20202021全國中考化學探究題綜合中考真題分類匯總含詳細

2020-2021全國中考化學研究題的綜合中考真題分類匯總含詳細答案2020-2021全國中考化學研究題的綜合中考真題分類匯總含詳細答案17/172020-2021全國中考化學研究題的綜合中考真題分類匯總含詳細答案一、中考初中化學科學研究題1．I以下列圖為實驗室制取并收集氧氣的部分裝置圖,據圖回答：(1)寫出編號a的儀器名稱_______(2)若用B裝置制取O2寫出對應的化學反響方程式_____(3)若用D(裝滿水)收集O2,則氣體應從____(“b或”“c端”)導人。Ⅱ小軍同學在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r發(fā)現NaOH溶液試劑瓶口有一些白色固體,于是生好奇心:這白色固體是什么?他為此進行了以下研究（查閱資料）①NaOH在空氣中變質不會生成NaHCO3；②CO2不溶解于飽和3溶液中,也不與3反響;NaHCONaHCOFe(OH)3呈紅褐色,難溶于水；BaCl2溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三:___（實驗研究）小軍進行了以下實驗研究實驗操作實驗現象實驗結論①取少許白色固體于試管中,加水溶解,再__加入足量BaCl2溶液猜想二正確②過濾,在濾液中加入FeCl3溶液無紅褐色積淀生成（問題解析）實驗操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,實驗操作②還有其他實驗方案嗎?如有,請寫出一種實驗方案(必定指明試劑和現象)_____為了提高實驗結論的正確性,小軍又設計了如右圖所示的實驗對該白色固體的性質進行進一步研究：（實驗現象）A中有大量氣泡產生,C中實驗現象是______（實驗結論）白色固體是Na2CO3（解析與反思）小軍在與老師進行交流后得知,自己所設計的實驗存在必然的弊端,他對自己實驗中存在的問題進行了反思:裝置B中也能產生CO2。寫出裝置B中產生CO2的化學反響方程式____。改進措施:將濃鹽酸換為稀鹽酸。MnO2【答案】錐形瓶2H2O22H2O+O2cNaOH、Na2CO3產生白色積淀檢驗并除去Na23取濾液少許，滴加兩滴無色酚酞試液，溶液CO，防范它對NaOH檢驗產生攪亂不變色變渾濁NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【解析】【解析】【詳解】1）a為錐形瓶；2）B裝置屬于固液常溫型，采用的分解過氧化氫溶液的方法，過氧化氫在二氧化錳的催MnO2化作用下生成水和氧氣，反響的化學方程式為：2H2O22H2O+O2；（3）由于氧氣的密度略大于空氣的密度（用排空氣法收集的氣體純度低）且不溶于水，因此用D(裝滿水)收集O2，則氣體應從c端導入；[提出猜想]猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三：是NaOH和Na2CO3；[實驗研究]①取少許白色固體于試管中,加水溶解，再加入足量BaCl2溶液，產生白色積淀，證理解色固體中有碳酸鈉；②過濾，在濾液中加入FeCl3溶液，無紅褐色積淀生成，證理解色固體中沒有氫氧化鈉；故猜想二正確。[問題解析]實驗操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是：檢驗并除去23NaOH檢驗產NaCO，防范它對生攪亂；實驗②還有其他實驗方案：取濾液少許，滴加兩滴無色酚酞試液，溶液不變色，證理解色固體中沒有氫氧化鈉；由于碳酸鈉與氯化鋇反響生成碳酸鋇積淀和氯化鈉，氯化鈉好氯化鋇均呈中性，因此加入酚酞不變色證明沒有氫氧化鈉；[實驗現象]濃鹽酸加入到A中，有大量氣泡產生，證理解色固體中有碳酸鈉，反響生成了二氧化碳氣體，由資料可知CO2不溶解于飽和NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反響，因此C中澄清石灰水變渾濁；[解析與反思]由于用的是濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)，會隨著產生的二氧化碳進入到B中，與碳酸氫鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，反響方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；2．市售的“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150℃，保溫時間達3小時，能將生米做成熟飯。梧州市某中學化學興趣小組對發(fā)熱包特別感興趣，進行了以下研究。（查閱資料）（1）發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。（2）氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于NaOH溶液。（成分研究）取出某品牌的發(fā)熱包內灰黑色的固體粉末，分成兩份。（1）小吳用磁鐵湊近其中一份粉末，發(fā)現有黑色物質被磁鐵吸引，證明粉末中含有______。用磁鐵將該物質全部吸出后，節(jié)余粉末為樣品

A。（2）小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變______色，證明原粉末中含生石灰；再向濾液中加入______，看到白色積淀生成，證明原粉末中含有氯化鈉。3）除上述物質外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想：猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時存在；猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：______。（實驗考據）小施用樣品A進行實驗，流程以下。向濾液B滴加氫氧化鈉溶液時，他觀察到開始時有白色積淀生成，今后又全部消失，最后獲取的是無色溶液E。（實驗結論）不溶物D是______。大家結合實驗現象談論后，認為猜想______正確，原因是______。（原理研究）小吳利用如圖裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反響。加水后發(fā)現A中溫度迅速高升，B中有氣泡產生，該氣體為______（填名稱）。但溫度很快下降，說明該反響很快結束，不能夠長時間保溫。（猜想）大家英勇猜想應該還有其他放熱反響存在。（實驗考據）同學們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗，不久后發(fā)現錐形瓶外壁微燙，并連續(xù)較長時間。該現象很好地講解了發(fā)熱包的保溫機理。（拓展活動）在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到紅色的鐵銹產生。老師告訴同學們，鐵銹蝕時第一世成一種堿。請寫出該反響的化學方程式______。【答案】鐵粉紅含有稀硝酸的硝酸銀溶液鎂粉和炭粉炭粉三加入足量稀鹽酸產生氣泡，是由于鋁、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反響生成了氫氣，有不溶物D，說明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開始時有白色積淀生成，今后又全部消失，說明濾液B中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉空氣2Fe+O222+2HO=2Fe（OH）【解析】【詳解】[成分研究]1）小吳用磁鐵湊近其中一份粉末，發(fā)現有黑色物質被磁鐵吸引，證明粉末中含有鐵粉。故填：鐵粉。2）小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變紅色，證明原粉末中含生石灰，再向濾液中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液，看到白色積淀生成，是由于氯化鈉和硝酸銀反響生成了白色積淀氯化銀證明原粉末中含有氯化鈉。故填：紅；含有稀硝酸的硝酸銀溶液。3）猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時存在；猜想三：存在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：鎂粉和炭粉。故填：鎂粉和炭粉。[實驗結論]不溶物D是炭粉；結合實驗現象談論后，認為猜想三正確，原因是：加入足量稀鹽酸產生氣泡，是由于鋁、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反響生成了氫氣，有不溶物D，說明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開始時有白色積淀生成，今后又全部消失，說明濾液B中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉。故填：炭粉；三；加入足量稀鹽酸產生氣泡，是由于鋁、鎂或鋁和鎂和稀鹽酸反響生成了氫氣，有不溶物D，說明樣品中含有炭粉，加入足量氫氧化鈉溶液，開始時有白色積淀生成，今后又全部消失，說明濾液B中不含有鎂離子，即樣品中不含有鎂，則樣品中含有鋁粉。[原理研究]加水后發(fā)現A中溫度迅速高升，B中有氣泡產生，該氣體為膨脹逸出的空氣。故填：空氣。[拓展活動]在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到紅色的鐵銹產生，鐵銹蝕時第一世成一種堿--氫氧化亞鐵，該反響的化學方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。故填：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2?！军c睛】此題主要觀察物質的性質，解答時要依照各種物質的性質，結合各方面條件進行解析、判斷，從而得出正確的結論。3．科學興趣小組的同學在學了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟”的性質可否和它相似？它們之間能發(fā)生轉變嗎？小明查閱了資料，將相關信息整理如表：俗名蘇打純堿小蘇打化學式Na2CO3NaHCO3組成微粒+2﹣+﹣33溶解度（常溫）21.5克9.6克兩者的轉變22233222NaCO3+CO+HO═2NaHCO2NaHCONaCO3+CO+HO下面是小明同學進行的研究：（1）用試管取適合NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實驗的目的是。（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉變時，小明感覺Na2CO3轉變成NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個過程不會有明顯現象。老師笑著對小明說：“做實驗吧，實驗會告訴你答案。”于是小明在老師的指導下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，開初無明顯現象，連續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現了白色積淀。這讓小明很誘惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色積淀呢？小明經過思慮，理解了白色積淀產生的原因是。（3）在小明同學的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質進行了研究，發(fā)現兩“”兄弟既有相似的性質也有不相同的個性。從微觀角度解析，造成兩“兄弟”不相同個性的原因是不相同?！敬鸢浮浚?）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強弱2）酸鈉與二氧化碳反響后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此出現了白色積淀3）酸根離子【解析】試題解析：（1）相同濃度時Na233CO水解程度大，堿性強，用試管取適合NaHCO溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實驗的目的是比較Na23溶液和3溶液堿性的CONaHCO強弱。2）碳酸鈉與二氧化碳反響后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此可觀察到的現象是：有晶體析出，產生了白色積淀。（3）在小明同學的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質進行了研究，發(fā)現兩“兄弟”既有相似的性質也有不相同的個性。從微觀角度解析，造成兩“兄弟”不相同個性的原因是酸根離子不相同?？键c：實驗研究物質的性質或變化規(guī)律；鹽的化學性質4．現有一瓶無色溶液，溶質可能是KOH、K23中的一種或兩種，某興趣小組對其成分進CO行以下實驗研究：（查閱資料）①KOH與NaOH的化學性質相似，K2323的化學性質相似。②23CO與NaCOKCO溶液呈堿性，BaCl22溶液、CaCl溶液、KCl溶液呈中性。（實驗研究）設計并進行實驗實驗操作步驟實驗現象實驗結論（1）向盛有少許樣品溶液的試管中加入過_____23量CaCl2溶液必然含有KCO（2）將操作（1）后的試管靜置，再向上必然含有____層清液中加入幾滴酚酞溶液酚酞溶液變紅色（談論反思）①甲同學提出操作（1）加入的CaCl2溶液必定過分，其目的是證明K2CO3存在的同時還要______。②乙同學提出操作（1）在溶液較濃時，沒有K2CO3也能產生相同現象，其原因是_____；建議改加過分的BaCl22_____。溶液，BaCl參加反響的化學方程式為（拓展應用）KOH和K2323CO的混雜溶液敞口久置后可能變成KCO溶液，反響的化學方程式為______?！敬鸢浮坑邪咨e淀生成KOH（或OH-）除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）氫氧化鈣微溶，會析出BaCl+K2CO3=BaCO3↓+2KClCO+2KOH=KCO23+H2O2【解析】【詳解】[實驗研究]必然含有碳酸鉀，則向盛有少許樣品溶液的試管中加入過分CaCl2溶液會有白色積淀生成，碳酸鉀與氯化鈣反響生成碳酸鈣積淀和氯化鉀，反響后的溶液中加入酚酞試液為紅色，說明含有堿性物質氫氧化鉀，故填：有白色積淀生成；KOH（或OH-）[談論反思]①加入的CaCl溶液必定過分，其目的是證明KCO存在的同時還要除去碳酸223鉀，防范對氫氧化鉀的檢驗造成攪亂，故填：除去K2332-）（合理即可）CO（或CO②操作（1）在溶液較濃時，沒有K2CO3也能產生相同現象，是由于氫氧根離子與鈣離子結合成的氫氧化鈣微溶于水，會析出形成積淀；加入的氯化鋇能與碳酸鉀反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，故填：氫氧化鈣微溶，會析出；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl[拓展應用]敞口放置則氫氧化鉀與二氧化碳反響生成碳酸鉀和水，故填：CO2+2KOH=KCO3+H2O?！军c睛】此題觀察的是變質物質成分的實驗研究，完成此題，能夠依照已有的知識進行。5．利用以下裝置對酸的化學性質進行研究。（1）標號為①的儀器名稱是_____。（2）實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_____（填“a”或“b”）。使用點滴板的優(yōu)點之一是_____。（3）實驗Ⅱ中，為了考據石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是_____。4）實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現象是_____、_____。儀器②中發(fā)生反響的化學方程式是_____?！敬鸢浮吭嚬?；a；節(jié)約藥品（方便觀察反響現象等，合理即可）；澄清石灰水；紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O?！窘馕觥俊窘馕觥俊驹斀狻浚?）儀器①的名稱是試管；（2）a中紫色石蕊試液遇到酸變紅色，b中酚酞試液遇到酸不變色；使用點滴板的優(yōu)點是節(jié)約藥品、方便觀察反響現象等；（3）考據石灰石中可否含有碳酸根離子能夠將鹽酸滴到石灰石上，將產生的二氧化碳通到澄清石灰水中，若是澄清石灰水變渾濁，則證明含有碳酸根離子；（4）氧化鐵和鹽酸或硫酸反響生成氯化鐵或硫酸鐵和水，反響的實驗現象是紅色固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色；儀器②中發(fā)生反響的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。6．實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。請依照以下實驗要求回答相關問題：（活動與研究一）用比較實驗方法研究二氧化碳的性質。（1）實驗一中振蕩3個礦泉本塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C，其中變渾濁的瓶內發(fā)生反響的化學方程式為___________________________；比較A瓶與__(填“B”或“C）”瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反響。2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現象是_____________________結論是______________(用化學方程式表示）。（活動與研究二）用變量控制方法研究影響物質溶解性的因素。3）實驗三目的是研究_____對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是研究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶劑的質量。（活動與研究三）定量測定空氣中氧氣的含量。4）實驗五中，反響的原理為__________________________(用化學方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，原因是____________________________________________；依照下表供應的實驗數據，完成下表：硬質玻璃管的容積

反響前注射器中體體積

氣

反響后注射器中體體積

氣

實驗測得空氣中氧氣的體積分數30mL20mL12mL_____定量實驗操作中易產生誤差，若是反響前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，以致實驗測得結果______(填“偏小、‘偏大”或“無影響”）?！敬鸢浮緾a(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC干燥的石蕊試紙不變色；濕潤的石蕊試紙變紅CO2+H2O=H2CO3溫度2Cu+O22CuO可使空氣更易流通，全部經過銅粉，使氧氣與銅粉充分反響16%偏小【解析】【解析】【詳解】（1）二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色積淀和水，反響的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C，其中變渾濁的瓶內發(fā)生的反響是：比較A瓶與C瓶的實驗現象，可證明CO能與2NaOH發(fā)生反響。（2）二氧化碳與水反響生成了碳酸，顯酸性，能使石蕊試紙變紅色，故實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現象是干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，反響的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3。（3）實驗三對溶液加熱，故目的是研究溫度對硝酸鉀溶解性的影響。（4）實驗五中，反響的原理為銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，反響的化學方程式為2Cu+O22CuO；裝置一比裝置二更合理，原因是裝置一可使空氣更易流通，全部經過銅粉，使氧氣與銅粉充分反響；實驗測得空氣中氧氣的體積分數20mL-12mL100%16%。30mL+20mL定量實驗操作中易產生誤差，若是反響前氣球中存在氣體(其量小于注射器內的空氣)而實驗后冷卻至室溫，冷卻今后，注射器推進的少了，將氣球內的氣體全部擠出讀數以致實驗測得結果偏小。7．金屬在生產和生活中應用廣泛。請回答以下問題。（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的_____性。（2）廚房中鐵鍋簡單生銹，結合生活實質，寫出一種防范鐵鍋生銹的詳細方法_____。3）鋁合金制造的飛機外殼，擁有輕量化、能抗擊富強氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪損害等特點。這是利用了鋁合金的_____、_____等優(yōu)點（寫出兩條即可）。4）某研究小組為研究鐵、銅、錳(Mn)的金屬活動性序次，進行了以下三個實驗（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同）。（實驗記錄與解析）實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現馬上產生氣泡，速率較慢無明顯現象馬上產生氣泡，速率較快象實驗結鐵、銅、錳的金屬活動性序次由強到弱為______＞______＞_____論寫出實驗一試管中鐵和鹽酸發(fā)生反響的化學方程式_________________________________________________________________?！敬鸢浮繉岜３骤F鍋干燥耐腐化質量輕錳鐵銅Fe+2HCl=FeCl2+H2【解析】【解析】鐵生銹的主要條件是鐵與濕潤的空氣直接接觸,防范鋼鐵生銹的詳細方法有在鐵制品表面涂礦物性油,油漆或燒制搪瓷。在金屬活動序次表中，一般地址越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；地址越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強?！驹斀狻?）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的導熱性。2）廚房中鐵鍋簡單生銹，結合生活實質，防范鐵鍋生銹的詳細方法保持鐵鍋干燥。3）鋁合金制造的飛機外殼，擁有輕量化、能抗擊富強氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪損害等特點。這是利用了鋁合金的耐腐化、質量輕等優(yōu)點。4）鐵、銅、錳和鹽酸反響，錳馬上產生氣泡，速率較快，鐵馬上產生氣泡，速率較慢，則錳比鐵強，銅無明顯現象，故金屬活動性序次由強到弱為錳＞鐵＞銅，試管中鐵和鹽酸發(fā)生反響生成氯化鐵和氫氣，化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2?！军c睛】判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）可否發(fā)生置換反響：需要滿足的條件是前面金屬置換后邊金屬（鉀鈣鈉除外），參加反響的必定是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動性序次中前面的金屬能把排在后邊的金屬從其鹽溶液里置換出來。8．某化學興趣小組的同學們在實驗室里研究某些酸、堿、鹽之間可否發(fā)生復分解反響。（查閱資料）硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。（實驗與研究）內容現象實驗解析實化學方程式是:驗_____一K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑溶液顏色實由紅驗色恰__二好變?yōu)闊o色_____

結論生成物中有氣體或__或有積淀生成,復分解反應可以發(fā)生。實產生驗白色該反響的實質是2+2-=BaSO↓:Ba+SO44三積淀實驗三結束后,某同學出于好奇,把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現先產生氣泡，爾后又產生白色積淀。根據上述現象,請你判斷原清液a中的溶質是_____。（拓展與應用）將稀鹽酸Ca(OH)溶液NaCl溶液NaCO溶液任意兩種溶液相混雜,寫出能223發(fā)生反響且有積淀生成的化學方程式________。【答案】有氣泡產生酚酞2-(或硫酸根離子或硫酸根均可)水(或HO)HNO和423Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【解析】【實驗與研究】實驗一：碳酸鹽和酸反響會生成二氧化碳，因此將稀硫酸滴入有碳酸鉀溶液的試管中會有氣泡產生；實驗二：氫氧化鈉和硫酸反響沒有現象，能夠借助指示劑判斷反響的發(fā)生，酚酞遇堿變紅色，在中性或酸性時為無色；酸堿中和的實質是氫離子與氫氧根離子結合為水分子，反響中鈉離子和硫酸根離子沒有改變，故填：酚酞；SO42-；結論：有三個實驗能夠看出，生成物中有氣體或有水或有積淀生成時,復分解反響能夠發(fā)生。氫離子和碳酸根離子反響會生成二氧化碳，鋇離子和碳酸根離子反響會生成碳酸鋇積淀，因此把實驗三試管里的上層清液

a倒入另一支潔凈的試管中，向清液

a中逐滴滴加

K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現先產生氣泡，爾后又產生白色積淀。依照上述現象，請你判斷原清液

a中的溶質是

HNO3和Ba（NO3）2；【拓展與應用】氯化鈉與別的三種物質交換成分沒有氣體或有水或有積淀，因此不會反應；稀鹽酸與Na2CO3溶液生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，無積淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。9．為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進行了研究實驗，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入必然量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現白色渾濁，實驗結束后，同學們將廢液倒入同一個潔凈的燒杯中，發(fā)現廢液變渾濁，同學們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了研究．（提出問題）濾液中除水外還含有那些物質？（猜想）A．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認為還可能是________（寫出一種猜想）．（談論）你認為________猜想不合理（填字母），請說明原因________．（實驗設計）設計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確．實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，_______________猜想正確（反思交流）寫出碳酸鉀與氯化鈣反響的化學方程式________，在解析化學反響后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮________．【答案】氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣C氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣積淀滴加適合的碳酸鉀溶液出現白色積淀K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl反響物可否節(jié)余【解析】【解析】【詳解】[猜想]氯化鈣若是過分，此時濾液還可能含有氯化鈣，因此猜想為可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；故填：氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；[談論]氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣積淀，兩者不能夠共存，因此C不合理；故填：C；氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣積淀；[實驗設計]氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣積淀，因此實驗方案為實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，滴加適合的碳酸鉀出現白色積淀猜想正確溶液故填：滴加適合的碳酸鉀溶液；出現白色積淀；[反思交流]氯化鈣和碳酸鉀反響生成氯化鉀和碳酸鈣積淀，反響的化學方程式K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；在解析化學反響后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反響物可否節(jié)余．故填：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；反響物可否節(jié)余．【點睛】10．某化學課堂圍繞“酸堿中和反響”，將學生分成若干小組，在老師引導下睜開研究活動．以下是授課片段，請你參加學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．（演示實驗）將必然量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．（學生板演）該反響的化學方程式_______________________________．（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反響后溶液中溶質是什么呢？（假設猜想）針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想以下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出思疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是________．（實驗研究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中必然沒有_____________________．（2）為了考據其他猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并采用老師供應的pH試紙、BaC1溶液、NaCO溶液，進行以下三個方案的研究．223實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作試紙變色，比較比色卡，pH實驗現象有氣泡產生產生白色積淀7實驗結論

溶液中有

H2SO4

溶液中有

H2SO4

溶液中有

H2SO4（得出結論）經過研究，全班同學一致確定猜想二是正確的．（談論反思）老師對同學們能用多種方法進行研究，并且得出正確結論恩賜必然．同時指出實驗研究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：實驗操作中的錯誤是________________．實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是____________________________．【答案】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O猜想四NaOH或氫氧化鈉pH試紙浸入溶液中BaC12與

Na2SO4反響也會生成白色積淀，不能夠證明必然有

H2SO4存在BaC12溶液滴入反響后的溶液中有白色積淀生成不能夠證明溶液中必然【解析】【解析】學生板演：硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；假設猜想：依照酸堿不能夠共存判斷不合理的猜想；實驗研究：依照碳酸鈉和硫酸反響能生成二氧化碳氣體解答；談論反思：實驗研究（2）中存在兩處明顯錯誤。實驗操作中的錯誤是，檢測溶液的pH時，pH試紙不能夠伸入溶液中；實驗方案中的錯誤是：檢驗一種物質時要消除其他物質的攪亂，硫酸鈉也能與氯化鋇反響生成白色積淀．【詳解】學生板演：硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；假設猜想：硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過分，但不能夠同時過分，因為酸堿不能夠共存，會連續(xù)反響，故猜想四不合理；實驗研究：（1）硫酸銅和氫氧化鈉反響能生成氫氧化銅藍色積淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中必然沒有氫氧化鈉。談論反思：實驗研究（2）中存在兩處明顯錯誤。依照圖示操作判斷，實驗操作中的錯誤是：檢測溶液的用玻璃棒蘸取少許溶液涂到pH試紙上；

pH時，pH試紙伸入溶液中，應該實驗方案中的錯誤是：檢驗一種物質時要消除其他物質的攪亂，硫酸鈉也能與氯化鋇反響生成白色積淀，故將存在硫酸。11．某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了以下的實驗研究，請你參加并回答相關問題。I．初步研究：小金同學設計的實驗過程及現象以以下列圖所示。（查閱資料）BaC12溶液顯中性。（初步結淪）

(1)原白色固體中必然有的物質是

_________，必然沒有的物質是

_________(2)M

溶液中的溶質必然有

__________，必然沒有氯化鋇。（交流談論）小英同學認為：無色溶液

M變紅色，說明溶液

M中含有堿性物質，但不能夠由此推導出原固體物質中可否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液

M連續(xù)進行探究。為此同學們進行了以下的研究：Ⅱ．連續(xù)研究：（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？（猜想與假設）猜想一：有NaOH猜想二：沒有NaOH（研究與結論）實驗步驟實驗現象實驗結論A．取無色溶液M于試管中，加入過分的證明溶液M中有碳氯化鋇溶液，振蕩，靜置_______________酸鈉并被除盡B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入_______________。_____________猜想一正確在老師的指導下，同學們經過交流、談論、實驗，圓滿地完成了此次研究活動?！敬鸢浮柯然^、碳酸鈉硫酸鈉氯化鈉產生白色積淀無色酚酞試劑溶液變紅色【解析