浙江省2022屆高三化學普通高校招生鴨科目考試模擬卷三沖刺版

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D．(CH3)2CHCH(CH3)2：2,3—二甲基丁烷6．下列說法不正確的是A．苯和活性炭都能使苯酚與氯化鐵混合液的紫色變淺，其作用原理相同B．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，可說明苯中的化學鍵不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)C．麥芽糖、纖維二糖、乳糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．常見氨基酸中，除甘氨酸外，其余都是手性分子7．下列說法正確的是A．H2、D2、T2是氫元素的三種不同核素B．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體D．油酸與乙酸互為同系物8．下列說法不正確的是A．水玻璃可用于建筑黏合劑、紡織品防火材料B．溴可用于生產(chǎn)熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等多種藥劑 C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，也可用于玻璃、造紙、紡織、冶金等工業(yè)生產(chǎn)D．9．下列說法不正確的是A．工業(yè)上用硫酸亞鐵生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料鐵紅B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可以直接制得高純硅C．工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦，再經(jīng)電解精煉制得純度較高的銅D．工業(yè)上冶煉鐵、生產(chǎn)水泥、制取玻璃的設(shè)備分別是煉鐵高爐、水泥回轉(zhuǎn)窯、玻璃熔爐10．關(guān)于反應(yīng)Al4C3＋4Fe2O32Al2O3＋3CO2↑＋8Fe下列說法不正確的是A．Al4C3中只有碳元素被氧化 B．氧化劑與還原劑之比為4∶1C．每生成1molCO2氣體，轉(zhuǎn)移4mol電子 D．Fe是還原產(chǎn)物11．下列說法正確的是A．用玻璃棒蘸取Na2SO4溶液進行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰B．將乙醇與濃硫酸混合物加熱到170℃，產(chǎn)物直接通入溴水中，溶液逐漸褪色，說明有乙烯生成C．常溫下，將金屬鈉分別投入到盛有乙醇和苯酚的兩支試管中，盛有苯酚的試管產(chǎn)生氣體的速率更快D．電器設(shè)備所引起的火災(zāi)，只能使用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器，以免觸電12．下列“類比”合理的是A．氯氣能使?jié)駶櫟膒H試紙先變紅后褪色，SO2也使?jié)駶櫟膒H試紙先變紅后褪色B．Ba(OH)2溶液通入少量CO2反應(yīng)生成白色沉淀，則BaCl2溶液通入少量CO2反應(yīng)生成白色沉淀C．CO2是直線型分子，則COS也是直線型分子D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，則Fe3S4也可鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+13．下列反應(yīng)的方程式不正確的是A．等體積混和1mol·L－1NaAlO2與1.5mol·L－1鹽酸溶液：9H++6AlO2－+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+B．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液：3ClO-+SO2+H2O＝2HClO+Cl-+SOeq\o\al(2－,4)C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2OD．惰性電極電解氯化鎂溶液，陰極的電極方程式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－14．下列說法不正確的是A．乙酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)B．粘膠纖維、銅氨纖維其主要成分是纖維素，而硝化纖維、醋酸纖維屬于纖維素酯C．溶液中氨基酸主要以兩性離子形態(tài)存在時，它在水中的溶解度最小，可以形成晶體析出D．遇雙縮脲試劑呈現(xiàn)紫玫瑰色不一定是蛋白質(zhì)15．CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯誤的是 A．分子中有3種含氧官能團B．分子中有3個手性碳原子C．該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH16．已知W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，其中只有Z是金屬元素，且Z是同周期元素中原子半徑最大的元素。X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍。下列說法不正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>YB．W、Z兩種元素形成的化合物中一定只含離子鍵C．Y的最高價氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)D．X、Y、Z元素不可能處于元素周期表第二周期17．25℃時，下列說法正確的是A．某強堿弱酸鹽NaA溶液，隨著溫度升高，pH一定增大B．中和等體積等濃度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物質(zhì)的量更多C．0.1mol·L－1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L－1D．將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為0.5NAB．56gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫下，0.5LpH=1的H2SO4的溶液中SO42-的數(shù)目為0.5NAD．常溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)可能等于0.1NA19．，其半衰期（當剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為．改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示．0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說法不正確的是A．速率方程中的m=1、n=0、B．增大I2的濃度，反應(yīng)的瞬時速率保持不變C．該反應(yīng)的速率常數(shù)D．在過量的I2存在時，反應(yīng)掉87.5%的所需的時間是20．以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是 A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點21．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是A．氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成B．每活化一個氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑22．HCOOH燃料電池的裝置如下圖，兩電極間用允許K+和H+通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是A．電池工作時，電子由a電極經(jīng)外電路流向b電極B．負極的電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2OC．理論上每消耗標準狀況下22.4LO2,有2molK+通過半透膜D．通入O2發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O23．混合溶液的pH隨-lgc(HAeq\o\al(－))以及-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā)）。下列有關(guān)敘述不正確的是A．a(chǎn)點有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(HA-)>c(OH—)>c(A2-)B．b點c(K+)<0.15mol·L-1C．鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0×10-3D．從a點到c點，水電離的c(H+)先增大后減小24．T℃時，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，測得容器內(nèi)初始壓強為41.6kPa，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時間t與CH3OCH3分壓p(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．t=400s時，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為0.016B．該溫度下，要縮短達到平衡所需的時間，只可以使用催化劑C．平衡時，測得體系的總壓強121.6kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4000D．25．下列實驗方案設(shè)計，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該溶液中不一定含有Fe2+B取少量牙膏溶于水，攪拌、靜置，取上層清液加入適量新制Cu(OH)2產(chǎn)生絳藍色溶液該牙膏中可能含有甘油C向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向2mL碘水中加入4mL苯，振蕩后靜置上層顯紫紅色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度二、非選擇題(本題共6小題，共50分)26．（4分）（1）已知3種離子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：氯化鈉氯化鉀溴化鉀熔點/℃801770730氯化鈉熔點比溴化鉀熔點高的原因是______________________。（2）二氧化氮不但能形成酸雨，還能形成光化學煙霧，對人體健康、植物生長等都有危害。請說明光化學煙霧形成的原因。27．（4分）蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉(zhuǎn)化為氨析出?，F(xiàn)用60.0mL牛奶進行上述實驗，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨，再用100.0mL0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用80.0mL1.00mol?L-1氫氧化鈉溶液可恰好完全中和。請回答：（1）60.0mL牛奶中含有氮_______g。（2）如果蛋白質(zhì)中含氮14%（質(zhì)量分數(shù)），則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______%（已知牛奶的密度是1.03g?mL-1）（寫出計算過程）。28．（10分）固體化合物X由四種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。請回答：（1）白色沉淀的化學式是______________。藍色溶液中的金屬陽離子是________。（2）X的化學式是____________________。（3）黑色化合物→磚紅色化合物的化學方程式是______________________________。（4）黑色化合物在加熱條件下能與甲烷反應(yīng)生成紅色固體，寫出可能的化學方程式：____________。（5）已知硫酸銀溶于稀硝酸。向藍色溶液中加入N2H5Cl溶液，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成一種易溶于硝酸的白色沉淀，設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素__________________。29．（10分）構(gòu)建清潔低碳安全高效的能源體系，控制化石能源總量，著力提高利用效能，實施可再生能源替代行動，助力政府實現(xiàn)國家要求的“碳達峰、碳中和”目標，正成為科學家研究的主要課題。（1）CO用于處理大氣污染物N2O，所發(fā)生的反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH。已知該反應(yīng)ΔS<0，幾種物質(zhì)的相對能量如下：物質(zhì)N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相對能量/kJ·mol－1475.52830393.5ΔH＝________kJ·mol－1。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由；（2）科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝206.0kJ·mol－1800K時，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入CH4和H2O的濃度均為0.2mol?L-1，達到平衡時CO的濃度為0.1mol?L-1①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為；②平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為；③這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決的環(huán)境問題是__________________。（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1：圖1圖2①在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比變化的曲線圖。②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是________（填字母）。圖3A．p3>p2，T3>T2B．p1>p3，T1>T3C．p2>p4，T4>T2D．p1>p4，T2>T330．（10分）以廢棄小鐵釘和赤鐵礦渣(主要成分為Fe2O3、SiO2和少量Al2O3)為原料均能制備FeSO4·7H2O晶體。（1）取4g廢棄小鐵釘，先用濃度為10%碳酸鈉溶液清除油漬，然后用傾斜法倒去碳酸鈉溶液，用蒸餾水洗滌2-3次后，再加到如圖所示的三頸燒瓶中，再加入15mL4.6mol·L-1的硫酸溶液。控制70～80℃水浴加熱10～15分鐘，將所得溶液經(jīng)趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，得到FeSO4·7H2O晶體。①NaOH溶液的作用是______；②用冷水洗滌FeSO4·7H2O晶體的操作是______；③將FeSO4·7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800℃，生成紅棕色固體，寫出反應(yīng)方程式：______。（2）以赤鐵礦渣為原料制備FeSO4·7H2O晶體，請補充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量的赤鐵礦渣，→()→()→()→()，用丙酮洗滌，干燥。已知該實驗中pH=3.5時，F(xiàn)e3+沉淀完全；pH=4.1時，Al3+開始沉淀。實驗中必須使用的試劑：1.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1NaOH、鐵粉。a.用1.0mol·L-1NaOH調(diào)節(jié)溶液pH到3.5～4.1，生成Fe(OH)3沉淀，過濾、洗滌；b.在不斷攪拌下，分批次加入到足量1.0mol/L稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾；c.向濾液中加乙醇，在恒溫水浴槽中冷卻結(jié)晶，過濾；d.將沉淀溶入1.0mol·L-1硫酸溶液中，同時加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾；（3）通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取3.000gFeSO4·7H2O樣品，加適量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于錐形瓶中，用0.02000mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定（雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)），經(jīng)3次測定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實驗序號123消耗KMnO4溶液體積19.98mL20.58mL20.02mL通過計算確定產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為；在測定過程中，使用酸式滴定管滴定，選出其正確操作并按序列出字母：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→0.02000mol·L-1酸性KMnO4標準溶液潤洗滴定管→()→()→()→()→到達滴定終點，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)→重復操作2~3次。a．輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡；b．調(diào)整滴定管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)；c．調(diào)整滴定管中液面，用膠頭滴管滴加標準液恰好到“0”刻度；d．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；e．裝入酸性KMnO4標準溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管；f．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化；g．加入指示劑。31.（12分）某研究小組按下列路線合成某藥物X()：已知：=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③請回答：（1）下列說法正確的是_______A．化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、加成反應(yīng)B．化合物B所有碳原子可能在同一平面內(nèi)且能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)C．化合物X的分子式為C17H21NO3D．化合物F含有兩種含氧官能團且能使溴水褪色（2）A→B的反應(yīng)類型_______________，化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________；（3）寫出B→C的化學方程式_______________________________________；（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________；①分子中含有兩個苯環(huán)，且苯環(huán)上都只有對位取代基；②IR譜顯示存在-CONH-和結(jié)構(gòu),lH-NMR譜顯示分子中有7種氫原子。（5）利用題中有關(guān)信息及物質(zhì),設(shè)計以為原料制備E的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)__________________________________________________?；瘜W參考答案選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號123