《離子反應》課件

第二節(jié)離子反應

1《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件第二節(jié)離子反應1《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt1.了解電解質的概念?2.知道酸?堿?鹽在溶液中能發(fā)生電離,并能書寫酸?堿?鹽在溶液中的電離方程式?3.了解離子反應及離子反應發(fā)生的條件,能夠正確書寫離子方程式,并能判斷離子是否共存?2學習目標《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件1.了解電解質的概念?2學習目標《離子反應》ppt課件《離子一、電解質的電離3《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件一、電解質的電離3《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課

1?電解質和非電解質（1）.電解質:在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物?如NaCl?H2SO4?NaOH等?（2）.非電解質:在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物?如酒精?蔗糖等?4【實驗1-2】現象及結論：（1）干燥NaCl固體、干燥KNO3固體、蒸餾水不導電（2）NaCl溶液、KNO3溶液能導電（3）熔融NaCl、KNO3能導電。解釋：電解質固體、蒸餾水中沒有自由移動的離子，故不能導電；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移動的離子，故能導電?！峨x子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件1?電解質和非電解質4【實驗1-2】現象及結論：（1）干2?電離

1）.電解溶液導電的原因:酸?堿?鹽在水溶液中能夠導電,是因為它們在溶液中發(fā)生了電離,產生了能夠自由移動的離子?

2）.電離方程式(電解質電離的表示方法):(1)酸的電離:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4(2)堿的電離:如KOH:__KOH=K++OH-(3)鹽的電離:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-35《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件2?電離5《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件3）.從電離角度認識酸?堿?鹽化合物

6《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件3）.從電離角度認識酸?堿?鹽6《離子反應》ppt課件《離子誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導電,銅是電解質嗎?說明理由?提示:不是?因為銅是單質,電解質是化合物?7《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導電,銅是電解質嗎?說明理4）?電解質和非電解質電解質非電解質相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電本質區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離8《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件4）?電解質和非電解質不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔所含物質類型酸:H2SO4?H2CO3?HNO3?H3PO4堿:NaOH?NH3·H2O?Ca(OH)2鹽:NaCl?CaCO3?NaHSO4?KNO3活潑金屬氧化物:Na2O?CaO?MgO水非金屬氧化物:SO2?SO3?CO2?CO?P2O5非酸性氣態(tài)氫化物:NH3部分有機物:蔗糖?酒精?CH4

9《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件酸:H2SO4?H2CO3?HNO3?H3PO49《離子反應

特別提示:有些化合物的水溶液能導電,是因為它們與水反應生成的物質電離導電,而不是它們自身電離導電,故它們不是電解質,如CO2?SO2?SO3?NH3等?10《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件特別提示:有些化合物的水溶液能導電,是因為它們與水反2?電離（1）概念:電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程稱為電離?（2）電離的適用范圍:電解質?酸?堿?鹽屬于電解質?酸:電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物稱為酸?堿:電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿?鹽:電離時,能生成金屬陽離子(或NH+4)和酸根陰離子的化合物稱為鹽?11《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件2?電離11《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件

（3）電離的條件:溶于水或受熱熔化,酸?堿?鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離?堿和鹽在受熱熔化時一般能發(fā)生電離?特別提示:①電解質溶液導電,需要在電流作用下,但電解質的電離不需要電流作用?②電解質只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才導電,如固體NaCl,不導電?③電解質的導電性與溶液中自由移動的離子濃度有關,自由移動離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導電性越強?12《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件（3）電離的條件:溶于水或受熱熔化,酸?堿?鹽在溶解于水13.電離方程式電解質的電離通常用化學用語——電離方程式來表示?例如:NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO2-413《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件3.電離方程式13《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課

應注意的問題:(1)在書寫電離方程式時,雖然在溶液中各離子都是以水合離子存在,為了書寫的方便,我們仍用簡單離子符號表示水合離子?

(2)書寫電離方程式要遵循質量守恒和電荷守恒(電解質溶液中,陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等)兩大規(guī)律?

(3)在熔化狀態(tài)下酸不電離,不寫電離方程式?14《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件應注意的問題:14《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt4、酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。（2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，如NaOH=Na++OH-。（3）鹽：電離時生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，如Na2SO4=2Na++SO42-。注：在中學，水既不是酸也不是堿。15《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件4、酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子【實驗1-3】現象及結論：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液會產生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。解釋：本質是Ba2+與SO42-結合生成BaSO4沉淀，而Na+、Cl-未參與反應。16《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件【實驗1-3】現象及結論：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶二?離子反應

1.離子反應電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應,這樣的反應稱作離子反應?

2.離子反應的表示方法——離子方程式

(1)概念:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式?17《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件二?離子反應17《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件(2)書寫步驟:

以Na2CO3和鹽酸反應為例

①寫正確書寫反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?

②拆把易溶于水?易電離的物質寫成離子形式,把難溶的物質?氣體和水等仍用化學式表示?上述化學方程式可改寫為:2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑?18《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件(2)書寫步驟:18《離子反應》ppt課件《離子反應》pp③刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子?

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑④查檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等?

(3)意義

①表示某一個具體的化學反應

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

離子方程式為Ba2++SO2-4=BaSO4↓②表示同一類型的離子反應

19《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件③刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子?19《離子反應》p①中的離子方程式還可用來表示CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的反應(例舉兩組物質)?20《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件①中的離子方程式還可用來表示CuSO4+BaCl2=CuC

二?復分解反應發(fā)生的條件酸?堿?鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應,實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應,這類離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀?放出氣體或生成水?只要具備上述條件之一,反應就能發(fā)生?誘思探究:粗鹽中含有Ca2+?Mg2+和SO2-4等,如何利用離子反應除去上述離子?寫出有關離子方程式?21《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件二?復分解反應發(fā)生的條件21《離子反應》ppt課件《離子反

提示:先加入過量BaCl2除去SO2-4,再加入過量Na2CO3除Ca2+和過量Ba2+,再加入過量NaOH除去Mg2+,過濾后再加入適量鹽酸除去過量OH-?有關離子方程式:SO2-4+Ba2+=BaSO4↓,Ba2++CO2-3=BaCO3↓,Ca2++CO2-3=CaCO3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,H++OH-=H2O?(其他合理方案也可以)22《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件提示:先加入過量BaCl2除去SO2-4,再加入過量Na2

一?離子方程式的書寫

1.抓住兩易?兩等?兩查

(1)兩易:即易溶?易電離的物質(包括強酸?強堿?大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示,非電解質?難電離的物質(包括弱酸?弱堿?水等)?難溶物?單質?氣體?氧化物等用化學式表示?

(2)兩等:離子方程式兩邊的原子個數?電荷總數均對應相等?

(3)兩查:檢查各項是否都有公約數,是否漏寫必要的反應條件?23《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件一?離子方程式的書寫23《離子反應》ppt課件《離子反應》2.注意的問題

(1)微溶物作為反應物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式;微溶物作為生成物,一般寫化學式(標↓),如Ca(OH)2等?

(2)氨水作為反應物寫NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時,可寫NH3(標↑)?24《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件2.注意的問題 24《離子反應》ppt課件《離子反應》pp3.在書寫離子方程式中拆成離子形式和不拆寫的實例?(1)拆成離子形式的物質強酸類:HCl?H2SO4?HNO3……強堿類:KOH?NaOH?Ba(OH)2?Ca(OH)2(溶液中,如澄清石灰水)……可溶性鹽:①鉀鹽:KNO3?KCl?K2SO4?K2CO3?K3PO4……25《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件3.在書寫離子方程式中拆成離子形式和不拆寫的實例?25《離子

可溶性鹽:①鉀鹽:KNO3?KCl?K2SO4?K2CO3?K3PO4……②鈉鹽:NaCl?NaNO3?Na2SO4?Na2CO3?Na3PO4……③銨鹽:NH4Cl?NH4NO3?(NH4)2SO4?(NH4)2CO3?(NH4)3PO4……④硝酸鹽:Ba(NO3)2?AgNO3?Ca(NO3)2?

Cu(NO3)2……

一般鉀?鈉?銨?硝酸鹽在溶液中都拆成離子形式?

⑤其他可溶性鹽:CuCl2?CuSO4?MgCl2?MgSO4?FeCl2?Fe2(SO4)3?Al2(SO4)3?Ca(HCO3)226《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件可溶性鹽:①鉀鹽:KNO3?KCl?K2SO4?K2CO3(2)不能改寫的物質①弱酸類:H3PO4?CH3COOH?H2CO3?H2SO3?H2S……②弱堿類:Cu(OH)2?Fe(OH)3?Al(OH)3?Mg(OH)2?NH3·H2O……③不溶性鹽:CaCO3?BaCO3?BaSO4?AgCl……④氣體:CO2?Cl2?SO2?H2S?NH3……⑤金屬氧化物:CaO?Na2O?CuO?Fe2O3……⑥單質:H2?S?Na?Mg?Zn?Fe……⑦其他不溶物質:FeS?CuS……⑧H2O27《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件(2)不能改寫的物質27《離子反應》ppt課件《離子反應》p

二?離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷,也是檢查離子方程式正確書寫的要求,從以下幾個方面判斷:1.看是否與物質反應的客觀事實相符合,常見的錯誤有:(1)反應不能發(fā)生,卻寫成離子方程式?如稀硫酸滴在銅片上,錯誤地寫成:Cu+2H+=Cu2++H2↑(Cu在金屬活動順序表中位于H之后,不能同稀H2SO4反應);CaCl2溶液中通入CO2,錯誤地寫為:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+(CaCO3在酸性條件下不能生成沉淀,反應不能進行)?28《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件二?離子方程式的正誤判斷28《離子反應》ppt課件《離子反(2)產物錯誤,如Fe與稀HCl反應,錯誤地寫為:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(Fe與H+反應只能生成Fe2+),應寫為:Fe+2H+=Fe2++H2↑?

2.看“＝”、“可逆號”、“↑”、“↓”等是否正確。

3.看是否遵循電荷、質量守恒定律,如向氯化亞鐵溶液中,通入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果寫成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,就不遵循電荷守恒,應寫為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?如Al與HCl反應,如果寫成Al+3H+=Al3++H2↑是錯誤的,它不遵循質量守恒定律,應寫為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑?29《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件(2)產物錯誤,如Fe與稀HCl反應,錯誤地寫為:2Fe+4.看化學式的改寫是否正確

(1)易溶且易電離的物質寫成離子形式,單質?氧化物?難溶?難電離(如水)的物質?氣體等均用化學式表示?如:Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O(錯誤),正確的離子方程式為H++OH-=H2O?

(2)微溶物的寫法?一般地,微溶物的溶液寫成離子的形式,渾濁或沉淀寫成化學式,做為產物一律寫化學式,如澄清石灰水表示為Ca2++2OH-,而石灰乳?石灰漿表示為Ca(OH)2?

(3)不在溶液中發(fā)生的反應,通常不能用離子方程式表示,如30《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件4.看化學式的改寫是否正確30《離子反應》ppt課件《離子(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的寫法,要保留酸式酸根離子的形式,如NaHCO3溶液中NaHCO3改寫為Na++HCO-3,不能寫成Na++H++CO2-3?若多元強酸的酸式鹽如NaHSO4,則應改寫為Na++H++SO2-4?31《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的寫法,要保留酸式酸根離子的5.看是否漏掉離子反應?如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應,既要寫B(tài)a2+與SO24的離子反應,又要寫Cu2+與OH-的離子反應,再如氫氧化鋇和硫酸反應:Ba2++SO2-4=BaSO2↓(錯誤),正確為:Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O?32《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件5.看是否漏掉離子反應?如Ba(OH)2溶液與硫酸銅6.看反應物或產物的系數配比是否正確?如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成:H++OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+H2O;應寫成:2H++2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

因為在H2SO4中每有1molSO2-4就一定有2molH+,則n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在離子反應方程式中其系數配比也必須是2:1,同理根據Ba(OH)2,則OH-與Ba2+的系數配比也必須是2:1

33《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件6.看反應物或產物的系數配比是否正確?33《離子反應》pp⑦看是否符合題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“物質的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應方式的影響。34《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件⑦看是否符合題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“物質的量

三?離子共存的判斷離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應,判斷溶液中的離子能否大量共存,事實上是看離子之間能否反應,若反應,則不共存;若不反應,則大量共存?

1.生成難溶物質的離子不能大量共存如生成難溶性鹽:Cu2+與CO2-3,Ba2+與SO2-4?CO2-3,Ag+與Cl-?Br-?I-?CO2-3?生成難溶性堿:OH-與Fe3+?Fe2+?Mg2+?Cu2+等?35《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件三?離子共存的判斷35《離子反應》ppt課件《離子反應》p2.生成氣體的離子不能大量共存如H+與CO2-3?HCO-3?SO2-3?HSO-3?S2-?HS-等?

3.生成水或其他難電離物質的離子不能大量共存如H+與OH-?CH3COO-;OH-與NH+4?HCO-3?HSO-3?HS-等?

4.溶液無色透明,不存在有色離子常見的有色離子有:Cu2+(藍色)?Fe3+(黃色)?Fe2+(淺綠色)?MnO-4(紫紅色)?36《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件2.生成氣體的離子不能大量共存36《離子反應》ppt課件《5.其他隱含條件,如強酸性溶液中不存在與H+反應的離子;強堿性溶液中不存在與OH-反應的離子?37《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件5.其他隱含條件,如強酸性溶液中不存在與H+反應的離知識點一電解質的概念例1對電解質概念的理解正確的是()A.導電性很強的物質B.凡是水溶液能導電的物質C.在熔融狀態(tài)下能導電的物質D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物D

38《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件知識點一電解質的概念D38《離子反應》ppt課件《離子

〔解析〕A中未說明該物質是化合物還是單質,說法不嚴密,A不正確;B中未指明生成離子的是化合物本身,還是該物質與水反應生成的新物質,如CO2不是電解質CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能導電,H2CO3是電解質,因此,B不正確;C中未指明物質的類別,如Cu能在熔融狀態(tài)下導電,而Cu不是電解質,C不正確;只有D符合電解質的概念,正確?39《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件〔解析〕A中未說明該物質是化合物還是單質,說法不嚴密

〔點評〕本題主要考查對電解質的正確理解及判斷依據?對電解質概念的理解必須抓住幾個關鍵字:一是“化合物”,不是單質或混合物;二是熔融狀態(tài)或水溶液里具備一種條件能導電的化合物;三是“化合物本身”電離出離子?40《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件〔點評〕本題主要考查對電解質的正確理解及判斷依據?對電

知識點二電解質的電離及溶液的導電性例2下列敘述中正確的是()A.氯化鈉的晶體不能導電的原因是氯化鈉晶體中不含陰?陽離子

B.在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子,表示為MgCl2=Mg2++2Cl-C.氯化鉀晶體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學反應產生了鉀離子和氯離子

D.晶體不能導電的原因是構成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動,而溶于水后在水分子的作用下產生了自由移動的鉀離子和氯離子,所以其水溶液能導電D

41《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件知識點二電解質的電離及溶液的導電性D41《離子反應》

〔解析〕電解質的電離是指電解質溶于水或者熔融狀態(tài)下產生能自由移動的離子的過程,電離并不需要外加電流就能發(fā)生,故B項錯誤;氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構成的,其晶體之所以不導電是因為鈉離子?氯離子被束縛在晶體上不能自由移動,故A項錯誤;氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學反應,水溶液中的鉀離子?氯離子氯化鉀晶體本身就含有?42《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件〔解析〕電解質的電離是指電解質溶于水或者熔融狀態(tài)下產知識點三離子方程式的正誤判斷例1下列離子方程式中,書寫正確的是()A.氫氧化銅與鹽酸反應:H++OH-=H2OB.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應:Ca2++CO2-3=CaCO3↓C.硫酸溶液與碳酸鋇反應:SO2-4+Ba2+=BaSO4↓D.碳酸鈣與稀鹽酸反應:CO2-3+2H+=H2CO3B

43《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件知識點三離子方程式的正誤判斷B43《離子反應》ppt課〔解析〕A項中Cu(OH)2不溶于水,不能寫成離子形式,其離子方程式應為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;C項中BaCO3不溶于水,不能寫成離子形式,且H+能與CO2-3發(fā)生反應,其離子方程式應為:2H++SO2-4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O;D項中CaCO3不溶于水,不能寫成離子形式,其離子方程式應為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O?44《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件〔解析〕A項中Cu(OH)2不溶于水,不能寫成離子形式,

[點評]書寫離子反應方程式要講究書寫形式規(guī)范化,注意容易出現的錯誤,并隨時糾正,如①不溶于水的電解質?水及氣體要寫出其分子式或化學式,不能寫成離子形式;②離子符號的書寫要正確,如Cl-不能寫成Cl-1,以免與元素的化合價相混淆;③氣體符號和沉淀符號不能漏寫;④方程式兩邊元素的原子個數和離子所帶的電荷總數要相等?45《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件[點評]書寫離子反應方程式要講究書寫形式規(guī)范化,注意容易知識點四離子共存例2下列無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是()A.K+?MnO-4?Na+?SO2-4B.K+?SO2-4?CO2-3?Na+C.Na+?NO-3?Al3+?Cl-D.Fe2+?SO2-4?Na+?Cl-C

46《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件知識點四離子共存C46《離子反應》ppt課件《離子反應

〔解析〕考查了帶限制條件“無色”?“酸性”的離子共存問題,只要記住常見有色離子及哪些離子與H+不能共存,就可輕而易舉地找出正確答案?因MnO-4?Fe2+有色,故A?D錯誤,而B中CO2-3+2H+=CO2↑+H2O,故CO2-3與H+不能大量共存,利用“排除法”解這類題目?47《離子反應》ppt課件《離子反應》ppt課件〔解析〕考查了帶限制條件“無色”?“酸性”的離子