北京市海淀區(qū)2018-2019學年高二化學下學期期末考試試題(含解析)

北京市海淀區(qū)2018-2019學年高二第二學期期末練習化學試題.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是H2O B.Na2CO3 C.HCl D.NaCl【答案】A【解析】【詳解】A.水部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水為弱電解質(zhì)，故A正確；N&CO在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸根離子，所以NaCO是強電解質(zhì)，故B錯誤；HCl在水溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以HCl為強電解質(zhì)，故C錯誤；D．NaCl在水溶液里或在熔融狀態(tài)下， 能完全電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以NaCl是強電解質(zhì)，故 D錯誤；答案選 A。.下列溶液一定呈中性的是FeCl3溶液Na2CO溶液Na2SO4溶液CH3COO閑CHCOON掘合溶液【答案】 C【解析】【詳解】 A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故 A錯誤；Na2CO溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；Na2SQ溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；CHCOOH^液顯酸性，CHCOON甜醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則 CHCOO悌口CHCOONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選 C?！军c睛】本題的易錯點為 D,要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度，八、/有關(guān)。3.原電池是化學電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應不變，下列說法正確的是稀Zn可以換成FeCu可以換成石墨C.稀HSQ可以換成蔗糖溶液D.稀H2SQ可以換成CuSO溶液【答案】B【解析】【分析】在鋅-銅(稀硫酸)原電池中，負極為鋅，電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+,正極為銅，電極反應式為2H++2e-=HT,電池反應為Zn+2H=Zn2++H4。據(jù)此分析解答。【詳解】A若將Zn換成Fe,電池反應變成Fe+2H=Fe2++HJ,電池反應發(fā)生變化，故A錯誤；B.若將Cu換成石墨，鋅仍為負極，石墨為正極，電池反應為 Zn+2HhZn2++H4,電池反應不變，故B正確；C.若將稀H2SO換成蔗糖溶液，蔗糖為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D.若將稀H2SO換成CuSO溶液，電池反應變成Zn+Cui+=Zn2++Cu,電池反應發(fā)生變化，故D錯誤；答案選Bo4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應： A(g)+3B(g)===2c(g)+4D(g) ,測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol,則5min內(nèi)該反應的化學反應速率是u(A)=1mol/(L -min)u(B)=1mol/(L -min)u(C)=1mol/(L-min)u(D)=1mol/(L-min)【答案】A【解析】【分析】,，一c根據(jù)v=-c,結(jié)合化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比分析解答。■:t10mol【詳解】Au(A)= 2l=1mol/(L-min),故A正確；5minu(B)=3u(A)=3mol/(L-min),故B錯誤；u(C)=2u(A)=2mol/(L-min),故C錯誤；u(D)=4u(A)=4mol/(L-min),故D錯誤；答案選Ao5.某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)彳-pC(g)的化學平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度， K值一定增大B.其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大C.其他條件不變，增大壓強， K值不變D.K值不會隨反應條件的改變而改變【答案】C【解析】【詳解】A.若該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B.化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，增大B(g)的濃度，能使平衡正向移動，但溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，增大壓強，平衡可能移動，但溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故C正確；D.化學平衡常數(shù)只受溫度影響，如果溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，故 D錯誤;答案選Co【點睛】本題的易錯點為A,要注意化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，可能增大，可能減小，與反應是放熱反應還是吸熱反應有關(guān)。.銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說法正確的是A.精銅做陽極，粗銅做陰極B.可用AgNO溶液做電解質(zhì)溶液C.電解時，陰極反應為Cu-2e-===Cu2+D.電解后，可用陽極泥來提煉金、銀【答案】D【解析】【分析】電解法精煉粗銅時，陰極（純銅）的電極反應式：Cu2++2e=Cu（還原反應），含有其他活潑金屬原子放電，陽極（粗銅）的電極反應式：Cu-2e-=Cuf+（氧化反應），相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼電解法精煉粗銅時，需要用純銅陰極，粗銅作陽極，故A錯誤；B.電解法精煉粗銅時，需要用含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，因此不能使用 AgNO溶液做電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C.電解池中，陰極發(fā)生還原反應，陰極的電極反應式為： Cu2++2e=Cu,故C錯誤；D.粗銅中含有少量鐵、鋅、饃、銀、金等雜質(zhì)做陽極，銀、金不失電子，沉降電解池底部形成陽極泥，所以可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬，故D正確；答案選Do.一定條件下，將NO（g）和Q（g）按物質(zhì)的量之比2：1充入反應容器，發(fā)生反應： 2NO（g）+Q（g）。2NO2（g）。其他條件相同時，分別測得 NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（pi、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是芒衽士芒衽士.吟察三ONA.pi<P2B.其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大400C、pi條件下，Q的平衡轉(zhuǎn)化率為20%400c時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為 10/9【答案】A【解析】【詳解】A.2NO(g)+Q(g)?2NO(g)是正方向體積減小的反應，增大壓強平衡正移，則 NO的轉(zhuǎn)化率會增大，由圖可知，相同溫度下， P2時NO的轉(zhuǎn)化率大，則P2時壓強大，即pi<P2,故A正確；B.由圖象可知，隨著溫度的升高， NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應的反應限度減小，故B錯誤；C.根據(jù)圖像，400C、pi條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%將NO(g)和Q(g)按物質(zhì)的量之比2：1充入反應容器，則Q的平衡轉(zhuǎn)化率也為40%故C錯誤；2D.該反應為氣體的體積發(fā)生變化的反應，根據(jù)平衡常數(shù) K=^c-(一2)—，而c=2,因此c2(NO)c(O2) V2z.K=n(NO2)V與氣體的物質(zhì)的量和容器的體積有關(guān) 題中均未提供，因此無法計算400cn2(NO)n(O2)時，該反應的化學平衡常數(shù)K,故D錯誤；答案選Ao8.某同學用0.1mol/L的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測定其濃度。下列操作正確的是A.需用NaOH§液潤洗錐形瓶.用量筒量取20.00mLNaOH溶液C.滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸D.充分反應后，滴入酚酗:溶液，觀察是否到達滴定終點【答案】C【解析】【詳解】A不能用NaOH§液潤洗錐形瓶，否則錐形瓶中氫氧化鈉的量偏多，故A錯誤;B.量筒的精確度為0.1mL,不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，故B錯誤；C.滴定前，需要排氣泡，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸，故C正確；D.滴定前需要滴加指示劑，滴定時，注意觀察是否到達滴定終點，故 D錯誤；答案選Co

.已知：NaHSO§液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO分解)與0.1mol/LNaOH§液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說法不正確 的是???A.B.40.1mol/J0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應生成0.05mol/LNaHSO3溶液，據(jù)此分,答。 H 'C.D.c(HSQ-)+c(H2SO)+c(SO32-)=0.05mol/L+,c(Na)+c(H)>c(HSO-)+c(SO32-)+c(OH-)NaHSO§液呈酸性，說明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將cA.B.40.1mol/J0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應生成0.05mol/LNaHSO3溶液，據(jù)此分,答。 H 'C.D.c(HSQ-)+c(H2SO)+c(SO32-)=0.05mol/L+,c(Na)+c(H)>c(HSO-)+c(SO32-)+c(OH-)NaHSO§液呈酸性，說明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將【詳解】A.NaHSO 0.05mol/LNaHSQ溶液中存在c(Na+)>c(HSQ-)>c(SQ2-)>c(H2SO),故A錯誤；I BB.根據(jù)物料守恒,0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)=c(HSO-)+c(SQ2-B.根據(jù)物料守恒,故B正確;C.根據(jù)B的分析,D.根據(jù)電荷守恒,c(HSQ-)+c(H2SO)+c(SO32-)=c(Na+C.根據(jù)B的分析,D.根據(jù)電荷守恒,0.05mol/LNaHSO溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSQ-)+2c(SO32-)+c(OH),則c(Na+)+c(H+)>c(HSO-)+c(SO32-)+c(OH),故D正確;答案選Ao【點睛】正確理解“NaHSQ溶液呈酸性”的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為 D,要注意區(qū)分電荷守恒和物料守恒中 c(SO32-)前的系數(shù)的含義。10.下列事實對應的離子方程式正確的是電籥A.用石墨電極電解飽和食鹽水： Cl-+2H2O Cl2T+H2T+OH-B.用醋酸除去水壺中的水垢： CaCO+2H+===Ca2++CO2T+H2OC.(NH4)2Fe(SO)2溶液中滴加過量Ba(OH”溶液：Fe2++2OH-+Ba2++SO42===Fe(OH)2J+BaSOjD.用明磯做凈水劑： Al3++3H2O彳-Al(OH)3+3H+

【答案】D【解析】【詳解】A用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應為 2C1-+2HO電解CLT+HT+2OH,故A錯誤；B.碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確B.碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確離子方程式為:CaCO+2CHCOOH=Ca+H2O+COT+2CHCOO,故B錯誤;C.向(NH4)2Fe(SO)CaCO+2CHCOOH=Ca+H2O+COT+2CHCOO,故B錯誤;C.向(NH4)2Fe(SO)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式:2NH++Fe2++2SO2-+2Ba2++4OH=2BaSOj+Fe(OH)2J+2NT?HO,故C錯誤;答案選D。11.已知反應2NO+2H2===N2+2H2O的速率方其反應歷程如下:①2NO+H2-N2+H2Q慢②H2Q+H2-2H2O 快卜列說法不正確的是???B.c(NO)、C(H2)增大相同的倍數(shù),對總反應的C.該反應的快慢主要取決于反應①D.升高溫度，可提高反應①、②的速率【詳解】A【詳解】A根據(jù)速率方程為u=kc2(NO)?C(H2),增大c(NO)或c(H2),均可提高總反應的反應速率，故的反應速率，故A正確;B.根據(jù)速率方程為B.根據(jù)速率方程為u=kc2(NO)-c(H2),C(NO)、C(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應的反應速率的影響程度不同，如c(NO)增大2倍，u增大4倍、c(H2)增大2倍，u增大2倍,故B錯誤；C.反應速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應的快慢主要取決于反應①，故 C正確；D.升高溫度，可以增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，可以提高反應①、②的速率，故D正確；答案選答案選Do答案選B12.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑， 利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水,其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學院的鍵能如■表所示?；瘜W鍵H2O中軍Q中O=O鍵H2中H—H鍵HQ中0-O鍵HQ中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是???A.總反應為2HO一洸照2H4+QTB.過程I吸收了926kJ能量C.過程II放出了574kJ能量D.過程出屬于放熱反應【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，總反應為水分解生成氫氣和氧氣，實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化，反應的方程式為2H2。光照2H2T+QT,故A正確；B.過程I為2molHO分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量=463kJX2=926kJ,故B正確;C.過程II為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJ,故C正確;D.過程ID為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，斷開ImolHbQ中2molH-O鍵和ImolO—O鍵，形成1molO2中O=O鍵和1molH2中H—H鍵，吸收的能量=463kJX2+138kJ=1064kJ,放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ,吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應，故D錯誤；【點睛】本題的易錯點為D,要注意圖中化學鍵的變化，分別計算吸收的能量和放出的能量,在判斷反應的熱效應。13.下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符 的是選項操作及現(xiàn)象推論A用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH^夜pH約為3CHCOOH1弱電解質(zhì)B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，廣生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有CO2-或HCOC用pH計測定相同濃度的CHCOON溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CHCOOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.用pH試紙測得0.1mol/LCHCOOHm夜pH約為3,說明醋酸為弱酸，部分電離，可以說明CHCOOH1弱電解質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故 A不選；B.向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明無色無味氣體為二氧化碳，可說明溶液中可能含有 CO2-或HC。，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故B不選；C.NaClO具有強氧化性，能夠漂白試紙，不能用 pH試紙測定NaClO溶液的pH,可選用pH計，用pH計測定相同濃度的CHCOON籀液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的，說明CHCOONa勺水解程度小，說明HClO的酸性弱于CHCOOH實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故C不選；D.向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；反應后

氫氧化鈉過量，再加入 1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符，故 D選；答案選D。14.下圖是在載人航天器艙內(nèi)利用氫氧燃料電池進行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是極b冷卻劑山a極為電池的正極23b極的電極反應：2CO+O2+4e-===23C.該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化成了化學能D.CO32-向b極移動【解析】【分析】氫氧燃料電池中通入氫氣的為負極，通入空氣的為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼氫氧燃料電池中通入氫氣的為負極，因此 a是負極，b是正極，故A錯誤；B.b是正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為 2CO+O2+4e-=2CO32-,故B正確;C.該裝置為原電池，工作時化學能轉(zhuǎn)化成了電能，故 C錯誤；D.在原電池中，陰離子向負極移動，因此 CO2-向a極移動，故D錯誤；答案選Bo【點睛】本題的易錯點和難點為 B,要注意根據(jù)題意“二氧化碳濃縮富集”結(jié)合電解質(zhì)溶液為碳酸鹽的水溶液書寫電極反應式，該裝置中負極的電極反應式為 H2-2e-+CO2-=H2O+CO,

2H2+O2=2H2O。15.2018年7月至9月，國家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋、發(fā)現(xiàn)并確認了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠艦。已知：正常海水呈弱堿性。(1)經(jīng)遠艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴重。艦體發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為 。(2)為了保護文物，考古隊員采用“犧牲陽極的陰極保護法”對艦船水下遺址進行了處理。①考古隊員貼在艦體上 材料塊可以是 (填字母序號)。a．鋁鋅合金 b．石墨 c．鉛d．銅②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，水下艦體上正極的電極反應式為 。(3)考古隊員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施防止文物繼續(xù)被腐蝕。從電化學原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理： 。【答案】(1).Fe-2e-蝕。從電化學原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理： 。【答案】(1).Fe-2e-+20H===Fe(oJ|F^“Fe-2e-=j=le2+'不扣分)(2).a(3).O2+4e-+2H2O===4OH-(4).脫鹽、干燥處理破壞了．．．微電池中的離子導體 ．．．．(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學腐蝕I_lAk I【解析】【分析】(1)中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此書寫電極反應式;采用“犧牲陽極的陰極保護法”對艦船進行保護，需要選用活潑性比鐵強的金屬作負極，在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此書寫正極的電極反應式；從破壞原電池的構(gòu)成條件分析解答?！驹斀狻?1)海水呈弱堿性，鋼鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為： Fe-2e-=Fe+,故答案為：Fe-2e-=Fe2+;(2)①采用“犧牲陽極的陰極保護法”對艦船進行保護，需要選用活潑性比鐵強的金屬作負極，故選a；②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后， 鐵為正極，海水呈弱堿性，在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應式為 02 + 4e- + 2HzO=4OH,故答案為：02 +4e- +2HzO= 40H;考古隊員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施防止文物繼續(xù)被腐蝕，脫鹽、干燥處理破壞了原電池中的構(gòu)成條件， 使之缺少了電解質(zhì)溶液，使文物表面無法形成原電池發(fā)生電化學腐蝕，故答案為：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導體 (或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學腐蝕。16.甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8Hl8(1)]。已知：25C、101kPa時，1molC8H8(1)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反應的熱化學方程式為。(2)已知：25C、101kPa時，CHOH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O。) AH=-726.5kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是。(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。20 40 60B010020 40 60B0100汽車的加速性能Nm索『?出士口二晏rlf根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是II.甲醇的合成①補全上圖：圖中A處應填入。②該反應需要加入銅—鋅基催化劑。 加入催化劑后，該反應的AH(填“變大”“變小”或“不變”)

AH=-283kJ/mol(5)已知：CO(g)+1/2O2AH=-283kJ/molH2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) AH=-242kJ/molCHOH(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) AH3=-676kJ/mol以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為 CO(g)+2H2(g)====CH30H(g)。該反應的AH為kJ/mol?！敬鸢浮?(1).C8H8(l) +25/2O2(g)=8CO(g)+9H2O(l) AH=-5518kJ/mol(2).C8H18(3). 汽車的加速性能相同的情況下， CO排放量低，污染小(4).1mol??????????CO(g)+3molH2(g)(5).不變(6).-91【解析】【分析】(1)根據(jù)書寫熱化學反應方程式的方法書寫；(2)假設質(zhì)量均為1g,計算出1gCH30H和1g辛烷完全燃燒放出的熱量，再判斷；(3)根據(jù)圖像可知，甲醇作為燃料時，根據(jù)汽車的加速性能與 CO排放量的關(guān)系分析解答；(4)①CO(g)和H2(g)為原料生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒分析解答；②根據(jù)催化劑與始變的關(guān)系判斷；(5)根據(jù)蓋斯定律分析解答。【詳解】(1)在25C、101kPa時，1molC8Hl8(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518出5518kJ熱量，所以其熱化學反應方程式為:QHi8(l)+-25C2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-55182kJ?mol-1,故答案為：QH8(l)+25Q(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-1;2 7265kJ (2)假設質(zhì)量均為1g,則1gCH30H完全燃燒放出的熱量="6噸=22kJ,1g辛烷完全燃燒325518kJ 放出的熱量= =48kJ,相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是114GHw(或辛烷)，故答案為：GH8(或辛烷)；(3)根據(jù)圖像可知，汽車的加速性能相同的情況下，甲醇作為燃料時 CO排放量低，污染小，故答案為：汽車的加速性能相同的情況下， CO排放量低，污染小；(4)①以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此圖中A處應填入1molCO2(g)+3molH2(g),故答案為：1molCO2(g)+3molH2(g);②加入催化劑，不能改變反應的始變，因此AH不變，故答案為：不變；(5)①CO(g)+1/202(g)=CO2(g)AHi=-283kJ/mol,②Hb(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH2=-242kJ/mol,③CHOH(g)+3/2O乂g)=CO2(g)+2H20(g)AH=-676kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，將①+(2)X2-③，彳導:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=(-283kJ/mol)+(-242kJ/mol)X2-(-676kJ/mol)=-91kJ/mol,故答案為：-91。17.某化學實驗小組用酸性KMnM液和草酸(H2C2Q)溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：編R實驗操作實驗現(xiàn)象I向一±試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMn的液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸儲水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMn的液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色(1)補全高鎰酸鉀與草酸反應的離子方程式： 5H2GQ+2MnO4+6H+===2Mn2+++ (2)由實驗I、II可得出的結(jié)論是。(3)關(guān)于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的M吊對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗 III,驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO容液,MnSO固體，蒸儲水①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO溶液，,最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是。(4)該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。TOC\o"1-5"\h\z2mL0.10md/LlmL3mol/L康酸爐 X\o"CurrentDocument"?" r- 1V ■1mLD.01mol/L1皿OOSmol/L酸住KMnQ港波微仕Wind彝液①他們擬研究的影響因素是。②你認為他們的實驗方案(填“合理”或“不合理”)，理由是?！敬鸢浮?(1).10CO(2).8H 2O(3). 其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，???????????????????反應速率越快(4). 再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO固體(5).加******?????????????????入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺 (或溶液顏色開始變淺的時間小于 80s,或其他合理答????案)(6).KMnO4溶液濃度(7).不合理(8).KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏???色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢?????【解析】【分析】(1)在酸性條件下，高鎰酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應生成二價鎰離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫出離子方程式；(2)實驗I、II取用的高鎰酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數(shù)不同；(3)①根據(jù)實驗目的“反應中生成的 Mn+對反應有催化作用”，完成實驗步驟；②若猜想成立，反應速率應該加快；(4)①根據(jù)實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高鎰酸鉀的濃度不同；② KMnO溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)在酸性條件下，高鎰酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應生成二價鎰離子、二氧化碳和水，離子方程式為： 2MnO+5H2G20+6H+=2Mn++10COT+8H2O,故答案為：10COT;8H2Q(2)實驗I、II取用的高鎰酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數(shù)不同，使得溶液褪色需要的時間不同，因此實驗結(jié)論為：其他條件相同時， H'(或硫酸)濃度越大，反應速率越快，故答案為：其他條件相同時， H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快；(3)①要證明反應中生成的M吊對反應有催化作用，結(jié)合實驗 III的操作可知：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO固體，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時間即可證明，故答案為：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO固體；②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于 80s),故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺 (或溶液顏色開始變淺的時間小于 80s);(4)①根據(jù)實驗步驟示意圖， 取用的草酸和硫酸相同， 不同的是選用的高鎰酸鉀的濃度不同，因此實驗研究的影響因素是 KMnO溶液濃度對反應速率的影響，故答案為： KMnO溶液濃度；②該實驗方案不合理，因為 KMnO溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢，故答案為：不合理； KMnO容液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢?！军c睛】本題的易錯點為(4),要注意研究某一反應條件對化學反應速率的影響時，需要保證其他條件完全相同。18.合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義， 1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。(1)反應N2(g)+3H2(g)=^2NH(g)的化學平衡常數(shù)表達式為。(2)請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是。序號化學反應K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)=2NO(g)5X10-31②N2(g)+3H2(g)=2NH(g)4.1X106(3)對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH(g),在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/c壓弓雖/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是(填字母序號)。a.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動b.溫度升高，濃度商(Q變大，Q>K,平衡逆向移動c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應速率加快d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動哈伯選用的條件是550C、10MPa,而非200C、10MPa,可能的原因是。(4)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入 1mol氮氣和3mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入 1mol氮氣和3mol氫氣,氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大”“變小”或“不變”) 。(5)盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為。質(zhì)于導體=IT巾【答案】 (1).K=c(NH3) (2). 氮氣與氫氣反應的限度(或化學平衡常數(shù))c(N2)c3(H2) 遠大于氮氣與氧氣反應的 (3).放熱(4).d(5). 提高合成氨反應的化學反應速率(6).變大(7).N2+6e-+6H+=2NH【解析】【分析】(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積比反應物濃度系數(shù)次方之積書寫平衡常數(shù)表達式；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，通過比較氮氣與氫氣和氮氣與氧氣兩個反應的平衡常數(shù)回答；(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，氨的平衡含量減小，結(jié)合溫度對平衡的影響分析判斷；②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小，是因為升高溫度， 平衡逆向移動的結(jié)果，據(jù)此分析判斷；③盡管降低溫度有利于氨的合成，但溫度越低， 反應速率越慢，建立平衡需要的時間越長，據(jù)此分析解答；(4)再平衡體系中再充入1mol氮氣和3mol氫氣，相當于增大壓強，結(jié)合壓強對平衡的影響分析解答；(5)電解法合成氨，根據(jù)圖示，陰極上氮氣得到電子生成了氨氣，據(jù)此書寫電極反應式。【詳解】(1)化學平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積比反應物濃度系數(shù)次方之積， 故N2(g)c2(NH)+3H2(g)=2NH(g)的化學平衡常數(shù)表達式為K=c(NH3),故答案為：c(N2)c3(H2)2K=c2(NH3).c(N2)c3(H2)'(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氮氣與氫氣反應的限度 (或化學平衡常數(shù))遠大于氮氣與氧氣反應的，因此工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮， 而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮， 故答案為：氮氣與氫氣反應的限度(或化學平衡常數(shù))遠大于氮氣與氧氣反應的；(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，氨的平衡含量減小，說明Nz(g)+3H2(g)=2NH(g)平衡逆向移動，因此正反應為放熱反應，故答案為：放熱；②a.溫度升高，正反應速率和逆反應速率均增大，故 a錯誤；b.溫度升高，壓強不變，濃度商(Q不變，但K減小，使得Q>K,平衡逆向移動，故b錯誤；c.溫度升高，活化分子數(shù)百分數(shù)增大，活化分子數(shù)增多，反應速率加快，但沒有解釋氨的平衡含量減小的原因，故c錯誤；d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動，使得氨的平衡含量減小，故d正確；故選d;③盡管降低溫度有利于氨的合成，但溫度越低，反應速率越慢，建立平衡需要的時間越長，因此哈伯選用的條件是550C、10MPa,而非200C、10MPa,可能的原因是提高合成氨反應的化學反應速率，故答案為：提高合成氨反應的化學反應速率；(4)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入 1mol氮氣和3mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入 1mol氮氣和3mol氫氣，相當于增大壓強，N(g)+3Hz(g)=2NH(g)平衡正向移動，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率變大，故答案為：變大；(5)根據(jù)圖示，電解法合成氨，陰極上氮氣得到電子生成了氨氣， 電極反應式為N2+6e+6H+=2NH,故答案為：N2+6e-+6H+=2NH3。19.過量的碳排放會引起嚴重的溫室效應，導致海洋升溫、海水酸化，全球出現(xiàn)大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護珊瑚礁刻不容緩。(1)海水中含有的離子主要有 Ns+、M『、Ca2+、K+、C「、CO2「和HCO,其中，導致海水呈

弱堿性的微粒有。(2)珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質(zhì)而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應為Ca2++2HCO3- CaCQj+CO2T+H2O。①請結(jié)合化學用語分析該反應能夠發(fā)生的原因：。②與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原因：(3)研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖(主要成分為CaSiQ)中，使其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉(zhuǎn)化為碳酸鹽的化學方程式為“尾氣CO直接礦化磷石膏聯(lián)產(chǎn)工藝”涉及低濃度 CO減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術(shù)領(lǐng)域，其部分工藝流程如下圖所示。氫氣磷石目達標尾氣尾氣料泵肥料氫氣磷石目達標尾氣尾氣料泵肥料已知：磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時產(chǎn)生的固體廢渣，其主要成分為CaSO-2H2O。①吸收塔中發(fā)生的反應可能有(寫出任意2個反應的離子方程式)。②料漿的主要成分是(寫化學式)?！敬鸢浮?(1). CO2-、HCO(2). HCO3在海水中存在電離平衡：HCO3=^CO32+??????????????????????????H+,當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCQ)時，Ca2+與CO32生成CaCO航淀；使HCO3???????????????????????????電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3進一步作用生成CO2(3). 共生藻類存在，會通過光合作用吸收CO,使平衡：Ca2++2HCO3- CaCOj+CO2T+H2O正向移動，促進珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中 CO的濃度增大，