《配合物的組成與應(yīng)用》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

第二單元配合物的形成和應(yīng)用

(第1課時(shí))

蘇教版高中《化學(xué)選修三》第四章第二單元配合物的形成和應(yīng)用蘇教版高中《化學(xué)選修三》1961年物理學(xué)家B.Rosenberg設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以確定電磁能是否可以讓細(xì)胞停止生長(zhǎng)1961年物理學(xué)家B.Ro它對(duì)睪丸癌的治愈率幾乎是100%并且對(duì)肺癌、頭頸癌、骨癌和早期卵巢癌也有很好的療效分子Pt(NH3)2Cl2“順鉑”它對(duì)睪丸癌的治愈率幾乎是100%分子Pt(NH3)2Cl2Pt(NH3)2Cl2究竟是怎樣一種物質(zhì)？Pt(NH3)2Cl2究竟是怎樣一種物質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)01】取2mL0.1mol/LCuSO4溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)01】取2mL0.1mol/LCuSO天藍(lán)色溶液藍(lán)色絮狀沉淀少量氨水深藍(lán)色溶液過(guò)量氨水天藍(lán)色溶液藍(lán)色絮狀沉淀少量氨水深藍(lán)色溶液過(guò)量氨水取2mL0.1mol/LCuCl2溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄取2mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)01】取2mL0.1mol/LCuSO4溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄取2mL0.1mol/LCuCl2溶液，往其中逐【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)02】將深藍(lán)色的溶液分為兩份一份滴加BaCl2溶液另一份滴加NaOH溶液【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)02】將深藍(lán)色的溶液分為兩份

NH3與Cu2+形成了新微粒Cu2+去哪里了——[Cu(NH3)4]2+Cu2+去哪里了——[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3如何結(jié)合？試從化學(xué)鍵角度分析[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3如何結(jié)合？A：提供孤對(duì)電子B：提供能量相近的空軌道形成配位鍵:AB配位鍵A：提供孤對(duì)電子B：提供能量相近的空軌道形成配位鍵:配體有孤電子對(duì)中心離子有空軌道配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別配體有孤電子對(duì)中心離子配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的配合物（1）概念由提供

電子的

與接受

電子的

以

結(jié)合的化合物稱(chēng)為配位化合物簡(jiǎn)稱(chēng)配合物。

（2）形成條件

中心原子（離子）：

。

配位體：

。

孤對(duì)配位體孤對(duì)中心原子配位鍵提供孤對(duì)電子有空軌道配合物（1）概念由提供[Cu(NH3)4]

SO4配位數(shù)內(nèi)界外界配合物配位體中心離子配位原子[Cu(NH3)4]

SO4==[Cu(NH3)4]2++SO42-

配位化合物易于電離出外界離子，內(nèi)界較難電離[Cu(NH3)4]SO4配位數(shù)內(nèi)界外界配合物中心原子（離子）：能夠接受孤電子對(duì)的離子或原子，多為過(guò)渡金屬元素的離子或原子以及部分主族元素。如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni，Al、P等配位體：

提供孤電子對(duì)的分子或離子如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—配位原子

配位體中提供孤電子對(duì)的原子如：X、O、S、N、P等。配位數(shù)

實(shí)際與中心原子（離子）以配位鍵結(jié)合的原子個(gè)數(shù)

中心原子（離子）：配位數(shù)為？[Cu(H2N-CH2-CH2-NH2)2]2+配位數(shù)為？[Cu(H2N-CH2-CH2-NH2)2]2+根據(jù)配合物一般組成以及與一般化合物的本質(zhì)區(qū)別思考我們學(xué)過(guò)的物質(zhì)中哪些可能是配合物？試分析這些配合物的組成填寫(xiě)下表配合物中心原子配位體配位原子配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6]

Fe(SCN)3[Co(NH3)5Cl]Cl2Pt(NH3)2Cl2Ag+Al3+Fe3+Co3+Pt2+NH3F-SCN-NH3、Cl-NH3、Cl-N263F-/Cl-、N6Cl-、N4[Co(NH3)6]Cl3Co3+NH3N6根據(jù)配合物一般組成以及與一般化合物的本質(zhì)區(qū)別思考[問(wèn)題解決】

兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。[問(wèn)題解決】無(wú)水硫酸銅硫酸銅溶液硫酸鈉藍(lán)色何來(lái)？無(wú)水硫酸銅硫酸銅溶液硫酸鈉藍(lán)色何來(lái)？水合銅(Ⅱ）離子(藍(lán)色)水合銅(Ⅱ）離子(藍(lán)色)【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)03】氯化銅少量水大量水[CuCl4]2-為棕黃色）緩慢向試管中加水至大量，觀察顏色變化。棕黃色【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)03】氯化銅少量水大量水[CuCl4]2-為棕黃【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)04】向藍(lán)色的氯化銅溶液中加一藥匙NaCl固體。NaCl水內(nèi)界中心離子和配體之間是配位鍵，

能電離，但是微弱的、可逆的【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)04】向藍(lán)色的氯化銅溶液中加一藥匙NaCl固體。N分子Pt(NH3)2Cl2

嘗試用球棍搭出Pt(NH3)2Cl2的結(jié)構(gòu)模型分子Pt(NH3)2Cl2嘗試用球棍搭出Pt(NH3)一種是極性分子，棕黃色

有抗癌性另一種是非極性分子，淡黃色，無(wú)抗癌性請(qǐng)利用所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)分析，上述哪一結(jié)構(gòu)具有抗癌性？順鉑一種是極性分子，棕黃色有抗癌性順鉑《配合物的組成與應(yīng)用》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)[Co(SO4)(NH3)5]Br[CoBr(NH3)5](SO4)[Co(SO4)(NH3)5]Br配合物不同尋常的成鍵方式豐富的結(jié)構(gòu)獨(dú)特的性質(zhì)決定配位化合物在各個(gè)層面有著神奇的用途

……配合物不同尋常的成鍵方式第二單元配合物的形成和應(yīng)用

(第1課時(shí))

蘇教版高中《化學(xué)選修三》第四章第二單元配合物的形成和應(yīng)用蘇教版高中《化學(xué)選修三》1961年物理學(xué)家B.Rosenberg設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以確定電磁能是否可以讓細(xì)胞停止生長(zhǎng)1961年物理學(xué)家B.Ro它對(duì)睪丸癌的治愈率幾乎是100%并且對(duì)肺癌、頭頸癌、骨癌和早期卵巢癌也有很好的療效分子Pt(NH3)2Cl2“順鉑”它對(duì)睪丸癌的治愈率幾乎是100%分子Pt(NH3)2Cl2Pt(NH3)2Cl2究竟是怎樣一種物質(zhì)？Pt(NH3)2Cl2究竟是怎樣一種物質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)01】取2mL0.1mol/LCuSO4溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)01】取2mL0.1mol/LCuSO天藍(lán)色溶液藍(lán)色絮狀沉淀少量氨水深藍(lán)色溶液過(guò)量氨水天藍(lán)色溶液藍(lán)色絮狀沉淀少量氨水深藍(lán)色溶液過(guò)量氨水取2mL0.1mol/LCuCl2溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄取2mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)01】取2mL0.1mol/LCuSO4溶液，往其中逐滴滴加濃氨水，

觀察現(xiàn)象并記錄取2mL0.1mol/LCuCl2溶液，往其中逐【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)02】將深藍(lán)色的溶液分為兩份一份滴加BaCl2溶液另一份滴加NaOH溶液【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)02】將深藍(lán)色的溶液分為兩份

NH3與Cu2+形成了新微粒Cu2+去哪里了——[Cu(NH3)4]2+Cu2+去哪里了——[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3如何結(jié)合？試從化學(xué)鍵角度分析[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3如何結(jié)合？A：提供孤對(duì)電子B：提供能量相近的空軌道形成配位鍵:AB配位鍵A：提供孤對(duì)電子B：提供能量相近的空軌道形成配位鍵:配體有孤電子對(duì)中心離子有空軌道配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別配體有孤電子對(duì)中心離子配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的配合物（1）概念由提供

電子的

與接受

電子的

以

結(jié)合的化合物稱(chēng)為配位化合物簡(jiǎn)稱(chēng)配合物。

（2）形成條件

中心原子（離子）：

。

配位體：

。

孤對(duì)配位體孤對(duì)中心原子配位鍵提供孤對(duì)電子有空軌道配合物（1）概念由提供[Cu(NH3)4]

SO4配位數(shù)內(nèi)界外界配合物配位體中心離子配位原子[Cu(NH3)4]

SO4==[Cu(NH3)4]2++SO42-

配位化合物易于電離出外界離子，內(nèi)界較難電離[Cu(NH3)4]SO4配位數(shù)內(nèi)界外界配合物中心原子（離子）：能夠接受孤電子對(duì)的離子或原子，多為過(guò)渡金屬元素的離子或原子以及部分主族元素。如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e，Ni，Al、P等配位體：

提供孤電子對(duì)的分子或離子如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—配位原子

配位體中提供孤電子對(duì)的原子如：X、O、S、N、P等。配位數(shù)

實(shí)際與中心原子（離子）以配位鍵結(jié)合的原子個(gè)數(shù)

中心原子（離子）：配位數(shù)為？[Cu(H2N-CH2-CH2-NH2)2]2+配位數(shù)為？[Cu(H2N-CH2-CH2-NH2)2]2+根據(jù)配合物一般組成以及與一般化合物的本質(zhì)區(qū)別思考我們學(xué)過(guò)的物質(zhì)中哪些可能是配合物？試分析這些配合物的組成填寫(xiě)下表配合物中心原子配位體配位原子配位數(shù)[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6]

Fe(SCN)3[Co(NH3)5Cl]Cl2Pt(NH3)2Cl2Ag+Al3+Fe3+Co3+Pt2+NH3F-SCN-NH3、Cl-NH3、Cl-N263F-/Cl-、N6Cl-、N4[Co(NH3)6]Cl3Co3+NH3N6根據(jù)配合物一般組成以及與一般化合物的本質(zhì)區(qū)別思考[問(wèn)題解決】

兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。[問(wèn)題解決】無(wú)水硫酸銅硫酸銅溶液硫酸鈉藍(lán)色何來(lái)？無(wú)水硫酸銅硫酸銅溶液硫