化學(xué)九年級上人教版質(zhì)量守恒定律同步學(xué)案

質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解質(zhì)量守恒定律及其守恒的原由。2．能用質(zhì)量守恒定律解說常有的化學(xué)現(xiàn)象?！疽c難點】1．經(jīng)過實驗考證、研究質(zhì)量守恒定律。2．從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)反響前后原子的種類和原子的數(shù)量沒有增減。學(xué)習(xí)內(nèi)容一質(zhì)量守恒定律的觀點【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第92－94頁的相關(guān)內(nèi)容，達(dá)成以下填空。1．依據(jù)以下兩個實驗方案分組進(jìn)行實驗，并將結(jié)果填入表中。2．依據(jù)小組桌面上供給的藥品和儀器填寫表格中的內(nèi)容?；瘜W(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無研究內(nèi)容變化反響物的總質(zhì)量＝(填“＞”、我的推斷“＝”或“＜”)生成物的總質(zhì)量我選擇的化學(xué)反響(用“√”選一1.紅磷焚燒( )個)鐵釘和硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵(√)我選擇的實驗儀器燒杯、天平第1頁我設(shè)計的實驗方案實驗步驟察看到的現(xiàn)象稱量反響物和反響容器的總質(zhì)1.鐵釘和硫酸銅反響，鐵釘?shù)谋砻媪浚?.稱量生成物和反響容器的總有紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變質(zhì)量；3.比較反響前后的總質(zhì)量。成淺綠色；天均勻衡。實考證明，在化學(xué)反響前后，物質(zhì)我的結(jié)論的總質(zhì)量是不變的。在化學(xué)反響中，若用沒有氣體生成溝通與反省或參加的實驗來考證質(zhì)量守恒定律時，能夠在敞口容器中進(jìn)行。參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律?！咀h論溝通】1．課本第92頁實驗方案一：紅磷在焚燒反響前后質(zhì)量的測定，其實驗現(xiàn)象是什么？2．課本第93頁實驗方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定，其實驗現(xiàn)象是什么？【溫馨點撥】1．(1)紅磷焚燒，產(chǎn)生大批的白煙，放出大批的熱。玻璃管上的氣球先變大后變小。反響結(jié)束后，待錐形瓶冷卻后從頭放到托盤上，天平從頭均衡。2．(1)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。第2頁兩次稱量，天均勻保持均衡?！久麕煾爬ā?．實驗方案一成功的要點是裝置氣密性要優(yōu)秀。2．(1)質(zhì)量守恒定律的范圍只合用于化學(xué)反響。沒參加化學(xué)反響的物質(zhì)不算反響物。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的總和，參加反響或生成的肉眼看不見的氣體不可以遺漏。質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個數(shù)的守恒?！痉磻?yīng)練習(xí)】1．以下現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解說的是(D)A．化學(xué)反響中常陪伴熱量變化，有的放熱，有的吸熱B．100g干冰完整升華成100g氣體C．10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D．必定量的煤完整焚燒后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2．鎂帶在密封容器中(內(nèi)含空氣)焚燒，則圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(B)3．a(chǎn)g鎂在氧氣中完整焚燒，獲取bg白色固體，此時參加反響的氧氣的質(zhì)量是(C)A．(a＋b)gB．(a－b)gC．(b－a)gD．沒法判斷第3頁4．計算：12g碳和32g氧氣恰巧完整反響，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g，那么1000g碳和32g氧氣充分反響后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為44g。學(xué)習(xí)內(nèi)容二質(zhì)量守恒的實質(zhì)【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第95頁的相關(guān)內(nèi)容，達(dá)成以下填空。老師畫出氫氣和氧氣的反響微觀表示圖，在化學(xué)反響時，氫分子和氧分子破碎成氫原子和氧原子，每兩個氫原子和一個氧原子組成一個水分子?；瘜W(xué)反響的實質(zhì)就是分子的破碎，原子的從頭組合。在化學(xué)反響中，反響前后原子種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。所以全部的化學(xué)反響都恪守質(zhì)量守恒定律。【議論溝通】從宏觀和微觀上如何理解質(zhì)量守恒定律？【溫馨點撥】從宏觀上和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可概括為五個不改變，兩個必定改變，一個可能改變。五個不改變：宏觀：①反響物和生成物的總質(zhì)量不變；②元素的種類不變。微觀：①原子的種類不變；②原子的數(shù)量不變；③相對原子質(zhì)量不變。兩個必定改變：宏觀上物質(zhì)的種類必定改變；微觀上分子的種類必定改變。一個可能改變：分子的個數(shù)?！久麕煾爬ā炕瘜W(xué)反響的過程就是參加反響的各物質(zhì)(反響物)的原子，從頭組合而生成其余物質(zhì)第4頁(生成物)的過程。在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒有改變，數(shù)量沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！痉磻?yīng)練習(xí)】1．在化學(xué)反響前后，必定不發(fā)生變化的是(B)①分子的種類②原子的種類③分子的個數(shù)④原子的個數(shù)⑤元素的種類⑥元素的質(zhì)量⑦物質(zhì)的總質(zhì)量A．②③④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①②③④⑤D．②③④⑥⑦2．有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你以為他的說法有科學(xué)道理嗎？沒有科學(xué)道理，化學(xué)反響前后，元素的種類不變。3．某物質(zhì)在空氣中焚燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中必定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。4．在必定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響，測得反響過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說法錯誤的選項是(D)物質(zhì)abcd反響前質(zhì)量(g)1010102反響后質(zhì)量(g)待測2212A.該反響是化合反響，d可能是催化劑B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類必定與c物質(zhì)中元素種類同樣C．b物質(zhì)可能是單質(zhì)D．反響后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g第5頁學(xué)習(xí)內(nèi)容三有氣體參加或生成的實驗如何考證質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第94頁的實驗5－1和實驗5－2，老師做演示實驗，學(xué)生察看天平能否平衡?！咀h論溝通】上邊兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的展望同樣嗎？為何會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？【溫馨點撥】碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋二氧化碳＋水氣體CO2逸出，故反響后質(zhì)量減Na2CO3）（HCl）（NaCl）（CO2）（H2O）輕。反響中產(chǎn)生的白煙為氧化鎂，點燃鎂＋氧氣――→氧化鎂因其逸散到空氣中，故反響后（Mg）（O2）（MgO）質(zhì)量減少。當(dāng)氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時，是由于氧化鎂的質(zhì)量包含參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量?！久麕煾爬ā咳魏位瘜W(xué)反響都恪守質(zhì)量守恒定律，不過有的化學(xué)反響的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，因此反響后留下的物質(zhì)質(zhì)量減少。不要被表面上的“變大”“變小”所誘惑，要注意問題的實質(zhì)。【反應(yīng)練習(xí)】1．以下對于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的選項是(D)A．木炭在空氣中焚燒成灰，質(zhì)量減少，切合質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反響的實質(zhì)是原子的從頭組合，不存在原子的得失，所以化學(xué)反響的前后質(zhì)第6頁量守恒C．依據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中焚燒生成氧化鎂的質(zhì)量必定大于鎂條的質(zhì)量D．煤塊焚燒后，變?yōu)橘|(zhì)量小得多的煤炭，說明煤焚燒的反響不切合質(zhì)量守恒定律2．某興趣小組為了研究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以以下圖所示的小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩頭，分別繞上40cm長的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。而后，用酒精燈給左側(cè)一端銅絲加熱1～2分鐘。停止加熱后冷卻，認(rèn)真察看發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們察看到的現(xiàn)象是：①加熱端的銅絲變?yōu)榱撕谏?；②玻璃棒左低右高。加?2)寫出銅絲加熱時所發(fā)生反響的文字表達(dá)式：銅＋氧氣――→氧化銅。第2課時化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認(rèn)識化學(xué)方程式的觀點。2．知道化學(xué)方程式的含義。3．理解化學(xué)方程式的讀法?！疽c難點】1．化學(xué)方程式所表示的意義。2．化學(xué)方程式的讀法。學(xué)習(xí)內(nèi)容一化學(xué)方程式的定義及含義第7頁【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第96頁的相關(guān)內(nèi)容，達(dá)成以下填空。1．用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，等號的左側(cè)表示反響物，等號的右側(cè)表示生成物，反響條件標(biāo)在等號的上方，等號讀作生成，“＋”讀作和。2．化學(xué)方程式的含義含義點燃22反響物是S和O，生成物SO，條221.表示反響物、生成物以及反響條件件是點燃。2.表示反響物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)點燃22S＋O=====SO系(即質(zhì)量比)32∶32∶643.表示反響物、生成物之間的粒子數(shù)點燃S＋O2=====SO2關(guān)系(粒子個數(shù)比)1∶1∶1【議論溝通】如何求化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比？【溫馨點撥】各物質(zhì)的質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比。粒子個數(shù)就是化學(xué)式前面的計量數(shù)。在化學(xué)反響中減少的是反響物，增添的是生成物。第8頁【名師概括】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分紅最簡比，但解答填空題時可約分?！痉磻?yīng)練習(xí)】1．如圖是四位同學(xué)議論某一個化學(xué)方程式的場景。他們所描繪的化學(xué)方程式是(C)點燃A．4P＋5O2=====2PO5點燃B．C＋O2=====CO2點燃C．S＋O2=====SO2點燃D．2H＋O2=====2HO2．化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。依據(jù)化學(xué)方程式不可以獲取的信息是(D)A．該反響中的反響物和生成物B．各反響物和生成物的質(zhì)量比C．反響發(fā)生所需要的條件D．化學(xué)反響的快慢3．在一個密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在必定條件下充分反響后，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表，以下說法中錯誤的選項是(D)第9頁物質(zhì)XYZW反響前的質(zhì)量/g522022反響后的質(zhì)量/g待測11285該反響是分解反響B(tài)．X可能是該反響的催化劑C．Y、Z變化質(zhì)量比為9∶8D．反響后X的質(zhì)量為0g學(xué)習(xí)內(nèi)容二化學(xué)方程式的讀法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第96頁的相關(guān)內(nèi)容，達(dá)成以下填空。點燃S＋O2=====SO2的讀法包含三個方面：質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。量的方面：32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫。粒子方面：1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子。【反應(yīng)練習(xí)】點燃1．相關(guān)C＋O2=====CO2反響的說法正確的選項是(D)A．碳加氧氣點燃等于二氧化碳B．一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反響生