2022年貴州省銅仁市烏江學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組表達(dá)式意義相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH32、50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl-的濃度是A．mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C．mol·L-1 D．ρmol·L-13、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是()①用氯氣對自來水消毒②用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀⑤長江水在入?？谛纬扇侵轆．①②B．②③⑤C．①④D．只有④4、下列實(shí)驗(yàn)操作中不合理的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，應(yīng)先向蒸餾燒瓶內(nèi)加入幾粒沸石C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時，為防止污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，先停止通CO，再停止加熱5、16O中的16的含義是A．氧元素的相對原子質(zhì)量 B．氧元素的一種同位素的相對原子質(zhì)量C．氧元素的近似相對原子質(zhì)量 D．氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)6、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－7、下列說法正確的是A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含分子個數(shù)比為1:38、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．磷酸、熟石灰、苛性鈉 B．硝酸、苛性鈉、小蘇打C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、純堿、膽礬9、下列溶液中，能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B．強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C．0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D．無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-10、根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，O2屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物 D．混合物11、為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質(zhì)量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g12、在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體13、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO214、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計(jì)算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%15、實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是A．450mL，52.7g B．500mL，58.5gC．450mL，58.5g D．500mL，52.7g16、將30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.03mol·L-117、下列說法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)18、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)C．向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體19、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無法確定20、某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)。由此可知原溶液中A．存在3種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/LC．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－不存在 D．CO32－可能存在21、下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca22、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。24、（12分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L?1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________________。（3）下列操作會使所配濃度偏高、偏低或無影響。A．定容時仰視容量瓶刻度線________B．轉(zhuǎn)移溶液時有液滴飛濺_________。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm?3）的濃硫酸配制1000mL2.3mol·L?1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_______mL。26、（10分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol?L﹣1的NaOH溶液450mL。請回答下列問題：(1)計(jì)算：需要稱取NaOH固體___________g。(2)配制時，必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_____________、_________________。(填儀器名稱)(3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_______________、后用于___________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_(dá)____________(填字母)。A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B．天平砝碼生銹C．配制過程中遺漏了洗滌步驟D．未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線F.定容觀察液面時俯視27、（12分）(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L-1b．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項(xiàng)操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實(shí)驗(yàn)說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。29、（10分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號①②③④⑤⑥名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）是電解質(zhì)的是___________________，是非電解質(zhì)的是____________________。(2)寫出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：用④治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗(yàn)CO2氣體__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、-NO2為硝基，屬于有機(jī)官能團(tuán)；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團(tuán)為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團(tuán)為羧基，二者意義不同，故D錯誤。故選C。2、B【解析】50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，c(Ca2+)=mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,從中再取出一半的溶液，Cl-的濃度還是2ρmol·L-1,B正確，選B。點(diǎn)睛：知道溶液的密度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時，要注意使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式，這樣步驟簡單且不易出錯。從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不持不變。3、C【解析】試題分析：①氯氣溶于水后生成HClO，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故①錯誤；②豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故②正確；③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故③正確；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故④錯誤；⑤江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故⑤正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)4、D【解析】

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析?！驹斀狻緼.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。5、D【解析】

16為元素符號左上角的數(shù)字，在元素符號左上角的數(shù)字代表了該原子的質(zhì)量數(shù)，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)。6、C【解析】

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答。【詳解】A．SO42-、CO32-均與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，且Mg2+與CO32-反應(yīng)生成微溶物，不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)C正確；D．OH-、Cu2+結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重習(xí)題信息的處理及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。7、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析，能掌握4個公式可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題?！驹斀狻緼.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定，無法計(jì)算，故A錯誤；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的體積一定大于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度一定比2mol/L小，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯誤；D.溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，明確溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。8、B【解析】

A、苛性鈉是NaOH，屬于堿，而不屬于鹽，A錯誤；B、苛性鈉是NaOH，小蘇打是NaHCO3，該組物質(zhì)分類均正確，即B正確；C、NaHSO4屬于鹽，生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，而不屬于堿，C錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，而不屬于堿，D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】酸堿鹽的分類還是較為容易的，考生需要掌握的是這些物質(zhì)的俗名，比如Na2CO3—純堿、蘇打；NaHCO3—小蘇打；NaOH—火堿、燒堿、苛性鈉；CaO—生石灰；Ca(OH)2—熟石灰、消石灰等。9、C【解析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.強(qiáng)酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選C。10、A【解析】

由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；純凈物是由一種物質(zhì)組成，因此二氧化碳屬于純凈物；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧氣是由一種元素組成，屬于單質(zhì)。答案選A。11、D【解析】

設(shè)鈉的質(zhì)量為m，利用n＝mM計(jì)算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結(jié)合90.9g【詳解】設(shè)鈉的質(zhì)量為m，則物質(zhì)的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是m23mol，90.9g水的物質(zhì)的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查學(xué)生對鈉與水原理以及物質(zhì)的量計(jì)算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。12、C【解析】

A、為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體，正確。13、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低?！驹斀狻緼、滴加KI溶液時，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯點(diǎn)。14、D【解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。15、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV及m=nM進(jìn)行計(jì)算。n（NaCl）=0.5L×2mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5g·mol－1=58.5g，答案選B。16、D【解析】

硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.03×0.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故選B。17、C【解析】

A．銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電，是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但溶于水都能電離出自由移動的離子，則HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。18、C【解析】

A.按分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為膠體、溶液、濁液，故A正確；B.“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持蕖倍紝儆谀z體的聚沉，故B正確；C.向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；答案選C。19、C【解析】

蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉淼?/2，濃度為原來的2倍，即c2＝2c1，但是對硫酸溶液來說，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來的一半，故c2＞2c1，C正確。答案為C。【點(diǎn)睛】對于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對于本題，還可以用下方法解答：設(shè)a％的硫酸密度為ρ1，2a％的硫酸密度為ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正確。20、B【解析】

取該溶液加入過量NaOH溶液，得到氣體，說明有NH4+，產(chǎn)生紅褐色沉淀說明為Fe3+。根據(jù)離子共存原理，溶液中一定不存在碳酸根。向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到沉淀且沉淀不與鹽酸反應(yīng)，說明有硫酸根?！驹斀狻坑伤袑?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在銨根、鐵離子、硫酸根離子，一定不存在碳酸根離子。產(chǎn)生氣體0.02mol，涉及反應(yīng)為NH4++OH-=NH3↑+H2O，c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱灼燒后產(chǎn)物為氧化鐵，F(xiàn)e3+~Fe(OH)3~0.5Fe2O3，沉淀為1.6g，則c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；加足量BaCl2溶液，得4.66g硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L，綜上所述，根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知，氯離子一定存在，c(Cl-)=3c(Fe3+)+c(NH4+)-2c(SO42-)=0.2mol/L。答案為B。21、A【解析】

A.由反應(yīng)方程式可知，CO中C的化合價(jià)由+2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應(yīng)方程式可知，鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C與題意不符；D.在反應(yīng)中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應(yīng)中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。22、C【解析】由圖示分析可知：屬于區(qū)域3的條件是屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)；分析選項(xiàng)A是置換反應(yīng)，不符合；選項(xiàng)B是非氧化還原反應(yīng)，不符合；C選項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，故C正確；選項(xiàng)D屬于氧化還原反應(yīng)且屬于分解反應(yīng)，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。24、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。25、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M來計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的體積和密度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！驹斀狻浚?）次氯酸鈉的濃度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol?L-1≈4.0mol?L-1；（2）欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選用250mL容量瓶，則需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步驟一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等，則應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）A．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；B．轉(zhuǎn)移溶液時有液滴飛濺，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c=1000×1.84×98%/98mol?L-1=18.4mol/L，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。26、20.0500mL容量瓶膠頭滴管攪拌引流BDF【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、操作及注意事項(xiàng)分析解答?！驹斀狻?1)需要450mL溶液，實(shí)驗(yàn)室卻不具備450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計(jì)算時使用500mL計(jì)算，n(NaOH)=1mol?L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要稱量氫氧化鈉20.0g，故答案為20.0g；(2)配制溶液的操作步驟：①計(jì)算②天平稱量③放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后④轉(zhuǎn)移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶⑥定容：向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切⑦搖勻⑧靜置⑨裝瓶，貼標(biāo)簽。在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為500ml容量瓶；膠頭滴管；(3)溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；故答案為攪拌；引流；(4)A.容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；

B.天平砝碼生銹，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，故B正確；

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯誤；

F.定容觀察液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F正確。故選BDF?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，全部依據(jù)公式c(B)=來判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液體積不變，物質(zhì)的量濃度偏小，以此類推。27、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④18.427.2BD【解析】

（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M來計(jì)算；b.根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計(jì)算；c.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量