人教版高中化學(xué)必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 課件

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的概念與應(yīng)用第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)1八年級上學(xué)期班主任工作個人報告總結(jié)篇一:本學(xué)期由于學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的信任,我繼續(xù)擔(dān)任八年級3班的班主任工作。通過學(xué)年的工作實踐,使我深刻體會到,要當(dāng)好一個班的班主任的確不容易。在此我對本學(xué)期的班主任工作進行一下總結(jié):本學(xué)期的班務(wù)工作,我始終堅持以理想信念教育和思想品德教育為核心。把加強思想品德教育、紀(jì)律教育和法制教育、安全教育、行為習(xí)慣教育作為重點,把“自尊、自愛、自信、自強、自律”作為基本內(nèi)容來開展班主任工作。一、思想上高度重視,嚴(yán)抓學(xué)生的日常行為規(guī)范,培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。班主任工作可以說是比較瑣碎、繁雜的,需要面面具到,我總是不厭其煩、耐心工作,學(xué)生每取得一點進步,都是對我的安慰,為此付出艱辛,我認(rèn)為是值得的。在工作,我始終抓住一條管理主線——學(xué)校常規(guī)的管理。任職之初,我通過多種方式,深入了解每一位學(xué)生的基本情況,掌握學(xué)生的思想動態(tài)。首先嚴(yán)抓學(xué)生著裝、發(fā)型、紀(jì)律和勞動衛(wèi)生等日常行為,親臨指導(dǎo),力作模范,要求學(xué)生比學(xué)校規(guī)定的時間提前十分鐘到位,我首先起到了帶頭作用。通過一段時間的努力,學(xué)生們在日常行為規(guī)范方面有了很大的進步。接著我的工作重心隨之轉(zhuǎn)移到課堂上來,給學(xué)生宣講課堂常規(guī),幫助1、會熟練用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、能根據(jù)電子守恒原理進行氧化還原反應(yīng)方程式配平。學(xué)習(xí)目標(biāo):

八年級上學(xué)期班主任工作個人報告總結(jié)1、會熟練用單線橋、雙線橋2判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（是打“√”不是打“×”）①MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（）②2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓（）③2H2S+SO2=3S↓+2H2O（）④Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（）活動一：回顧氧化還原反應(yīng)的基本概念判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（是打“√”不是打“×”）活3判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（是打“√”不是打“×”）①MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（√

）②2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓（×

）③2H2S+SO2=3S↓+2H2O（√

）④Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（√

）活動一：回顧氧化還原反應(yīng)的基本概念活動一：回顧氧化還原反應(yīng)的基本概念42、指出屬于氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2、指出屬于氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物52、指出屬于氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2、指出屬于氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物6活動二：用雙線橋或單線橋表示氧化還原反應(yīng)

1、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2活動二：用雙線橋或單線橋表示氧化還原反應(yīng)1、用雙線橋表示下7活動二：用雙線橋或單線橋表示氧化還原反應(yīng)

1、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2失去２ｅ－得到２ｅ－得到２ｅ－失去２ｅ－活動二：用雙線橋或單線橋表示氧化還原反應(yīng)1、用雙線橋表示下82KClO3=2KCl+3O2↑

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑

292KClO3=2KCl+3O2↑

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑得到12ｅ－失去12ｅ－失去12ｅ－得到２ｅ－得到10ｅ－2KClO3=2KCl+3O2↑

2102、用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22、用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8112、用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl26e-2e-2、用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：812H2+CuO=Cu+H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H2+CuO=Cu+H2O

2N13H2+CuO=Cu+H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e-2e-H2+CuO=Cu+H2O

2N14活動三：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

1、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式⑴□

Fe+□FeCl3=□FeCl2⑵□

NH3+□O2=□NO+□

H2O⑶□Cu+□HNO3稀=□Cu(NO3)2+□NO+□

H2O⑷□S+□

KOH=□K2S+□K2SO3+□H2O活動三：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式15活動三：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

1、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式⑴□

Fe+□FeCl3=□FeCl2⑵□

NH3+□O2=□NO+□

H2O⑶□Cu+□HNO3(稀)=□

Cu(NO3)2+□NO+□

H2O⑷□S+□

KOH=□K2S+□K2SO3+□H2O12345463832436213活動三：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式162、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：H＋、MnO4－、SO42-、SO2、H2O、Mn2＋。⑴請將SO2之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平反應(yīng)方程式。

SO2+

（）+

（）→

（）+

（）+

（）⑵反應(yīng)中，被還原的元素是__________，還原劑是_________。⑶比較下列離子氧化性的強弱

MnO4－___SO42-2、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：H＋、MnO4－、SO42-、SO172、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：H＋、MnO4－、SO42-、SO2、H2O、Mn2＋。⑴請將SO2之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平反應(yīng)方程式。

SO2+（

MnO4－）+（H2O）=（SO42-

）+（Mn2＋）+（H＋）⑵反應(yīng)中，被還原的元素是__________，還原劑是_________。⑶比較下列離子氧化性的強弱

MnO4－

___SO42-522524MnSO2〉2、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：H＋、MnO4－、SO42-、SO183、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為（完成該方程式并配平）：

□KClO3＋□

HCl濃

□KCl＋□

ClO2＋□

O2＋

□（）3、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二193、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為（完成該方程式并配平）：

□KClO3＋□

HCl濃

□KCl＋□

ClO2＋□

O2＋

□（）444412H2O3、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二20第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的概念與應(yīng)用第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)21八年級上學(xué)期班主任工作個人報告總結(jié)篇一:本學(xué)期由于學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的信任,我繼續(xù)擔(dān)任八年級3班的班主任工作。通過學(xué)年的工作實踐,使我深刻體會到,要當(dāng)好一個班的班主任的確不容易。在此我對本學(xué)期的班主任工作進行一下總結(jié):本學(xué)期的班務(wù)工作,我始終堅持以理想信念教育和思想品德教育為核心。把加強思想品德教育、紀(jì)律教育和法制教育、安全教育、行為習(xí)慣教育作為重點,把“自尊、自愛、自信、自強、自律”作為基本內(nèi)容來開展班主任工作。一、思想上高度重視,嚴(yán)抓學(xué)生的日常行為規(guī)范,培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。班主任工作可以說是比較瑣碎、繁雜的,需要面面具到,我總是不厭其煩、耐心工作,學(xué)生每取得一點進步,都是對我的安慰,為此付出艱辛,我認(rèn)為是值得的。在工作,我始終抓住一條管理主線——學(xué)校常規(guī)的管理。任職之初,我通過多種方式,深入了解每一位學(xué)生的基本情況,掌握學(xué)生的思想動態(tài)。首先嚴(yán)抓學(xué)生著裝、發(fā)型、紀(jì)律和勞動衛(wèi)生等日常行為,親臨指導(dǎo),力作模范,要求學(xué)生比學(xué)校規(guī)定的時間提前十分鐘到位,我首先起到了帶頭作用。通過一段時間的努力,學(xué)生們在日常行為規(guī)范方面有了很大的進步。接著我的工作重心隨之轉(zhuǎn)移到課堂上來,給學(xué)生宣講課堂常規(guī),幫助1、會熟練用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、能根據(jù)電子守恒原理進行氧化還原反應(yīng)方程式配平。學(xué)習(xí)目標(biāo):

八年級上學(xué)期班主任工作個人報告總結(jié)1、會熟練用單線橋、雙線橋22判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（是打“√”不是打“×”）①MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（）②2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓（）③2H2S+SO2=3S↓+2H2O（）④Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（）活動一：回顧氧化還原反應(yīng)的基本概念判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（是打“√”不是打“×”）活23判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（是打“√”不是打“×”）①MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（√

）②2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓（×

）③2H2S+SO2=3S↓+2H2O（√

）④Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（√

）活動一：回顧氧化還原反應(yīng)的基本概念活動一：回顧氧化還原反應(yīng)的基本概念242、指出屬于氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2、指出屬于氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物252、指出屬于氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2、指出屬于氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物26活動二：用雙線橋或單線橋表示氧化還原反應(yīng)

1、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2活動二：用雙線橋或單線橋表示氧化還原反應(yīng)1、用雙線橋表示下27活動二：用雙線橋或單線橋表示氧化還原反應(yīng)

1、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2失去２ｅ－得到２ｅ－得到２ｅ－失去２ｅ－活動二：用雙線橋或單線橋表示氧化還原反應(yīng)1、用雙線橋表示下282KClO3=2KCl+3O2↑

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑

2292KClO3=2KCl+3O2↑

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑得到12ｅ－失去12ｅ－失去12ｅ－得到２ｅ－得到10ｅ－2KClO3=2KCl+3O2↑

2302、用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22、用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8312、用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl26e-2e-2、用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：832H2+CuO=Cu+H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H2+CuO=Cu+H2O

2N33H2+CuO=Cu+H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e-2e-H2+CuO=Cu+H2O

2N34活動三：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

1、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式⑴□

Fe+□FeCl3=□FeCl2⑵□

NH3+□O2=□NO+□

H2O⑶□Cu+□HNO3稀=□Cu(NO3)2+□NO+□

H2O⑷□S+□

KOH=□K2S+□K2SO3+□H2O活動三：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式35活動三：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

1、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式⑴□

Fe+□FeCl3=□FeCl2⑵□

NH3+□O2=□NO+□

H2O⑶□Cu+□HNO3(稀)=□

Cu(NO3)2+□NO+□

H2O⑷□S+□

KOH=□K2S+□K2SO3+□H2O12345463832436213活動三：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式362、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：H＋、MnO4－、SO42-、SO2、H2O、Mn2＋。⑴請將SO2之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平反應(yīng)方程式。

SO2+

（）+

（）→

（）+

（）+

（）⑵反應(yīng)中，