屆吉林省油田高中高三月質(zhì)量檢測化學(xué)模擬試題

吉林省油田高中2022屆高三上學(xué)期10月份質(zhì)量檢測題化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。注意事項：1。答題前考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、考試號填寫清楚；可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S_32K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(共計45分)一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-15小題，每小題2分，16-20每小題3分共45分。）1．膠體的本質(zhì)是()A．具有丁達爾效應(yīng)B．可以透過濾紙C．可做布朗運動D．分散質(zhì)微粒的直徑在1---100nm之間2．常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是（）A．濃硫酸B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．稀硝酸3．下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制mol·L－1的CuSO4溶液，需8g無水CuSOD．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g4．下列有關(guān)貯存方法的敘述錯誤的是（）A．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處B．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)C．氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中5．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A.CO＋H2OCO2＋H2＋H2O＝2HNO3＋NO

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O＝4HF＋O26．下列敘述正確的是 （）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性A．①④⑤ B．①⑤ C．②③④ D．④⑤7．下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（）A．新制氯水的氧化性強于久置氯水B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有鈣離子C．用NaOH除去混在Cl2中的HCl氣體D．用水和Al2O3混合制取Al(OH)38．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．化合物中某元素處于最高價時不能再被氧化C．失電子越多的還原劑，其還原性越強D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化9．甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO410．下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B．與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等C．常溫下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等11．下列說法不正確的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同。B．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等。C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成。D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法12．2010年8月8日我國甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．容量瓶未干燥 B．溶解攪拌時有液體濺出C．定容時俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線13．下列離子方程式正確的是（）A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－14．在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān)SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生molSO42－，則消耗SO2的物質(zhì)的量為C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用15．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．pH=4的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．pH=10的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+16．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是 （）A．常溫常壓下，2.24LSO2中含有的原子數(shù)為B．34克過氧化氫分子中原子總數(shù)為4NC．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為D．1mol羥基中含有10NA個電子17．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO、NO2，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等B．兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．NO比NO2的質(zhì)量小18．實驗室常用下列三個反應(yīng)制備Cl2：①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；=2\*GB3②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；=3\*GB3③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O如果分別用上述方法制得等量的Cl2，下列說法中正確的是()A．參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量相等B．轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)相等C．消耗氧化劑的物質(zhì)的量相等D．被氧化的氯離子數(shù)不相等19．下列遞變情況中，正確的是()A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B．C、N、O的原子半徑依次減小C．Si、P、S元素的最高正價依次降低D．Li、Na、K的金屬性依次減弱20．mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）向反應(yīng)后的混合溶液中滴加amol／LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有 （）①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為aVmol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為④生成NO氣體的體積室溫下為⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為A．2項 B．3項 C．4項 D．5項第Ⅱ卷(共計55分)二、填空題21．（12分）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。AB=1\*GB3AB=1\*GB3①CDIHFKJE=2\*GB3②GL （1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的離子方程式為，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為L。（4）L的化學(xué)式，G的化學(xué)式。22．（16分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氨氣的化學(xué)性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選?。骸矚馓幚鞟BCDE鉑絲網(wǎng)F水→尾氣處理ABCDE鉑絲網(wǎng)F水銅片濃硫酸檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_______（填代表備選試劑的字母）；此時A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,A中主要的玻璃儀器有_______（填名稱）。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（3）濃硫酸的作用____________________;銅片溶解的化學(xué)方程式_________________.（4）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol·L－1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是_______mol。23．（13分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種離子是由A、B兩元素形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入足量NaOH溶液，加熱，部分實驗現(xiàn)象如下：產(chǎn)生有刺激氣味的氣體；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。回答下列問題：（1）C的元素符號是，D在周期表中的位置：周期族（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：。（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象還有。（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為284g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為24．（14分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_______。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______mol。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物