化學(xué)教案-化學(xué)反應(yīng)速率-教學(xué)教案

知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。情感目標(biāo)通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。教學(xué)建議化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。（能提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)化反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。（通提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化鍵知識(shí)學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。（）確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。（）運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。（以體的化學(xué)反應(yīng)為例讓生觀看hi分子幾種可能的碰撞模式（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。3動(dòng)手實(shí)驗(yàn)可教材中的演實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律--增大反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。4．通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。教材分析遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的層次層次要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響注聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引

導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓（有氣體存在的反催劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。教學(xué)設(shè)計(jì)示例知識(shí)目標(biāo)1．使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。2．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3使生能初步運(yùn)用有效碰撞碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度壓強(qiáng)溫和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。情感目標(biāo)通從宏觀到微觀，現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。能力目標(biāo)培學(xué)生綜合運(yùn)用知分析解決問(wèn)題的能力養(yǎng)學(xué)生的思維能力讀表達(dá)能力。重點(diǎn)濃度化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)濃度化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。教學(xué)方法誘探究法教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)[閱教材引]本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義兩個(gè)問(wèn)題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。反應(yīng)進(jìn)行的程度－化學(xué)平衡問(wèn)題。意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。[錄]古代筑物受到腐蝕的錄片。[講]從片我們知道建物在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重的原因是酸雨。為什么會(huì)使腐蝕的速度變快?這是們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。[板]第一節(jié)化反應(yīng)速率[指實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)2-1]等度鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)?，F(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。[講]不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。[板]一、化學(xué)反應(yīng)速率1定義化反應(yīng)速率是用來(lái)量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的常單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2、達(dá)式：略[設(shè)]對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面

的練習(xí)。[投]練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為mol/l和3.0mol/l秒的度為mol/l的度為2.4mol/l，氨氣的濃度為mol/l。別氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？[計(jì)、思考3h2+n2=2nh3起始3.01.00濃度mol/l2s后2.40.80.4濃度mol/l[總]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)是平均反應(yīng)速率。[過(guò)]下面研究影響化學(xué)反速率的因素。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在三只試管里分別放入5ml相濃度的稀鹽酸加入長(zhǎng)短細(xì)大致相同的銅絲，鐵絲。[講]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的反應(yīng)速率快，說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢？現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。[板]二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[指實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)2-2]大理石不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中