最新高中化學(xué)必修二第三章第1、2節(jié)學(xué)案

第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、要求學(xué)生掌握甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式的寫法，初步認(rèn)識(shí)甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)。2、掌握甲烷的重要化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和甲烷的取代反響?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】有機(jī)物立體結(jié)構(gòu)模型的建立?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1、烴的概念：僅含和兩種元素的有機(jī)化合物2、分子組成與結(jié)構(gòu)在甲烷分子中，碳原子以______分別與________形成_____共價(jià)鍵，分子式為____，電子式為___________，結(jié)構(gòu)式為___________。3、甲烷物理性質(zhì)甲烷是_______________________的主要成分。甲烷是一種_______、_______的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________，比空氣___，__________溶于水。4、化學(xué)性質(zhì)通常狀況下，甲烷比擬，與等強(qiáng)氧化劑不反響，與、也不反響，但在特定的條件下，甲烷也能發(fā)生某些反響。(1)燃燒〔氧化反響〕：甲烷燃燒時(shí)，火焰呈，反響的化學(xué)方程式為．⑵在光照的條件下，甲烷和氯氣發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：①②；③④_____________________。四種氯代產(chǎn)物中，為氣體，、、為液體，且它們均溶于水．二、課內(nèi)探究探究一、甲烷的空間結(jié)構(gòu)甲烷分子的空間構(gòu)型可能有哪幾種結(jié)構(gòu)呢？甲烷的空間結(jié)構(gòu)是什么樣的？探究二、甲烷的物理性質(zhì)由甲烷的化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量，你能否求出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的密度呢？探究二、甲烷的化學(xué)性質(zhì)問題一：有機(jī)方程式與無機(jī)方程式寫法的區(qū)別？問題二：甲烷燃燒時(shí)，假設(shè)在火焰上方罩一枯燥的燒杯，會(huì)有何現(xiàn)象？如何證明反響中有二氧化碳生成？問題三：甲烷的取代反響〔教材圖3-3〕化學(xué)反響現(xiàn)象：光照時(shí)，氯氣的黃綠色逐漸，瓶壁上有生成，液面，試管中有少量。如何驗(yàn)證HCl的生成呢？能否用甲烷與氯氣反響制取純潔的一氯甲烷？比擬四種氯代烷的物理性質(zhì)化學(xué)式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4常溫狀態(tài)名稱〔俗名〕溶解性取代反響的定義：【課堂練習(xí)】1．假設(shè)甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的有機(jī)取代產(chǎn)物是①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4()A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)、命名和通式以及主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、掌握同分異構(gòu)體的概念及同分異構(gòu)體的書寫【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】烷烴物理性質(zhì)遞變規(guī)律及化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】烷烴的同分異構(gòu)體的寫法及其命名法【學(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1、乙烷：分子式為____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；丙烷：分子式為_____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____；丁烷：分子式為______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。2、烷烴的概念：烷烴又叫_____________。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是碳原子間都以______鍵結(jié)合成_______，碳原子上剩余價(jià)鍵全部跟___________相結(jié)合．烷烴的通式：______________(n≥1)3．烷烴的命名碳原子在十以內(nèi)時(shí)，以_____________________依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷〞字，碳原子數(shù)在十以上，以代表，如________________。4.烷烴的物理性質(zhì)烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的增多，呈規(guī)律性的變化．如常溫下其狀態(tài)由變到又變到_______，熔沸點(diǎn)逐漸________，相對(duì)密度__________。5．同分異構(gòu)體化合物具有相同的_____________，但具有不同____________的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象．具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為_________________________。二、課內(nèi)探究探究一、同分異構(gòu)體問題一、兩化合物互為同分異構(gòu)體的必備條件有二：①兩者的相同，而不是相同；②兩者的不同，如、不同例如：寫出含有5個(gè)碳的烷烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?jiǎn)栴}二、甲烷與氯氣發(fā)生取代反響，生成的二氯代物有幾種？問題三：根據(jù)〔表3-2〕比擬同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)探究二、烷烴的命名系統(tǒng)命名法使用正、異、新的命名方法已不能滿足需要。隨著碳原子數(shù)增多，同分異構(gòu)體的數(shù)目也增多。怎么辦？問題一：取代基：甲基：乙基：?jiǎn)栴}二：系統(tǒng)命名法步驟：(1)長(zhǎng):選定分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷〞。(2)多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)支鏈最多為主鏈。(3)近:把主鏈中離支鏈最近的一端為起點(diǎn)，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個(gè)碳原子依次編號(hào)定位，以確定支鏈的位置。把支鏈作為取代基，把取代基名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置，并在數(shù)字與取代基名稱之間用一短線隔開。(4)簡(jiǎn):當(dāng)有相同的取代基，那么相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。但表示相同取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用“，〞隔開；如果幾個(gè)取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。CH3CH3—CH2—CH2—CHCH2—CH3—CH3例如：〔1〕〔2〕2，3，5-三甲基已烷2，5-二甲基-3-乙基已烷【課堂練習(xí)】1.寫出以下烷烴的分子式：(1)含有38個(gè)碳原子的烷烴的分子式(2)含有38個(gè)氫原子的烷烴的分子式(3)相對(duì)分子量為128的烷烴的分子式2.以下有機(jī)物常溫下呈液態(tài)的是〔〕A．CH3(CH2)2CH3B．CH3(CH2)15CH3C．CHCl3D．CH3Cl3.以下化學(xué)式只表示一種純潔物的是〔〕A．C3H8 B．C4H10 C．CH2Br2 D．C第三課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)烷烴同系物在組成和結(jié)構(gòu)式上的特點(diǎn)2、掌握烷烴燃燒有關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】同系物的判斷及烷烴燃燒有關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】自主學(xué)習(xí)1.同系物定義：相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。2.烷烴的性質(zhì)物理性質(zhì)：烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的增多，呈規(guī)律性的變化．如常溫下其狀態(tài)由變到又變到_______，熔沸點(diǎn)逐漸________，相對(duì)密度__________?；瘜W(xué)性質(zhì)：通常，空氣中能________，光照下能與____________反響．探究一、同系物的概念問題一：特點(diǎn)①通式(填“同〞或“不同〞，以下相同)②是一類物質(zhì)；③組成元素；④分子式不同,相對(duì)分子質(zhì)量相差；⑤結(jié)構(gòu)相似但不完全相同；⑥物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)。注意：〔1〕結(jié)構(gòu)相似是指有機(jī)物中均相同〔2〕同系物規(guī)律：①同系物隨著碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸，分子間作用力逐漸，熔、沸點(diǎn)逐漸。②同系物之間的化學(xué)性質(zhì)一般。=3\*GB3③隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的含碳量(填“變大“變小〞或“不變〞)問題二：區(qū)別同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的概念例題1：有以下各組微粒或物質(zhì)：CH3A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3HClCH3D．Cl—C—Cl和Cl—C—HE．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3HH組兩種微?；橥凰兀唤M兩種物質(zhì)互為同素異形體；組兩種物質(zhì)屬于同系物；組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。探究二、烷烴的可燃性通式：CnH2n+2＋O2→nCO2＋(n＋1)H2O例題2.某種烷烴11g完全燃燒時(shí)，需要28L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該烷烴是()A．C5Hl2B．C4H10C．C3H8D．C2H6例題3.在常溫常壓下，取以下4種氣態(tài)烴分別在足量的氧氣中燃燒〔1〕各取1mol，其中消耗氧氣最多的是〔〕〔2〕取等質(zhì)量的以下各烴，其中消耗氧氣最多的是〔〕A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10第三章有機(jī)化合物第二節(jié)來自石油和煤的兩種根本化工原料第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)及在化工生產(chǎn)中的作用2、了解烯烴的性質(zhì)3、能從結(jié)構(gòu)上認(rèn)識(shí)加成反響的特點(diǎn)，掌握加成反響和取代反響的區(qū)別【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】乙烯的加成反響【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【學(xué)習(xí)過程】自主學(xué)習(xí)1、烯烴：分子中含有〔〕2、乙烯的結(jié)構(gòu)：分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間結(jié)構(gòu)3、乙烯的化學(xué)性質(zhì)〔1〕燃燒方程式：〔2〕乙烯使褪色〔3〕加成反響方程式：4、乙烯的用途：二、課內(nèi)探究探究一、乙烯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)問題一：乙烯的空間結(jié)構(gòu)思考：乙烯分子中的六個(gè)原子是否共面？甲烷分子中有幾個(gè)原子共面？問題二：乙烯的物理性質(zhì)在通常情況下，乙烯是一種稍有氣味的__________氣體，__________水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)密度為1.25g/L，密度比空氣_______。問題三：乙烯的化學(xué)性質(zhì)1、氧化反響：①與酸性高錳酸鉀溶液反響，現(xiàn)象：_____________________________②可燃性：現(xiàn)象：_________________________方程式：______________________________思考：①怎樣鑒別乙烷和乙烯？②對(duì)于可燃性氣體在點(diǎn)燃前注意什么？2、加成反響：乙烯可與Br2〔使溴水褪色〕、H2、HCl、H2O等發(fā)生加成反響，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)與溴水加成(2)與H2加成(3)與HX加成(4)與水反響：總結(jié)：加成反響定義：探究二、烯烴問題一：通式：練習(xí)：丙烯：分子式為___________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________；丁烯：分子式為______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。問題二：烯烴的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：碳小于4呈氣態(tài)。熔沸點(diǎn)低到高。2、化學(xué)性質(zhì)〔1〕氧化反響：燃燒通式：注：生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量____〔2〕加成反響：思考：加成反響與取代反響有何區(qū)別？【課堂練習(xí)】1.常溫下，以下物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，且化學(xué)反響原理相同的是〔〕A.CH2=CH2B.SO2C.H2D.CH3CH32.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純潔的乙烷的方法的是〔〕A.通過足量的NaOH溶液B.通過足量的溴水C.在Ni催化、加熱條件下通氫氣D.通過足量的酸性KMnO4溶液3.由乙烯推測(cè)丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是()A．分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上B．分子中所有原子都在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反響第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解苯的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特征2、掌握苯的典型化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】苯的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】苯的結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)過程】自主學(xué)習(xí)1、苯的結(jié)構(gòu)：〔1〕分子式〔2〕結(jié)構(gòu)式〔3〕結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〔4〕苯不與、發(fā)生反響，說明苯分子中沒有與乙烯類似的，對(duì)苯進(jìn)一步研究說明，苯分子具有結(jié)構(gòu)，其中的6個(gè)碳原子之間的鍵，是一種介于之間的的鍵。2、苯的物理性質(zhì)：〔1〕色、有特殊氣味的有的?！?〕比水，溶于水；溶于有機(jī)溶劑?！?〕沸點(diǎn)是80.1℃〔易〕；熔點(diǎn)是5.5℃〔苯放入冰水混合物中〕。3、芳香烴:分子中含有一個(gè)或多個(gè)的一類，屬于芳香烴二、課內(nèi)探究探究一、苯的化學(xué)性質(zhì)1．苯的氧化反響：苯在空氣中燃燒：(方程式)現(xiàn)象：思考：為什么苯的燃燒現(xiàn)象與烷烴、烯烴不同？能解釋這種現(xiàn)象的原因嗎?2．苯的取代反響〔1〕苯在一定條件下，可以與溴發(fā)生取代反響，溴苯是色體，密度比水。方程式：思考：比擬烷烴和苯跟鹵素單質(zhì)的取代反響條件有何不同？〔2〕硝化反響：在濃硫酸作用下，苯在50-60℃還可以與濃硝酸發(fā)生反響思考：如何控制反響溫度為50-60℃?3．苯的加成反響與氫加成：苯在金屬鎳作催化劑，加熱的條件下可以與氫氣發(fā)生加成反響，生成環(huán)己烷?；瘜W(xué)方程式：探究二、芳香烴概