四川省攀枝花市十二中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考試題重組周周練17(含答案解析)

高三化學(xué)高考試題重組周測(cè)試卷17姓名1．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，其工作原理以下列圖。以下有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）AA．正極反應(yīng)中有CO2生成微生物B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移O2C．質(zhì)子經(jīng)過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)C6H12O6+H2O質(zhì)子交換膜D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O厭氧反應(yīng)有氧反應(yīng)2．鋅銅原電池裝置以下列圖，其中陽(yáng)離子交換膜只贊同陽(yáng)離子和水分子經(jīng)過(guò)，以下有關(guān)敘述正確的選項(xiàng)是（）AZnCuA.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的2－c(SO4)減小甲乙C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加11陽(yáng)離子1mol?L￣1mol?L￣D.陰陽(yáng)離子離子分別經(jīng)過(guò)交換膜向負(fù)極和正極搬動(dòng)，保持溶液ZnSO4(aq)交換膜4CuSO(aq)中電荷平衡3.用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-和CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）電源用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O廢水C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O4.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H20和C02轉(zhuǎn)變成O2和燃料（C3H8O）。以下說(shuō)法正確的（）abA.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能和e￣e￣e￣電能CO2e￣H2Oe￣e￣光B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向H+e￣O2C3H8Oe￣e￣a極區(qū)遷移e￣C.每生成1molO2，有44gC02被電化學(xué)催化劑質(zhì)子交換膜光催化劑還原D.a電極的反應(yīng)為:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H205．與氫硫酸反應(yīng)有積淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵D．二氧化硫6．研究電化學(xué)腐化及防范的裝置如右圖所示。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．d為石墨，鐵片腐化加快GB．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH–C．d為鋅塊，鐵片不易被腐化鐵片電極dD．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：海水2H++2e→H2↑7.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理表示如圖。以下有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）催化劑A.反應(yīng)CH4＋H2O△3H2＋CO，每耗資電極B1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子電極A用電器CO+H2O2B.電極A上H2參加的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－2e－=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32－向電極B搬動(dòng)

催2－化CO3CO2重K+整Na+CH4+H2O脫水D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4eCO2+H2O=2CO2－38.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.若分解產(chǎn)生1mol,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B.室溫下,pH=3的溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混雜，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防范其腐化D.必然條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，9.（14分）研究CO2在大海重工的轉(zhuǎn)移和歸宿，是此刻大?？茖W(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣+pH<6的海水電源-電源體含量。①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:H2OH2O②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)辦理b室排出的海水合格后排回大海。辦理a室b室c室至合格的方法是陽(yáng)離子膜海水(只贊同陽(yáng)離子經(jīng)過(guò))(pH=8)(15分)為商議化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I－2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)變。實(shí)驗(yàn)以下:依照氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)變的原因:外加Ag+使c(I－)降低，以致I－的還原性弱于Fe2+，G用右圖裝置(a，b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)考據(jù)。K①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。ab②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管中滿(mǎn)加0.01mol?L－10.005mol?L－1KI溶液Fe2(SO4)溶液0.0lmol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證了然其推測(cè)。該現(xiàn)象pH約為1是。11.(14分)我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史鹽橋價(jià)值，但出土的青銅器大多碰到環(huán)境腐化，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防范擁有重要意義。(4)采用“局部封閉法”能夠防范青銅器進(jìn)一步被腐化。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐化部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。(5)題11圖為青銅器在潤(rùn)濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐化的原理表示圖。①腐化過(guò)程中，負(fù)極是（填圖中字母“a或”“b”或“c）”；O2②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作OH－用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式Cu2+

a:多孔粉狀銹b:多孔催化層c:青銅基體為；Cu③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。12.（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常有的六種元素。（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。測(cè)量電源儀器A/ICu片Al片Ot1t/s濃HNO3圖1圖20-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極搬動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______13.（16分）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新式的超導(dǎo)資料和發(fā)光資料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝以下：（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為（5）一種可超快充電的新式鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在A(yíng)l電極上相互轉(zhuǎn)變，其他離子不參加電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為14.(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極資料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可經(jīng)過(guò)辦理鈷渣獲得。氣體電源H2（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)_________溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，電解過(guò)程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”。）

惰惰性性電電極極AB陽(yáng)離子交換膜15.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。以下列圖是離子交換膜法電解食鹽水的表示圖，+Cl2H2圖中的離子交換膜只贊同陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)。完成以下填空：離子交換膜的cd作用為：Cl－+H+Na+Na、OH－a離子交換膜b。精制飽和食鹽水從圖中地址補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a、”“b、”“c或”“d）”（9分）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹨韵聠?wèn)題。ACu電流計(jì)Ag（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為鹽橋Cu2+Ag+答案解析：1.（2015·新課標(biāo)I）11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，其工作原理以下列圖。以下有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．正極反應(yīng)中有

CO2

生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子經(jīng)過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】

A【解析】

A選項(xiàng)依照

C元素的化合價(jià)的變化二氧化碳中

C元素的化合價(jià)為最高價(jià)

+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，因此在負(fù)極生成，錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，正確；C選項(xiàng)原電池中陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，正確；D選項(xiàng)電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確，答案選A。2.（2015·天津）10．鋅銅原電池裝置以下列圖，其中陽(yáng)離子交換膜只贊同陽(yáng)離子和水分子經(jīng)過(guò)，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小陰陽(yáng)離子離子分別經(jīng)過(guò)交換膜向負(fù)極和正極搬動(dòng)，保持溶液中電荷平衡【答案】C【解析】電池的總離子方程式為：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

，其中甲中電極方程式為：

Zn-2e-=Zn2+

；乙中電極方程式為：

Cu2++2e-=Cu；由此判斷，

A項(xiàng)，銅電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；B項(xiàng)，陽(yáng)離子交換膜只贊同陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)，即甲中生成的

Zn2+向乙池搬動(dòng)，而甲池的

c(SO42-)不變；

C項(xiàng)，依照

B項(xiàng)解析，乙池的變化相當(dāng)于Cu2+變成

Zn2+，質(zhì)量隨即由

64變成

65，故乙池溶液的總質(zhì)量增加；

D項(xiàng)，此題中的陽(yáng)離子交換膜只贊同陽(yáng)離子，陰離子不會(huì)搬動(dòng)，甲池中產(chǎn)生的陽(yáng)離子Zn2+移向乙池后，中和了失去后Cu2+的SO42-，保持了溶液中的電荷平衡。3.（2015·四川）用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-和CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O【答案】D【解析】A選項(xiàng)石墨作陽(yáng)極，為惰性電極，由溶液中的Cl-放電，電極反應(yīng)式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，鐵作陰極，在堿性環(huán)境下發(fā)生確；D選項(xiàng)PH=9-10的堿性溶液不能能是CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故ABC正H+來(lái)反應(yīng)，離子反應(yīng)為24.福建卷.2015.T11.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H20和C02轉(zhuǎn)變成

O2和燃料（A.

C3H8O）。以下說(shuō)法正確的該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能和電能B.

該裝置工作時(shí)，H+從

b極區(qū)向

a極區(qū)遷移C.

每生成

1molO2，有

44gC02

被還原D.

a電極的反應(yīng)為

:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20【答案】

B【解析】：此題察看的是電解池。依照電解池的工作原理可知，

a為陰極，

b為陽(yáng)極。

A

選項(xiàng)中，電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故

A錯(cuò)誤。B

選項(xiàng)中，電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，故

B正確。

C選項(xiàng)中，每生成

1molO2，轉(zhuǎn)移

4mol

電子，依照得失電子守恒，

a極只有

2/3molCO2，故

C錯(cuò)誤。D

選項(xiàng)中，

a極是陰極，獲得電子，而不是失去電子，故

D錯(cuò)誤。5.（2015·上海）12．與氫硫酸反應(yīng)有積淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵D．二氧化硫【答案】A【解析】硫酸銅與氫硫酸反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生CuS積淀，應(yīng)選A。6.上海卷.2015.T14．研究電化學(xué)腐化及防范的裝置如右圖所示。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．d為石墨，鐵片腐化加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH–C．d為鋅塊，鐵片不易被腐化D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑【答案】D【解析】由圖可知，若d為石墨，則爽朗金屬做負(fù)極，加快了鐵片的腐化，A正確；d為石墨，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，B正確；若d為鋅塊，則為負(fù)極，因此鐵片不易被腐化，C正確，D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。7.（2015·江蘇）10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理表示如圖。以下有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)，每耗資1mol轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參加的電極反應(yīng)為：C.電池工作時(shí)，向電極B搬動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：【答案】D【解析】A項(xiàng)依照甲烷中碳為-4價(jià)，轉(zhuǎn)變成一氧化碳中碳+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的是6mol電子。B項(xiàng)中應(yīng)該是氫氣和一氧化碳同時(shí)失去電子放電。C項(xiàng)電池工作時(shí)碳酸根離子應(yīng)該向A極搬動(dòng)結(jié)合A極產(chǎn)生的氫離子生成二氧化碳?xì)怏w。D項(xiàng)正確。8.（2015·江蘇）11.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.若分解產(chǎn)生1mol,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B.室溫下,pH=3的溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混雜，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防范其腐化D.必然條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，【答案】C【解析】A項(xiàng)依照化學(xué)反應(yīng)方程式，由于過(guò)氧化氫中氧元素為-1價(jià)，因此2mol過(guò)氧化氫分解生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)PH=3的醋酸溶液，醋酸的濃度大于10-3mol/L，因此與等體積強(qiáng)堿氫氧化鈉混雜，溶液PH<7。D項(xiàng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，是2v（H2）正=3v（NH3）逆，因此D錯(cuò)誤。2015·新課標(biāo)II）26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤邸nO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?；厥辙k理該廢電池可獲得多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)以下表溶解度/（g/100g水）020406080100溫度/℃化合物NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Ksp近似值

Zn（OH）210-17

Fe（OH）210-17

Fe（OH）310-39回答以下問(wèn)題:（1）該電池的正極反應(yīng)式為（2）保持電流強(qiáng)度為0.5

________，電池反應(yīng)的離子方程式為，電池工作5分鐘，理論上耗資鋅

________。________

。（已知）（3）廢電池糊狀填充物加水辦理后，過(guò)濾，濾液中主要有兩者可經(jīng)過(guò)_____分別回收；濾渣的主要成分是、_______和_______，欲從中獲得較純的，最簡(jiǎn)略的方法為_(kāi)________，其原理是_________。（4）用廢電池的鋅皮制備的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜

，質(zhì)鐵，其方法是：加稀溶解，鐵變成______，加堿調(diào)治至pH為_(kāi)______時(shí)，鐵恰巧積淀完滿(mǎn)（離子濃度小于時(shí)，即能夠?yàn)樵撾x子積淀完滿(mǎn)）；連續(xù)加堿至pH為_(kāi)____時(shí)，鋅開(kāi)始積淀（假定濃度為0.1mol）。若上述過(guò)程不加結(jié)果是______，原因是_______.【答案：】（1）MnO2+H++e-=MnOOH、Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH（2）0.05g（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；碳粉；MnOOH；空氣中加熱；碳粉變成二氧化碳，MnOOH變成MnO2（4）Fe3+；2.7；6；鋅離子和二價(jià)鐵離子無(wú)法分別；它們的Ksp周邊無(wú)法分別【解析：】此題考酸性鋅錳干電池，（1）Zn做負(fù)極，Zn-2e-=Zn2+MnO2做正極，溶液顯酸性，由MnO2得電子，電極反應(yīng)為MnO2+H+e-=MnOOH，兩極相加總反應(yīng)就是Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH，（2）保持電流強(qiáng)度為0.5，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅為0.0007mol.因此質(zhì)量為0.05g，（3）廢電池糊狀填充物加水辦理后，過(guò)濾，濾液中主要有，兩個(gè)溶解度一個(gè)受溫度影響較大，一個(gè)較小，可用重結(jié)晶法，兩者可經(jīng)過(guò)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶分別回收，碳粉和MnOOH都不溶，因此最后還有碳粉和MnOOH，依照碳粉和MnOOH性質(zhì)，在空氣中加熱碳粉變成二氧化碳，MnOOH變成MnO2（4）H2O2擁有強(qiáng)氧化性把Fe直接變成三價(jià)鐵離子，依照溶度積原理，KspFeOH）3=Fe3+．(OH-)3，(OH-)3=KspFe（OH）3／Fe3+(OH-)3=1034

，Kw=H+

．OH-得出

H+=10-2.7，因此

PH為

2.7，同理可得連續(xù)加堿至

pH為6時(shí)，鋅開(kāi)始積淀，若上述過(guò)程不加

結(jié)果是鋅離子和二價(jià)鐵離子無(wú)法分別，由于它們的Ksp周邊無(wú)法分別。2015·新課標(biāo)II）28.（15分）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答以下問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用

與

在

存在下制得

，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

_____。(2)實(shí)驗(yàn)室用、鹽酸、（亞氯酸銅）為原料，經(jīng)過(guò)以下過(guò)程制備：1.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____。2.溶液

X中大量存在的陰離子有

_____。3.除去

中的

可采用的試劑是

_____（填標(biāo)號(hào)）。a.水

b.堿石灰

c.濃硫酸

d.飽和食鹽水（3）用以下列圖裝置能夠測(cè)定混雜氣中CIO的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；將必然量的混雜氣體通入錐形瓶中吸取；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。②玻璃液封裝置的作用是_________。③V中加入的指示劑平時(shí)為_(kāi)_____，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。④測(cè)定混雜器中的質(zhì)量為_(kāi)_____g4）用辦理過(guò)的飲用水會(huì)含有必然量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，以下物質(zhì)最合適的是________（填標(biāo)號(hào)）a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵【答案：】（1）2:12）①Cl-、OH-。③c3）①②吸取節(jié)余的氣體。③淀粉溶液，溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化0.027004）d．【解析：】（1）工業(yè)上可用

與

在

存在下制得

，依照得失電子守恒，變成獲得一個(gè)電子，反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

變成SO42-失去兩個(gè)電子，依照電荷守恒該2:1，（2）依照題意，電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣，說(shuō)明有

H+得電子，因此需要解析是負(fù)三價(jià)的N失去電子還是負(fù)一價(jià)的Cl失去電子，依照后續(xù)題意可以得出，NCl3水解得氨氣和次氯酸，因此被次氯酸氧化，因此電解方程式是，與NCl3反應(yīng)的方程是6+NCl3+3H2O=6+NH3+3NaCl+3NaOH,因此最后X溶液大量存在的是Cl-、OH-。要與水激烈反應(yīng)，除去中的可選濃硫酸。（3）依照物質(zhì)所處的環(huán)境。方程式為玻璃液封裝置的作用是吸取節(jié)余的氣體，V中加入的指示劑平時(shí)為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化。依照2-5I2-10S2032-的守恒關(guān)系，用去0.002mol的硫代酸鈉，因此的物質(zhì)的量為0.0004mol，質(zhì)量為0.027g。（4）用辦理過(guò)的飲用水會(huì)含有必然量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽最好用具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)因此選擇硫酸亞鐵。9.（2015·北京）27．（14分）研究CO2在大海中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是此刻大海科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：。在大海循環(huán)中，經(jīng)過(guò)右圖所示的路子固碳。①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式：。②同位素示蹤法證明光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式以下，將其補(bǔ)充完滿(mǎn)：海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的

+===(CH2O)x+x18O2+xH2O95%以上，其正確測(cè)量是研究大海碳循環(huán)的基礎(chǔ)，

測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用以下方法：①氣提、吸取CO2，用N2從酸化后的還說(shuō)中吹出

CO2并用堿液吸?。ㄑb置表示圖以下）

，將虛線(xiàn)框中的裝置補(bǔ)充完滿(mǎn)并標(biāo)出所用試劑。②滴定。將吸取液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)變成xmol/LHCl溶液滴定，耗資ymlHCl

NaHCO3，再用溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=mol/L。利用右圖所示裝置從海水中提取溫室氣體含量。

CO2，有利于減少環(huán)境①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)辦理b室排出的海水，合格后排回大海。辦理至合格的方法是?！敬鸢浮浚?）CO2+H2OH2CO3H2COHCO3－+H+2）①Ca2++2HCO3－==CaCO3↓+CO2+H2OxCO2+2xH218O3）①②xy/z4）①a室發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)：4OH—4e－=O2+2H2O，c(OH－)下降，H2O

OH－+H+平衡正移，

c(H+)上升，

H+從

a室經(jīng)過(guò)離子交換膜進(jìn)入

b室，發(fā)生反應(yīng)：

HCO3－+H+==CO2+H2O

。②用

a室產(chǎn)生的

NaOH

調(diào)治

b室流出溶液的

PH

值至

PH=8?！窘馕觥浚?）察看

H2CO3

的的形成和第

1步電離：

CO2+H2O

H2CO3H2CO

HCO3－+H+（2）①依照反應(yīng)物是

HCO3－，Ca2+，生成物是

CaCO3

和

CO2，易能夠獲得知此題答案是：Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2+H2O。②依照化學(xué)反應(yīng)中元素守恒原理，及示蹤原子可知方程式中18O源自于水確定方程式中填空為：xCO2+2xH218O3）①注意酸化的試劑要用硫酸，必然不能夠用鹽酸，HCl會(huì)揮發(fā)出來(lái)影響后續(xù)的滴定。洗氣裝置導(dǎo)管需進(jìn)步短出。依照未酸化信息可知需加入稀硫酸（無(wú)揮發(fā)性），需加分液漏斗。②該滴定過(guò)程轉(zhuǎn)變的關(guān)系式為：

CO2~HCO3

－

~HCl

可獲得無(wú)機(jī)碳濃度為

xy/z

。1

1

1（4）①海水pH＞8，顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a室發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-4e－=O2+2H2O，使得c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡正移，c(H+)上升，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+H+CO2+H2O。②b室排出的溶液PH值小于6顯酸性，而海水PH為8，則需要一種堿將其中和。可用c室產(chǎn)生的NaOH中和顯酸性的海水，再排回大海。10.（2015·北京）（15分）為商議化學(xué)平衡搬動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)經(jīng)過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)變。實(shí)驗(yàn)以下：待實(shí)驗(yàn)

I

溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到。iii是ii的比較試驗(yàn)，目的是消除有ii中造成的影響。i和ii的顏色變化表示平衡逆向搬動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)變。用化學(xué)平衡搬動(dòng)原理講解原因：

。依照氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)

i中

Fe2+向

Fe3+轉(zhuǎn)變的原因：外加

Ag+使

c(I-)降低，以致

I-的還原性弱于

Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)考據(jù)。①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證了然其推測(cè)，該現(xiàn)象是。依照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證了然ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)變的原因，①轉(zhuǎn)變?cè)蚴恰＂谂c（4）實(shí)驗(yàn)比較，不同樣的操作是。6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作比較，得出的結(jié)論是?！敬鸢浮?）化學(xué)平衡狀態(tài)2）水對(duì)溶液中離子濃度改變3）i加入AgNO3，Ag++I-=AgI（色沉），I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向搬動(dòng)。ii加入FeSO4，使Fe2+濃度增大，平衡逆向搬動(dòng)。4）①正②產(chǎn)生黃色積淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。（5）①Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使得Fe2+的還原性強(qiáng)于I-。②當(dāng)指針歸零后，向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液。6）在其他條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化和還原性，以致平衡搬動(dòng)?！窘馕觥看祟}經(jīng)過(guò)2Fe3++2I-?2Fe2++I2反應(yīng)，察看物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理的結(jié)合。（1）依照題目給出的信息顏色不再改變，可確定達(dá)到平衡狀態(tài)，且后邊要求研究改變條件對(duì)平衡搬動(dòng)的影響也需達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）ii和iii比較能夠看出ii中iii都加入1mL液體而ii中不同的是加入FeSO4溶液屬于比較法研究Fe2+的影響，消除水對(duì)平衡搬動(dòng)產(chǎn)生的影響。（3）此題察看影響平衡搬動(dòng)的因素中參加的物質(zhì)的濃度對(duì)平衡搬動(dòng)的影響i加入AgNO3，Ag++I-=AgI（黃沉），I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向搬動(dòng)。ii加入FeSO4，使Fe2+濃度增大，平衡逆向搬動(dòng)。（4）加入Ag+發(fā)生反應(yīng)Ag++I-=AgI（黃沉）依照猜想可知I-濃度減小，氧化性增強(qiáng)，使得Fe2+的還原性強(qiáng)于I-，I-一端成為正極，指針向左偏轉(zhuǎn)。（5）與（4）同樣原理Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使得Fe2+的還原性強(qiáng)于I-。②操作應(yīng)參照“（4）②”進(jìn)行當(dāng)指針歸零后，向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液。（6）此題研究了濃度對(duì)平衡搬動(dòng)，很對(duì)氧化性還原性強(qiáng)弱變化的影響，利用了控制變量法得出：在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化和還原性，以致平衡搬動(dòng)。11.（2015·重慶）11．（14分）我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因碰到環(huán)境腐化，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防范擁有重要意義。1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為。（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐化嚴(yán)重的青銅器表面多半存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐化過(guò)程中的催化作用，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)（4）采用“局部封閉法”能夠防范青銅器進(jìn)一步被腐化。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐化部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。5）題11圖為青銅器在潤(rùn)濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐化的表示圖。腐化過(guò)程中，負(fù)極是（填圖中字母“a或”“b或”“c；”②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。【答案】

11.(14分)（1）四（2）10:1（3）A、B（4）Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(5)①c②2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓③0.448【解析】（1）銅為29號(hào)元素，依照核外電子排布規(guī)則可知，銅元素位于元素周期表第周?chē)?，?），依照N=m/M×NA,青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g，20.7g，則該青銅器的Sn和Pb原子數(shù)之比為10:1,（3），催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)選A、B（4），Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)的升價(jià)，則化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O（5），①依照?qǐng)D示，為原電池裝置，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)高升，腐化過(guò)程中，負(fù)極是c,正極是b，a為腐化此后生成的產(chǎn)物。②環(huán)境中的氯離子擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為4.29/241.5=0.02mol,依照電極放電量相等，則理論上耗氧體積為0。02×22.4=0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2015·安徽）12.25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常有的六種元素。1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。3）用“>或”“<”填空：原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______?！敬鸢浮浚?）三

ⅣA（2）1S22S22P3

1（3）＞

＜＞＜（4）2H++NO3—+e—=NO2+H2O

正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻攔了

Al

進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)【解析】

(1）察看元素在周期表的結(jié)構(gòu)，

Si位于元素周期表第三周期第Ⅳ

A族，（2）N

的基態(tài)原子核外電子排布式式為

1S22S22P3。Cu的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子。(3)同周期的原子半徑從左到右逐漸減小，因此原子半徑

Al＞Si，電負(fù)性同周期從左到右依次增大，因此電負(fù)性N＜O，金剛石和晶體硅都是原子晶體，但是由于碳原子半徑小于硅的原子半徑，因此熔點(diǎn)金剛石的熔點(diǎn)大于晶體硅的熔點(diǎn)。關(guān)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力（范德華力）越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)CH4＜SiH4（4）0到

t1這段時(shí)間，由于

Al

的爽朗性大于銅的爽朗性，

因此

Al

先與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

Al

失去電子，做反應(yīng)的負(fù)極，濃硝酸做電池的正極，因此正極反應(yīng)式

為2H++NO3

—+e—=NO2+H2O

，溶液中的氫離子移向正極，

t1

時(shí)，由于鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化鋁薄膜，阻攔進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅做負(fù)極，鋁做正極，電子搬動(dòng)的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。13.（2015·廣東）32．（16分）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新式的超導(dǎo)資料和發(fā)光資料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝以下：（1）煅粉主要含MgO和，用合適的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液PH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能夠用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，（2）濾液I中的陰離子有（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2會(huì)生成，從而以致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為。（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為。（5）一種可超快充電的新式鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在A(yíng)l電極上相互轉(zhuǎn)變，其他離子不參加電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為。【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾是會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。2）NO3—，(NH4)2CO33）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）2Al+6H202Al(OH)3↓+3H2↑（5）Al－3e－＋7AlCl4—==4Al2Cl7—【解析】從題目白云石（主要含CaCO3和MgCO3)可知在高溫下兩者均能分解，因此可知還有CaO，Mg(OH)2的Ksp=5×10-12c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，利用Mg(OH)2的

Ksp即可求得。若是把（NH4)2SO4代替NH4NO3，那引入了大量的硫酸根離子，會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)去，造成生成的CaCO3減少。從前后可解析，用合適的NH4NO3溶液浸取煅粉后，濾液中有大量的NO3—。若濾液I中僅通入CO2會(huì)生成，會(huì)與前面反應(yīng)后的溶液中的氨水反應(yīng)生成(NH4)2CO3氧化鋁是兩性氧化物能與堿反應(yīng)2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O

電解制氫氧化鋁，從反應(yīng)物到生成物，寫(xiě)總反應(yīng)方程式為

2Al+6H202Al(OH)3

↓+3H2，↑充放電時(shí)

AlCl4-

和

Al2Cl7-

兩種離子在

Al

電極上相互轉(zhuǎn)因此放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為

Al－3e－＋

7AlCl4—==4Al2Cl7

—14.（2015·山東）

29、(15

分)利用

LiOH

和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極資料。

LiOH

可由電解法制備，鈷氧化物可經(jīng)過(guò)辦理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH解液為_(kāi)_________溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________電極遷移（填“A”或“B”）。

和LiCl溶液。B極區(qū)電，電解過(guò)程中Li+向_____（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程以下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________?！敬鸢浮浚?）LiOH；2Cl－－2e－=Cl2↑；B2）2Co(OH)3+4H++SO32－=2Co2++SO42－+5H2O；+3；Co3O4【解析】（1）B極區(qū)由H+獲得電子生成H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；電極A為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，依照放電序次，陽(yáng)極上Cl－失去電子，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；在電解池中，陽(yáng)離子向陰極搬動(dòng)，故電解過(guò)程中Li+向B電極遷移。2）在酸性條件下，Co(OH)3第一與H+反應(yīng)生成Co3+，Co3+擁有氧化性，把SO32－氧化為SO42－，配平可得離子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32－=2Co2++SO42－+5H2O；氯酸鈉和臭氧擁有氧化性，可將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，故鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為+3價(jià)；CO2

的物質(zhì)的量為：

1.344L

÷22.4L/mol=0.06mol

，依照

CoC2O4

的組成可知

Co

元素物質(zhì)的量為

0.03mol，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為

CoxOy，依照元素的質(zhì)量比可得：

59x∶16y=0.03mol×59g/mol）∶（2.41g－0.03mol×59g/mol），