云南省峨山一中20172018學(xué)年下學(xué)期五月份考試高一化學(xué)

云南省峨山一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期五月份考試高一化學(xué)云南省峨山一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期五月份考試高一化學(xué)20/20云南省峨山一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期五月份考試高一化學(xué)云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)絕密★啟用前高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________分卷I1.四種短周期元素在周期表中的相對(duì)地址以下列圖：其中Z元素的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．元素Z位于第三周期ⅣA族B．元素Y的原子序數(shù)為15C．元素X最外層有6個(gè)電子D．元素W最高價(jià)氧化物為WO32.鈉、鎂、氧、氯四種元素兩兩之間只以離子鍵結(jié)合的化合物有()A．2種B．3種C．4種D．5種3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．同主族元素的原子序數(shù)可能相差16、26、36、46B．除短周期外，其他周期都為18種元素C．ⅠA族的所有元素都為金屬元素D．副族元素沒(méi)有非金屬元素4.已知某短周期元素原子的第三電子層上有2個(gè)電子，該元素在周期表中位于()1/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)A．第二周期ⅢA族B．第二周期ⅡA族C．第三周期ⅢA族D．第三周期ⅡA族5.以下哪一組元素的原子間反響簡(jiǎn)單形成離子鍵()A．a(chǎn)和cB．a(chǎn)和fC．d和gD．c和g6.關(guān)于銫及其化合物的以下各種說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比氫氧化鉀的堿性強(qiáng)B．銫與水或酸溶液反響激烈，都生成氫氣C．銫的復(fù)原性比鈉強(qiáng)，鈉離子的氧化性比銫離子強(qiáng)D．鋁的金屬性大于銫的金屬性7.氟、氯、溴、碘四種元素，以下有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是()．單質(zhì)的密度依次增大B．單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次高升C．氯氣可從碘化鉀溶液中置換出碘D．溴單質(zhì)可從氯化鈉溶液中置換出氯8.以下元素周期表族序數(shù)正確的選項(xiàng)是()A．第3列為ⅠBB．第18列為0AC．第14列為ⅣAD．第8列為ⅧB(niǎo)9.日本福島核電站的核原料鈾－235(U)裂變釋放出擁有放射性的碘－131(I)和銫－137(13755Cs)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．127I與131I互為同素異形體2/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)B．137Cs的核電荷數(shù)為137C．鈾—235的中子數(shù)是143D．銫與水的反響比鈉與水的反響緩慢10.以下各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()．圖①能夠表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種半徑的大小關(guān)系B．圖②能夠表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)C．圖③能夠表示第三周期各主族元素的最高化合價(jià)D．圖④能夠表示第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和11.反響2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，再向反響容器中充入含氧的同位素8O的氧氣經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，8O原子存在于()A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO312.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性序次由強(qiáng)到弱為()A．a(chǎn)＞c＞d＞bB．a(chǎn)＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a13.以下物質(zhì)加入水中顯然放熱的是()A．生石灰B．固體氯化鈉C．無(wú)水乙醇D．固體硝酸銨14.酒精燃燒的過(guò)程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)變。以下判斷中正確的選項(xiàng)是()3/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)A．電能部分轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．化學(xué)能部分轉(zhuǎn)變成熱能C．熱能部分轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．光能部分轉(zhuǎn)變成化學(xué)能15.依照氧化復(fù)原反響：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)的原電池以下列圖。以下有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．電解質(zhì)溶液Y是硫酸銅溶液B．電極X的資料是銅C．銀電極為電池的正極，其電極反響為Ag＋＋e－===AgD．外電路中的電子是從X電極流向銀電極16.化學(xué)反響中的能量變化常表現(xiàn)為熱量變化，如有的反響為放熱反響，有的為吸熱反響，請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選出對(duì)此講解合理的為()．舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸取的能量高于新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量為吸熱反響B(tài)．舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸取的能量低于新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量為吸熱反響C．在化學(xué)反響中需要加熱的反響就是吸熱反響D．在化學(xué)反響中需要降溫的反響為放熱反響17.恒容容器內(nèi)的可逆反響N2＋3H22NH3，達(dá)到限度后，再充入必然量的氮?dú)?，以下表達(dá)不正確的是()．該化學(xué)反響的限度發(fā)生改變B．氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)變率都提高C．氫氣的轉(zhuǎn)變率提高D．氮?dú)獾霓D(zhuǎn)變率減低18.以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是()．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片和鐵片作電極一起浸入稀鹽酸中，能形成原電池，且鋅作負(fù)極4/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快19.乙炔是重要的基礎(chǔ)題有機(jī)化工原料，一些發(fā)達(dá)國(guó)家已從1994年開(kāi)始裁汰煤—煉焦—電石—乙炔的生產(chǎn)工藝，我國(guó)也正在研究將煤直接用新熱源—等離子體裂解獲得乙炔的新方法，該方法不能能產(chǎn)生的收效()A．降低了生產(chǎn)能耗B．降低了環(huán)境污染C．增加了單位質(zhì)量煤的熱值D．提高了煤的利用率20.可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁－空氣燃料電池，若以氫氧化鈉溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()－－A．正極反響式為O2＋2H2O＋4e===4OHB．負(fù)極反響式為Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．電池在工作過(guò)程中電解液的堿性保持不變D．電池工作時(shí)，電子經(jīng)過(guò)外電路從正極流向負(fù)極21.合成氨反響為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反響速率能夠用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)22.在兩個(gè)恒容的密閉容器中，進(jìn)行以下兩個(gè)可逆反響：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)以下?tīng)顟B(tài)中能表示甲、乙容器內(nèi)的反響都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()．混雜氣體密度不變B．恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變5/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)C．各氣體組成濃度相等D．反響系統(tǒng)中溫度保持不變23.某課外小組自制的氫氧燃料電池以以下列圖所示，a、b均為惰性電極。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反響B(tài)．b極反響式是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．總反響方程式為2H2＋O2===2H2OD．氫氧燃料電池是一種擁有應(yīng)用遠(yuǎn)景的綠色電源24.有以下七個(gè)反響：①煅燒石灰石制生石灰、②燃燒蜂窩煤取暖、③炸藥爆炸、④硫酸與氫氧化鉀溶液反響、⑤生石灰與水作用制熟石灰、⑥食品腐敗、⑦碳與水蒸氣反響制得水煤氣。其中放熱反響的一組是()A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥25.在體積恒定的密閉容器中，必然量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反響：2SO2＋O22SO3。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反響達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反響前的82.5%。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()．三氧化硫生成的速率與二氧化硫耗資的速率相等時(shí)反響達(dá)到平衡B．降低溫度，正反響速率減小，逆反響速率增大C．平衡混雜氣體通入過(guò)分氯化鋇溶液中，獲得積淀的質(zhì)量為161.980gD．達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)變率為90%分卷II二、非選擇題26.鎂與溴化合生成溴化鎂，回答以下問(wèn)題：(1)鎂與溴反響的化學(xué)方程式是______________________________________________。6/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)(2)用電子式表示溴化鎂的形成過(guò)程______________________________________________。(3)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程與化學(xué)方程式有何不相同__________________。27.已知化學(xué)反響N2＋3H22NH3的能量變化以下列圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)1molN和3molH生成1molNH3(g)是________(填“吸取”或“釋放”)能量的過(guò)程。(2)由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)過(guò)程________(填“吸取”或“釋放”)________kJ能量。28.某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混雜后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了以下研究：①甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反響，設(shè)計(jì)并完成了以以下列圖所示實(shí)驗(yàn)：X溶液是________，滴入的量一般為_(kāi)_______。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能夠充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反響，乙同學(xué)的原由是________________________________________________________________________。(2)丙同學(xué)利用“保溫瓶式最熱計(jì)”，測(cè)出10mL10%氫氧化鈉溶液和不相同體積的10%鹽酸混雜過(guò)程中，溶液的溫度變化，見(jiàn)下表(假設(shè)兩溶液密度相同)。7/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)就此實(shí)驗(yàn)回答：①鹽酸和氫氧化鈉的反響是________(填“吸熱”或“放熱”)反響。②請(qǐng)?jiān)谝韵铝袌D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖。29.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反響生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出以下元素的元素符號(hào)A________，C________，D________。(2)寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反響的化學(xué)方程式__________________；A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反響的化學(xué)方程式____________________。(3)比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性____________________。8/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)答案解析1.【答案】D【解析】依照元素的相對(duì)地址可知X、Y兩元素在第二周期，而Z、W兩元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷元素的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，故X、Y、Z、W四種元素分別為碳、氮、磷、硫。2.【答案】C【解析】四種元素兩兩之間只以離子鍵結(jié)合的化合物有氧化鈉、氯化鈉、氧化鎂、氯化鎂，共4種。3.【答案】D【解析】第一至七周期分別含有2、8、8、18、18、32、32種元素，其同主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32；第六周期容納32種元素；ⅠA族包含氫元素與堿金屬元素，氫元素是非金屬元素；副族元素都是金屬元素，主族元素既有金屬元素又有非金屬元素。4.【答案】D【解析】該元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族。5.【答案】B【解析】爽朗的金屬(如ⅠA、ⅡA族金屬)元素與爽朗非金屬(如ⅥA、ⅦA族非金屬)元素之間的化合易形成離子鍵。a原子(鈉原子)與f原子(氯原子)間反響易形成離子鍵。6.【答案】D【解析】由同主族元生性質(zhì)變化規(guī)律可知，金屬性Cs＞K＞Na，銫與水或酸溶液反響比鉀、鈉劇烈，氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀、氫氧化鈉強(qiáng)，銫離子的氧化性比鉀離子、鈉離子弱。鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，所以銫的金屬性比鋁強(qiáng)。7.【答案】D【解析】氯元素的非金屬性比溴強(qiáng)，氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，溴不能夠從氯化鈉溶液中置換出氯。8.【答案】C【解析】元素周期表族與列的關(guān)系表9/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)由表解析可知，第3列為ⅢB族；第18為0族；第14為ⅣA族；第8列為第Ⅷ族。9.【答案】C【解析】127I與131I為同一元素的不相同原子，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同二者互為同位素；Cs的質(zhì)量數(shù)為137，其質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝55，銫的金屬性比鈉強(qiáng)，與水反響比鈉與水的激烈；U的中子數(shù)為235－92＝143。10.【答案】D【解析】F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，選項(xiàng)A正確；ⅡA族元素原子最外層的電子數(shù)都為2，選項(xiàng)B正確；第三周期從左到右，各主族元素原子最外層電子數(shù)依次增加，最高化合價(jià)依次高升，選項(xiàng)C正確；第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖象不符，選項(xiàng)D不正確。11.【答案】D【解析】可逆反響是在相同條件下，能夠同時(shí)向正反響和逆反響兩個(gè)反響方向進(jìn)行，反響系統(tǒng)中反響物和生成物同時(shí)存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故8O原子可能存在于三種物質(zhì)中。12.【答案】A【解析】c、d相連時(shí)，電流由d到c，推斷c作負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，推斷a作負(fù)極；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，推斷d作負(fù)極。四種金屬的活動(dòng)性序次由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b。13.【答案】A【解析】硝酸銨與水混雜吸取熱量；生石灰與水混雜放出熱量；氯化鈉和無(wú)水乙醇與水混雜無(wú)明顯的熱量變化。14.【答案】B【解析】酒精燃燒的過(guò)程中是將酒精內(nèi)部的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)變成熱能與光能。15.【答案】A10/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)【解析】由電池反響方程式可知，銅的化合價(jià)高升，失去電子發(fā)生氧化反響，銅作負(fù)極，銀作正極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液。該電池工作時(shí)，外電路中電子是從X電極(負(fù)極)流向銀電極(正極)。16.【答案】A【解析】在化學(xué)反響中，若是形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸取的能量，該反響就需要不斷吸取能量，即為吸熱反響；有的放熱反響很難進(jìn)行，條件要求很高，開(kāi)始需要加熱，可是斷裂舊的化學(xué)鍵所需要能量而已，但它仍有可能是放熱反響，如合成氨的反響，鐵與硫的反響等。17.【答案】B【解析】該反響達(dá)到限度后，再充入必然量的氮?dú)?，條件發(fā)生改變，其反響的限度也將發(fā)生改變。增大某一反響物(氮?dú)?的濃度，該反響物(氮?dú)?的轉(zhuǎn)變率降低，另一種反響物(氫氣)的轉(zhuǎn)變率提高。18.【答案】C【解析】A項(xiàng)能形成原電池，鐵片為負(fù)極，銅片為正極，銅片表面出現(xiàn)氣泡；B項(xiàng)能形成原電池，鋅比鐵爽朗，鋅片為負(fù)極，鐵片為正極；C項(xiàng)銅與三氯化鐵反響生成氯化亞鐵，而不能夠置換出鐵；項(xiàng)鋅粒與加入的氯化銅溶液反響生成銅，組成銅鋅原電池，使反響加快。19.【答案】C【解析】將煤直接用新熱源—等離子體裂解一步獲得乙炔，與煤—煉焦—電石—乙炔的原生產(chǎn)工藝對(duì)照較，能降低生產(chǎn)能耗，無(wú)一氧化碳等氣體產(chǎn)生，降低了環(huán)境污染，提高了煤的利用率；但二者都將煤轉(zhuǎn)變成乙炔，反響始態(tài)終態(tài)相同，放出能量相同，不能夠增加單位質(zhì)量煤的熱值。20.【答案】A【解析】由題意可知，空氣電極為正極，堿性條件下的正極反響式為O2＋2H－－；2O＋4e===4OH鋁合金為負(fù)極，堿性條件下的負(fù)極反響式為Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O；電池總反響的方程式為4Al＋3O2＋4OH－===4AlO＋2H2O，反響過(guò)程中，溶液的堿性減弱；該電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極(鋁合金)流向正極。21.【答案】C【解析】依照同一個(gè)化學(xué)反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)11/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)之比，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。22.【答案】D【解析】①基本規(guī)律：正反響速率和逆反響速率相等，或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí)，反響達(dá)到平衡狀態(tài)(濃度不用然相等)。②甲為有固體參加的氣體反響，在定容密閉容器內(nèi)，混雜氣體的質(zhì)量、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等不再變化時(shí)，反響達(dá)到平衡狀態(tài)。③乙為體積不變的氣體反響，無(wú)論反響可否達(dá)到平衡，容器內(nèi)混雜氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、混雜氣體的質(zhì)量、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等都不隨時(shí)間變化而變化。④若反響系統(tǒng)中，溫度保持不變，反響吸取的熱量與放出的熱量相同，說(shuō)明正反響速率和逆反響速率相等，反響達(dá)到平衡狀態(tài)。23.【答案】B【解析】該氫氧燃料電池的兩極為惰性電極(不參加電極反響)，電解質(zhì)溶液為堿溶液，負(fù)極(a極)上通入的燃料氫氣發(fā)生氧化反響，電極反響式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正極(b極)上通入的氧氣發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－；總反響的方程式為2H2＋O2===2H2O。氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是一種綠色電源。24.【答案】D【解析】①常有的放熱反響：物質(zhì)燃燒、金屬與酸反響、金屬與水反響、酸堿中和反響、鋁熱反響和絕大多數(shù)化合反響等。②常有的吸熱反響：絕大數(shù)分解反響、某些化合反響(如碳與二氧化碳的反響)、碳與水蒸氣的反響、氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反響等。25.【答案】D【解析】三行解析法：分別列出初步量、轉(zhuǎn)變量和平衡量。2SO2＋O22SO3初步量/mola1.100012/14云南省峨山一中2017-2018學(xué)年放學(xué)期五月份考試高一化學(xué)變化量/mol2xx2x平衡量/mol(a－－x)2x由題意可得：a＋－(a－2x)－－x)－2x＝，，聯(lián)立解得a＝，x＝，二氧化硫的轉(zhuǎn)變率為0.315mol×2÷0.7mol×100%＝90%。平衡混雜氣體中只有三氧化硫與氯化鋇溶液反響產(chǎn)生積淀硫酸鋇，質(zhì)量為0.315mol×2×233g·mol－1＝146.790g。三氧化硫生成的速率與二氧化硫耗資的速率都是正反響速率，不能夠判斷反響可否達(dá)到平衡；降低溫度，正反響速率和逆反速率都減小。26.【答案】(1)Mg＋Br2===MgBr2(2)(3)①連接號(hào)用“→”，不能夠用等號(hào)，兩側(cè)都不能夠?qū)懳镔|(zhì)的化學(xué)式；②左邊寫(xiě)出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；③右邊組成離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫(xiě)，不能夠合并，而且要吻合相鄰關(guān)系；④離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[]表示【解析】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程的方法要求：①連接號(hào)用