同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件

什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些？復(fù)習回顧什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些？復(fù)習回顧1第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用21.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（重點）2.能運用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（重點3【思考與交流】1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？2.根據(jù)第3周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點預(yù)測，同一周期元素原子的得電子能力和失電子能力如何變化？3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電子能力相對強弱的預(yù)測？方法導(dǎo)引：元素原子失電子能力強弱的判斷依據(jù)：（1）比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強。（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子能力越強。【思考與交流】1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外41.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸變小【思考與交流】提示：1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半5提示：同一周期的元素，從左到右，元素的原子2.根據(jù)第3周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點預(yù)測，同一周期元素原子的得電子能力和失電子能力如何變化？得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱?！舅伎寂c交流】提示：同一周期的元素，從左到右，元素的原子2.根據(jù)第3周期元6【思考與交流】3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電子能力相對強弱的預(yù)測？實驗1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)實驗2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)實驗3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)（1）比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度；置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強。方法導(dǎo)引：元素原子失電子能力強弱的判斷依據(jù)：（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子能力越強?！舅伎寂c交流】3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電7實驗探究2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)注意：鎂條、鋁條已取好于試管中，分別加入約1滴管1mol/L稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)操作：（1）用兩支試管分別取少量（約1滴管）1mol/LMgCl2、AlCl3溶液，分別滴入少量（約1滴管）1mol/LNaOH溶液。（2）另取兩支試管把（1）中兩試管中的物質(zhì)分為兩組，在第一組中加入足量（約2滴管）1mol/LNaOH溶液，在第二組中加入足量1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象。1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)實驗探究2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)8一、鈉、鎂、鋁失電子能力的強弱比較：1.單質(zhì)與水反應(yīng)鈉鎂鋁與冷水劇烈反應(yīng)與冷水難以反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)極難與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2O(熱)====Mg(OH)2+H2↑知識整合一、鈉、鎂、鋁失電子能力的強弱比較：1.單質(zhì)與水反應(yīng)鈉鎂鋁92.單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑劇烈程度：Na＞Mg＞Al2.單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2103.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3兩性氫氧化物強堿中強堿NaMgAlAl(OH)3NaOHMg(OH)23.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱堿性：NaOH＞11結(jié)論：失電子能力同周期元素原子的失電子能力從左到右逐漸減弱Na>Mg>Al結(jié)論：失電子能力同周期元素原子的失電子能力從左到右逐漸減弱N12閱讀探究閱讀P21-22材料,從中獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、硫、氯元素得電子能力強弱的預(yù)測方法導(dǎo)引：元素原子得電子能力強弱的判斷依據(jù)：1.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。2.比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。閱讀探究閱讀P21-22材料,從中獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、13元素符號SiPSCl化學式酸性弱酸中強酸H2SO4HClO4H4SiO4H3PO4強酸最強含氧酸1.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的得電子能力強弱比較酸性越來越強知識整合元素符號SiPSCl化學式酸性弱酸中強酸H2SO4HClO4142.與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素硅磷硫氯與氫氣反應(yīng)的條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高溫蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱光照或點燃化合越來越容易很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不很穩(wěn)定穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性越來越強2.與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素硅磷硫氯與15結(jié)論：得電子能力同周期非金屬元素原子的得電子能力從左到右逐漸增強Si<P<S<Cl結(jié)論：得電子能力同周期非金屬元素原子的得電子能力從左到右逐漸16冷水劇烈熱水較難最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變規(guī)律非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)ClSP單質(zhì)和水SiAlMgNa元素符號17161514131211原子序數(shù)失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強高溫磷蒸氣加熱光照或點燃強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸最強酸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4歸納總結(jié)冷水劇烈熱水較難最高價氧化得失電子能非金屬單質(zhì)ClSP單質(zhì)和17HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強歸納總結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeA18嘗試運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素原子得失電子能力遞變的原因提示：同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。周期性變化。思考與交流嘗試運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素原子得失電子能力遞變的原因19同周期元素從左到右得電子能力失電子能力由弱到強由強到弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性酸性由劇烈到微弱非金屬氣態(tài)氫化物化合穩(wěn)定性由弱到強由難到易最高價氧化物對應(yīng)的水化物單質(zhì)與水或酸反應(yīng)單質(zhì)或化合物性質(zhì)元素性質(zhì)同周期元素從左到右得電子能力失電子能力由弱到強由強到弱最高價20原子序數(shù)=

核電荷數(shù)周期數(shù)=

電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)同周期遞變性（從左到右）最外層電子數(shù)增多原子半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)=最高正價最外層電子數(shù)－8=最低負價原子序數(shù)=核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)同周期遞變性（從211.同周期的三種元素X、Y、Z,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷正確的是()A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金屬性:Y>Z>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大D.元素的最低負價的絕對值按X、Y、Z順序增大D1.同周期的三種元素X、Y、Z,它們的最高價氧化物D222.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多C.金屬A比金屬B熔點低D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能D2.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的D23什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些？復(fù)習回顧什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些？復(fù)習回顧24第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用251.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（重點）2.能運用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（重點26【思考與交流】1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？2.根據(jù)第3周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點預(yù)測，同一周期元素原子的得電子能力和失電子能力如何變化？3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電子能力相對強弱的預(yù)測？方法導(dǎo)引：元素原子失電子能力強弱的判斷依據(jù)：（1）比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強。（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子能力越強?！舅伎寂c交流】1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外271.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸變小【思考與交流】提示：1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半28提示：同一周期的元素，從左到右，元素的原子2.根據(jù)第3周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點預(yù)測，同一周期元素原子的得電子能力和失電子能力如何變化？得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱?！舅伎寂c交流】提示：同一周期的元素，從左到右，元素的原子2.根據(jù)第3周期元29【思考與交流】3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電子能力相對強弱的預(yù)測？實驗1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)實驗2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)實驗3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)（1）比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度；置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強。方法導(dǎo)引：元素原子失電子能力強弱的判斷依據(jù)：（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子能力越強?！舅伎寂c交流】3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電30實驗探究2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)注意：鎂條、鋁條已取好于試管中，分別加入約1滴管1mol/L稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)操作：（1）用兩支試管分別取少量（約1滴管）1mol/LMgCl2、AlCl3溶液，分別滴入少量（約1滴管）1mol/LNaOH溶液。（2）另取兩支試管把（1）中兩試管中的物質(zhì)分為兩組，在第一組中加入足量（約2滴管）1mol/LNaOH溶液，在第二組中加入足量1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象。1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)實驗探究2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)31一、鈉、鎂、鋁失電子能力的強弱比較：1.單質(zhì)與水反應(yīng)鈉鎂鋁與冷水劇烈反應(yīng)與冷水難以反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)極難與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2O(熱)====Mg(OH)2+H2↑知識整合一、鈉、鎂、鋁失電子能力的強弱比較：1.單質(zhì)與水反應(yīng)鈉鎂鋁322.單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑劇烈程度：Na＞Mg＞Al2.單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2333.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3兩性氫氧化物強堿中強堿NaMgAlAl(OH)3NaOHMg(OH)23.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱堿性：NaOH＞34結(jié)論：失電子能力同周期元素原子的失電子能力從左到右逐漸減弱Na>Mg>Al結(jié)論：失電子能力同周期元素原子的失電子能力從左到右逐漸減弱N35閱讀探究閱讀P21-22材料,從中獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、硫、氯元素得電子能力強弱的預(yù)測方法導(dǎo)引：元素原子得電子能力強弱的判斷依據(jù)：1.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。2.比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。閱讀探究閱讀P21-22材料,從中獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、36元素符號SiPSCl化學式酸性弱酸中強酸H2SO4HClO4H4SiO4H3PO4強酸最強含氧酸1.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的得電子能力強弱比較酸性越來越強知識整合元素符號SiPSCl化學式酸性弱酸中強酸H2SO4HClO4372.與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素硅磷硫氯與氫氣反應(yīng)的條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高溫蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱光照或點燃化合越來越容易很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不很穩(wěn)定穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性越來越強2.與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素硅磷硫氯與38結(jié)論：得電子能力同周期非金屬元素原子的得電子能力從左到右逐漸增強Si<P<S<Cl結(jié)論：得電子能力同周期非金屬元素原子的得電子能力從左到右逐漸39冷水劇烈熱水較難最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變規(guī)律非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)ClSP單質(zhì)和水SiAlMgNa元素符號17161514131211原子序數(shù)失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強高溫磷蒸氣加熱光照或點燃強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸最強酸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4歸納總結(jié)冷水劇烈熱水較難最高價氧化得失電子能非金屬單質(zhì)ClSP單質(zhì)和40HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強歸納總結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeA41嘗試運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素原子得失電子能力遞變的原因提示：同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。周期性變化。思考與交流嘗試運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素原子得失電子能力遞變的原因42同周