重慶市二中2018屆高三3月化學(xué)測(cè)試卷(含解析)

重慶市二中2017-2018屆高三3月份測(cè)試卷化學(xué)試題1.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B．制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A.AB.BC.CD.D【答案】D2.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有以下表達(dá)：―取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖尊長為勝，平短者次之‖，文中涉及的操作方法是（）A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取【答案】B............3.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.1L0.1molL-1·NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混雜氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A．銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．n(Mg)==0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混雜氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．H2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：此題主若是經(jīng)過物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合觀察學(xué)生的基本計(jì)算能力和解析問題的能力。順利解答該類題目的要點(diǎn)是：一方面要仔細(xì)審題，注意要點(diǎn)字詞，熟悉常有的―騙局‖；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必定明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或必然溫度、必然壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。4.以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B.––電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+–+42-4↓+H2+OH+H+SO=BaSOOD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水2+-–↓+H:Ca+HCO3+OH=CaCO32O【答案】B【解析】A．電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B．正確；C．離子配比錯(cuò)誤，OH-、H+、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；D．漏了NH4+和OH-之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。5.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途擁有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

）A.Na2O2吸取

CO2產(chǎn)生

O2，可用作呼吸面具供氧劑B.ClO

2擁有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】

A【解析】A．Na2O2吸取CO2生成O2和Na2CO3，但不能夠用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，因?yàn)樾枰紫戎苽涠趸?，制備過程繁瑣，故A錯(cuò)誤；B．ClO2擁有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，因此該物質(zhì)能殺菌消毒，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小沒關(guān)，故

C錯(cuò)誤；D．氨氣易液化而吸取熱量以致周圍環(huán)境溫度降低，因此氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水沒關(guān)，故

D錯(cuò)誤；應(yīng)選

B。6.短周期主族元素

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，

W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，

Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y

和

Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色積淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱牢固性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，因此

W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，因此

Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色積淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，

因此

X、Z

分別是氧、硫。A．非金屬性

X強(qiáng)于

W，因此

X的簡(jiǎn)單氫化物的熱牢固性強(qiáng)于

W的，A

正確；B．Y、X

的簡(jiǎn)單離子都擁有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，

均是

10電子微粒，

B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，

C錯(cuò)誤；

D．S、O

屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，

D正確。答案選

C。我國在CO2催化加氫制取汽油方面獲取打破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)變過程表示圖以下：以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主若是C5~C11的烴類混雜物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷【答案】B【解析】A、經(jīng)過圖示能夠獲取反應(yīng)①為CO2+H2→CO①為，依照原子守恒，獲取反應(yīng)CO2+H2→CO+H2O，因此A描述正確；B、反應(yīng)②生成（CH2）n中含有碳?xì)滏I盤和碳碳鍵，則B描述錯(cuò)誤；C、汽油主若是C5~C11的烴類混雜物，選項(xiàng)C描述正確；D、觀察能夠發(fā)現(xiàn)圖中a是(CH3)2CHCH2CH3，其系統(tǒng)命名是2-甲基丁烷，選項(xiàng)D描述正確。答案選B。8.水泥是重要的建筑資料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有必然量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程以下列圖：回答以下問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，還可使用___________代替硝酸。2）積淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）加氨水過程中加熱的目的是______________________________________。積淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣積淀經(jīng)稀H2SO4辦理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，經(jīng)過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：-+2+MnO4+H+H2C2O4→Mn+CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴準(zhǔn)時(shí)耗資了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________?！敬鸢浮?1).將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+(2).雙氧水(H2O2)(3).SiO2(或H2SiO3)(4).SiO2+4HFSiF4↑+2HO(5).防范膠體生成，易積淀分別(6).Fe(OH)3(7).Al(OH)3(8).45.0%【解析】（1）依照題中信息，水泥中含有必然量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物，依照流程需要除去這些雜質(zhì)，因?yàn)镕e3+簡(jiǎn)單在pH較小時(shí)以氫氧化物的形式積淀出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋；加入的物質(zhì)要擁有氧化性，同時(shí)不能夠引入新的雜質(zhì)，因?yàn)檫^氧化氫被稱為綠色氧化劑，因此能夠選擇雙氧水；（2）依照水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，因此積淀

A是二氧化硅；

SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應(yīng)是：

SiO2+4HF

SiF4↑+2HO（3）鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱能夠促進(jìn)

Fe3+、Al3+水解變換為

Fe(OH)3、

(OH)3；依照流程圖，pH4～5時(shí)Ca2+、Mg2+不積淀，F(xiàn)e3+、Al3+積淀，因此積淀B為Fe(OH)3、(OH)3。（4）草酸鈣的化學(xué)式為CaC2O4，MnO4－作氧化劑，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O4中的C化合價(jià)由＋3價(jià)→＋4價(jià)，整體高升2價(jià)，最小公倍數(shù)為10，因此MnO4－的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運(yùn)用關(guān)系式法5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L－3－336×.00×10mL=1.80×10mol－3n(Ca2+)=4.50×10mol水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g100%=45×.0%。9.Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極資料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程以下：回答以下問題：（1）―酸浸‖實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果以以下列圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為采用的實(shí)驗(yàn)條件為____________________________。

70%時(shí)，所（2）―酸浸‖后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____________________。（3）TiO2·xH2O積淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變率/%9295979388解析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變率最高的原因_______________________________________。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)量為___________。（5）若―濾液②‖中c(Mg2+3+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe恰好積淀完好即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)可否有Mg3(PO4)2積淀生成______________（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。（6）寫出―高溫煅燒②‖中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮?1).100℃、2h，90℃，5h(2).FeTiO3+4H+-2+2-+2H2O+4Cl=Fe+TiOCl4(3).低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率隨溫度高升而增加；高出40℃，雙氧水分解與氨氣逸出以致TiO22O轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率下降(4).4(5).Fe3+恰好積淀完好時(shí)，·xH3-)=-1=1.3×10–17-132+)23-)＝c(PO4mol·LmolL·，c(Mg×c(PO43–172–40Mg3(PO4)2積淀(6).(0.01)×(1.3×10)=1.7×10＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不會(huì)生成42322O442O↑+3CO2↑2FePO+LiCO+HC2LiFePO+H【解析】（1）由圖示可知，―酸浸‖時(shí)鐵的凈出率為70%時(shí)所需要的時(shí)間最短，速率最快，則應(yīng)選擇在100℃、2h，90℃，5h下進(jìn)行；（2）―酸浸‖時(shí)用鹽酸溶解FeTiO3生成TiOCl42-時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-2-+2H2O；FeTiO3+4H++4Cl＝Fe2++TiOCl4（3）溫度是影響速率的主要因素，但H2O2在高溫下易分解、氨水易揮發(fā)，即原因是低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率隨溫度高升而增加；高出40℃，雙氧水分解與氨氣逸出以致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率下降；（4）Li2Ti5O15中Li為+1價(jià)，O為-2價(jià)，Ti為+4價(jià)，過氧根(O22-)中氧元素顯-1價(jià)，設(shè)過氧鍵的數(shù)量為x，依照正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)2x=0×，解得：x=4；（5）Ksp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO43-)=1.3×10-2，則c(PO43-)＝＝1.3×10-17mol/L，34232+23-3-172-40＜1.0×10—34，則無積淀。)×c(PO4)＝(0.01)×(1.3×10)=1.69×10Qc[Mg(PO)]＝c(Mg（6）高溫下FePO4與Li2CO3和H2C2O4混雜加熱可得LiFePO4，依照電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO423+H22O442O↑+3CO2↑+LiCOC2LiFePO+H。近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO此后的第三個(gè)生命系統(tǒng)氣體信號(hào)分子，它擁有參加調(diào)治神經(jīng)信號(hào)傳達(dá)、舒張血管減少高血壓的功能?；卮鹨韵聠栴}：（1）以下事實(shí)中，不能夠比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________（填標(biāo)號(hào)）。．氫硫酸不能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸能夠．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸-1pH分別為4.5和2.1C．0.10molL·的氫硫酸和亞硫酸的．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）以下列圖是經(jīng)過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。經(jīng)過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制備的熱化學(xué)方程式分別為__________________________、_______________________________________，制得等量H2所需能量較少的是____________。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)變率a1=________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)變率a2______a1，該反應(yīng)的H_______0。（填―>‖―或<‖―=）‖③向反應(yīng)器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)變率增大的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．H2SB．CO2C．COSD．N2【答案】(1).D(2).H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)H=+286kJ/mol(3).H2S(g)=H2(g)+S(s)H=+20kJ/mol(4).略(5).2.5(6).2.8–310×(7).>(8).>(9).B【解析】（1）依照蓋斯定律，把系統(tǒng)(Ⅰ)的三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：H2O(l)＝H2(g)+O2(g)ΔH＝286kJ?mol-1；把系統(tǒng)(Ⅱ)的三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：H2S(g)＝H2(g)+S(s)ΔH＝20kJ?mol-1；由上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得，制得1molH2，系統(tǒng)(Ⅰ)需要吸取286kJ能量，系統(tǒng)(Ⅱ)需要吸取20kJ能量，因此制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)。（2）設(shè)反應(yīng)的H2S物質(zhì)的量為x，由題意列三段式得：因?yàn)榉磻?yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，因此

=0.02，解得

x=0.01；①H2S的平衡轉(zhuǎn)變率α1＝0.01÷0.40×100%=2.5%；反應(yīng)平衡常數(shù)

K＝-3－3－3=≈2.849×10(或2.8×10或2.85×10)。②由已知，升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，因此升溫時(shí)平衡正向搬動(dòng)，故α2＞α1，ΔH＞0。③A項(xiàng)，再充入H2S，平衡正向搬動(dòng)，使CO2轉(zhuǎn)變率增大，依照化學(xué)平衡搬動(dòng)原理，H2S的轉(zhuǎn)變率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，再充入CO2，平衡正向搬動(dòng)，在不改變H2S初始量的前提下，使H2S轉(zhuǎn)變率增大，故B正確；C項(xiàng)，再充入COS，平衡逆向搬動(dòng)，使H2S的轉(zhuǎn)變率減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，再充入N2，與該反應(yīng)沒關(guān)，平衡不搬動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)變率不變，故D錯(cuò)誤。綜上選B。點(diǎn)睛：此題綜合觀察化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，重視熱化學(xué)方程式書寫和化學(xué)平衡的觀察，題目難度不大，由已知幾個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式求未知熱化學(xué)方程式，要注意運(yùn)用蓋斯定律；化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，如求化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)變率等，要注意三段式的運(yùn)用。11.我國科學(xué)家近來成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答以下問題：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子獲取一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________________________________________；氮元素的E1表現(xiàn)異常的原因是___________________________________。（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①從結(jié)構(gòu)角度解析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不相同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道種類B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價(jià)鍵種類②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參加形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參加形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。（4）R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________?！敬鸢浮?1).(2).同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大(3).N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子(4).ABD(5).C(6).5或5NA（1mol的中的含量）(7).(8).（H3O+）O—HN(9).（NH4+）N—HN(10).【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，價(jià)電子是最外層電子，即電子排布圖是；2）依照?qǐng)D(a)，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元素的2p能級(jí)達(dá)到半滿狀態(tài)，原子相對(duì)牢固，不易失去電子；（3）①依照?qǐng)D(b)，陽離子是NH4＋和H3O＋，NH4＋中性原子N含有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5－1－4×1)/2=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化種類為＋中心原子是O，含有3個(gè)σsp3，H3O鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6－1－3)/2=1，空間構(gòu)型為正周圍體形，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化種類為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，因此相同之處為ABD，不相同之處為C；②依照?qǐng)D(b)N5－中σ鍵總數(shù)為5NA個(gè)；依照信息，N5－的大Π鍵應(yīng)是表示為：；③依照?qǐng)D(b)還有的氫鍵是：（H3O+）O—HN（NH4+）N—HN；（4）依照密度的定義有，d=g/cm3，解得y=。羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線以以下列圖所示：已知：RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。B中所含的官能團(tuán)是_____________。2）C→D的反應(yīng)種類是___________________。（3）E屬于酯類。僅以乙醇為有機(jī)原料，采用必要的無機(jī)試劑合成式：______________________________。（4）已知：2EF+C2H5OH。F所含官能團(tuán)有

E，寫出有關(guān)化學(xué)方程和___________。（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D:______________F:______________、中間產(chǎn)物1:______________、中間產(chǎn)物2:__