹽 (1)亞鐵鹽 含有Fe2＋的溶液呈_____色，F(xiàn)e2＋既有______性，又有_____性，F(xiàn)e2＋與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，________________________________ (2)鐵鹽 ①氧化性 含有Fe3＋的溶液呈_________色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，F(xiàn)e3＋與Fe、Cu反應(yīng)的離子方程式分別為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，_____________________________

②特性 含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成______色。淺綠氧化還原棕黃紅2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 3.亞鐵鹽與鐵鹽淺綠氧化還原棕黃紅2Fe2＋＋Cl2===75

3．(想一想)①Fe3O4中＋2價與＋3價的Fe的物質(zhì)的量之比是多少？ ②Fe3O4與足量HNO3反應(yīng)能生成2種鹽嗎？為什么？ 【答案】

①1∶2②不能生成2種鹽，因為HNO3能氧化Fe2＋，只能生成Fe3＋的鹽。

3．(想一想)①Fe3O4中＋2價與＋3價的Fe的物質(zhì)的量76 4．(判一判)下列說法是否正確(用“√”或“×”填寫)。 (1)鐵與H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3和H2() (2)氧化亞鐵與酸反應(yīng)的產(chǎn)物均是亞鐵鹽() (3)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到穩(wěn)定的白色沉淀() (4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均為黑色固體() (5)FeCl2溶液保存時加Fe粉的目的是防止Fe2＋被還原() (6)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不變紅，加入氯水后溶液變紅色 () 【答案】

(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√ 4．(判一判)下列說法是否正確(用“√”或“×”填寫)。77 1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鐵三角”轉(zhuǎn)化及其主要應(yīng)用

1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鐵三角”轉(zhuǎn)化及其主要應(yīng)用78 2．重要應(yīng)用 (1)判斷離子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，與HCO、AlO、CO等相互促進(jìn)水解而不能大量共存。 ②Fe2＋與NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)，F(xiàn)e3＋與S2－、I－、HS－、SO在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 (2)除雜方法 ①Fe2＋(Fe3＋)：加過量鐵粉過濾 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水 ③FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過量強(qiáng)堿溶液過濾 2．重要應(yīng)用79 (3)鹽溶液的配制與保存 (3)鹽溶液的配制與保存80 (1)Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3＋水解能力強(qiáng)，實際上pH>4時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 (2)欲除去某溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)時，一般先向溶液中加入氧化劑(如H2O2)，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，然后加堿或鹽調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去

鐵及其化合物課件81根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。82 (1)淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為________，試劑1是________。 (2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填字母)。 a．Cl2b．新制氯水c．濃硫酸d．Se．硝酸 (3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為__________________________________________________。 (4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是__________________________________________________。

(1)淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為________，試劑83【答案】

(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而使紅色加深【答案】(1)FeCl2KSCN溶液(2)d84 1．(2012·太原期末)含1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是() A．曲線a表示Fe2＋，曲線b表示Fe3＋ B．P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe＋16H＋＋4NO===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2OC．n2＝0.25D．n3∶n1＝3∶2 1．(2012·太原期末)含1molHNO3的稀硝酸分85 【解析】

溶液中硝酸的量一定，當(dāng)鐵粉少量時，鐵粉的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3，體現(xiàn)在圖像上即為曲線a，至Q點時，HNO3反應(yīng)完全，繼續(xù)加鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故曲線b表示氧化產(chǎn)物Fe(NO3)2，A錯。P點時，溶液中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶1，由此可判斷出選項B中的離子方程式是錯誤的，正確的離子方程式應(yīng)為6Fe＋20H＋＋5NO===3Fe2＋＋3Fe3＋＋5NO↑＋10H2O，根據(jù)離子方程式計算可得n2＝0.3，C錯。設(shè)n1為x，根據(jù)鐵元素守恒，溶液中含F(xiàn)e3＋xmol，后續(xù)發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，可知又消耗鐵x/2mol，由此可得n3∶n1＝3∶2，D正確。 【答案】

D 【解析】溶液中硝酸的量一定，當(dāng)鐵粉少量時，鐵粉的氧化產(chǎn)物86 1.直接觀察顏色 Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e2＋的溶液呈淺綠色。 2．利用顯色反應(yīng)Fe2＋和Fe3＋的檢驗和鑒別

1.直接觀察顏色Fe2＋和Fe3＋的檢驗和鑒別87 3．利用鐵化合物沉淀的顏色 有關(guān)反應(yīng)式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

3．利用鐵化合物沉淀的顏色88 4．利用Fe3＋的氧化性 有關(guān)離子反應(yīng)式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 4．利用Fe3＋的氧化性89 5．利用Fe2＋的還原性 5．利用Fe2＋的還原性90 證明溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋的方法： ①證明Fe3＋用KSCN溶液檢驗； ②證明Fe2＋用酸性KMnO4溶液檢驗。鐵及其化合物課件91 (2012·湛江一中高三質(zhì)檢)某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為＋3價的結(jié)論。 (1)請指出該結(jié)論是否合理，并說明理由：____________________________________________________。 (2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol·L－1H2SO4、3%H2O2、6mol·L－1HNO3、0.01mol·L－1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L－1KI、20%KSCN、蒸餾水。 (2012·湛江一中高三質(zhì)檢)某種催化劑為鐵的氧化物。化92 ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為＋3價； 假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為＋2價； 假設(shè)3：_______________________________________。

①提出合理假設(shè)93②根據(jù)假設(shè)，按下表格式中實驗操作填寫有關(guān)問題實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量3mol·L－1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的________步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除氧的3mol·L－1H2SO4并加熱，充分反應(yīng)后得A溶液固體________，溶液有顏色②根據(jù)假設(shè)，按下表格式中實驗操作填寫有關(guān)問題實驗操作預(yù)期現(xiàn)象94步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1～2滴________，振蕩a.若溶液不呈紅色，則________成立b.若溶液呈紅色，則________成立步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1～2滴________，振蕩結(jié)合步驟3中的b：c.若溶液呈紫紅色，則________成立d.若溶液紫紅色褪去，則________成立步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1～2滴________，95 【精講精析】

根據(jù)HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，對鐵的氧化物中鐵元素價態(tài)提出全為＋2價或全為＋3價或＋2價和＋3價共存三種假設(shè)。 實驗過程：可用稀硫酸溶解鐵的氧化物(要除去稀硫酸中溶解的O2)，根據(jù)溶液顏色變化，推測鐵元素可能的化合價，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色，確定是否存在＋2價鐵元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變紅色，確定是否存在＋3價鐵元素。 【精講精析】根據(jù)HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為96 【答案】(1)該結(jié)論不合理。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若該鐵元素的價態(tài)為＋2價，則被氧化為＋3價，同樣可使KSCN溶液變紅色 (2)①催化劑中鐵元素的價態(tài)既有＋3價，也有＋2價 ②步驟1：氧氣(O2)步驟2：溶解 步驟3：KSCN溶液a．假設(shè)2b．假設(shè)1或假設(shè)3 步驟4：KMnO4溶液c．假設(shè)1d．假設(shè)3 【答案】(1)該結(jié)論不合理。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若該鐵元97鐵及其化合物課件98 2．(2012·寶安、南海、仲元中學(xué)、潮陽、中山一中、普寧二中聯(lián)考)正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。 (1)反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (2)除H＋、OH－、H2O外，溶液中一定含有的微粒有______。(填編號) A．Fe2＋B．Fe3＋C．Cl－D．SOE．H2SO3 (3)對還不能確定的粒子存在情況提出合理的假設(shè)： 假設(shè)1：只存在Fe3＋； 假設(shè)2：只存在________________________________； 假設(shè)3：______________________________________。 2．(2012·寶安、南海、仲元中學(xué)、潮陽、中山一中、普寧99 (4)設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2： (4)設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)100 【解析】

(1)Fe3＋能把SO2氧化為SO；(2)FeCl3溶液吸收SO2后顏色發(fā)生變化，說明Fe3＋不能大量存在，在強(qiáng)酸環(huán)境中H2SO3不能大量存在，但肯定Fe2＋、Cl－、SO；(3)Fe3＋和H2SO3不能共存，所以假設(shè)3只能是二者都不存在；(4)Fe3＋可用KSCN溶液檢驗，H2SO3可用品紅溶液檢驗，但是絕不能用KMnO4溶液，因為溶液中有Fe2＋

【答案】

(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO (2)ACD (3)H2SO3既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3 【解析】(1)Fe3＋能把SO2氧化為SO；(2)FeC101(4)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴加2～3滴20%KSCN溶液。(1)若溶液變血紅色，則假設(shè)1成立；(2)若溶液不變血紅色，則假設(shè)2或3成立。步驟2：另取少量溶液于試管B中，滴加2～3滴品紅溶液。(1)若溶液紅色褪去，則假設(shè)2成立；(2)若溶液呈紅色，結(jié)合步驟1中(2)，則假設(shè)3成立。(4)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴102 3.(2012·廣州高三一模)下列說法正確的是() A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色 C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體 D．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體 【解析】

A項Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe3O4。B項Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl3和FeCl2的混合液，滴入KSCN溶液呈紅色。C項FeCl2溶液蒸干灼燒后得到Fe2O3。D項FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體。 【答案】

B

3.(2012·廣州高三一模)下列說法正確的是()103實驗探究——氫氧化亞鐵的實驗室制備 【探究】Fe(OH)2的還原性很強(qiáng)，極不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化而變?yōu)镕e(OH)3，反應(yīng)方程式為______________。 探究：防止生成的Fe(OH)2被氧化的措施 (1)使用新配制的FeSO4和NaOH溶液。 (2)把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下，除去溶液中溶解的________。 (3)加入NaOH溶液所用的膠頭滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下。實驗探究——氫氧化亞鐵的實驗室制備104 (4)如果在試管中FeSO4溶液的液面上，預(yù)先注入一層________，則生成的Fe(OH)2保存時間會更長一些。 【提示】

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)O2

(4)植物油或煤油 (4)如果在試管中FeSO4溶液的液面上，預(yù)先注入一層__105 由于Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，某同學(xué)采用如圖所示裝置，在裝置中用NaOH溶液、鐵屑和稀H2SO4等試劑制備Fe(OH)2。

(1)在錐形瓶A中應(yīng)加入的試劑是________。 (2)在錐形瓶B中應(yīng)加入的試劑是________。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在A和B中加入試劑，打開止水夾，塞緊后的實驗步驟是____________________________。 由于Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，某同學(xué)采用如圖106 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________________________________。 (5)反應(yīng)后，若拔掉B中的塞子，向溶液中通入空氣，現(xiàn)象是 ___________________________________________________， 其反應(yīng)的方程式為__________________________________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理107 【精講精析】

錐形瓶B是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試管壓入A中，所以制取FeSO4應(yīng)放在錐形瓶A中，而在B中盛不含O2的NaOH溶液。當(dāng)Fe與稀H2SO4放入錐形瓶A后，產(chǎn)生的H2可以從錐形瓶A的支管處排出，從而排盡錐形瓶A內(nèi)空氣。再經(jīng)過止水夾通入B中，排盡B內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾C，A內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將A內(nèi)FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入B內(nèi)，在此過程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長時間。 【精講精析】錐形瓶B是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試管壓入108 【答案】(1)稀H2SO4和鐵屑(2)NaOH溶液 (3)檢驗B出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾 (4)錐形瓶A中反應(yīng)生成的H2充滿了錐形瓶A和錐形瓶B，且外界O2不易進(jìn)入 (5)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【答案】(1)稀H2SO4和鐵屑(2)NaOH溶液109答題規(guī)范——品味高考評分細(xì)則，提高答題得分能力考題實錄(2010·山東高考)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過程如下：答題規(guī)范——品味高考評分細(xì)則，提高答題得分能力考題實錄110(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是看是否褪色。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→D→E→C→B→f，裝置D的作用是收集氣體，裝置E中NaOH溶液的作用是吸收尾氣。(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是看是否褪色111(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量H2SO4，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為把pH試紙伸到溶液Z中。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量H2SO4，充分反應(yīng)后，112答題規(guī)范指導(dǎo)1.以下三種答案同樣給分：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色；(2)將氣體通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色；(3)將氣體通入溴水溶液，溶液褪色。不給分的情況：品紅倒入；看是否褪色；出現(xiàn)錯字等。2.第一空大寫字母不得分；第二空防止回流、防倒流、防止氫氧化鈉回流、安全瓶等都得分，但有錯別字不得分；第三空吸收SO2、除去SO2、防止SO2污染空氣、與SO2反應(yīng)、中和SO2等都給分，但必須寫出SO2字樣，否則不得分