蘇教版高一化學(xué)《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》測試卷

專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（B卷）測試時間：45分鐘測試總分：100分班級姓名學(xué)號得分可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40第Ⅰ卷（選擇題共43分）一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個選項符合題意）1．屬于同分異構(gòu)體的是：（）A．O2和O3 B．12H2和13H2 C．H2O與H2O2 D．C2H5COOH與CH3COOCH32．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S3．（98年上海高考題）鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為（）A．30B．28C．26D．244．X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子；④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強(qiáng)的是（）A．XB．YC．ZD．R5．下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是（）A．K+和Na+ B．CO2和NO2C．CO和CO2 D．N2和CO二、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且正確的給4分，但只要選錯一個，該小題為0分）6．下列各項中表達(dá)正確的是（）A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:7．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是（）A．同種元素的兩種離子B．同種元素的原子和離子C．不同種元素的離子D．不同種元素的原子和離子8．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是ＨXO4Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4，則下列判斷正確的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4Ｂ．非金屬性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由弱到強(qiáng)Ｄ．元素的負(fù)化合價的絕對值按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由小到大10．短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A．M原子比N原子多一個電子層B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等D．M和N原子最外層電子數(shù)相等11．（2022年江蘇高考題）下列敘述正確的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等12．X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是（

）A．兩種原子失去電子的能力相同B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C．Y（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強(qiáng)D．Y的金屬性比X的金屬性活潑

第Ⅰ卷（選擇題共43分）題號123456789101112答案第Ⅱ卷（非選擇題共57分）三、（本題包括5小題，共39分）13．（6分）微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。14．（2分）用電子式表示K2O的形成過程______。15．（10分）某元素M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，它形成氣態(tài)氫化物的密度是·L（標(biāo)態(tài)），此氫化物充分燃燒，生成9g水，則M的元素符號是，原子序數(shù)是，元素原子的示意圖是，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)是式，元素M的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是，它屬于（酸或堿）類物質(zhì)，M的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與、、、等微粒相同。16．（13分）現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。（3）①的電子式是________，⑤的電子式是________。17．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素數(shù)目周期數(shù)1234567元素數(shù)28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是________。（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。（3）請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關(guān)系，預(yù)言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為_____A．18B．32C．50D．64四、（本題包括2小題，共18分）18．（8分）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式19．（10分）某元素R的最高價氧化物，溶于水制得100g堿性溶液，其濃度為％，R原子核內(nèi)含有20個中子。通過計算，推測R是什么元素，寫出推理過程。

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（B卷）1．D2．A【說明】氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與該元素的非金屬性是一致的。3．A4．D【說明】K層最多排2個電子，L層最多排8個電子，排滿K層才排L層，排滿L層才排M層，推出X為磷元素，Y為硫元素，Z為氮元素，R為鋁元素。5．D6．A7．CD【說明】質(zhì)子數(shù)不同時不可能為同種元素，符合要求的可以是F-、O2-與Ne等。8．D【說明】金屬性強(qiáng)弱由失電子能力決定，與最外層電子多少、與失電子多少也無關(guān)。9．BD【說明】根據(jù)三種元素的價態(tài)，可把三種元素看成Cl、S、P來做。10．A【說明】視M為Mg元素，視N為O元素。11．C12．CD【說明】X、Y為同主族元素，且X的原子序數(shù)小。13．16、18、1814．略8585+152P15H3PO4PH3堿K+Ca2+S2-Cl---[]∶∶Cl∶∶-[]∶∶Cl∶∶16．(1)⑤⑥、②、②、⑤(2)①③④、①、⑤⑥(3)Ba2+17．（1）第六、七周期中含有鑭系元素、錒系元素（2）第ⅡA族、第ⅣA族（3）C18．Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2時，可能是A2B型、AB2型，因原子序數(shù)相差3，故化合價一奇一偶，化合價可能是+2價與-1價或+1價與-2價，所以推斷出它們是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。19．R為鈣元素【解】設(shè)元素R在化合物中的化合價為+n價，相對原子質(zhì)