2023屆廣東華南師大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫A．A B．B C．C D．D2、下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．通過反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比較出鐵鋼銅的還原性強(qiáng)弱C．在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO43、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L4、下列物質(zhì)用激光筆照射，不能在其內(nèi)部形成一條光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．霧5、已知3.01×1023個x氣體分子的質(zhì)量為23g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是A．46gB．11.5g/molC．23g/molD．46g/mol6、在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和CO的混合氣體22.4L含有的原子數(shù)為2NAD．0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA8、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．H2O9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．18gNH4+含有電子數(shù)為10NAC．NA個H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同10、在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+11、下列說法正確的是（）A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法12、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來，馬上用濕布撲滅B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C．進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．選擇量筒量取液體時，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸13、下列說法正確的是()A．某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B．SO2溶于水可導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離14、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶115、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．飽和NaCl溶液16、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥17、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL18、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對分子質(zhì)量為3219、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分。下列說法不正確的是()A．NaCl的物質(zhì)的量為0.2molB．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9gC．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1molD．將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L20、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①21、反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不屬于下列反應(yīng)類型中的()A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)22、在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是（）A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=2COC．2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題:(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________________(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________；A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B．用天平準(zhǔn)確稱量所需的碳酸鈉的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容積的容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若定容時俯視刻度線_________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度_________；沒有進(jìn)行D操作__________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。（2）配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________________（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；③定容時俯視觀察液面________________________________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是________________（填字母）。28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)29、（10分）按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，據(jù)此回答判斷?！驹斀狻緼、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意基本概念的理解和掌握以及物質(zhì)的組成特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。2、D【解析】A.為提高原料的利用率、節(jié)約資源、減少排放、保護(hù)環(huán)境，在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想，A正確；B.在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵是還原劑、銅是還原產(chǎn)物，所以，可以通過該反應(yīng)證明鐵的還原性比銅強(qiáng)，B正確；C.過渡元素中有一些金屬的熔點(diǎn)很高、化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故可在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D.F是非金屬性最強(qiáng)的元素，其無正價，故其無最高價氧化物對應(yīng)的水化物HFO4，D不正確。本題選D。3、D【解析】

根溶液顯電中性分析解答?！驹斀狻炕旌先芤撼孰娭行裕雎运碾婋x，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。4、A【解析】

溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1～100nm；濁液的分散質(zhì)粒徑大于100nm，溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路。【詳解】A.FeCl3溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A選；B.牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C.淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D.霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯點(diǎn)：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分。5、D【解析】

根據(jù)n=NNA、M=m【詳解】根據(jù)n=NNA==0.5mol、M=mn==46g/mol，可以得出氣體摩爾質(zhì)量為46g/mol。答案為D。6、D【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體?；旌先芤褐泻琀+物質(zhì)的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量＝0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，答案選D。7、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；B、溶液體積不明確；C、O2和CO都是雙原子分子；D、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體。【詳解】A項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項(xiàng)、0.5mol·L－1的MgCl2溶液的體積不明確，溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C項(xiàng)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，O2和CO都是雙原子分子，則含有的原子數(shù)為2mol，故C正確；D項(xiàng)、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，所以0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒小于0.1mol，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是關(guān)鍵。8、A【解析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3,屬于化合反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)可生成FeCl2,屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；

B.Cu與氯氣在點(diǎn)燃時能直接生成CuCl2,屬于化合反應(yīng)，故B正確；

C.氫氣和氯氣在點(diǎn)燃時能直接生成HCl,屬于化合反應(yīng)，故C正確；

D.氫氣在氧氣中燃燒可生成水,屬于化合反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)可以生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以生成氯化亞鐵。9、B【解析】

A、物質(zhì)的量相同時，影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng)；B、1molNH4＋含有10mol電子；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1；D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體．【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故A錯誤；B、18gNH4＋的物質(zhì)的量為1mol，而1molNH4＋含有10mol電子，故含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，故NA個H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1在數(shù)值上相同，故C錯誤；D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點(diǎn)C，NA個H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，只是在數(shù)值上相同。10、B【解析】A、Ca2+、SO42-濃度大時生成CaSO4沉淀，故A錯誤；B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子間不生成沉淀，氣體或水，故B正確；C、NH4+與OH-生成NH3·H2O，故C錯誤；D、OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故D錯誤；故選B。11、B【解析】

A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤；故答案選B。12、A【解析】

根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計量儀器選擇原則分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣滅火。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：蒸餾時加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：萃取操所選萃取劑，應(yīng)與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：10mL量簡的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項(xiàng)錯誤。本題選A。13、D【解析】

A.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B.SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動的離子而能導(dǎo)電，但電離出的離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是SO2，故亞硫酸是電解質(zhì)，而SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，B錯誤；C.NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無自由移動的離子，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電，C錯誤；D.電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離出Al3+、O2-而能導(dǎo)電，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、D【解析】

體積一定時，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。15、D【解析】

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。16、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。17、D【解析】

A.將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，A錯誤；B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，所得溶液的體積不是10L，B錯誤；C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氯化氫的物質(zhì)的量不一定是1mol，C錯誤；D.10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。18、D【解析】

A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。19、B【解析】

A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，正確；B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正確；D、稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則稀釋后Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol1L=0.1mol/L，正確；答案選B。20、B【解析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結(jié)合，Mg2+能與、

OH-結(jié)合，Ba2+只能與結(jié)合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗(yàn)出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗(yàn)出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項(xiàng)是B。21、C【解析】

A．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，有離子參與，屬于離子反應(yīng)；B．該反應(yīng)Fe、Cu元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；D．該反應(yīng)屬于Fe置換Cu的反應(yīng)。答案選C。22、B【解析】

A.Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，A不選；B.CO2＋C=2CO中二氧化碳中碳元素化合價降低，得到電子，作氧化劑，B選；C.2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑中碳元素化合價升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，C不選；D.C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO2中碳元素化合價升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，D不選。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。25、5002.7燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B、C、D、F、E、A偏高偏低偏低【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL規(guī)格的容量瓶；所需碳酸鈉的質(zhì)量為106g/mol0.05mol/L0.5L=2.65g，但天平的精確度只到0.1g，所以實(shí)際應(yīng)稱2.7g碳酸鈉；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，綜上所述除容量瓶外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)锽、C、D、F、E、A；(3)若定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；若加蒸餾水時不慎超過了刻度導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；若不進(jìn)行D操作，則有部分溶質(zhì)損失，導(dǎo)致濃度偏低。26、12.5mol·L-12.0250BCAFED偏低不變偏高重新配制重新配制無需進(jìn)行其他操作【解析】

（1）根據(jù)分析解答。（2）由于實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析解答。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作能否引起誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是＝12.5mol·L-1；（2）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時，第一步，用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；③定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高；（5）①定容時加蒸餾水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面