2022年鎮(zhèn)江市重點中學高一化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是()A． B． C． D．2、現(xiàn)有三組溶液：①煤油和氯化鉀溶液、②35%的乙醇溶液、③碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華 D．蒸餾、分液、萃取3、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓MgCO3＋2Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCO3B．C．D．4、實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法錯誤的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的強B．上述兩個反應中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C．制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為3．8LC．標準狀況下，4．4LH2O含有的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA6、下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是()A．無色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-B．pH=2的溶液中：Fe3+、、K+、C．酸性溶液：S2-、K+、、Na+D．堿性溶液：Fe3+、、K+、Cl-7、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．純堿 C．酷酸銨 D．一水合氨8、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色9、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體10、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是A．全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，則最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液11、安全重于泰山。對如下描述的判斷或評價正確的是()A．金屬汞B．點燃H2等可燃性氣體不必驗純C．不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應立即用較多的水澆滅D．配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸12、下列說法正確的是A．氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學鍵的類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點逐漸降低13、下列實驗操作中不合理的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，應先向蒸餾燒瓶內(nèi)加入幾粒沸石C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱14、某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是A． B． C． D．15、下列各組物質(zhì)，需要用丁達爾效應區(qū)分的是（）A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液16、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學式____________。（2）反應③的化學方程式為____________________。（3）寫出反應②的離子方程式________________________。19、鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵。小陳同學對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，進行探究實驗如下：(1)提出問題這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？(2)查閱資料①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。(3)實驗驗證①鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是___________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_________。②為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)______。A．用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液③檢驗亞鐵鹽可用的試劑是______，現(xiàn)象為_____________。（4）含量測定①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時用到玻璃棒的作用是_______。②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加__________溶液，若現(xiàn)象為______________，則溶液已過量。③過濾、洗滌、干燥；洗滌沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)__________，向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出。重復操作2～3次。證明沉淀已洗凈的方法是_______。④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66g，列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)____。(5)總結反思對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣起到的作用是____________。20、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制；②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有________。③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標準狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.21、（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會，到時“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會人員關注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應中轉移的電子數(shù)之比為_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A?！军c睛】利用差量法進行方程式計算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計算。2、C【解析】

①煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；②35％的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點的不同，用蒸餾的方法分離；③碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點、沸點高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項是C。3、D【解析】

A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓表示可溶性鎂鹽和可溶性強堿反應生成氫氧化鎂沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成離子，離子方程式改寫成化學方程式不正確，A錯誤；B．CO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽和可溶性強酸反應，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3-屬于弱酸根，不能拆成CO32-和H+形式，離子方程式改寫成化學方程式不正確，B錯誤；C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O表示氧化鐵與可溶性強酸反應生成鐵鹽和水，不能生成硫酸亞鐵和水，離子方程式改寫成化學方程式不正確，C錯誤；D．H++OH-=H2O表示可溶性強酸和可溶性強堿反應生成水，而氫氧化鈉屬于可溶性強堿，硫酸屬于可溶性強酸，二者均能拆成離子形式，離子方程式改寫成化學方程式正確，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】判斷改寫是否正確，即判斷兩者在反映化學變化的實質(zhì)方面是否等價。應注意可溶性強電解質(zhì)寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質(zhì)均要寫成分子式形式。4、B【解析】

由題可知：①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；A．由題可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應，而MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，因此KMnO4的氧化性比MnO2的強，故A正確，不選；B．由①②兩個反應方程式可知，鹽酸在反應中均體現(xiàn)了酸性和還原性，故B錯誤，符合題意；C．由反應式①可知，制備1mol氯氣消耗MnO21mol；由反應式②可知，制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol；因此制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2，故C正確，不選；D．由反應式①可知，隨著反應的進行鹽酸的濃度降低，而稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，故D正確，不選；故答案為：B。5、A【解析】

A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯誤；C、標況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計算，C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計算，D錯誤；故答案選A。.6、B【解析】

A．Cu2+顯藍色，、OH-反應不能大量共存，A與題意不符；B．H+、Fe3+、、K+、不反應，能大量共存，B符合題意；C．H+與S2-或反應，不能大量共存，C與題意不符；D．Fe3+、OH-反應生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符；答案為B。7、D【解析】

A.蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導電，屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.純堿溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導電，因此純堿是強電解質(zhì)，故B錯誤；C.酷酸銨溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導電，因此酷酸銨是強電解質(zhì)，故C錯誤；D.一水合氨在水溶液中發(fā)生部分電離，水溶液導電，因此一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。【點睛】強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全發(fā)生電離的化合物，物質(zhì)屬類主要有：強酸、強堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物等；弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物，物質(zhì)屬類主要有：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等；據(jù)此規(guī)律判定強弱電解質(zhì)更加快速一些。8、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。9、C【解析】

A.牛奶屬于膠體，故A錯誤；B.蔗糖溶液屬于溶液，故B錯誤；C.泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯誤；故選C?！军c睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。10、B【解析】

A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒有明顯現(xiàn)象，所以若全部沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應生成白色沉淀，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應生成白色沉淀，若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B?！军c睛】本題屬于文字敘述型推斷題，給出物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來逐步推理，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應以及實驗現(xiàn)象是解答的關鍵。11、A【解析】

A.金屬汞屬于重金屬，有毒，符合圖示標識，故A正確；B.H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此，在點燃H2等可燃性氣體一定要驗純，B錯誤；C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應立即用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D.配制H2SO4溶液時,先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。12、D【解析】

A.氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學變化，化學鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯誤；B.NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價鍵，所含化學鍵類型不相同，B錯誤；C.HCl氣體溶于水共價鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學鍵類型不相同，C錯誤；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點逐漸降低，D正確。答案選D。13、D【解析】

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析?！驹斀狻緼.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。14、B【解析】

根據(jù)溶液為電中性，即陰離子所帶的電荷數(shù)與陽離子所帶的電荷數(shù)相等，結合題意，F(xiàn)e3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，設Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、1mol、1mol，F(xiàn)e3+、K+離子所帶總電荷為2mol×3+1mol×1=7mol，NO3-離子所帶總電荷為5mol×1=5mol＜7mol，故M為陰離子，設離子為Mn-，則7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關計算，涉及混合物計算，注意利用電荷守恒解答，解答中注意離子共存問題。15、C【解析】

A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液都不具有丁達爾效應，不能用丁達爾效應區(qū)分，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體都具有丁達爾效應，不能用丁達爾效應區(qū)分，故B錯誤；C．溶液不具有丁達爾效應，膠體具有丁達爾效應，能用丁達爾效應區(qū)分，故C正確；D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都不具有丁達爾效應，不能用丁達爾效應區(qū)分，故D錯誤；故選C。16、B【解析】共價化合物只含有共價鍵，大都有不同的非金屬元素組成，個別如AlCl3也為共價化合物，但由非金屬性元素組成的化合物不一定為共價化合物，也可能為離子化合物，如銨鹽．解答：解：A．NH4Cl為離子化合物，不是共價化合物，故A錯誤；B．H2SO4為共價化合物，只含有共價鍵，故B正確；C．NaCl為離子化合物，故C錯誤；D．I2為單質(zhì)，不是化合物，故D錯誤．故選B．二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉化關系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應③的化學方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。19、加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化不能B氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀攪拌以促進溶解氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀引流取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈60.8%隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效【解析】

將硫酸亞鐵溶于水時，滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀，同時防止亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗。在檢驗硫酸鹽時，可用氯化鋇來進行。在溶解時，用玻璃棒攪拌加速溶解。檢驗亞鐵鹽時，可利用氫氧化鈉溶液，因生成的氫氧化亞鐵會迅速變?yōu)榧t褐色；根據(jù)硫酸根離子守恒計算；根據(jù)氫氧化亞鐵表面有吸附的硫酸根離子分析；依據(jù)亞鐵離子易被氧化。【詳解】（3）①亞鐵離子可以水解，加入鹽酸目的是防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀，同時加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能用硫酸來替代鹽酸，因為我們要檢驗硫酸亞鐵的含量，不能引入硫酸根離子，故答案為：加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能；②硝酸具有強氧化性，加入硝酸導致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗，因此在檢驗硫酸鹽時可用氯化鋇溶液，所以選B，故答案為：B；③由于氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵，所以檢驗亞鐵鹽可用的試劑是氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀，故答案為：氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀；（4）①玻璃棒在配制溶液時的作用是攪拌以促進溶解，故答案為：攪拌以促進溶解；②要想檢驗是否完全反應時，可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液已過量，即靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若現(xiàn)象為不再產(chǎn)生白色沉淀，則溶液已過量，故答案為：氯化鋇溶液；不再產(chǎn)生白色沉淀；③在洗滌沉淀時，玻璃棒的作用為引流；由于沉淀表面含有硫酸根離子，則要證明沉淀已洗凈的方法就是判斷洗滌液中不含有硫酸根離子，即可以取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈，故答案為：引流；取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；④沉淀質(zhì)量為4.66g即硫酸鋇是0.02mol，根據(jù)硫酸根守恒可知硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×152g/mol＝3.04g，因此質(zhì)量分數(shù)為3.04g/5g×100%=60.8%，故答案為：60.8%；（5）由于亞鐵離子易被氧化，則對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用，故答案為：隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效。20、12mol/L14.6250ml容量瓶A、D、Ec【解析】

（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρ?M=1000×1.2×36.5%36.5mol/L（2）①設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏小，故A選；B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對所配溶液的濃度無影響，故C不選；D、定容時仰視液面，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D選；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故E選。答案選ADE；（3）HCl的物質(zhì)的量為a22.4mol，HCl的質(zhì)量為a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（36.5a22.4+1000）g21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應生成沉淀的質(zhì)量計算與澄清石灰水反應的CO2物質(zhì)的量，結合C守恒計算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標準狀況下的體積計算N2的體積分數(shù)。（二）設FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算參與反應的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價為+5價，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價，該反應中的氧化反應為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應并標出轉移電子的