高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書-[人教版]高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)（第一、二章）（第一課時：化學(xué)基本概念）教學(xué)目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)使學(xué)生準(zhǔn)確地、深刻地理解基本概念。2、通過概括、整理，使學(xué)生形成相應(yīng)的概念網(wǎng)絡(luò)。3、清晰闡明了化學(xué)基本概念的重要性和學(xué)好化學(xué)基本概念的正確方法。教學(xué)重點(diǎn)：1、通過概括、整理，使學(xué)生形成相應(yīng)的概念網(wǎng)絡(luò)。2、明確化學(xué)概念在以后學(xué)習(xí)中的重要性。教學(xué)過程：[引課]今天我們將第一章及第二章內(nèi)容進(jìn)行系統(tǒng)化歸納、整理。[投影]一、化學(xué)基本概念化學(xué)基本概念包括：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類；化學(xué)用語；化學(xué)中的常用計(jì)量；化學(xué)反應(yīng)基本類型；溶液和膠體。[板書]一、化學(xué)基本概念1、化學(xué)中常用計(jì)量—物質(zhì)的量[歸納]引導(dǎo)學(xué)生主動發(fā)言：回答物質(zhì)的量定義；畫出各概念之間的關(guān)系。[投影]化學(xué)中常用計(jì)量指圍繞物質(zhì)的量展開的計(jì)算。物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含的微粒個數(shù)，它的單位是摩爾。它可以與微粒數(shù)，物質(zhì)質(zhì)量，氣體在標(biāo)況下的體積，溶液的濃度之間進(jìn)行換算，在高中化學(xué)計(jì)算中起橋梁作用,這幾個概念之間網(wǎng)絡(luò)關(guān)系如下:物質(zhì)的量濃度C物質(zhì)的量濃度CB質(zhì)量m微粒N氣體的體積（標(biāo)況下）物質(zhì)的量n×VB÷VB×NA÷NA÷mol×mol÷M×M[強(qiáng)調(diào)]關(guān)于氣體的問題，經(jīng)常應(yīng)用到阿佛加德羅定律和它的推論。同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，將它擴(kuò)展，就是同溫同壓下，氣體體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。因?yàn)闅怏w的體積受分子數(shù)多少，分子間距離決定，在同溫同壓下，分子間距離相等。[板書]物質(zhì)的量定義；各概念之間的關(guān)系。例1、在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A、2、64、24B、64、2、24C、32、50、12D、16、50、24解析：先求出需配制營養(yǎng)液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物質(zhì)的量，再用同樣的方法求出選項(xiàng)中所提供的物質(zhì)中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42物質(zhì)的量。若與題干中的數(shù)值一致，即為選項(xiàng)。如題干中NH4＋：50mol；K＋：16＋24×2＝64(mol)；Cl-：50＋16＝66(mol)；SO42-：24mol。選項(xiàng)B,NH4＋：2＋24×2＝50(mol)；K＋：64mol；Cl-：64＋2＝66(mol)；SO42-：24mol，與題干相符，選項(xiàng)B正確.說明：解本題的原理，實(shí)質(zhì)是利用質(zhì)量守恒原理。如果題目中提供不是固體物質(zhì)，而是溶液，其解法是相同的，只要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量求出，就變成與本題完全相同的題目。目前化學(xué)試題中往往置于與生產(chǎn)實(shí)際、科研等相結(jié)合的情境中，解題時，只要把它遷移到解化學(xué)題基本方法中，就可迎刃而解。2、溶液與膠體[思考]溶液、膠體、懸濁液、乳濁液區(qū)別及膠體主要性質(zhì)。[投影]（1）溶液、膠體、懸濁液、乳濁液區(qū)別：（2）膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳。[板書]（1）溶液、膠體、懸濁液、乳濁液區(qū)別（2）膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳。例2、實(shí)驗(yàn)時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。解答：血液是膠體，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，可使血液發(fā)生凝聚。不能用硫酸銅，因?yàn)殂~鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。[板書]3、氧化還原反應(yīng)（1）化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系[思考回答]氧化還原反應(yīng)定義及與化學(xué)基本類型的關(guān)系。[投影]有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它的特征是元素的化合價發(fā)生變化。（1）化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)指兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些屬于非氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)指一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有些分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物相互起反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有氣體，沉淀或難電離物生成。這里的復(fù)分解反應(yīng)主要指的是離子交換反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。例3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OB、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2OD、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑分析：判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)依據(jù)是反應(yīng)前后有無元素化合價發(fā)生變化，選項(xiàng)A、B反應(yīng)中均無元素化合價變化，因此是非氧化還原反應(yīng)，C、D項(xiàng)反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變，C項(xiàng)中Mn從+4價降為+2價，部分Cl從－1價升高為0價，D項(xiàng)中N從+5價降為+4價，部分氧從－2價升高為0價，因此C、D屬于氧化還原反應(yīng)。答：C、D。[思考并板書]（2）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及聯(lián)系。[投影]還原劑有還原性→價升高→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→產(chǎn)生氧化產(chǎn)物

（物質(zhì)）（性質(zhì)）（特征）（實(shí)質(zhì)）（變價元素）（反應(yīng)）

（產(chǎn)物）

氧化劑有氧化性→價降低→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→產(chǎn)生還原產(chǎn)物[強(qiáng)調(diào)]氧化還原反應(yīng)中的概念大多是成對出現(xiàn)，在學(xué)習(xí)過程中，易出現(xiàn)混淆現(xiàn)象，若能將上述網(wǎng)絡(luò)形式中點(diǎn)的概念聯(lián)成線，對比記憶，是會收到事半功倍的效果的！例4、下列變化過程中，在常溫下加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、SO2→SO3D、CO→CO2分析：根據(jù)題意可知，該反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，而且已知物質(zhì)只能作氧化劑，它在反應(yīng)中元素化合價是降低的。對于A選項(xiàng)，Ag+→Ag化合價降低要實(shí)現(xiàn)此變化必須要加入還原劑，如在AgNO3溶液中加入Cu片，則可發(fā)生2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag的反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意，B項(xiàng)CuO→Cu，銅元素化合價降低，必然也要加入還原劑，如H2、CO、C等，但它們反應(yīng)條件都必須是高溫一般情況常溫下幾乎沒有物質(zhì)可使CuO變?yōu)镃u；C、D選項(xiàng)中，元素化合價是升高的，要實(shí)現(xiàn)此變化，要加入的是氧化劑，不符合題意。選A。[板書]4、離子反應(yīng)[思考]電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。[投影]（1）電解質(zhì)的概念。凡在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在上述兩種狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。這里注意強(qiáng)調(diào)是化合物，象金屬單質(zhì)、石墨、溶液等都不在此范圍。能否電離是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，而對于電解質(zhì)來講，電離的程度也不盡相同。（2）離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)包括兩大類：①復(fù)分解反應(yīng)，需要滿足復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，一般情況下，向離子濃度減小的方向進(jìn)行；②氧化還原反應(yīng)。[板書]電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。例5、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉C．硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣分析：A、C、D化合價均發(fā)生變化，所以均為氧化還原反應(yīng)。但只有C、D中有離子參加，所以選C、D。例6、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．Ag+，K+，I-，NO3-B．Cu2+，H+，Br-，S2-C．Mg2+，H+、Cl-，SO42-D．K+，H+，S2-，SO42-分析：解這類題的思路是：不同的離子是否能在溶液中大量共存，主要從以下幾個方面考慮：①離子相互結(jié)合成難溶（微溶）物質(zhì)或氣體；②離子相互結(jié)合成難電離物質(zhì)；③離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題中A項(xiàng)，Ag+與I-結(jié)合成AgI沉淀，所以不能共存。B項(xiàng)中，Cu2+與S2-結(jié)合成CuS沉淀，所以也不能共存。C項(xiàng)中的4種離子均能共存。D項(xiàng)中，H+和S2-可以結(jié)合成難電離物質(zhì)，所以也不能共存。答案：C。[板書]（3）離子反應(yīng)方程式書寫的注意事項(xiàng)：[思考]學(xué)生主動回答。[投影]（1）一般離子反應(yīng)多發(fā)生在溶液中，故不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。（2）離子方程式中，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)方可拆成離子形式，其它物質(zhì)均以化學(xué)式表示。如：單質(zhì)、氧化物（包括H2O）、難溶物（CaCO3、BaSO4等）、氣體、難電離（CH3COOH、HF、NH3·H2O等）都不能改寫成離子形式。（3）單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。（4）關(guān)于微溶物：生成物中有微溶物析出時，寫化學(xué)式；反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時，可寫成離子符號（如：澄清的石灰水，可寫成Ca2+和OH－），反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，寫化學(xué)式[如：石灰乳，應(yīng)用Ca(OH)2表示].（5）以反應(yīng)為依據(jù)，尊重客觀事實(shí)。例7、下列離子方程式正確的是A．銅片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgB．少量氯氣通入KI溶液中Cl2+I-=Cl-+I2C．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：A．電荷不守恒，B．質(zhì)量不守恒，C．中Ba2+與OH-、H+與SO42-的系數(shù)比不等于反應(yīng)物的組成比。正確。解題方法為篩選法。常見錯解為A或C。答案：D例8、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：分析：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說明NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，其化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O同樣可得（2）的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓離子反應(yīng)是否發(fā)生，只要觀察反應(yīng)中某種離子濃度是否發(fā)生改變，只要有一種離子濃度改變，該反應(yīng)即可發(fā)生。答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓[課堂練習(xí)]一、選擇題1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A石墨B食鹽溶液C二氧化硫D硝酸鈉2、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A二氧化碳B鋁C硫酸鋇D蔗糖3．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是： A．CO2+H2O==H2CO3 B．H2CO3==CO2+H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 D．CO2+C==2CO4．下列說法中正確的是： A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子 D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生5．實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是： A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3 C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO46、在下列化學(xué)方程式中，不能用ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＝ＢａＳＯ４↓來表示的是

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑B．硫酸鈉溶液與碳酸鋇溶液混合：ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＝ＢａＳＯ４↓C．鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+==Ca2++H2CO3D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42－=CuSO48．下列說法中錯誤的是 A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)9、氫化鈣可作生氫劑：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中水的作用是A．氧化劑B．還原劑C．氧化劑和還原劑D．催化劑二、填空題10．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_____________，通?？捎没蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑?；蟽r升高的是______________劑，發(fā)生______________反應(yīng)。11．離子方程式是用______來表示______的式子。鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該反應(yīng)的離子方程式是______。12．電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是______之間的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上就是______反應(yīng)發(fā)生的條件，只要生成物中有______、______或______物質(zhì)生成，反應(yīng)就能夠發(fā)生。[參考答案]1、D2、AD3、D4、C5、C6、C7、C8、B9、A10、