2022年四川省教考聯(lián)盟化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列關(guān)于鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中,反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)③過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生④過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中,燒杯中的水變紅A.僅①② B.僅②③ C.僅②③④ D.①②③④2、下列詩句描述的過程中包含化學(xué)變化的是()A.零落成泥碾作塵 B.爆竹聲中一歲除C.人面桃花相印紅 D.群山倒影山浮水3、V

L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m

g,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.3m/2VB.m/18VC.2V/3mD.500m/9V4、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B.氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價變化C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價變化5、氯氣可用來消滅田鼠,為此將氯氣通過軟管灌入洞中,這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤溶解于水A.②③ B.③④ C.①②③ D.③④⑤6、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.⑤②④①③C.②④⑤①③D.④①②⑤③7、在0.1molNa2SO4中所含Na+數(shù)目約為()A.6.02×1022個 B.1.204×1023個 C.0.1個 D.0.2個8、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤④①②③ D.⑤②④①③9、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備,正確的操作是A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B.將FeCl3溶液滴入熱水中,得到黃色液體即可C.將FeCl3溶液滴入沸水中,得到紅褐色液體即可D.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可10、下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電④氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫也不導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A.①④ B.①④⑤ C.①②⑤ D.①②③④⑤11、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-)的試劑加入順序的下列中方案不正確的是()A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸12、下列行為中符合安全要求的是A.進入煤礦井時,用火把照明B.節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D.實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸13、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol·L-1NaCl溶液 B.75mL2mol·L-1FeCl3溶液C.75mL2mol·L-1BaCl2溶液 D.150mL3mol·L-1KCl溶液14、分類是學(xué)習和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法,下列分類說法合理的是A.根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等15、等體積的兩容器內(nèi),一個盛CH4,另一個盛NH3,若容器內(nèi)溫度、壓強相同,則兩容器內(nèi)所盛氣體比較,結(jié)論一定不正確的是A.分子個數(shù)比為1:1 B.質(zhì)量比為17:16C.原子個數(shù)比為5:4 D.氫原子個數(shù)比為4:316、乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中,不屬于加成反應(yīng)的是()A.與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B.與水反應(yīng)生成乙醇C.與溴水反應(yīng)使之褪色 D.與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水17、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中,正確的是()A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+ C.Cl2>Fe3+>I2 D.I2>Cl2>Fe3+18、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱,下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OC.Cl2+2KI=2KCl+I2D.2FeCl2+Cl2=2FeCl319、檢驗溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是()A.向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,證明有CO32-B.向某溶液中加稀BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,再加入HCl溶液,沉淀不溶解,證明有SO42-C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有Cl-D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體,證明含有NH4+20、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.B.C.D.21、已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列說法正確的是A.HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B.氧化性:Cl2>KMnO4C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D.當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA22、在一定的溫度和壓強下,a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物,則該化合物的化學(xué)式是()A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題:(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)):A溶液________,C溶液________,D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式:________,寫出B與C反應(yīng)的離子方程式:________。24、(12分)某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。25、(12分)純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4,某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置進行制備。已知:①金屬錫熔點為231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;②SnCl4的沸點為114℃;③SnCl4易與水反應(yīng)。請根據(jù)上圖裝置回答:(1)裝置I中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________(2)試管II中的試劑是________,試管III中的試劑是____________。(3)裝置V的作用是____________。(4)裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標號)。(5)實驗結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器有_________。26、(10分)如圖所示,圓底燒瓶中盛有0.18g鎂條,加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反應(yīng)完全后,產(chǎn)生氫氣180mL。(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算,氣體的摩爾體積為_____。(2)反應(yīng)過程中,裝置內(nèi)空氣沒有排除,空氣的體積對實驗結(jié)果____(填“有”或“無”)影響,請簡述理由:________(3)有同學(xué)認為:若鎂條中混有雜質(zhì),則實驗結(jié)果會偏低。請列舉實例分析該同學(xué)的觀點是否正確?____________。27、(12分)下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?,F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸??晒┻x用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:(1)配制上述稀硫酸時,還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL,量取硫酸時應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL(4)根據(jù)計算結(jié)果,進行如下實驗操作:①用量筒取計算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________(填序號)(5)經(jīng)過測定,某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高,則可能的原因是_____________(填序號)①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出⑤定容時,俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線28、(14分)在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時,溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點時,燈泡可能熄滅,可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號)____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,請回答下列問題:①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_____________________。29、(10分)某澄清溶液中,可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-(已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物;硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀,硅酸銀不存在)現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象(1)通過以上實驗說明,一定存在的離子是___________;一定不存在離子是____________;可能存在的離子是____________________。(2)寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56L氣體對應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。(3)溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅,使石蕊變藍,故不正確;②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng),所以鈉先與鹽酸反應(yīng),故不正確;③過氧化鈉投入到水中會有大量的氧氣產(chǎn)生,故不正確;④過氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉,使酚酞溶液變紅,由于過氧化鈉具有強氧化性,所以又使其褪色,故不正確。答案選D。2、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化?!驹斀狻緼.零落成泥碾作塵,過程中無新物質(zhì)生成為物理變化,故A錯誤;B.爆竹聲中一歲除,爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化,故B正確;C.人面桃花相印紅,是一種顏色的映襯和對比,過程中無新物質(zhì)生成為物理變化,故C錯誤;D.群山倒影山浮水是光的反射,過程中無新物質(zhì)生成為物理變化,故D錯誤;故選:B。3、B【解析】

硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3,由n=m/M先計算Al3+的物質(zhì)的量,由化學(xué)式中離子的關(guān)系可確定SO42-的物質(zhì)的量,然后利用c=n/V來計算SO42-的物質(zhì)的量濃度.【詳解】Al3+的物質(zhì)的量為mg/27g/mol=m/27mol,由硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3,則SO42?的物質(zhì)的量為m/27×3/2mol=m/18mol,則溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度為m/18mol/VL=m/18Vmol?L?1,故選B.4、D【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的電子的轉(zhuǎn)移,不一定有氧元素參加反應(yīng),故A說法錯誤;B.在氧化還原反應(yīng)中,發(fā)生化合價變化的元素可能是同一種元素,故B說法錯誤;C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如:氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)前后氧元素的價態(tài)并沒有發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故C說法錯誤;D.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化,故D說法正確;答案選D。5、A【解析】

能夠消滅田鼠,利用了氯氣的有毒性質(zhì),氯氣要能夠進入到洞中,利用了密度比空氣大的性質(zhì),與顏色、溶解性、易液化無關(guān),選A。6、B【解析】

考查物質(zhì)的分離和提純。Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面?!驹斀狻緾a2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,所以答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純,將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;3.實驗過程和操作方法簡單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡單后復(fù)雜的原則。7、B【解析】

1個Na2SO4Na+數(shù)目為2,則0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa+,數(shù)目約為nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023,故選B。8、D【解析】

除去粗鹽中的鈣離子,用碳酸鈉將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀;除去鎂離子,用氫氧化鈉,轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀;除去硫酸鈉,用氯化鋇,轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去,加入的試劑通常過量,則除雜試劑有剩余。為了能將剩余的鋇離子完全除去,可以利用鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,先加入氯化鋇,后加入碳酸鈉,當三種除雜試劑都加入后,過濾除去沉淀,再加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,故操作順序為⑤②④①③。故選D?!军c睛】掌握除雜的原則和關(guān)鍵點,如粗鹽提純,加入除雜試劑通常是過量的,注意后續(xù)加入的試劑能將前面過量的除雜試劑除去。如加入過量的氯化鋇后加入過量的碳酸鈉,可以除去氯化鋇。而過量的碳酸鈉或氫氧化鈉可以用鹽酸除去,最后溶液進行加熱蒸發(fā)時,利用鹽酸的揮發(fā)性可以除去。9、C【解析】

Fe(OH)3膠體的制備為在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,即停止加熱,答案選C。10、C【解析】

①硫酸鋇是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離;②氨氣本身不能電離出離子,溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因;③離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導(dǎo)電;④熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子,不能導(dǎo)電;⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強弱無關(guān)?!驹斀狻竣倭蛩徜^是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離;所以BaSO4是強電解質(zhì),故①錯誤;②氨氣本身不能電離出離子,溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因,所以氨水是電解質(zhì)溶液,故②錯誤;③離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導(dǎo)電,故③正確;④熔融態(tài)氯化氫不能電離出離子,不能導(dǎo)電,故④正確;⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強弱無關(guān),強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強,故⑤錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,難度不大,明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)。11、C【解析】A.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42-,加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+,加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2+,過濾除去沉淀,加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,再加熱除去過量的鹽酸,該選項所選試劑及操作順序都正確,故A正確;B.加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+,加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42-,加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2+,過濾除去沉淀,加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,再加熱除去過量的鹽酸,該選項所選試劑及操作順序都正確,故B正確;C.加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+,加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+,加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42-和前面過量的CO32-,過濾除去沉淀,加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉,但不能出去過量的Ba2+,故C錯誤;D.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42-,加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2+,加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+,過濾除去沉淀,加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,再加熱除去過量的鹽酸,該選項所選試劑及操作順序都正確,故D正確;故答案選C。12、B【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體,用火把照明容易引起爆炸,不符合安全要求;B.節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹,符合安全要求;C.液化氣極易燃燒,用點燃的火柴容易引起爆炸,不符合安全要求;D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時,應(yīng)該將濃硫酸注入水中,并不斷的攪拌,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人,不符合安全要求;答案選B。13、D【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液中電解質(zhì)的電離計算離子濃度分析。【詳解】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是1mol?L-1×3=3mol?L-1,A.150mL1mol?L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol?L-1×1=1mol?L-1,故A錯誤;B.75mL2mol?L-1FeCl3溶液中中c(Cl-)=2mol?L-1×3=6mol?L-1,故B錯誤;C.75mL2mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=2mol?L-1×2=4mol?L-1,故C錯誤;D.150mL3mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)=3mol?L-1×1=3mol?L-1,故D正確。故選D。【點睛】溶液中的離子濃度與體積無關(guān),只與該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。溶液中的離子濃度=該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子的下角標系數(shù)。14、B【解析】

A.只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物如O2和O3,而單質(zhì)和化合物都是純凈物,該選項的正確說法是:根據(jù)是否只含一種元素將純凈物分為單質(zhì)和化合物,A項錯誤;B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等,但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等,所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,B項正確;C.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng),但生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),C項錯誤;D.根據(jù)酸分子在水溶液中電離出H+的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸,例如CH3COOH是一元酸而非四元酸,是因為CH3COOHCH3COO-+H+,D項錯誤;答案選B。15、B【解析】

等體積的兩容器內(nèi),一個盛CH4,另一個盛NH3,若容器內(nèi)溫度、壓強相同,則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等。【詳解】A.CH4、NH3的物質(zhì)的量相等,則分子個數(shù)比為1∶1,故A正確;B.CH4、NH3的物質(zhì)的量相等,則m(CH4):m(NH3)=16:17,故B錯誤;C.CH4、NH3的物質(zhì)的量相等,CH4、NH3原子個數(shù)比為5∶4,故C正確;D.CH4、NH3的物質(zhì)的量相等,CH4、NH3氫原子個數(shù)比為4∶3,故D正確;選B。16、D【解析】

A.乙烯中的雙鍵斷裂,每個碳原子上結(jié)合一個氫原子生成乙烷,屬于加成反應(yīng),故A不選;B.乙烯中的雙鍵斷裂,其中一個碳原子上結(jié)合H原子,另一個碳原子上結(jié)合羥基,生成乙醇,屬于加成反應(yīng),故B不選;C.乙烯中的雙鍵斷裂,每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1,2-二溴乙烷,屬于加成反應(yīng),故C不選;D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,屬于氧化反應(yīng),不屬于加成反應(yīng),故D選;故選D?!军c睛】本題的易錯點為C,要注意區(qū)分乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的區(qū)別。17、C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,F(xiàn)e3+>I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Cl2>Fe3+,則氧化性由強到弱的順序為Cl2>Fe3+>I2,正確答案選C。18、A【解析】

A.氧化性FeCl3>I2,則還原性是碘離子強于亞鐵離子,所以碘離子會先被氯氣氧化,故A符合題意;B.該反應(yīng)中Co2O3為氧化劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知:氧化性Co2O3>Cl2,所以可以發(fā)生,故B不符合題意;C.該反應(yīng)中Cl2為氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知:氧化性Cl2>I2,所以可以發(fā)生,故C不符合題意;D.該反應(yīng)中Cl2為氧化劑,F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知:氧化性Cl2>FeCl3,所以可以發(fā)生,故D不符合題意;綜上所述答案為A。19、C【解析】

A.向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子,故錯誤;B.向某溶液中加稀BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,再加入HCl溶液,沉淀不溶解,溶液中可能是SO42-,也可能是銀離子,故錯誤;C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,排除了一些干擾離子的存在,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀只能為氯化銀,故證明有Cl-,故正確;D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,證明含有NH4+,若產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體,則該氣體的水溶液顯酸性,故錯誤。故選C。【點睛】掌握常見離子的檢驗方法,注意干擾離子的存在。如硫酸根離子檢驗應(yīng)先加入鹽酸,后加入氯化鋇,若有白色沉淀說明含有硫酸根離子。氨氣是高中學(xué)習的唯一的堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。20、D【解析】

A、氫氣易燃燒,且為氣體,故為易燃氣體,故A正確;B、過氧化鈉有強氧化性,是一種氧化劑,故B正確;C、濃硫酸是強酸,有強腐蝕性,是腐蝕品,故C正確;D、醋酸是食醋的主要成分,可以食用,無毒性,故D錯誤;故選D。21、D【解析】A.部分HCl中負一價氯被氧化為氯氣,HCl發(fā)生了氧化反應(yīng),故A錯誤;B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,則氧化性:KMnO4>Cl2,故B錯誤;C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1:5(16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣),故C錯誤;D.當標準狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣,每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個,故D正確。答案選D。22、A【解析】

根據(jù)在一定的溫度和壓強下,氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比,在化學(xué)方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比,故該反應(yīng)方程式為:X2+3Y2=2Z,故Z的化學(xué)式為:XY3,故答案為:A。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體,AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng),結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體,A+D反應(yīng)生成沉淀,A+B無現(xiàn)象,則B為HCl,D為Na2CO3,所以A為CaCl2,C為AgNO3,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體,AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀,且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng),結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體,A+D反應(yīng)生成白色沉淀,A+B無明顯現(xiàn)象,則B為HCl,D為Na2CO3,所以A為CaCl2,C為AgNO3。(1)由上述分析可知,A為CaCl2,C為AgNO3,D為Na2CO3,故答案為CaCl2;AgNO3;Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O;鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,離子反應(yīng)為:Ag++Cl-=AgCl↓。24、Ba2+、Cl-、Mg2+CO32-、Cu2+Na+Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液,一定不含Cu2+;向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,一定沒有CO32-;取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Ba2+;?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Mg2+,根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-;【詳解】(1)原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl-、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、Cu2+,不能確定是否含有的離子是Na+;(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)①的溶液中含有Ba2+、Cl-、Mg2+、H+,滴加氫氧化鈉,氫離子先和氫氧根離子反應(yīng),然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng),所以O(shè)A段為H++OH-=H2O;AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。25、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】

根據(jù)圖及實驗?zāi)康闹?,I是制備氯氣的裝置,加熱條件下,濃鹽酸和反應(yīng)生成氯氣;濃鹽酸具有揮發(fā)性,氣體亦可攜帶水蒸氣,所以得到的氯氣中含有、雜質(zhì);一般用飽和食鹽水除去,再用濃硫酸吸水,所以裝置II中裝有飽和食鹽水吸收,裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣;純凈的氯氣與錫反應(yīng)生成,的沸點為114℃,沸點較低,所以裝置V冰水浴降溫,冷凝得到液體。【詳解】(1)裝置I是制備氯氣的裝置,加熱條件下,濃鹽酸和反應(yīng)生成氯氣,離子方程式為,故答案為:;(2)裝置II中裝有飽和食鹽水吸收;裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣;故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;(3)的沸點較低,裝置V中的冰水可以使得冷凝,得到液體,故答案為:冷凝(收集);(4)氯氣有毒,需要進行尾氣處理,故裝置VI應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收未反應(yīng)完的氯氣,易與水反應(yīng),所以不僅要除去氯氣中的水蒸氣,還要防止外界水蒸氣進入,所以裝置VI還要能防止水蒸氣進入裝置V,A.氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)完的氯氣,但不能防止水蒸氣進入裝置Ⅴ,故A不選;B.氣體進入裝置中導(dǎo)管應(yīng)該長進短出,裝置錯誤,故B不選;C.堿石灰不僅可以吸收氯氣,也可以吸收水蒸氣和二氧化碳,能避免空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅴ,故C選;故答案為:C;(5)回收利用裝置I中未反應(yīng)完的,難溶于水,可以用過濾操作回收,過濾需要的儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為:漏斗、玻璃棒、燒杯。26、24L/mol無反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2可以替代空氣的體積需要根據(jù)雜質(zhì)的類型分類討論,若雜質(zhì)為Al,則偏高,雜質(zhì)不參與反應(yīng)或為Fe、Zn等則偏低?!窘馕觥?/p>

(1)鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)氣體的摩爾體積=計算;(2)反應(yīng)過程中,裝置內(nèi)空氣沒有排除,反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2可以替代空氣的體積;(3)若鎂條中混有雜質(zhì),若雜質(zhì)為Al,則實驗結(jié)果會偏高?!驹斀狻浚?)0.18g鎂條的物質(zhì)的量為n=0.0075mol,加入10.00mL2.00mol/L的硫酸n(H2SO4)=0.02mol,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,硫酸過量,按鎂計算生成氫氣為:0.0075mol,氣體的摩爾體積==24L/mol,故答案為:24L/mol;(2)反應(yīng)過程中,裝置內(nèi)空氣沒有排除,沒有排除空氣可由反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2替代,故答案為:無;反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2可以替代空氣的體積;(3)若鎂條中混有雜質(zhì),若雜質(zhì)為Al,鋁的摩爾質(zhì)量大于鎂,計算出的金屬的物質(zhì)的量偏小,氣體的摩爾體積計算出偏高,同理雜質(zhì)不參與反應(yīng)或為Fe、Zn等則偏低,故答案為:需要根據(jù)雜質(zhì)的類型分類討論,若雜質(zhì)為Al,則偏高,雜質(zhì)不參與反應(yīng)或為Fe、Zn等則偏低。27、250mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解析】

(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒;③燒杯;⑤量筒,還缺少的儀器為:250mL容量瓶、膠頭滴管;(2)標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸,要使用250mL的容量瓶,所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積1.0×25018.4=13.6mL。所以選擇50mL(4)不能在量筒中進行濃硫酸的稀釋,故②錯誤。且稀釋時放出大量的熱,應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移,故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切,故錯誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫

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