2023年天津市高考化學(xué)試卷(答案解析)

2023年天津市高考化學(xué)試卷12336分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的。1〔3分近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就對以下成就所涉及的化學(xué)學(xué)問的推斷錯誤的選項是〔 A．北斗三號衛(wèi)星搭載了周密計時的銣原子鐘，銣〔Rb〕是金屬元素B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化復(fù)原反響D．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分材料用2〔3分〕以下各組物質(zhì)的晶體類型一樣的是〔 〕33分〕核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一，氘〔H〕是核聚變反響的主要原料，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是〔〕A．H2B．H1C．H是自然界中最輕的原子D．33分〕核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一，氘〔H〕是核聚變反響的主要原料，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是〔〕A．H2B．H1C．H是自然界中最輕的原子D．H是氫元素的一種同素異形體4〔3分〕關(guān)于反響2S4+N2S3N2S4+S+O所涉及的物質(zhì)，以下說法錯誤的選項是〔 〕A．H2SO4在該反響中為氧化劑B．Na2SO3簡潔被空氣中的O2氧化變質(zhì)C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物A．F﹣的離子構(gòu)造示意圖：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．丙炔的鍵線式：D．H2OA．F﹣的離子構(gòu)造示意圖：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．丙炔的鍵線式：D．H2O分子的球棍模型：6〔3分〕進(jìn)展以下試驗操作時，選用儀器正確的選項是〔 〕提取碘水中的碘 量取確定體積的KMnO4溶液

熔化NaOH固體 濃縮NaCl溶液A BA．A B．B

CC．C

DD．D7〔3分〕設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項是〔 〕A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ3NA83分〕最抱負(fù)的“原子經(jīng)濟(jì)性反響”是指反響物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反響。以下屬于最抱負(fù)“原子經(jīng)濟(jì)性反響”的是〔 〕用電石與水制備乙炔的反響D．用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷〔〕的反響用溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯的反響C．用苯酚稀溶液與飽和溴水制備2D．用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷〔〕的反響9〔3分〕常溫下，以下各組離子在給定溶液中能大量共存的是〔 〕pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl﹣、HCO3﹣103分〕常溫下，以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項是〔 〕A0.1mol?L﹣1H3PO4溶液中c〔H3PO4〕＞c〔H2PO4﹣〕＞c〔HPO42﹣〕＞c〔PO43﹣〕2 4 2 0.1mol?L﹣1Na2C2O4溶液中c〔Na+〕+c〔H+〕＝c〔OH﹣〕+c〔HCO﹣〕+c〔CO2﹣2 4 2 0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中c〔H2CO3〕+c〔HCO3﹣〕＝0.1mol?L﹣1氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕13分〕如以下圖電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有2生成F23漸漸溶解，以下推斷錯誤的選項是〔 〕A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．通電一段時間后，向石墨電極Ⅱ四周滴加石蕊溶液，消滅紅色C．隨著電解的進(jìn)展，CuCl2溶液濃度變大D0.01molFe2O3336mL〔折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕12〔3分〕元素Y、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于2，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如以下圖。以下推斷正確的選項是〔 〕A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡潔離子半徑比R的大C．Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強其次卷本卷共4題，共64分。13．鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用格外廣泛?；鶓B(tài)Fe原子的價層電子排布式為 。XFeA、BAFe原子緊鄰的原子數(shù)為 。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為 。合成氨反響常使用鐵觸媒提高反響速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反響的能量變化示意圖。寫出該反響的熱化學(xué)方程式 。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是 。Fe3+可與H2O、SCN﹣、F﹣6的配離子，如[Fe〔H2O〕6]3+、[Fe〔SCN〕6]3﹣、[FeF6]3﹣。某同學(xué)按如下步驟完成試驗：①[Fe〔H2O〕6]3+為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其緣由是 的淺紫色，可實行的方法是 。②Fe3+與SCN﹣、F﹣的反響在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN﹣?[Fe〔SCN〕6]3﹣〔紅色〕K1；Fe3++6F﹣?[FeF6]3﹣〔無色〕K2NaF14．普瑞巴林能用于治療多種疾病，構(gòu)造簡式為，其合成路線如下：其離子方程式為 ，平衡常數(shù)為 〔用K1和K2表示。14．普瑞巴林能用于治療多種疾病，構(gòu)造簡式為，其合成路線如下：〔1〕普瑞巴林分子所含官能團(tuán)的名稱為?！?〕化合物A的命名為 ?！?〕B→C的有機反響類型為?！?〕寫出D→E的化學(xué)反響方程式?！?〕E～G中，含手性碳原子的化合物有〔填字母?！?〕E→F反響所用的化合物X的分子式為C5H10O，X的含有碳氧雙鍵〔〕的同分異構(gòu)體〔不包括〔6〕E→F反響所用的化合物X的分子式為C5H10O，X的含有碳氧雙鍵〔〕的同分異構(gòu)體〔不包括X、不考慮立體異構(gòu)〕數(shù)目為，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為〔寫構(gòu)造簡式?！?〕參考以上合成路線及反響條件，以和必要的無機試劑為原料，合成，在方框中寫出路線流程圖。該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置〔夾持裝置省略〕甲裝置中主要儀器的名稱為 。乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢參與3%H2O2溶液至 。欲使反響停頓，關(guān)閉活塞K1即可，此時裝置中的現(xiàn)象是 。丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中假設(shè)體系內(nèi)壓強過大，安全管中的現(xiàn)象是 ，此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以實行的安全措施是 。丙裝置的特點是 〔填序號。a．可以把握制備反響的開頭和完畢b．可通過調(diào)整催化劑與液體接觸的面積來把握反響的速率c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少Ⅱ．氧化C2H5OH該小組同學(xué)設(shè)計的氧化C2H5OH的裝置如圖〔夾持裝置省略。在圖中方框內(nèi)補全枯燥裝置和枯燥劑 。Ⅲ．檢驗產(chǎn)物為檢驗上述試驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)展了如下試驗并得出相應(yīng)結(jié)論。試驗序號檢驗試劑和反響條件現(xiàn)象結(jié)論①溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②制Cu〔OH〕2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③ 微紅色含酚酞的NaOH溶液

微紅色褪去 產(chǎn)物可能含有乙酸試驗～中的結(jié)論不合理的是 〔填序號，緣由是 。CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫〔S8〕CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反響22g+C4g〕C2〔g+22〔g，答復(fù)以下問題：CH4的電子式為 ，CS2分子的立體構(gòu)型為 。某溫度下，假設(shè)S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH42：1時開頭反響。①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時，CH4的轉(zhuǎn)化率為 。②當(dāng)以下數(shù)值不變時，能說明該反響到達(dá)平衡的是 〔填序號。a．氣體密度b．氣體總壓c．CH4S2體積比d．CS2的體積分?jǐn)?shù)確定條件下C4與2反響中C4的平衡轉(zhuǎn)化率8分解產(chǎn)生2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如以下圖。據(jù)圖分析，生成C2的反響為 〔填“放熱”或“吸熱〕反響。工業(yè)上通常承受在60～650℃的條件下進(jìn)展此反響，不承受低于600℃的緣由是 。用燃煤廢氣〔含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等〕使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S，可實現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境 。2023年天津市高考化學(xué)試卷試題解析12336分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的?！窘獯稹拷猓篈．銣位于周期表第六周期第ⅠA族，銣〔Rb〕是金屬元素；B．鈦合金為合金，故B錯誤；C．火箭動力源于火箭燃料的燃燒，故C正確；D．芳綸屬于合成纖維，故D正確；應(yīng)選：B。【解答】解：AA不選；B．碘為分子晶體，故B不選；C．銅和銀都是金屬晶體；D．碳化硅為共價晶體，故D不選；3．3．H的中子數(shù)4＝；B．H的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝1；D．H是氫元素的一種同位素；C．31HD．H是氫元素的一種同位素；應(yīng)選：B。4．反響中沒有元素化合價的變化，所以2S4不是氧化劑也不是復(fù)原劑，故A錯誤；B．Na5SO3S元素的化合價為+4價，易被氧化為+62SO3簡潔被空氣中的O6氧化變質(zhì)，故B正確；CN2S4NaS4是含有共價鍵的離子化合物，C正確；DS26S2故D正確；5．5．的核外電子總數(shù)為1，最外層電子數(shù)為8，故A錯誤；B2pB2p7B錯誤；C．丙炔構(gòu)造簡式為HC≡C﹣CH3，3個碳原子在一條直線上，其鍵線式為C錯誤；D．H3O分子的空間構(gòu)型是V形，且O原子半徑大于H，故D正確；【解答】解：A.碘不易溶于水、易溶于有機溶劑，故A錯誤B.高錳酸鉀可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管；C.玻璃中的二氧化硅與NaOH反響，應(yīng)選鐵坩堝熔化；D.蒸發(fā)可濃縮溶液，可選蒸發(fā)皿；應(yīng)選：D?！窘獯稹拷猓篈.溶液體積未知，無法計算溶液中HCl分子的數(shù)目；C.180g葡萄糖物質(zhì)的量為：n＝＝C.180g葡萄糖物質(zhì)的量為：n＝＝＝1molAC正確；D.N2分子中N與N之間形成氮氮三鍵，其中有一根為σ鍵，所以6molN2分子中σ鍵的數(shù)目為NA；應(yīng)選：C。A用電石與水制備乙炔，還生成氫氧化鈣，不屬于最抱負(fù)的“原子經(jīng)濟(jì)性反響B(tài).用溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯，還生成水和NaB，不屬于最抱負(fù)的“原子經(jīng)濟(jì)性反響C.用苯酚稀溶液與飽和溴水制備2，4，6﹣三溴苯酚，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，故C錯誤；D.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷，產(chǎn)物只有一種，屬于最抱負(fù)的“原子經(jīng)濟(jì)性反響應(yīng)選：D。【解答】解：A．pH＝1的溶液呈酸性2+、NO2﹣發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大量共存；3pH＝12的溶液中存在大量OH﹣，K+、Na+、NO3﹣、CO8﹣之間不反響，都不與OH﹣反響，能夠大量共存；3pH＝72+、S5﹣之間反響生成CuS沉淀，不能大量共存；pH＝7的溶液中3+、HCO4﹣之間發(fā)生雙水解反響生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存；應(yīng)選：B?！窘獯稹拷猓篈．H3PO44.1mol?L﹣1H5PO4c〔H3PO2〕＞c4 〔P4﹣〕HPO2〕＞PO2﹣，故A4 +cH〕O﹣+〔H24+5C42，故B錯誤；該溶液中存在物料守恒

2﹣，依據(jù)物料守恒得c〔HCO〕+c〔HCO﹣〕+c〔CO2﹣〕＝0.7mol?L﹣1，故C錯3 5 3 3 6誤；常溫下混合溶液p9＞3，則〔O〕＞H+，溶液中存在電荷守恒OH﹣+〔C﹣〕〔N4〕+c+，則〔C﹣〕〔N4+，故D錯誤；應(yīng)選：A?！窘獯稹拷猓篈．通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，石墨電極Ⅱ為陽極，a為負(fù)極；B．通電后石墨電極Ⅱ電極反響式為2H3O﹣4e﹣＝4H++O6↑，該極酸性增加，消滅紅色；C2+得電子發(fā)生復(fù)原，氯離子向陽極移動，CuCl2溶液濃度減小，故C錯誤；D2.01molFe2O37.06mol2O﹣4e﹣＝5H++O2↑，生成O22.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下至336mL；應(yīng)選：C?！窘獯稹拷猓河梢陨戏治隹芍猉、Y、Z、Q、R分別為C、S、Cl，A.C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯誤；B.核外電子排布一樣時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B正確；C.同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強，Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱；D.非金屬性K＞Na，元素的金屬性越強，故D錯誤；應(yīng)選：B。464分。Fe是26號元素，核外電子排布式1242253256374，屬于過渡元素，價電子包括7，3d62s2，〔2〕A晶胞為體心立方積存，以體心〔2〕A晶胞為體心立方積存，以體心Fe原子爭論，可知晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為3 +2×，故答案為：2；4；1mol5mol2mol氨氣放出〔a﹣b〕kJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2〔g〕+7H2〔g〕2NH2〔g〕△H﹣〔a﹣b〕kJ/mol，鐵觸媒是反響的催化劑，故答案為：N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕△H﹣〔a﹣b〕kJ/mol；降低反響活化能；①[Fe〔H8O〕6]3+為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色3+發(fā)生水解，其緣由可能是Fe3+水解產(chǎn)物顏色所致，溶液2O〕8]3+的淺紫色，可實行的方法是向該溶液中加硝酸，②向溶液Ⅱ中參與NaF②向溶液Ⅱ中參與NaF73[Fe67﹣6﹣+[F〔SC〕62﹣?6SC﹣+[Fe67﹣F3++6﹣?[Fe83﹣〔無色〕2”和“去F4++6SC﹣?[F〔SCN〕67﹣〔紅色1”相減得到6F﹣+[Fe〔SCN〕7]3﹣?6SCN﹣+[FeF5]3﹣，故平衡常數(shù)為，故答案為：6F﹣+[Fe〔SCN〕6]3﹣?6SCN﹣+[FeF6]8﹣；?！病骋罁?jù)普瑞巴林的構(gòu)造簡式可知所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基，故答案為：羧基、氨基；依據(jù)分析可知A的名稱為乙酸，故答案為：乙酸；〔4〕D→E 是D 和〔4〕D→E 是D 和乙醇的酯化反應(yīng)，其方程式為：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H6OOCCH2COOC2H2+2H2O，故答案為：HOOCCH7COOH+2C2H4OHC2H5OOCCH3COOC2H5+4H2O；〔6〕由分析可知物質(zhì)X的構(gòu)造簡式為，化合物〔6〕由分析可知物質(zhì)X的構(gòu)造簡式為，化合物X的含有碳氧雙鍵的同分異構(gòu)體出X外還有3種，另外假設(shè)沒有醛基，構(gòu)造分別為：、、8種，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為、，故答案為： ；6； 、 ；〔7〕根據(jù)以上信息， 酸化生成 ，和氯氣發(fā)生取代反響，生成 ， 和NaHCO3、NaCN發(fā)生取代反響生成 ， 復(fù)原再酸化生成， 具 體 路 線 如 下 ：，故答案為： ?！病撤治隹芍?，甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶，故答案為：分液漏斗、錐形瓶；乙裝置可以隨時把握反響的發(fā)生和停頓。用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，氣密性良好后翻開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢參與7%H2O2溶液至剛好沒過MnO2固體，此時可以產(chǎn)生氧氣。欲使反響1，此時由于氣體還在產(chǎn)生，使容器內(nèi)壓強增大2O3溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分別，故答案為：剛好沒過MnO2固體；試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分別；丙裝置用圓底燒瓶盛裝H4O2溶液，可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動可以把握反響速率。制備過程中假設(shè)體系內(nèi)壓強過大，H2O2溶液會被壓入安全管中，可觀看到安全管中液面上升。此時可以將鉑絲抽離H2O32，使燒瓶內(nèi)壓強降低，故答案為：液面上升；翻開彈簧夾K2；〔4〕a．催化劑鉑絲可上下移動可以把握制備反響的開頭和完畢；b．催化劑與液