廣東省汕頭市桑田初級中學(xué)2022-2023高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕頭市桑田初級中學(xué)2022-2023高三化學(xué)下學(xué)期期末試 C題含解析 略一、單選題（154題目要求，共60分。）

已知電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H是

ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的已知的二元酸HA溶液的PH=4，則下列說法中不正確的( )2

A，ZnZnO，MnO2為催化劑A．在Na

A和NaHA溶液中離子種類相同2

B

＋e

O＝MnO(OH)＋OHB．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na

A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等2

2 － 2 －CNaHA

C．充電時，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能DNaAc(OHA)

放電時，溶液中的陰離子向原電池的正極移動2參考答案：B

2A溶液的pH=42

A是二元弱酸，2

參考答案：B正鹽在水溶液中水解，酸式鹽存在水解和電離，溶液中離子種類相同，故A正確；B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的NaANaHA溶液中，AB2CNaHA溶液中一定有陰陽離子的電荷守恒，陽離子為Na+、H+陰離子為HA、OH、A存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HAC；DNa2A溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，氫離子被A2c(OHAD正確；故選B2【名師點(diǎn)晴】本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響。涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，要熟練掌握電解質(zhì)溶液的三個守恒關(guān)系的應(yīng)用，要在平時的學(xué)習(xí)中多加練習(xí)。堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s列說法中錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+2O(l)+2－===Mn2O3HCD0.26.5參考答案：

略4.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）下圖中，ABCDE，GH、FBCDEA合物。①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋DFE60%.1/7鍵能/鍵能/kJ·mol-1 348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)ΔH為－384kJ·mol-1BSO2Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的離子方程式，+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+C．電解稀硫酸不可能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑3SO2+Ba2++2NO3-D．1000℃時，Na2SO4H2發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)全部移走，平衡不移動Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0，反(1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2）化合物Ⅰ的電子式為 ,它的空間構(gòu)型是 ；(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；(4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為 ;(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 參考答案：【答案】（4）2Al＋2O－＋22O=2Al2－＋32↑Al2－＋CO2＋22O=HC3－＋Al(OH3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳A．已知：

參考答案：B略短周期元素A、B、、DD同主族；X、、N分別是由以上四種元素是由以上三種元素組成的化合物；若XY)，則下列說法中一定正確的是A．相對分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)M>N 簡單離子半徑：D>B>C>AC．Z為Na2CO3 D．圖中有兩個氧化還原反應(yīng)參考答案：B共價鍵共價鍵C－CC=CC－HH－H2/7A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明FeA．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+AD9.下列敘述正確的是（）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測驗(yàn)證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識記一些特殊的相對分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大。下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是①制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管；④將氯化氫氣體溶于水時的導(dǎo)管⑤用乙醇制取乙烯時的溫度計(jì)；⑥分餾石油時的溫度計(jì)A．①③④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D參考答案：C已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥參考答案：B略1 VLVL(1 ①②①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃將銅絲放入氯化鐵溶液中硝酸中

A、V1

>1.12，V2

>2.24 B、V+V1 2

≥3.36C、若V=1.12，則V≥2.24 D、若V≥1.12，則是 1 2 1V=2.2423/7參考答案：A下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是（）

經(jīng)測定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（ ）．c（C﹣）cN+） ．c（HC+C=0.2mo?﹣1 c（C﹣）+c（O﹣=0.1mo?﹣1參考答案：CHO6126C葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C 葡萄糖是人體重要的能量來源D. 參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查的是葡萄糖的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)以及高分子化合物的概念。解析：葡萄糖中含有醛基，故B使用，因此C10000的分子稱為高分子，如淀粉、蛋白質(zhì)等，故D錯。元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是( )A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．0.1molHCNNaCN1L的原則，溶液中存在C）+cO﹣）=（N++c（），溶液應(yīng)呈堿性，則有c（）＜cO﹣），cC﹣）c（N+），結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題．．根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（C﹣）+（O﹣=（N+）+（+），溶液呈堿性則有c（）＜（O﹣），cC）﹣）c（N+），故A錯誤；．混合溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HC）＞c（C﹣），故B誤；因c（N）=0.1mol/cC﹣）+c（HC）=2（N），則（C﹣）+（OH）=0.2mol/，故C正確；．c（C﹣）+O﹣=cN++c），N+）=0.1mol/c（C）+c（O﹣）0.1mo?L1，故DC．點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握離子濃度大小的方法，解題時注意守恒思想的應(yīng)用．B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C

14.在容積不變的密閉容器,一定條件下發(fā)生反應(yīng)度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（ ）A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)CAD參考答案：C

B(g)+2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫略13.已知N的電離常數(shù)0﹣．用物質(zhì)的量都是l的N和N混合后配成L溶液，

【Ks5u解析】A．無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，錯誤；C．因?yàn)槿萜鞯捏w積固定，如果A是氣體，升高溫度時，4/7無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則AC．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：15.將過量S02

通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ Ca（OH） BaCl； Na[Al（OH）]； NaSiO； Ba（NO）① ② ③ ④ ⑤ 2 2 4 2 3 3 2⑦NaCO．⑦2 3A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液；②亞硫酸酸性弱于鹽酸；

溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是 。操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶質(zhì)為價化合物）是 。寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法： ③過量S0③2

Na[Al（OH）]，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、亞硫酸氫鈉；4④亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；⑤硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；⑥亞硫酸酸性強(qiáng)于苯酚；⑦SO通入碳酸鈉溶液生成二氧化碳、水和亞硫酸氫鈉．⑦2【解答】解：①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液，不產(chǎn)生沉淀，故不選；②二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生白色沉淀，故不選；③過量S0通入Na[Al（OH）]，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁、亞硫酸氫鈉，能夠得到氫氧化鋁沉淀，故③2 4選；④二氧化硫與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故選；⑤SO通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；⑤2⑥SO通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故選；⑥2⑦SO通入碳酸鈉溶液生成二氧化碳、水和亞硫酸氫鈉，不會產(chǎn)生沉淀，故不選；⑦2故選：D．【點(diǎn)評】本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

。寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：中一般含 。試按下列提示完成 含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：① ；②加入 ；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。參考答案：略5/7略三、綜合題（330分）

（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NHAl（SO）?12HO溶液中含有此進(jìn)行解答；2 17.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、、D2

（5）

6mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成

的物質(zhì)的量．22氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．222 3 2 （1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 2 3 2

【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物AAlO式為：AlO+2O﹣=2AlO﹣+H，AlO+2O﹣=2AlO﹣+H；2 3 2 2（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同溶于水得強(qiáng)酸，則、D分子中除氧元素外所含另種元素在周期表中的位置是 ．（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （“A”或“B”）通入．

B、D、D50%40%、D分別為SOSO，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族，3 故答案為：第三周期、ⅥA3 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則ENH（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則ENHCl+Ca34（OH）2CaCl+2NH↑+2HO，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B232管通入氣體收集，故答案為：2NHCl+Ca（OH）42CaCl+2NH↑+2HO；B；232的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 ．取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成 物質(zhì) mol．參考答案：（5）1molN6mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO的物質(zhì)的量為：22=3mol（5）1molN6mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO的物質(zhì)的量為：22=3mol，

（4）中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NHAl（SO）?12HO；NHAl（SO）?12HO的溶液中含有銨根離子和鋁離子，子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，4 4 2 4 4 2 2 4 4 2 故答案為：NHAl（SO）4 4 2 4 4 2 2 4 4 2 2 3 2 22ⅥA族；2

故答案為：SO；3．4 4 2 4 4 2 （3）2NHCl+Ca（OH）18.下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。42CaCl+2NH↑+2HO；B（3）2NHCl+Ca（OH）18.下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。42CaCl+2NH↑+2HO；B；232（4）NHAl（SO）?12HO；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；44 22（5）SO；3．2【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物AAlO；2 3（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中50%40%、D分別為SOSO；323（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法； 2 436/7液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。此時A端為電源極（“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)為。若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中H＋ （不考慮的水解）。丙池中產(chǎn)生的氣體體積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。4 2 ⅡKMnO的最好方法是電解KMnO4 2

取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有．NH+．4【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．23 2 【分析】G是紅棕色氣體，則GNO；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以FNO；二氧化氮和水HHNO；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NOENH；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以BSO，CSO23 2 KMnO

KMnO。

D為HSO，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NHHSO，據(jù)此分析解答．2 4 4 2 4 4 3陽極的電極反應(yīng)式此時溶液的pH （“增”“減”“不”）。參考答案：19.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

【解答】解：G是紅棕色氣體，則GNO，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以FNO和水反應(yīng)生成HHNO．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成CBSO，CSO，三氧化硫和水反DHSO，A是酸式鹽且是銨鹽，所以ANHHSO，233 2 4 3