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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑:X<Z<Y,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<ZB.A、C均為10電子分子,A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C.同溫同壓時(shí),B與D體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理D.E和F均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶12、某同學(xué)探究溫度對溶液pH值影響,加熱一組試液并測量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L):溫度(℃)10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說法正確的是A.隨溫度升高,純水中的kw逐漸減小B.隨溫度升高,NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C.隨溫度升高,CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH減小,說明水解程度減小,c(CH3COO-)增大3、關(guān)于以下科技成果,下列說法正確的是()A.中國“人造太陽”B.電磁炮成功裝船C.“鯤龍”兩棲飛機(jī)D.“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導(dǎo)纖維主要成分是單晶硅A.A B.B C.C D.D4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.酒精 B.水 C.鹽酸 D.食鹽5、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式,而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如:硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和,它在水中電離過程為:下列判斷正確的是()A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D.硼酸是兩性化合物6、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是()A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D.相同溫度下,10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量7、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液,得到溴的四氯化碳溶液和無水FeCl3。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡腁.制取氯氣B.將Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C.分液時(shí),先從下口放出有機(jī)層,再從上口倒出水層D.將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCl38、電滲析法是指在外加電場作用下,利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性,使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.陽離子交換膜是A,不是BB.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-→Cl2↑C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以減少石墨的損耗D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀9、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?!叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.“全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng):H2–2e-+2OH-=2H2OC.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D.“全氫電池”的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA11、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體,溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是A.b點(diǎn)通入的HCl氣體,在標(biāo)況下為44.8mLB.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí):c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D.d點(diǎn)溶液呈中性12、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示,用Cu—Si合金作硅源,在950℃下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確的是A.電極c與b相連,d與a相連B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e—+4O2—===CO2+2H2OD.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會(huì)影響硅的提純速率13、下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是()A.圖甲為25℃時(shí),向亞硫酸溶液中通入氯氣B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉14、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4一離子,下列說法錯(cuò)誤的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NAB.Na2SO4溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=2c(OH-)C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸,溶液中減小D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)15、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1.8NAC.常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD.硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA16、在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+17、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氫氧根離子的電子式B.NH3·H2O的電離NH3·H2ONH4++OH-C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式18、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì),選用的試劑和方法正確的是A.乙烷(乙烯):通H2催化劑加熱B.己烷(己烯):加溴水后振蕩分液C.Fe2O3(Al2O3):加NaOH溶液過濾D.H2O(Br2):用酒精萃取19、常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述正確的是()A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用酚酞作指示劑C.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)20、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法中,正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)D.在的催化作用下,苯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)21、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是()A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑:dC.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)D.c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿22、已知反應(yīng):生成的初始速率與NO、的初始濃度的關(guān)系為,k是為速率常數(shù)。在時(shí)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成的初始速率mol/(L·s)123A.關(guān)系式中、B.時(shí),k的值為C.若時(shí),初始濃度mol/L,則生成的初始速率為mol/(L·s)D.當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,速率常數(shù)是將增大二、非選擇題(共84分)23、(14分)苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥,其藥效強(qiáng)于阿司匹林??赏ㄟ^以下路線合成:完成下列填空:(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡式:____。(5)請根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí),寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH224、(12分)由乙烯和其他無機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物,其合成過程如下圖所示(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略):請分析后回答下列問題:(1)反應(yīng)的類型分別是①________,②________。(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為________。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________,X的名稱為________。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外,還可反應(yīng)生成一種高分子化合物,試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。25、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請回答下列問題:(1)儀器1的名稱是__________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號(hào));目的是_______。A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B.先加三氯化鉻溶液,-段時(shí)間后再加鹽酸C.先加鹽酸,-段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另-個(gè)作用是__________________________。26、(10分)(15分)Ⅰ.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn),科學(xué)家對O3氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下:回答下列問題:(1)NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過氧鍵,且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出NO3中N的化合價(jià)______;NO3極不穩(wěn)定,常溫下即可爆炸分解,試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因:__________________。(2)N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣,根據(jù)反應(yīng)前后同種元素,價(jià)態(tài)相同,不參與氧化還原反應(yīng)的原則,請分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中,N2O5的作用是__________________(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑,又是還原劑”)。(3)請寫出在有水存在時(shí),O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。Ⅱ.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖:(4)按如圖組裝好儀器,檢查氣密性后,裝藥品,實(shí)驗(yàn)時(shí),先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移,使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),立刻將之上提,并關(guān)閉b,這樣操作的目的為________________________________。(5)將銅絲下移,使之與稀硝酸接觸,A中現(xiàn)象是________________,稍后將銅絲上拉,使之與稀硝酸分離;打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中現(xiàn)象是______________。(6)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收,寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式:______________________________。27、(12分)用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽極氣體的氧化性。(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_____。(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。28、(14分)釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越,在航空航天領(lǐng)域用途廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,未成對電子數(shù)為_______________個(gè)。(2)[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號(hào)),中心原子的化合價(jià)為_____________;配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________,H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對互斥模型是______________。(3)單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體,己知金屬鈦是六方最密堆積,金屬釩是體心立方堆積,則__________(填“鈦”,或“釩”)的空間利用率較大。(4)碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(小球?yàn)閂原子)①晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)為_____________。③若合金的密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)α=______nm。29、(10分)(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。(1)硫原子最外層有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,能量最高的電子其電子云形狀是________。(2)硫與同主族的短周期元素相比,形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為_________,從化學(xué)鍵角度解釋其原因____________。(3)棉織物用氯氣漂白后,加入Na2S2O3除去余氯,反應(yīng)中___________被氧化;若反應(yīng)中生成0.2molSO42-則轉(zhuǎn)移電子________mol。(4)同溫同濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO32-)最大的是___________。(5)經(jīng)測定NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32-),則NaHSO3溶液呈_____(填“酸或堿”)性,請結(jié)合相關(guān)方程式解釋原因_______________。
參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】
由題意可知X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,Y2為N2,Z2為O2,A為NH3,B為NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑:H<O<N,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,A正確;NH3和H2O均為10電子分子,常溫下NH3為氣態(tài),H2O為液態(tài),沸點(diǎn):NH3<H2O,B正確;根據(jù)2NO2+2OH?++H2O,NO+NO2+2OH?2+H2O,所以,NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理,C正確;HNO3屬于共價(jià)化合物,不含陰、陽離子,NH4NO3屬于離子化合物,陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1,D錯(cuò)誤。2、B【答案解析】
A.水的電離為吸熱過程,隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,則NaOH溶液pH會(huì)減小,B項(xiàng)正確;C.隨溫度升高,促進(jìn)CH3COOH的電離,提高氫離子濃度,氫離子會(huì)抑制水的電離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,促進(jìn)鹽類的水解,即水解平衡向右移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。3、B【答案解析】
A.人造太陽反生核聚變,不是化學(xué)反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.電磁炮利用強(qiáng)大的電磁力來加速彈丸,是將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能,B項(xiàng)正確;C.合金的熔點(diǎn)會(huì)比純金屬的熔點(diǎn)低,故鋁鋰合金的熔點(diǎn)較低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。4、B【答案解析】
A.酒精的水溶液不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質(zhì),故B正確;C.鹽酸是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),氯化氫在水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.食鹽屬于鹽,在水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】電解質(zhì)的前提必須是化合物,化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。5、C【答案解析】
A.由信息可知,中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸,能結(jié)合水電離出的OH-,從而促進(jìn)水的電離,A錯(cuò)誤;B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH-,從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì),所以硼酸是一元酸,B錯(cuò)誤;C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),與堿反應(yīng)時(shí),能結(jié)合OH-,從而生成[B(OH)4]-,C正確;D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物,D錯(cuò)誤。故選C。6、C【答案解析】
A.醋酸是弱電解質(zhì),在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,所以pH相同的鹽酸和醋酸,如果稀釋相同倍數(shù),則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量,醋酸加入水的量大于鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解,所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨,C項(xiàng)正確;D.相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10
mL
0.1mol/L的醋酸與100
mL
0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個(gè)概念,10
mL
0.1mol/L的醋酸與100
mL
0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同,但物質(zhì)的量濃度不同,則電離程度不同。7、C【答案解析】
A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸,與二氧化錳不反應(yīng),則不能制備氯氣,故A錯(cuò)誤;B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理,將溶液排出裝置,應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣,故B錯(cuò)誤;C.苯不溶于水,密度比水小,溴的苯溶液在上層,則用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層,再從上口倒出有機(jī)層,故C正確;D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解,生成鹽酸易揮發(fā),不能得到FeCl3,灼燒得到氧化鐵,故D錯(cuò)誤;本題答案為C。【答案點(diǎn)睛】分液時(shí),分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出,上層液體從上口倒出。8、A【答案解析】
A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜B和陰極相連,陰極是陽離子放電,所以隔膜B是陽離子交換膜,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng),即2Cl--2e-→Cl2↑,選項(xiàng)B正確;C.電解池的陰極材料可以被保護(hù),陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,增大反應(yīng)接觸面,選項(xiàng)C正確;D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng),電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣,氫氧根離子濃度增加,溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀,選項(xiàng)D正確。答案選A。9、A【答案解析】
由電子流向可知,左邊吸附層為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,右邊吸附層為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2H++2e-=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極解答該題。【題目詳解】A.根據(jù)圖知,左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知,左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸,所以全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.吸附層a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,吸附層b為正極,電極反應(yīng)是2H++2e-=H2,故B錯(cuò)誤;C.電池中陽離子向正極移動(dòng),所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2,電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O,故D錯(cuò)誤;故選A。10、C【答案解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目,A不正確;B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間,B不正確;C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA,C正確;D.硼酸飽和溶液的體積未知,無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,D不正確;故選C。11、C【答案解析】
氨水中通入HCl,發(fā)生NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大,然后逐步分析;【題目詳解】A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10-3L×0.1mol·L-1=2×10-3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為44.8mL,隨著HCl的加入,溶液由堿性向酸性變化,b點(diǎn)對應(yīng)水電離出的H+濃度為10-7mol·L-1,此時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl,即所加HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)時(shí),溶液顯電中性,即c(NH4+)=c(Cl-),c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl,c(Cl-)>c(NH4+),因此b、c之間溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl,NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+發(fā)生水解,NH4++H2ONH3·H2O+H+,加水稀釋,促進(jìn)水解,n(NH3·H2O)增大,n(NH4+)減小,同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比,即c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,故C正確;D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤,答案選C。12、A【答案解析】
甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負(fù)極,甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,通入氧氣的電極b為正極,氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子,根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知,c為陰極,與a相連,Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極,與b相連,Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si4+?!绢}目詳解】A項(xiàng)、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負(fù)極,通入氧氣的電極b為正極,根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知,c為陰極,與a相連,d為陽極,與b相連,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由圖可知,d為陽極,Si在陽極上失去電子被氧化生成Si4+,而銅沒被氧化,說明硅優(yōu)先于鋼被氧化,故B正確;C項(xiàng)、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負(fù)極,甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O,故C正確;D項(xiàng)、相同時(shí)間下,通入CH4、O2的的體積不同,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同,會(huì)造成電流強(qiáng)度不同,影響硅的提純速率,故D正確。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用,注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向,明確離子放電的先后順序是解題的關(guān)鍵。13、C【答案解析】
A.亞硫酸為酸性,其pH小于7,與圖象不符,發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后,隨著氯氣的通入,pH會(huì)降低,直到亞硫酸反應(yīng)完全,pH不變,故A錯(cuò)誤;B.NaAlO2溶液中通入HCl氣體,發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,圖中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1:3,故B錯(cuò)誤;C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,則Fe元素的質(zhì)量增加,Cl元素的質(zhì)量不變,所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,至反應(yīng)結(jié)束不再變化,故C正確;D.BaSO4飽和溶液中,存在溶解平衡,加硫酸鈉,硫酸根離子濃度增大,溶解平衡逆向移動(dòng),溶解度減小,故D錯(cuò)誤;故答案為C。14、B【答案解析】
常溫下的溶液,溶液中不存在分子,但存在離子,說明硫酸的第一步完全電離,第二步部分電離?!绢}目詳解】A.由可得,每升溶液中的數(shù)目為,故A正確;B.,硫酸根有一部分水解成硫酸氫根,c(Na+)>2c(SO42-),根據(jù)電荷守恒式可知,c(OH-)>c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO42-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C.據(jù)已知可知,當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸會(huì)增大,所以減小,故C正確;D.NaHSO4屬于鹽,完全電離,故不是弱電解質(zhì),D正確;故答案為:B。15、B【答案解析】
A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子,在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡,1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2,2.6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol,所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA,常溫常壓下中子數(shù)不為41NA,故C錯(cuò)誤;D.NOx可能是NO或NO2,根據(jù)得失電子守恒可得,生成1.1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間,故D錯(cuò)誤;答案:B。16、D【答案解析】
A.若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳,向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,若H+最先與AlO2-反應(yīng),生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-,因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-,故A錯(cuò)誤;B.離子還原性I->Fe2+>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng),氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng),因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存,即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;D.氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+,鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng),反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+,故D正確;故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等,明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,可以用假設(shè)法判斷。17、A【答案解析】
A.氫氧根離子的電子式為,A項(xiàng)正確;B.NH3·H2O為弱堿,電離可逆,正確為NH3·H2ONH4++OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.表示S原子,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。18、C【答案解析】
A.乙烷(乙烯):通H2催化劑加熱,雖然生成乙烷,但氫氣量不好控制,有可能引入氫氣雜質(zhì),應(yīng)該通入溴水中,故A錯(cuò)誤;B.己烷(己烯):加溴水,己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),生成有機(jī)物,與己烷互溶,不會(huì)分層,故B錯(cuò)誤;C.Fe2O3(Al2O3):加NaOH溶液,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),過濾可以得到氧化鐵,故C正確;D.H2O(Br2):不能用酒精萃取,因?yàn)榫凭兹苡谒蔇錯(cuò)誤;故選:C。19、D【答案解析】
常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí),達(dá)到第一滴定終點(diǎn),在X點(diǎn),pH=4.25;繼續(xù)滴加NaOH溶液,在Y點(diǎn),pH=7.19,此時(shí)c(SO32-)=c(HSO3-);繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點(diǎn)時(shí),達(dá)到第二終點(diǎn),此時(shí)pH=9.86?!绢}目詳解】A.在Y點(diǎn),SO32-水解常數(shù)Kh==c(OH-)==10-6.81,此時(shí)數(shù)量級為10-7,A不正確;B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑,B不正確;C.圖中Z點(diǎn)為Na2SO3溶液,對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正確;D.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,依據(jù)電荷守恒,可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),此時(shí)c(SO32-)=c(HSO3-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D正確;故選D。20、C【答案解析】
A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物,油脂不是有機(jī)高分子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物,具有高度選擇性,絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì),C項(xiàng)正確;D.在FeBr3的催化下,苯可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不與溴水反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。21、A【答案解析】
a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素;則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應(yīng)為Al元素,d與a同族,應(yīng)為S元素,b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【題目詳解】由以上分析可知:a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低,則金屬性b>c,a、d為非金屬,金屬性較弱,則4種元素中b的金屬性最強(qiáng),選項(xiàng)A正確;B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.一般來說,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.c為Al,對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁,為弱堿,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;故選:A。22、A【答案解析】
A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式,得,,,解之得:,,故A錯(cuò)誤;B.時(shí),,k的值為
,故B正確;C.若時(shí),初始濃度
mol/L,則生成的初始速率為
mol/(L·s),故C正確;D.當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率增大,所以速率常數(shù)將增大,故D正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、中和生成的HBr①③④【答案解析】
反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,對比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為,B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D中羥基被溴原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,故答案為:中和生成的HBr;(3)在上述五步反應(yīng)中,反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng),故答案為:①③④;(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有甲酸與酚形成的酯基(-OOCH);Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與-OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位,則M的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后酸化得到,合成路線流程圖為:,故答案為:。【答案點(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基,有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基。24、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH(或羧基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二溴乙烷nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O【答案解析】
CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng),生成A為CH2BrCH2Br,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知:A為CH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,D為HOOC-COOH,E為。(1)由以上分析可知,反應(yīng)①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br;反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生,故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng),反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng);(2)由以上分析可知,D為HOOC-COOH,其中的官能團(tuán)名稱為羧基;(3)C為OHC-CHO,A為CH2BrCH2Br,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2,該物質(zhì)名稱為1,1-二溴乙烷;(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外,還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物,則B+D→高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。25、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2【答案解析】
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可知儀器1為分液漏斗;(2)二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液,故答案為C;讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內(nèi)氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B,打開閥門A;(4)鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是:過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對操作的分析評價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算、溶度積有關(guān)計(jì)算、對信息的獲取與運(yùn)用等知識(shí),注意對題目信息的應(yīng)用,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、+2(1分)N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定)(2分)既是氧化劑,又是還原劑(1分)3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2(3分)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)(1分)排出裝置A內(nèi)的空氣,防止對生成NO的實(shí)驗(yàn)影響(2分)溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出(1分)氣體變紅棕色(1分)2NO2+2OH?++H2O(3分)【答案解析】
(1)NO3分子內(nèi)有三個(gè)氧且存在兩個(gè)過氧鍵,它的結(jié)構(gòu)為,兩個(gè)氧與氮相連,另一個(gè)氧與兩個(gè)氧相連,所以氮顯+2價(jià),根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知,N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此不穩(wěn)定。(2)N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個(gè)NO3,1個(gè)NO3中兩個(gè)氧顯示?1價(jià),另1個(gè)氧顯示0價(jià),2個(gè)NO3中有兩個(gè)氧顯示0價(jià),1個(gè)來自O(shè)3,另1個(gè)來自N2O5,也就是說N2O5中的1個(gè)氧化合價(jià)升高到0價(jià),4個(gè)氧化合價(jià)升高到?1價(jià),同時(shí)N2O5中的N化合價(jià)降低到+2價(jià),所以N2O5既是氧化劑,又是還原劑。(3)依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理,O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2,當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2,可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。(4)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體,NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2,因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn),用CO2排盡空氣,所以C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),說明裝置A內(nèi)空氣已排空。(5)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無色NO氣體,并生成藍(lán)色硝酸銅溶液,所以A中現(xiàn)象為溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出。打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中NO會(huì)和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體,所以A中氣體變紅棕色。(6)NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,寫成離子方程式為2NO2+2OH?++H2O。27、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍(lán)Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O<陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)【答案解析】
電解池裝置中,陽極與電源的正極相連,陰極與電源的負(fù)極相連,電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽極生成的是Cl2,據(jù)此分析;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì),據(jù)此分析;根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度,從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)此分析?!绢}目詳解】(1)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣,所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性,連接D,然后再進(jìn)行尾氣吸收,E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣,所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體積,即各接口的順序是:A→G→F→I,B→D→E→C,故答案為:G;F;I;D;E;C;(2)電解池裝置中,碳與電源的正極相連,則為陽極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:正;2Cl--2e=Cl2↑;(3)氯氣氧化碘化鉀,生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,其離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,其離子方程式為:Cl2+2O
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