《鋁 金屬材料》課件1

第2節(jié)鋁金屬材料第1課時鋁與鋁合金第2節(jié)鋁金屬材料

鋁箔是柔軟的金屬薄膜，不僅具有防潮、氣密、遮光、耐磨蝕、保香、無毒無味等優(yōu)點，而且還因為其有優(yōu)雅的銀白色光澤，易于加工出各種色彩的美麗圖案和花紋，因而更容易受到人們的青睞。你知道鋁箔是利用了鋁的哪方面的性質(zhì)嗎？你知道鋁還具有哪些性質(zhì)？鋁箔是柔軟的金屬薄膜，不僅具有防潮、氣密、遮3.認(rèn)識鋁及其化合物與其他金屬及其化合物的不同。1.了解鋁的還原性；（重點）2.了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；（重點）3.認(rèn)識鋁及其化合物與其他金屬及其化合物的不同。1.了解鋁的鋁在元素周期表中的位置鋁在元素周期表中的位置

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識，這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處?！舅伎寂c交流】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識，這些金屬在金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)呈銀白色，有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體多數(shù)可與O2、Cl2等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)與鹽的相互置換還原性金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)1.鋁作為一種活潑金屬，它具有哪些性質(zhì)？2.鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有哪些性質(zhì)有關(guān)？【想一想】1.鋁作為一種活潑金屬，它具有哪些性質(zhì)？【想一想】鋁制電線鋁合金門窗身邊的鋁制品鋁制炊具一、鋁與鋁合金（一）認(rèn)識鋁及其化合物鋁制電線鋁合金門窗身邊的鋁制品鋁制炊具一、鋁與鋁合金（一）認(rèn)1.物理性質(zhì)及用途銀粉漆飛機航天器(鋁合金)電線鋁鍋鋁箔易鑄造顏色、狀態(tài)銀白色、固態(tài)密度較小導(dǎo)電性

良好導(dǎo)熱性

良好延展性

良好熔點較低1.物理性質(zhì)及用途銀粉漆飛機航天器(鋁合金)電線鋁鍋鋁箔易鑄金屬Al還原性和非金屬反應(yīng)和酸反應(yīng)和鹽反應(yīng)和某些氧化物反應(yīng)大膽預(yù)測金屬Al還原性和非金屬反應(yīng)大膽預(yù)測①常溫下2.化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣的反應(yīng)鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。鋁具有抗腐蝕性①常溫下2.化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣的反應(yīng)鋁的表面被氧化，生成實驗現(xiàn)象結(jié)論劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光②加熱時4Al+3O2====2Al2O3點燃實驗現(xiàn)象結(jié)論劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光②加熱時4Al用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等將5g氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中插一根鎂條，點燃鎂條觀察發(fā)生的現(xiàn)象。氧化鐵、鋁粉、鎂條、氯酸鉀(2)鋁熱反應(yīng)實驗過程實驗藥品【思考與交流】將5g氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在“紙漏斗”中，上面加少鋁熱反應(yīng)實驗鋁熱反應(yīng)實驗鋁熱反應(yīng)的原理：Al在高溫下表現(xiàn)出強還原性，把某些金屬從它的氧化物中置換出來?，F(xiàn)象：發(fā)出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成鋁熱劑高溫2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3反應(yīng)方程式：該反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)的原理：Al在高溫下表現(xiàn)出強還原性，把某些金屬從它的1.引發(fā)此反應(yīng)的操作是什么？2.鎂條、氯酸鉀在這個反應(yīng)中起什么作用？3.該反應(yīng)的條件是什么？【提示】點燃鎂條【提示】引發(fā)劑【提示】高溫鋁熱反應(yīng)【想一想】1.引發(fā)此反應(yīng)的操作是什么？【提示】點燃鎂條【提示】引發(fā)劑【4.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？5.此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？6.鋁和氧化鎂是否反應(yīng)？放熱反應(yīng)置換反應(yīng)否鋁熱反應(yīng)【提示】【提示】【提示】4.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)置換反應(yīng)否鋁熱反應(yīng)寫出Al與V2O5、Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方式。3V2O5

+10Al====5Al2O3+6V高溫Cr2O3

+2Al====Al2O3+2Cr高溫【學(xué)與用】【提示】寫出Al與V2O5、Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方式。3V2O5鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用冶煉難熔的金屬焊接鋼軌鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用冶煉難熔的金屬焊接鋼軌(3)與酸溶液、堿溶液反應(yīng)(3)與酸溶液、堿溶液反應(yīng)鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)2Al+6HCl====

2AlCl3

+

3H2↑①

與酸溶液反應(yīng)注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)2Al+6HCl===②與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al(OH)4］+3H2↑四羥基合鋁酸鈉還原劑氧化劑6e-②與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O====2Na（4）與鹽溶液反應(yīng)根據(jù)金屬活動性順序，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如2Al+3CuSO4

====3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+

====3Cu+2Al3+（4）與鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4====3Cu+A寫出下列離子反應(yīng)的離子方程式：①鋁絲與稀硫酸反應(yīng)②鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑【練一練】寫出下列離子反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+====2A1.為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？2.Al與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？【提示】Al能與酸或堿發(fā)生反應(yīng)【提示】不能，

Al與強堿反應(yīng)才能生成H2【想一想】1.為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？2鋁非金屬氧化物酸溶液鹽溶液堿溶液特性鋁非金屬氧化物酸溶液鹽溶液堿溶液特性1.除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A.鹽酸B.NaOH溶液C.硝酸D.氨水B1.除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）2.鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用時必須加以控制的是（）①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線、電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打作食品膨化劑，⑧用氫氧化鋁[Al(OH)3]制成藥片治胃病，⑨制防銹油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧C2.鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生CD3.下列有關(guān)鋁元素的說法正確的是（）A.鋁粉可與氧化鎂粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)B.鋁粉與稀硝酸能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.實驗室中通常將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液制取氫氧化鋁

D.氯化鋁溶液中不斷滴入氨水過程中會先生成白色沉淀D3.下列有關(guān)鋁元素的說法正確的是（）4.稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比為()A.1:2

B.1:3C.3:2

D.1:1D4.稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二D

舌頭是柔軟的，但也是血做的刀，稍不慎，開口就會傷人，傷在他人的心靈。舌頭是柔軟的，但也是血做的刀，稍不慎，開口就會傷人，第2課時金屬與金屬材料第2課時金屬與金屬材料

不銹鋼是指在大氣和酸、堿、鹽等腐蝕性介質(zhì)中呈現(xiàn)鈍態(tài)、耐蝕而不生銹的合金鋼，日常生產(chǎn)生活中不銹鋼制品應(yīng)用廣泛，你知道不銹鋼的組成成分嗎？不銹鋼有哪些分類？不銹鋼是指在大氣和酸、堿、鹽等腐蝕性介質(zhì)中呈1.了解金屬的通性;2.了解不銹鋼的特性，了解金屬性質(zhì)與金屬材料的關(guān)系;（重點）3.了解金、銀和銅的主要性質(zhì)及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用;4.了解鋁合金的特點和應(yīng)用。（重點）1.了解金屬的通性;1.物理性質(zhì)一、氫氧化鋁不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑。1.物理性質(zhì)一、氫氧化鋁不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作2.化學(xué)性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子反應(yīng)方程式氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)白色膠狀沉淀溶解氫氧化鋁溶于鹽酸白色膠狀沉淀溶解氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液四羥基合鋁酸根離子Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子反應(yīng)方程式氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物。

兩性氫氧化物氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物。3.氫氧化鋁制備3.氫氧化鋁制備實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子方程式可溶性鋁鹽遇堿生成Al(OH)3沉淀

產(chǎn)生白色膠狀沉淀(1)硫酸鋁與氨水的反應(yīng)Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子方程式可溶性鋁鹽遇堿生成Al(OH)3沉(2)向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入CO2Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3(3)四羥基合鋁酸鈉溶液與鋁鹽溶液反應(yīng)3[Al(OH)4]-+Al3+====4Al(OH)3↓(2)向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入CO2Na[Al(OH)4]實驗室為何不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁？【提示】氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉溶液。Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]【思考與交流】實驗室為何不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁？【提二、氧化鋁（Al2O3）二、氧化鋁（Al2O3）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)白色固體溶解白色固體溶解Al2O3+2OH-+3H2O

=2[Al(OH)4]-Al2O3+6H+====2Al3++3H2O結(jié)論：Al2O3為既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氧化物。

兩性氧化物實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少種辦法能將它們鑒別出來，選出一種最佳方法?；サ巍鞠胍幌搿楷F(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是【提示】加NaOH溶液法Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]

桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鑒別？寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！緦W(xué)與用】【提示】加NaOH溶液法桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：鋼三、鋁合金及其制品（自學(xué)了解）硬度

熔點性能1.合金2.合金的特性比它的各成分金屬的硬度大比它的各成分金屬的熔點低優(yōu)于純金屬由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性鐵、鉻、錳以及它們的合金構(gòu)成的材料除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以外的其他金屬材料四、金屬與金屬材料黑色金屬材料有色金屬材料鐵、鉻、錳以及它們的合金構(gòu)成的材料除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以鋁合金及其制品鋁合金及其制品（1）鋼鐵的制備生鐵普通鋼降碳、調(diào)硅錳等不銹鋼加入鉻鎳1.重要的黑色金屬材料——鋼鐵含較多的碳等雜質(zhì)鐵礦石生鐵普通鋼特種鋼（2）不銹鋼的制備（1）鋼鐵的制備生鐵普通鋼降碳、調(diào)硅錳等不銹鋼加入鉻鎳1.重(1)鋼中加入鉻鎳的用途？(2)不銹鋼的性質(zhì)和用途？【想一想】(1)鋼中加入鉻鎳的用途？【想一想】鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械（不銹鋼）車軸、履帶（鎢鋼、錳鋼）（3）鋼鐵的用途鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片醫(yī)療器械車軸、履帶（3）鋼鐵的用途金銀銅

質(zhì)地柔軟的，黃色的金質(zhì)地柔軟的，銀白色的銀硬度較小的，紫紅色的銅金銀銅質(zhì)地柔軟的，黃色的金2.幾種有色金屬材料——金、銀、銅（1）金、銀、銅的性質(zhì)（均不活潑）

金屬光澤

延展性

傳熱性

導(dǎo)電性

活潑性Au——黃色Ag——銀白色Cu——紫紅色Au＞Ag＞CuAg＞Cu＞AuAg＞Cu＞AuCu＞Ag＞Au2.幾種有色金屬材料——金、銀、銅（1）金、銀、銅的性質(zhì)（2Cu+O2+H2O+CO2====

Cu2(OH)2CO3

2Cu+O2====2CuO△2Cu+S====Cu2S△（2）銅及其化合物的轉(zhuǎn)化②在加熱或點燃條件下，銅能與許多非金屬反應(yīng)。黑色紅色4CuO====2Cu2O+O2↑△藍色白色CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O↑△①銅的弱還原性：在潮濕的空氣中會銹蝕。③銅及其化合物的轉(zhuǎn)化堿式碳酸銅（銅綠）2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)（3）金、銀、銅及其合金的應(yīng)用Au貨幣電子元件航空、航天裝飾品（3）金、銀、銅及其合金的應(yīng)用Au貨幣電子元件航空、航天裝Ag貨幣催化劑化學(xué)電源裝飾品牙科材料Ag貨幣催化劑化學(xué)電源裝飾品牙科材料Cu貨幣催化劑

電線、電纜銅芯片水管Cu貨幣催化劑電線、電纜銅芯片水管鋁單質(zhì)氧化鋁、氫氧化鋁鋁和鋁制品金屬和金屬材料黑色金屬材料有色金屬材料

不銹鋼金、銀、銅及其他有色金屬材料鋁單質(zhì)氧化鋁、氫氧化鋁鋁和1.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）(1)NaHCO3(2)(NH4)2S(3)Al2O3

(4)Al(5)Al(OH)3(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.全部D1.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（C2.有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L-1,（Cl－）為1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為()A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．128mLC2.有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中（Mg2＋）為03.下列有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是（）A.合金的熔點比它的各成分的熔點低B.合金一定是金屬熔合而成C.合金的硬度和強度一般比純金屬高D.硬鋁、青銅、硅鋼均為合金B(yǎng)3.下列有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是（）B4.下列說法中，正確的是（）A.鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬B.金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C.銅的導(dǎo)電性優(yōu)于銀，因而被廣泛用于制造電線、通訊電纜等D.直到現(xiàn)在，一個國家的黃金儲備量仍然是這個國家經(jīng)濟實力的象征D4.下列說法中，正確的是（）D

沒有播種，何來收獲；沒有辛勞，何來成功；沒有挫折，何來輝煌。沒有播種，何來收獲；沒有辛勞，何來成功；沒有挫折，何第2節(jié)鋁金屬材料第1課時鋁與鋁合金第2節(jié)鋁金屬材料

鋁箔是柔軟的金屬薄膜，不僅具有防潮、氣密、遮光、耐磨蝕、保香、無毒無味等優(yōu)點，而且還因為其有優(yōu)雅的銀白色光澤，易于加工出各種色彩的美麗圖案和花紋，因而更容易受到人們的青睞。你知道鋁箔是利用了鋁的哪方面的性質(zhì)嗎？你知道鋁還具有哪些性質(zhì)？鋁箔是柔軟的金屬薄膜，不僅具有防潮、氣密、遮3.認(rèn)識鋁及其化合物與其他金屬及其化合物的不同。1.了解鋁的還原性；（重點）2.了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；（重點）3.認(rèn)識鋁及其化合物與其他金屬及其化合物的不同。1.了解鋁的鋁在元素周期表中的位置鋁在元素周期表中的位置

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識，這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處。【思考與交流】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)的知識，這些金屬在金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)呈銀白色，有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體多數(shù)可與O2、Cl2等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)與鹽的相互置換還原性金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)1.鋁作為一種活潑金屬，它具有哪些性質(zhì)？2.鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有哪些性質(zhì)有關(guān)？【想一想】1.鋁作為一種活潑金屬，它具有哪些性質(zhì)？【想一想】鋁制電線鋁合金門窗身邊的鋁制品鋁制炊具一、鋁與鋁合金（一）認(rèn)識鋁及其化合物鋁制電線鋁合金門窗身邊的鋁制品鋁制炊具一、鋁與鋁合金（一）認(rèn)1.物理性質(zhì)及用途銀粉漆飛機航天器(鋁合金)電線鋁鍋鋁箔易鑄造顏色、狀態(tài)銀白色、固態(tài)密度較小導(dǎo)電性

良好導(dǎo)熱性

良好延展性

良好熔點較低1.物理性質(zhì)及用途銀粉漆飛機航天器(鋁合金)電線鋁鍋鋁箔易鑄金屬Al還原性和非金屬反應(yīng)和酸反應(yīng)和鹽反應(yīng)和某些氧化物反應(yīng)大膽預(yù)測金屬Al還原性和非金屬反應(yīng)大膽預(yù)測①常溫下2.化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣的反應(yīng)鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。鋁具有抗腐蝕性①常溫下2.化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣的反應(yīng)鋁的表面被氧化，生成實驗現(xiàn)象結(jié)論劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光②加熱時4Al+3O2====2Al2O3點燃實驗現(xiàn)象結(jié)論劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光②加熱時4Al用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等將5g氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中插一根鎂條，點燃鎂條觀察發(fā)生的現(xiàn)象。氧化鐵、鋁粉、鎂條、氯酸鉀(2)鋁熱反應(yīng)實驗過程實驗藥品【思考與交流】將5g氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在“紙漏斗”中，上面加少鋁熱反應(yīng)實驗鋁熱反應(yīng)實驗鋁熱反應(yīng)的原理：Al在高溫下表現(xiàn)出強還原性，把某些金屬從它的氧化物中置換出來。現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的光芒，有紅色熔融物生成鋁熱劑高溫2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3反應(yīng)方程式：該反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)的原理：Al在高溫下表現(xiàn)出強還原性，把某些金屬從它的1.引發(fā)此反應(yīng)的操作是什么？2.鎂條、氯酸鉀在這個反應(yīng)中起什么作用？3.該反應(yīng)的條件是什么？【提示】點燃鎂條【提示】引發(fā)劑【提示】高溫鋁熱反應(yīng)【想一想】1.引發(fā)此反應(yīng)的操作是什么？【提示】點燃鎂條【提示】引發(fā)劑【4.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？5.此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？6.鋁和氧化鎂是否反應(yīng)？放熱反應(yīng)置換反應(yīng)否鋁熱反應(yīng)【提示】【提示】【提示】4.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)置換反應(yīng)否鋁熱反應(yīng)寫出Al與V2O5、Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方式。3V2O5

+10Al====5Al2O3+6V高溫Cr2O3

+2Al====Al2O3+2Cr高溫【學(xué)與用】【提示】寫出Al與V2O5、Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方式。3V2O5鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用冶煉難熔的金屬焊接鋼軌鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用冶煉難熔的金屬焊接鋼軌(3)與酸溶液、堿溶液反應(yīng)(3)與酸溶液、堿溶液反應(yīng)鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)2Al+6HCl====

2AlCl3

+

3H2↑①

與酸溶液反應(yīng)注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)2Al+6HCl===②與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al(OH)4］+3H2↑四羥基合鋁酸鈉還原劑氧化劑6e-②與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O====2Na（4）與鹽溶液反應(yīng)根據(jù)金屬活動性順序，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如2Al+3CuSO4

====3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+

====3Cu+2Al3+（4）與鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4====3Cu+A寫出下列離子反應(yīng)的離子方程式：①鋁絲與稀硫酸反應(yīng)②鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑【練一練】寫出下列離子反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+====2A1.為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？2.Al與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？【提示】Al能與酸或堿發(fā)生反應(yīng)【提示】不能，

Al與強堿反應(yīng)才能生成H2【想一想】1.為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？2鋁非金屬氧化物酸溶液鹽溶液堿溶液特性鋁非金屬氧化物酸溶液鹽溶液堿溶液特性1.除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A.鹽酸B.NaOH溶液C.硝酸D.氨水B1.除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）2.鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用時必須加以控制的是（）①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線、電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打作食品膨化劑，⑧用氫氧化鋁[Al(OH)3]制成藥片治胃病，⑨制防銹油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧C2.鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生CD3.下列有關(guān)鋁元素的說法正確的是（）A.鋁粉可與氧化鎂粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)B.鋁粉與稀硝酸能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.實驗室中通常將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液制取氫氧化鋁

D.氯化鋁溶液中不斷滴入氨水過程中會先生成白色沉淀D3.下列有關(guān)鋁元素的說法正確的是（）4.稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比為()A.1:2

B.1:3C.3:2

D.1:1D4.稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二D

舌頭是柔軟的，但也是血做的刀，稍不慎，開口就會傷人，傷在他人的心靈。舌頭是柔軟的，但也是血做的刀，稍不慎，開口就會傷人，第2課時金屬與金屬材料第2課時金屬與金屬材料

不銹鋼是指在大氣和酸、堿、鹽等腐蝕性介質(zhì)中呈現(xiàn)鈍態(tài)、耐蝕而不生銹的合金鋼，日常生產(chǎn)生活中不銹鋼制品應(yīng)用廣泛，你知道不銹鋼的組成成分嗎？不銹鋼有哪些分類？不銹鋼是指在大氣和酸、堿、鹽等腐蝕性介質(zhì)中呈1.了解金屬的通性;2.了解不銹鋼的特性，了解金屬性質(zhì)與金屬材料的關(guān)系;（重點）3.了解金、銀和銅的主要性質(zhì)及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用;4.了解鋁合金的特點和應(yīng)用。（重點）1.了解金屬的通性;1.物理性質(zhì)一、氫氧化鋁不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑。1.物理性質(zhì)一、氫氧化鋁不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作2.化學(xué)性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子反應(yīng)方程式氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)白色膠狀沉淀溶解氫氧化鋁溶于鹽酸白色膠狀沉淀溶解氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液四羥基合鋁酸根離子Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子反應(yīng)方程式氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物。

兩性氫氧化物氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物。3.氫氧化鋁制備3.氫氧化鋁制備實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子方程式可溶性鋁鹽遇堿生成Al(OH)3沉淀

產(chǎn)生白色膠狀沉淀(1)硫酸鋁與氨水的反應(yīng)Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子方程式可溶性鋁鹽遇堿生成Al(OH)3沉(2)向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入CO2Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3(3)四羥基合鋁酸鈉溶液與鋁鹽溶液反應(yīng)3[Al(OH)4]-+Al3+====4Al(OH)3↓(2)向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入CO2Na[Al(OH)4]實驗室為何不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁？【提示】氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉溶液。Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]【思考與交流】實驗室為何不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁？【提二、氧化鋁（Al2O3）二、氧化鋁（Al2O3）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)白色固體溶解白色固體溶解Al2O3+2OH-+3H2O

=2[Al(OH)4]-Al2O3+6H+====2Al3++3H2O結(jié)論：Al2O3為既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氧化物。

兩性氧化物實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式與鹽酸反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少種辦法能將它們鑒別出來，選出一種最佳方法。互滴【想一想】現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是【提示】加NaOH溶液法Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]

桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鑒別？寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。【學(xué)與用】【提示】加NaOH溶液法桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：鋼三、鋁合金及其制品（自學(xué)了解）硬度

熔點性能1.合金2.合金的特性比它的各成分金屬的硬度大比它的各成分金屬的熔點低優(yōu)于純金屬由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性鐵、鉻、錳以及它們的合金構(gòu)成的材料除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以外的其他金屬材料四、金屬與金屬材料黑色金屬材料有色金屬材料鐵、鉻、錳以及它們的合金構(gòu)成的材料除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以鋁合金及其制品鋁合金及其制品（1）鋼鐵的制備生鐵普通鋼降碳、調(diào)硅錳等不銹鋼加入鉻鎳1.重要的黑色金屬材料——鋼鐵含較多的碳等雜質(zhì)鐵礦石生鐵普通鋼特種鋼（2）不銹鋼的制備（1）鋼鐵的制備生鐵普通鋼降碳、調(diào)硅錳等不銹鋼加入鉻鎳1.重(1)鋼中加入鉻鎳的用途？(2)不銹鋼的性質(zhì)和用途？【想一想】(1)鋼中加入鉻鎳的用途？【想一想】鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械（不銹鋼）車軸、履帶（鎢鋼、錳鋼）（3）鋼鐵的用途鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片醫(yī)療器械車軸、履帶（3）鋼鐵的用途金銀銅

質(zhì)地柔軟的，黃色的金質(zhì)地柔軟的，銀白色的銀硬度較小的，紫紅色的銅金銀銅質(zhì)地柔軟的，黃色的金2.幾種有色金屬材料——金、銀、銅（1）金、銀、銅的性質(zhì)（均不活潑）

金屬光澤

延展性

傳熱性

導(dǎo)電性

活潑性Au——黃色Ag——銀白色Cu——紫紅色Au＞Ag＞CuAg＞Cu＞AuAg＞Cu＞AuCu＞Ag＞Au2.幾種