《質(zhì)量守恒定律》說課課件

說課課件課題：質(zhì)量守恒定律（第一課時）說課課件課題：質(zhì)量守恒定律（第一課時）三、教法分析四、學法分析一、教材分析二、學情分析說課框架五、教學過程三、教法分析四、學法分析一、教材分析二、學情分析說課框（一）教材內(nèi)容及其所處的地位

本節(jié)的學習將對全部初中化學的學習起到非

常重要承前啟后的作用?；瘜W方程式的正確書寫是建立在質(zhì)量守恒的基礎(chǔ)上的，通過“質(zhì)量守恒定律”引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學做好理論準備。同時理解了質(zhì)量守恒可以更好地學習化學方程式的配平，以及利用化學方程式進行計算。這是初中化學教材第一次以類比的定量分析方法來探究問題。從而揭示了化學變化中內(nèi)在的“量”上的奧秘。。（一）教材內(nèi)容及其所處的地位本節(jié)的學習將對全部初中化

（二）教學目標（一）知識與技能

1、記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學變化質(zhì)量守恒的原因。

2、學會用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題。

（二）過程與方法

1、培養(yǎng)學生的實驗觀察能力。2、培養(yǎng)學生運用實驗的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1、樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。2、體驗科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（二）教學目標（一）知識與技能

1、記?。ㄈ┙虒W重點、難點分析認識質(zhì)量守恒定律

難點重點理解、掌握并運用質(zhì)量守恒定律顯性難點：如何通過實驗分析建立質(zhì)量守恒定律的概念隱性難點：通過探究實驗是否真正培養(yǎng)了學生思維意識和能力（三）教學重點、難點分析認難點重點理解、掌二、學情分析學生已初步認識了化學反應的本質(zhì)是分子破裂，原子的重新組合，已具備一定的實驗操作能力，為學習質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ)。質(zhì)量守恒定律的探究是一個綜合性很強的探究活動，是學生第一次接觸定量實驗，因此必須注重學生實驗思維的發(fā)展。二、學情分析學生已初步認識了化學反應的本質(zhì)三、教法分析采用演示、分組實驗、啟發(fā)、講授、歸納、多媒體等教學方法。三、教法分析采用演示、分組實驗、啟發(fā)、四、學法分析1、實驗探究法2、討論交流法3、合作學習法四、學法分析1、實驗探究法2、討論交流法3、合作學習法五、教學過程（一）創(chuàng)設情景、設疑導入

（二）活動探究、得出結(jié)論（三）實踐運用、拓展提高（四）反思評價、歸納內(nèi)化五、教學過程（一）創(chuàng)設情景、設疑導入

提出問題

作出假設

設計實驗

得出結(jié)論

解釋結(jié)論

進行實驗

交流共享質(zhì)量守恒定律探究之旅：提出問題作出假設設計實驗得出化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否改變提出問題化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否改變提出問題物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量的變化有幾種可能？作出假設物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，作出假設設計實驗1、要測定物質(zhì)的質(zhì)量，需要使用什么儀器？2、白磷與空氣中的氧氣反應，應在封閉還是敞口的容器中進行反應？3、反應前應稱量哪些物質(zhì)的質(zhì)量？

應分步稱量還是整體稱量？4、用什么方法使白磷在容器中被點燃呢？演示實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定設計實驗1、要測定物質(zhì)的質(zhì)量，需要使用什么儀器？2、白磷與空設計實驗學生分組探究實驗1：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（Fe）（CuSO4）（FeSO4）（Cu）1、這個反應一定需要在密閉的容器中進行嗎？

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應的條件是什么?

反應前鐵釘能否放入硫酸銅溶液中？設計實驗學生分組探究實驗1：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（Fe）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅

CuSO4

NaOH

Na2SO4

Cu(OH)2設計實驗學生分組探究實驗2：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定硫酸銅+氫氧化鈉→進行實驗演示實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象及天平的平衡情況學生分組進行探究實驗1、2觀察和描述產(chǎn)生的現(xiàn)象及天平的平衡情況進行實驗演示實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象及天1.實驗中你觀察到哪些實驗現(xiàn)象?2.你得出的結(jié)論是什么?3.反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)的質(zhì)量和?

反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)的質(zhì)量和?交流共享1.實驗中你觀察到哪些實驗現(xiàn)象?交流共享

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？偨Y(jié)得出結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加反應的生成的各物演示實驗2：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水(分有蓋和無蓋兩種情況)分析:理解質(zhì)量守恒定律的定義時注意事項1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2．

是指“參加反應的各物質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)3．“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。4.“反應生成的物質(zhì)”僅指該反應過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。解釋結(jié)論演示實驗2：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧設疑為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因設疑為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原質(zhì)量守恒的原因：原子種類數(shù)目質(zhì)量不變元素種類質(zhì)量不變各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變質(zhì)量守恒的原因：原子種類不變元素種類不變各物質(zhì)的討論化學變化前后,”五個不變、兩個改變、一個可能改變”討論化學變化前后,”五個不變、兩個改變、一個可能改變”原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應1.進行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實可運用定律：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用2、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g三．質(zhì)量守恒定律的簡單應用．

1、反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成。39.60.482、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.5、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB5、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）《質(zhì)量守恒定律》說課課件原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應用應用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)板書設計

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)談談收獲布置作業(yè)談談收獲布置作業(yè)2007年11月27日2007年11月27日說課課件課題：質(zhì)量守恒定律（第一課時）說課課件課題：質(zhì)量守恒定律（第一課時）三、教法分析四、學法分析一、教材分析二、學情分析說課框架五、教學過程三、教法分析四、學法分析一、教材分析二、學情分析說課框（一）教材內(nèi)容及其所處的地位

本節(jié)的學習將對全部初中化學的學習起到非

常重要承前啟后的作用。化學方程式的正確書寫是建立在質(zhì)量守恒的基礎(chǔ)上的，通過“質(zhì)量守恒定律”引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學做好理論準備。同時理解了質(zhì)量守恒可以更好地學習化學方程式的配平，以及利用化學方程式進行計算。這是初中化學教材第一次以類比的定量分析方法來探究問題。從而揭示了化學變化中內(nèi)在的“量”上的奧秘。。（一）教材內(nèi)容及其所處的地位本節(jié)的學習將對全部初中化

（二）教學目標（一）知識與技能

1、記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學變化質(zhì)量守恒的原因。

2、學會用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題。

（二）過程與方法

1、培養(yǎng)學生的實驗觀察能力。2、培養(yǎng)學生運用實驗的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1、樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。2、體驗科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（二）教學目標（一）知識與技能

1、記?。ㄈ┙虒W重點、難點分析認識質(zhì)量守恒定律

難點重點理解、掌握并運用質(zhì)量守恒定律顯性難點：如何通過實驗分析建立質(zhì)量守恒定律的概念隱性難點：通過探究實驗是否真正培養(yǎng)了學生思維意識和能力（三）教學重點、難點分析認難點重點理解、掌二、學情分析學生已初步認識了化學反應的本質(zhì)是分子破裂，原子的重新組合，已具備一定的實驗操作能力，為學習質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ)。質(zhì)量守恒定律的探究是一個綜合性很強的探究活動，是學生第一次接觸定量實驗，因此必須注重學生實驗思維的發(fā)展。二、學情分析學生已初步認識了化學反應的本質(zhì)三、教法分析采用演示、分組實驗、啟發(fā)、講授、歸納、多媒體等教學方法。三、教法分析采用演示、分組實驗、啟發(fā)、四、學法分析1、實驗探究法2、討論交流法3、合作學習法四、學法分析1、實驗探究法2、討論交流法3、合作學習法五、教學過程（一）創(chuàng)設情景、設疑導入

（二）活動探究、得出結(jié)論（三）實踐運用、拓展提高（四）反思評價、歸納內(nèi)化五、教學過程（一）創(chuàng)設情景、設疑導入

提出問題

作出假設

設計實驗

得出結(jié)論

解釋結(jié)論

進行實驗

交流共享質(zhì)量守恒定律探究之旅：提出問題作出假設設計實驗得出化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否改變提出問題化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否改變提出問題物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量的變化有幾種可能？作出假設物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，作出假設設計實驗1、要測定物質(zhì)的質(zhì)量，需要使用什么儀器？2、白磷與空氣中的氧氣反應，應在封閉還是敞口的容器中進行反應？3、反應前應稱量哪些物質(zhì)的質(zhì)量？

應分步稱量還是整體稱量？4、用什么方法使白磷在容器中被點燃呢？演示實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定設計實驗1、要測定物質(zhì)的質(zhì)量，需要使用什么儀器？2、白磷與空設計實驗學生分組探究實驗1：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（Fe）（CuSO4）（FeSO4）（Cu）1、這個反應一定需要在密閉的容器中進行嗎？

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應的條件是什么?

反應前鐵釘能否放入硫酸銅溶液中？設計實驗學生分組探究實驗1：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（Fe）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅

CuSO4

NaOH

Na2SO4

Cu(OH)2設計實驗學生分組探究實驗2：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定硫酸銅+氫氧化鈉→進行實驗演示實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象及天平的平衡情況學生分組進行探究實驗1、2觀察和描述產(chǎn)生的現(xiàn)象及天平的平衡情況進行實驗演示實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象及天1.實驗中你觀察到哪些實驗現(xiàn)象?2.你得出的結(jié)論是什么?3.反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)的質(zhì)量和?

反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)的質(zhì)量和?交流共享1.實驗中你觀察到哪些實驗現(xiàn)象?交流共享

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。總結(jié)得出結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加反應的生成的各物演示實驗2：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水(分有蓋和無蓋兩種情況)分析:理解質(zhì)量守恒定律的定義時注意事項1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2．

是指“參加反應的各物質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)3．“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。4.“反應生成的物質(zhì)”僅指該反應過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。解釋結(jié)論演示實驗2：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧設疑為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因設疑為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原質(zhì)量守恒的原因：原子種類數(shù)目質(zhì)量不變元素種類質(zhì)量不變各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變質(zhì)量守恒的原因：原子種類不變元素種類不變各物質(zhì)的討論化學變化前后,”五個不變、兩個改變、一個可能改變”討論化學變化前后,”五個不變、兩個改變、一個可能改變”原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應1.進行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些