甘肅省平?jīng)鍪徐o寧縣2022屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

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D．0.50mol/L6．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是（）A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的體積V(L)是（）A． B． C．22.4p/NA D．8．下列微粒在所給條件下.一定可以大量共存的是（）A．與單質(zhì)鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：、、、B．遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、C．澄清透明酸性溶液中：、、，D．的酸性溶液中：、、、9．表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確及兩者間具有因果關(guān)系（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱易分解BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2C硫單質(zhì)在純氧中完全燃燒有少量SO3生成二氧化硫在純氧中易被氧化為SO3D氨氣是電解質(zhì)NH3的水溶液顯堿性A．A B．B C．C D．D10．有兩試管分別裝有等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（）選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3A．A B．B C．C D．D11．下列變化過程沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．打磨過的鋁箔加熱熔化但不滴落B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色C．Na2O2加入水中后，帶火星的木條復(fù)燃D．用干燥潔凈的鉑絲蘸取氯化鉀溶液放到酒精噴燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色12．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是（）A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO213．已知K2MnO4+8HCl(濃)2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，下列說法正確的是A．K2MnO4發(fā)生氧化反應(yīng)B．還原劑為MnCl2C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．當(dāng)有0.4molHCl被氧化時，產(chǎn)生Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為4.48L14．下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()A． B．C． D．15．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．發(fā)生氧化反應(yīng)B．是氧化產(chǎn)物C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶416．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4molCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則將轉(zhuǎn)化成（）A．SO B．S C．SO D．S2-17．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-18．已知三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl19．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANO(NO2)H2O、無水CaCl2BCl2(HC1)H2O、濃H2SO4CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HC1，DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉A．A B．B C．C D．D20．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是（）A．同溫同濃度溶液的堿性：B．與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出21．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（）A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍D．I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O322．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨HCl的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應(yīng)的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、SO42-C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+23．A．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被H2還原B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．反應(yīng)Ⅰ的離子反應(yīng)方程式為Ce4++H2═Ce3++2H+D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)減少24．有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是（）A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C．另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，有無沉淀出現(xiàn)，可證明K2CO3不存在第Ⅱ卷（選擇題）25．(除標(biāo)注外，每空1分，共13分)現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學(xué)式）。(2)①②③中均進行的分離操作是_______________。（2分）(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456mL1mol?L-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，該小組用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①實驗中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。②該實驗中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液________mL。（2分）③下列實驗操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。（2分）A．取用8mol?L-1的HNO3溶液溶液時仰視量筒刻度線B．量取用的量筒水洗后未進行任何操作C．8mol?L-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯D．定容時仰視刻度線E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進行任何操作26．(每空2分，共12分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：_______（2）向FeI2溶液中通入完全過量的氯氣：_______（3）向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液：_______（4）與水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式_______（5）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機氯代物，而且還能除去水中的Fe2+，Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式：_______(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)?（6）Fe的一種含氧酸根離子具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為：_______27.（除標(biāo)記外每空2分，共15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色、高效的水處理劑。實驗室設(shè)計如下實驗制備K2FeO4并探究其性質(zhì)。已知：①K2FeO4為暗紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液。②FeO42-具有強氧化性，在酸性或者中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①如圖所示，裝置A為氯氣發(fā)生裝置，A中盛放KMn04的儀器名稱是，橡膠管的作用是。②裝置B中盛放的溶液是③裝置C中的KOH溶液需過量，目的是④裝置C中生成暗紫色固體K2FeO4的化學(xué)方程式為此外，氯氣還與過量的KOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為（2）探究K2FeO4的性質(zhì)某同學(xué)取裝置C中的紫色溶液少許，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有氯氣。該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）（1分）證明“酸性條件下FeO42-的氧化性強于Cl2”,理由是28.（每空2分，共12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的工業(yè)原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工業(yè)制法如下：已知：鋅與堿會發(fā)生反應(yīng)?；卮鹑缦聠栴}：步驟①中“堿液洗滌”的目的是步驟②中B可以是（填字母），加入少量B的目的是 a.CuCl2b.CuOc.Cu（NO3）2d.CuSO4（3）步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是（4）硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是，實驗室的檢驗方法是

參考答案1.【答案】BA．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”是指碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，B正確；C．這里提到的首飾和侯王印均由黃金制成，而沙中淘金僅涉及物理變化，不涉及置換反應(yīng)，C錯誤；D．“怕火便是銅”指的是銅與氧氣的反應(yīng)，為化合反應(yīng)，D錯誤；答案選B。2.【答案】BA．SiO2是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，故A錯誤；B．因為NaH2PO2是正鹽，H3PO2只能電離出一個氫離子，故是一元酸，故B正確；C．純堿屬于鹽，F(xiàn)e3O4是復(fù)雜的氧化物不屬于堿性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；D．直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體，膠體是電中性的，故D錯誤；故答案為B。3.【答案】CA．Fe與Cl2反應(yīng)可以直接生成FeCl3，A項錯誤；B．Cu與Cl2反應(yīng)直接生成CuCl2，故CuCl2能由單質(zhì)直接化合生成，B項錯誤；C．Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3而不是FeCl2，C項正確；D．鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故D項錯誤；答案選C。4.【答案】CA.與足量氯氣反應(yīng)反應(yīng)的方程式為；，則．與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯誤；B．是由兩個鈉離子和一個過氧根離子構(gòu)成，所以固體中含離子總數(shù)為，故B錯誤：C．已知過氧化鈉與水的反應(yīng)的方程式為：，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故C正確；D．的物質(zhì)的量為水解形成的膠體粒子數(shù)小于，故D錯故答案：C。5.【答案】C100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中含有SO物質(zhì)的量為0.03mol；50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol；故混合后溶液的SO物質(zhì)的量濃度為(0.03+0.03)mol/(0.1+0.05)L=0.40mol/L。答案選C。6.【答案】DA．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤；D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。故選D。7.【答案】Aag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體含有的分于數(shù)為，所以bg該氣體的物質(zhì)的量為，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg該氣體的體積為。故選A。8.【答案】DA．與單質(zhì)鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性，酸性溶液中、不能大量共存，稀溶液中不能大量共存，A不符合；B．遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，和堿反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；C．澄清透明酸性溶液中、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；D．的酸性溶液中、、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；答案選D。9.【答案】BA．小蘇打可用于治療胃酸過多的原因是小蘇打可以和胃液中的鹽酸反應(yīng)，和NaHCO3受熱易分解無關(guān)，故A不選；B．Na2O2可作潛水艇的供氧劑是因為Na2O2能和呼出的氣體CO2、H2O反應(yīng)生成O2，故B選；C．硫單質(zhì)在純氧中完全燃燒也只能生成SO2，不能生成SO3，故C不選；D．氨氣溶于水能和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O能電離出和OH-，溶液顯堿性，但和OH-不是氨氣電離出來的，所以氨氣不是電解質(zhì)，故D不選；故選B。10.【答案】CA．發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(都產(chǎn)生白色沉淀)，故A錯誤；B．加入等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈，故B錯誤；C．Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，故C正確；D．逐滴加入等濃度的鹽酸時，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；故選C。11.【答案】DA．鋁在酒精燈上加熱到熔化，生成熔點高的氧化鋁，熔融但不滴落，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，而使帶火星的木條復(fù)燃，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．焰色試驗屬于非氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。12.【答案】DA.2HClO2HCl＋O2↑，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價升降，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13.【答案】DA．K2MnO4所含錳元素化價降低、是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，則還原劑為HCl、還原產(chǎn)物是MnCl2，B錯誤；C．HCl中所含元素氯化合價升高轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰馐浅洚?dāng)還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，C錯誤；D．當(dāng)有0.4molHCl被氧化時，消耗0.8molHCl，產(chǎn)生Cl20.2mol，體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為4.48L，D正確；答案選D。14.【答案】DA．反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移2e-電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確，故A不選；B．反應(yīng)中，C元素化合價由0價變?yōu)?4價失去4e-電子、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價得到2e-電子，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確，故B不選；C．反應(yīng)中，Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移12e-電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確，故C不選；D．反應(yīng)中，C單質(zhì)中的C元素化合價由0價變?yōu)?2價失去2e-電子、二氧化碳中的C元素化合價由+4價變?yōu)?2價得到2e-電子，得失電子標(biāo)注錯誤，故D選；故選D。選D。15.【答案】C【詳解】A．根據(jù)分析，KCuO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)分析，CuCl2為還原產(chǎn)物，B錯誤；C．4.48LCl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，Cl由-1價變?yōu)?價，生成每個Cl2轉(zhuǎn)移2個電子，故生成0.2molCl2轉(zhuǎn)移0.4mol個電子，C正確；D．根據(jù)方程式可知，8個HCl參加反應(yīng)，只有2個被氧化，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯誤；故選C。16.【答案】A設(shè)硫元素的氧化產(chǎn)物中硫的化合價為n價，由Cl2＋2e-=2Cl-可知，4molCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子時，得到了8mole-，則1molNa2S2O3中的硫元素失去電子數(shù)為：8=(n—2)×2，n=6，即答案為A。17.【答案】D根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強于I-；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2+的還原性強于Cl-；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I-的還原性強于Fe2+；綜上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四種粒子的還原性強弱大小為SO2>I->Fe2+>Cl-，故選D。18.【答案】C根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；則由題給方程式得出，氧化性由強至弱的順序為：＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不符合題意；B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合題意；C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合題意；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為C。19.【答案】CA．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符；B．部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故B不符；C．MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HC1除去HC1+NaOH=NaC1+H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合；D．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FcCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符；故選C。20【答案】BA．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的，同溫同濃度溶液的堿性：，A正確；B．與都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉和酸反應(yīng)還生成氧氣，氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是，B錯誤；C．小蘇打碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，C正確；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出，D正確；答案選B。21.【答案】CA．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，鐵離子可氧化碘離子，所以不可能存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，A錯誤；B．Co2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2+，所以每1molCo2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mole-，B錯誤；C．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以氯化鐵溶液能使淀粉-KI試紙變藍，C正確；D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將Co2+氧化成Co2O3，D錯誤；故選C。22.【答案】C

【解析】Na2CO3、NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)時，a點對應(yīng)的溶液中含有C和HC，b點對應(yīng)的溶液中含有HC，不含C，c點時恰好完全反應(yīng)生成NaCl，d點時鹽酸過量，溶液呈酸性。HC與OH-不能大量共存，A項錯誤；Al3+與HC因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；c點為NaCl溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；d點對應(yīng)的溶液呈酸性，酸性條件下，N與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下不能大量共存，且溶液中的Cl-與Ag+也不能大量共存，D項錯誤。23.【答案】AA．總反應(yīng)可以看作煙氣與H2反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被H2還原，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ方程式：2NO+4Ce2++4H+＝N2+4Ce3++H2O，反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．反應(yīng)I中氫氣是還原劑，Ce4+是氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce3+═2H++2Ce2+，故C錯誤；D．處理過程中，實質(zhì)為NO被H2還原，混合溶液中Ce3+和Ce2+總數(shù)不變，故D錯誤；故選：A。24.【答案】B取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl3；同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則一定含有KClO3，同時有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl，則一定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時，同時被還原為Cl-，不確定K2CO3是否存在。因此，該固體中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不確定K2CO3是否存在，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．一定含有KClO3、A