高中化學(xué)必考知識點總結(jié)

PAGEPAGE33/33高中化學(xué)必考知識點總結(jié)一、物理性質(zhì)、有色氣體：（淡黃綠色、2（黃綠色、2（（紅棕色、（g（紫紅色、2（紅棕色、3（淡藍(lán)色會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：、、、、、、、2、、（g；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。(隔絕空氣情況下)，但100度左右即可升華。NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。4、溶解性、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：、、2、（、、。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。(65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如l，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。 溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?二、結(jié)構(gòu)、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念I(lǐng)A、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)（相對原子量、分子量（相對分子量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。O3)C5H12等。掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)O2O3C60等為同素異形體，H2和D2H2OD2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。質(zhì)基本相同。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。強(qiáng)氧化性酸（4、O、還原性酸（、、兩性氧化物（、兩性氫氧化物]、過氧化物（、酸式鹽（3、4）酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng)4（、、4、(中強(qiáng))：>C6H5OH>H2SiO3"才能定義為酸性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2反應(yīng),但它是酸性氧化物COOH-是單質(zhì)同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比10-100nm油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)O-2:1Si、O原子，不存在分子。pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個Na和Al。101克的——可溶；小于克的——微溶；小于0.01克的——難溶。屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3>I2>S能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。PH5.6時就成為了酸雨。取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為。四、基本理論1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴 、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）3（1H）中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。18O18F、40K與40Ca合。AlCl3卻是共價化合物（熔8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。9、 活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。NaCl。Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。O3是極性分子。+1價，但在金屬氫化物中氫為-1NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。半徑。Fe3Fe2+。同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。共價化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外。(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。穩(wěn)定性無影響。(如羥基、硝基10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。AHe、副族元素等。ACr、ⅠB族元素等。ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。酸鈉、CaC2等是離子化合物。極性分子。含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子4個、5個電子。4H1個電子，B3個電子。8He2個電子。82電子，18電子，8─18電子，18＋21018電子”的微粒查閱筆記。主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（、液（、氣（g）②檢查△H的“+(注意△H的“”)③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）1mol可燃物燃燒，CCO2，H生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。65．升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br-ClOH含氧酸根離子>F。NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉Cu；熱分解法冶煉金屬：HgAg。電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。陽極為石墨，陰極為鐵。優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl，在同時含以上離子的溶Cl2按以上順序依次被氧化。優(yōu)先還原原理Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的、Cu2+、Fe2+ 順序。優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2MgCO3Mg2+OH＿。優(yōu)先中和原理(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時，NaOH、Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaClCO2H2O優(yōu)先排布原理較高的軌道上去。優(yōu)先揮發(fā)原理:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。10HCl的沸點比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應(yīng)：2NO2==氣）NO2的濃度時，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。均相等。80、同分異構(gòu)體的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴五、化學(xué)性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：（-，離子方程式為：＋+＝↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。--＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2OFe(OH)3H+發(fā)生電）若加I2。--+當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:性③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)、Al(OH)3、(NH4)2S等。NaHCO3、NaHSO3等。Na2CO3、Na2SO3也可以。、有毒的氣體：、、、、、、、、（、。SO2、H2SCl2、HICl2、NH3和、F2H2。、、、、、、、2、（。NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。、具有強(qiáng)氧化性的氣體：、2、（、、2、；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中能用濃硫酸干燥；SO2N2既具有氧化性又具有還原、與水可反應(yīng)的氣體：、2、、（、、、3；其中、、（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)，只有O2。、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：、2、（、。、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；）NO等氮氧化物；CO2CH4等烴；CONO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。20、用做自來水消毒的氣體：Cl2CO2，應(yīng)用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。轉(zhuǎn)變。Al2O3、Na2O2。Cu的還原性弱Fe3+。26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價,不顯正價?29、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?FeX3?不一定:I2FeI2?31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不,否則不能置換出氫,MgHNO3H2SO4,因為氫很快被氧化成水?另外,HNO3能使鐵?鋁鈍化??不一定:強(qiáng)氧化性的酸(H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O?不一定:Al(OH)3NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: 酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應(yīng)。36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性??Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物H2SO4。、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?NeHF,但它們并不是同一種分子??不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl242、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3,但在離子方程式中仍寫成分子的形式?不一定：要看離子濃度大小?44、N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動??不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物??不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類?,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水?、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?55、在電化腐蝕時,活動性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁Al2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。NaOH3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。COOH-X。反應(yīng)的：—COOHCOOH、、－OH衍生物。、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。所有的醛（－O；甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等，發(fā)生中和反應(yīng)。64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）③．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等；④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）⑤．含醛基的化合物（二）無機(jī)①．－2價硫（S及硫化物；②．＋4價硫（、3及亞硫酸鹽；③．＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2MgH+、Mg的反應(yīng))⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色⑥．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O⑦．AgNO365、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；②苯的同系物；③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；④含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等；⑥煤產(chǎn)品（煤焦油；⑦天然橡膠（聚異戊二烯。（二）無機(jī)①－2價硫的化合物（、氫硫酸、硫化物；②＋4價硫的化合物（、3及亞硫酸鹽；③雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）66、最簡式相同的有機(jī)物C6H6②．CH2：烯烴和環(huán)烷烴③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）、H2OO2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的O2量。n個碳原子的一元酸相對分子量相同。濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；⑨稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。應(yīng)32種c(H+)c(H+)10-4倍5種73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。9.5℃，氣體。79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。81、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。82、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。83、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿應(yīng)生成酯。86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，2－丙醇。烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學(xué)實驗中學(xué)階段使用溫度計的實驗：①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。玻璃棒的用途:粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。HNO3AgNO3溶液。)、Cl2(KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。焰色反應(yīng)實驗，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。H2CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷H2。1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。右。35%NaHCO3NaHCO3溶液。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。NaOH溶液中Cu(OH)2懸濁液，加熱。pH。等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。(NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。被腐蝕。,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。,注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。(Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。,應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。NaOH溶液；盛過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管→有機(jī)溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管→稀硝酸；熔化過NaOH溶液；有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放回原瓶?Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。切取，濾紙吸干水分。處。用塑料蓋蓋緊。46.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。C6H6C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；色物質(zhì)木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量味的氣體鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量成在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱變淺向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味游動，有“嗤嗤”聲燃加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)KSCN溶液，溶液呈血紅色色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀生成棕黃色的煙將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色且發(fā)泡時生成蘭色絮狀沉淀U型管中用碳棒進(jìn)行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅，陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉—I紙變藍(lán)色.試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色紅色迅速褪去液滴生成（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色123.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)b在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生熱，產(chǎn)生銀鏡Ba(OH)2NH4Cl反應(yīng)是吸熱的SH2CO——藍(lán)色火SO2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。NaOHNaOH溶液潤洗分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液七、物質(zhì)用途及環(huán)保1、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅2、半導(dǎo)體的主要元素是硅、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。5、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。0.94%、CO20.03%、NO2SO2、NO2形成酸雨。聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。八、化學(xué)史：分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫；近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓（英國；提出分子概念——何伏加德羅（意大利；候氏制堿法——候德榜元素周期律的發(fā)現(xiàn)，元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫（俄國；德國化學(xué)家——凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；高考答題易錯點在閱讀時作出標(biāo)記。一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”2、化合物還是單質(zhì)或混合物做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。NO2N2O4的平衡；22?4L，同溫同壓下才能比較。⑥不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。當(dāng)質(zhì)子數(shù)。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。⑩K21的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。Fe2+與共存，Al與HNO3無氫氣等 ③注意審題，是大量共存還是不能大量共存7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒 物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 物是否正確，如CO2的反應(yīng)是是酸式鹽、Fe3+與S2－反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等 ④看原子是否守恒 ⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑?！鳌?△、沉淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)、寫電子式時的應(yīng)用等等。二、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：23、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞，、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，、酸遇石蕊變紅色（酸）等。(3)pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕C()表示。6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。分含量”混淆不清。和要求。9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不”或“1摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，失分。10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。)+)pC（l）+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“”或“kJ?mol-1。15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化。nO(N)原子數(shù)16、解推斷題，實驗題思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”Cu63.564，應(yīng)按卷首提供的用（L溶液中取出有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，1030多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它決了PAGEPAGE39/38高考化學(xué)必背知識點 高考化學(xué)重點 化學(xué)計算 解題技巧高考化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)一、俗名純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O (OH)2和CuSO4 硫合劑：(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 濃HCl按體積比1：3混合而成。Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2(乙炔) 三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HCHO二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 紅色CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgClMg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體（44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NONO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 紫色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍3.13.1——4.4>4.4黃色8.08.0——10.0>10.0紅色5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。AlCl3溶液混和時：+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。溶液：2KCl2H2OH2Cl22KOH2KCl2H2OH2Cl2+2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4 →PbSO4PbSO42--2e-PbSO4++SO42-+2ePbSO4+2H2OPbSO4+2e-PbSO42-2H2O-2e-PbO24H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：SiCSi（因為原子半徑：Si>CO）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。>Fe3+>I2>S=4(+4S)+SO2H2OH2SO4+2HI、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH。11，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸18g(-38.9C。),（3410；密度最?。ǔＲ姡㎏；密度最大（常見）Pt。PH5.6時就成為了酸雨。320>>>>>>HCO-321、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮、溴苯（不溶于水，沉、乙醛（與水互溶水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；、H2OO2CO2、H2OO2量。五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiHH 2（1）

單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHHONaSiO2H334（2）NH4

堿NH

2 2 3 2H2O

ClH 22H4SO2 ONO、NO33（1）

2H4

、CO C 2 2H3NO、CO非金屬 2 2 H4SO S 2CO2

3、NO 3

H3

22 2（2）化合物S2HSHHS2a2S2O3O2SSS232-H+↓O2↑H2O 3 3 2與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)

2Na2H2O2NaOHH2 2 2 2F2HO4HF 2 2 2Na2O22H2O4NaOHO2MgN

3HO3MgOH

2NH（2）化合物 3 2 2 2 3AlS

6HO2AlOH

3HS 23 2 3 2CaC2HOCaOHCH 2 2強(qiáng)烈雙水解

2 2 2CO2HCO2OCOAlOH 3 3 2 3Al3S2HS2OHSAlOH2 3AlO2OAlOH 2 3既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)單質(zhì)：Al ：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

ONaCO 2 2 38．2FeCl3H2l2lNaOH 22229．電解HO解HO222 232232AlO熔融解AlO2NaCl解NaOHCl2

H2鋁熱反應(yīng)：Al+溫金屬+Al2O32AlO-24NH3+6NO劑4N2+6H2O置換反應(yīng)：（1

1.金屬鹽金屬鹽）2.鋁熱反應(yīng)

（a、M、F2OH 22MgCO燃2MgOC 22F22H2O4HFO22CSiO溫Si2CO非金屬→非金屬 222CHO溫COH22Cl(Br、IHSS2HCl（HBr、HI） 2 2 2 222

H

溫金屬HOC溫金屬CO 214、一些特殊的反應(yīng)類型：⑴化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NOH2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O24/384/38PAGEPAGE63/3823種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽NH

4HCO3[(NH4)2CO3]

NHCO323

H2ONH

4HSO3[(NH4)2

NHSO323

H2O3NH3

4HS[(NH4)2S]

NH

H

2S（2）硝酸鹽Cu(NO

CuO4

O2AgNO

322Ag2

2 2O 3 2 2特征網(wǎng)絡(luò)：（1）A2B2C2OD酸或堿)33322N（氣體2NO2NOH2OHO33322

S（氣體2SO

2

2O

2SO42C（固體2CO2CO2

2O

2CO3Na（固體2NaO2NaOH2OaOH2 22 堿氣體CNH4HCO3；(NH4)2SNH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):3 2KClOn2KClO3 22 2 2HO22HO22 2 2 2 2SOO2 2 3 2 2 2 4NHO4NO6HON3H3 2 2 2 六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：3 3 2 3 2 S、SO2-、HSO-、HSO、SO、NO-、3 3 2 3 2 七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同4Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2O3H2O溶液酸堿性.3 2S2-＋SO2-＋6H+＝3S↓＋3H3 3 2 5Cl-＋ClO-＋6H+＝3Cl↑＋3 2 3 3 S2-、SO2-，Cl-、ClO-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.NO-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+3 3 ＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).KMnO4條件不同，生成物則不同點燃===

點燃===1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足)； 2P＋5Cl2 充足)點燃===

點燃===2、2H2S＋3O2 充足)；2H2S＋O2 不充足)緩慢氧化=====

點燃===3、4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2CO2適量====4、Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2點燃===

點燃===5、C＋O2 充足)； 2C＋O2 2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe不足====10、Fe＋6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe過量====Fe＋4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe不足====11、Fe＋4HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀)Fe過量====

3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H52C2H5－－C2H5＋10℃2

140℃H2O→13C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl醇→C2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮4在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+ 均與OH-不能大量共存.43 3 CH3COO-、F-、CO2-、SO2-、S2-、PO3 3 2-H+不能大量共存.2弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸3 （H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO-、HCO-、3 4 、H2PO-、HPO4 若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.3 3 4 與CO2-、SO2-、PO3-、SO2-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 3 3 4 24，CO2-24若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.3 3 2 、CO2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-、3 3 2 3 3 2 3 65 4 2 -、ClO-、SiO2-、CHO-等；NH+3 3 2 3 65 4 2 3、CO2-等3若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.4 3 、S2-；MnO-（H+）I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO-（4 3 3S2-、SO2-、H+3因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存4 4 、CN-、SCN-等；H2PO-PO3-HPO2-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析4 4 合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。明類型：分清類型，注意少量、過量等。檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實Fe3+＋3H2OFe3+I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.4溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-＝BaSO4↓＋H2O44 4 正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO2-＝BaSO↓＋2HO(6)“＝“ 4 4 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。⑴酸性溶液（H＋、堿性溶液（OH-HOH-=1×10-amol/L(a>7a<7)的溶液等。4MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。44 ⑶MnO4 23 23 2 ⑷SO2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO23 23 2 以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；Δ===

點燃===6、其他，例：2Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2 CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十三，10電子”“18電子”的微粒小結(jié)“10電子”的微粒：分子離子10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+10電子的HFOH?、10電子的H2O?NH210電子的NH3H3O+10電子的CH4+NH4“18電子”的微粒分子離子18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?18電子的F2、HClHS?18電子的H2S18電子的PH3、H2O218電子的SiH4、CH3F18電子的N2H4、CH3OH25 26C2H6、NH+、NH25 26十四‘粒半徑的比較：判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--F->Na+>Mg2+>Al3+Fe>Fe2+>Fe3+十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆Cl2(HClO)HNO3Na2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同NH3·H2O：NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3：與鹽酸：向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等；天然橡膠（聚異戊二烯。（二）無機(jī)－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物；＋4價硫的化合物（O2、H2O3及亞硫酸鹽；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）十八最簡式相同的有機(jī)物C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）十九實驗中水的妙用水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。NON02雜質(zhì)。鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。二十、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。H2O、SO3、CHCl3、乙醇等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；NO2NO2N2O4的平衡；不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；AgNO3溶液等。二十一、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價升高（ne—）被氧化氧＝合價降低（ne—）被還原（較強(qiáng)（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）二十二化還原反應(yīng)配平一標(biāo)出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)，畫上等號。二十三、鹽類水解同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（、液（、氣（g）檢查△H(注意△H的“”)檢查△H（成比例）298K1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；s、l、g分別表示固體、液體和氣體；⑶△H與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“l(fā)”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。二十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價全變只顯強(qiáng)氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價全變只顯強(qiáng)氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一近“一多一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。"五同的區(qū)別"同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義； 二看線（即看線的走向和變化趨勢；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大“先拐先平。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平線等；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等“定一議二。三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1．Cl-ClNa2S

Na+

HOS2–OSNa+

MgCl2

HOClClMg2+OClClCaC2、 Na2O2Ca2+ CC 2–

Na+

2–OOOONH4Cl (NH4)2SSClHSClHHNHH

HNHH

2–HHNHHCO2

寫結(jié)構(gòu)式

O C

共用電子對代共價鍵補(bǔ)孤電子對OOO C O C補(bǔ)孤電子對OO結(jié)構(gòu)式電子式ClClClCl形成過程： + Mg + Mg2+ClClClCl三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。①2402a②00.510.5a③mg（g≥2m）2（g-2m）（g-m）?a）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質(zhì)周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。2倍的元素：C、S。3倍的元素：O。2倍的元素：Li、Ca。3倍的元素：Na、Ba。C。⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。常見元素及其化合物的特性中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨