精題分解物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 省賽獲獎

【精題分解】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（六）（2022屆最新模擬題）–物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律梅州中學(xué)2022屆高三理綜月考一化學(xué)試題（9月9、關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是()①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜斩趸饥芩年栯x子的最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤它是還原劑A.①④B.②③C.③⑤D.①答案：A12．下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價—2—3—1—3下列說法正確的是 （） A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物 B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng) C．元素①⑥⑧形成的化合物具有兩性 D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)答案：B23．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是（）abcdefA．a(chǎn)、b、c的簡單離子中，c的離子半徑最大B．c、d、f最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)C．e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高D．a(chǎn)、e可形成一種新型無機(jī)非金屬材料——高溫結(jié)構(gòu)陶瓷答案：BD30、（15分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_______________；（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________________；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。答案：（每小題3分共15分）答案：（1）三ⅤA；（2）NH3（3）（4）N2O5（5）S4N431、（17分）Ⅰ氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；(2)BN中B元素的化合價為_________；Ⅱ工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(選填編號）。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于（填“離子”或“共價”）化合物。工業(yè)上制取純堿的原料是。（5）CO2的結(jié)構(gòu)式為。答案：Ⅰ(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O（3分）B2O3+2NH32BN+3H2O（3分）(2)+3（2分）Ⅱ(1)ac（2分）(2)離子（2分）；氯化鈉，二氧化碳，氨（3分）（3）O=C=O（2分）潮陽一中明光學(xué)校2022-2022學(xué)年度高三第一次月考理綜化學(xué)試題、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是 A．原子半徑：Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．y和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m答案：A徐州師范大學(xué)附屬中學(xué)2022屆高三化學(xué)第一次月考試題2、．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：答案：C5、．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)答案：A21、（12分）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力。⑴太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式。⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為。⑶多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是。③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為。⑷金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵。答案：21、（12分）⑴1s22s22p63s23p63d84s2⑵sp290NA⑶①＞②4③折線型⑷（每空2分，共12分）江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2022—2022學(xué)年第一學(xué)期階段測試高三化學(xué)練習(xí)試題2.水、雙氧水都是由H、O元素組成的重要化合物。下列表述正確的是A．H2O2的電子式為B．4℃時，純水的pH＜7，溶液呈中性C．H2O2中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）＞（固態(tài)）＞（液態(tài)）答案：D5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵答案：C21（12分）MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式▲。（2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O數(shù)目分別為▲個、▲個。（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為▲、▲（各寫一種）。（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是▲；1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為▲。答案：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2分）（2）6（1分），12（1分）（3）N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2（2分）N3-或CNS-或NO2-或CN2-（2分）（4）sp2、sp3（2分）15NA（2分）江西白鷺洲中學(xué)2022—2022學(xué)年度上學(xué)期高三第二次月考化學(xué)試卷2、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示： 其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（） A．①②③互為同素異形體 B．①②③互為同位素 C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案：B14、鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素，鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA元素，鎵的熔點為29.78℃，沸點高達(dá)2403℃，鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點以下不凝固），它可過冷到-120℃ A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料 B．鎵能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中 C．鎵與鋅、錫等金屬制成合金，可提高其硬度 D．鎵可用于制造半導(dǎo)體材料，這是因為鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間答案：D17、（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱），以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）；A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為。（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。答案：（6分）（1）氧（1分）BC（1分）（2）HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑（2分）（3）78g（2分）2022屆撫州一中高三第二次同步考試化學(xué)試卷22．（6分）純凈物A、B、C、D、E均是中學(xué)常見的物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下D為氣體＋＋H2O物質(zhì)A物質(zhì)B物質(zhì)C氣體D化合物E一定條件下請回答下列問題：（1）若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì)，C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B，又知D氣體不可燃，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，化合物E的電子式為。（2）若 A、C、D均為短周期元素的單質(zhì)，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體，在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)。則A位于在周期表中的周期族。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。28281+17OHOHNa＋（2）三ⅡA（每空1分，共2分）2Mg+CO22MgO+C（2分）23．［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。（1）B元素在周期表中的位置;D元素基態(tài)原子電子排布式為_____________________________。（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：。（3）A、C兩元素第一電離能>。（填元素符號）（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是的原子。（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________________。答案：【化學(xué)------選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）第4周期第IIB族（2分）1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5（2分）（2）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高（2分）（3）CaK（2分）（4）具有能夠接受孤對電子的空軌道（2分）（5）[H:]-Ca2+[:H]-（2分）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑（3分）高安中學(xué)2022屆高三年級第二次綜合考試化學(xué)試題4.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（）A．原子序數(shù)：Z>Y>X>WB．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C．X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3XO4D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定答案：A5.下列分子中屬于含有極性鍵的非極性分子，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A．CH4 B．PCl3 C．SiCl4 D．XeF4答案：C16.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．答案：D17．（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成；D－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請回答下列問題：⑴在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程____________。⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號）。①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氫化物的穩(wěn)定性③比較原子半徑大?、鼙容^最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。答案⑴見圖示（每小題2分）⑵⑶r（Cl-）>r（K+）⑷②④（5）江西省江西省六校2022六校2022屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題上票中學(xué)都昌中學(xué)安義中學(xué)1、下列化學(xué)用語或表述正確的是（） A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClB、H2O2的電子式：H+[:O:O:]2－H+ C、－OH與OH－均是10電子粒子D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：答案：A11、A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ） A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE答案：A13、下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1：1的是（ ） A、NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 B、Na2O2固體中的陰離子和陽離子 C、重氫(eq\o(2,1)H)原子中的質(zhì)子和中子 D、NH3分子中的質(zhì)子和電子答案：B14、X、Y、Z三種主族元素，X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y－在一定條件下可被氧化生成YZ3－離子。下列說法正確的是（ ） A、離子半徑X+>Y－ B、X、Y、Z均屬于短周期元素 C、化合物XYZ的溶液具有漂白性 D、Y屬于第VA族元素答案：C山東省曲阜一中2022屆高三第一次摸底考試化學(xué)試題（）1下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A.硫離子的價層電子排布式1s22s22p63s23p6B.中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：nD.NaHSO3在水溶液中的電離方程式：NaHSO3Na＋+H＋+SO32－答案：C8．下列各項中表達(dá)正確的是（）A．H2O2的電子式：B．的命名：2，2—二甲基—2—乙醇C．常溫下，濃度都為·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者D．為二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)，分子中有極性鍵、非極性鍵，是極性分子答案：D12．下列化學(xué)用語或表達(dá)式正確的是 （） A．Na+的電子排布式：1S22S22P6 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 C．N原子最外層軌道表示式： D．答案：A19．（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YMM的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同），Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的分子是。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是，XY2的分子中存在個σ鍵。（3）M位于周期表第____周期第族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=kJ·mol-1Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296．0kJ·mol-1寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。答案：(12分)（1）S＞Cl＞C或r（S）＞r(Cl)＞r(C)，HClO4,HCl（2）CS2電子式略，2。（3）第四周期第ⅠB族，1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（共2分，條件1分）（4）2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g)ΔH=-270kJ/mol__(方程式2分，其余每空1分)山東省實驗中學(xué)2022—2022學(xué)年度第一學(xué)期10月份月考高三年級化學(xué)試卷12．著名化學(xué)家徐光憲獲得2022年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HICeI4+2H2↑B.在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+D.鈰有四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同系物答案：B山東省實驗中學(xué)2022屆高三上學(xué)期第一次診斷性考試（化學(xué)）word版2．日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是 （A） A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等。 B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體 C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同 D．銫為IA元素，常溫時，·L-1的137CsOH溶液，pH<136．下列關(guān)于元素的敘述正確的是 （C） A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng) B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少 C．一般元素簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融狀態(tài)下或溶于水時都能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)7．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 （C） A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸山東省諸城市2022屆高三上學(xué)期10月月考（化學(xué)）2．日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是 （） A．127I與131I為不同的核素，但具有相同的化學(xué)性質(zhì) B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體 C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同 D．銫為IA元素，常溫時，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13答案：A3．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 （D） A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：Cl B．BaSO4的電離方程式：BaSO4Ba2++SO42- C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 D．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：6．下列各組元素性質(zhì)遞變錯誤的是 （D） A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 B．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng) C．P、S、Cl最高正價依次升高 D．N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱9．下列說法正確的是 （C） A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng) B．ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價含氧酸的酸性也最強(qiáng) C．某一元素可能既顯金屬性，又顯非金屬性 D．短周期中，同周期元素所