安徽省淮北市、宿州市2023學(xué)年高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
安徽省淮北市、宿州市2023學(xué)年高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷含解析_第2頁(yè)
安徽省淮北市、宿州市2023學(xué)年高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷含解析_第3頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用ClO2殺菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氟原子:10FB.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C4H8O2C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過(guò)氧化氫的電子式為:3、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強(qiáng)酸B將濕潤(rùn)的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍(lán)色氧化性:C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D4、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=-lgKb,pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下,向10.00mL0.1000mol·L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L-1的稀硫酸,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=-lgc(OH-)]與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4B.甲胺溶于水后存在平衡:CH3NH2+H2OCH3NH+OH-C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):C>B>AD.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(CH3NH3+)的大小順序:D>C>B>A5、下列說(shuō)法中正確的是()A.60﹪-70﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B.液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C.苯酚濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液D.油脂不能使溴水褪色6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是A.0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子7、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是A.A B.B C.C D.D8、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾,以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。下圖是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程示意圖,下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.過(guò)程②需吸收能量,過(guò)程③則放出能量B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行,是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂C.在催化劑的作用下,該反應(yīng)的△H變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生D.該過(guò)程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成9、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是()A.Al2O3 B.H2O C.濃硝酸 D.O210、同一周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑:X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.元素原子得電子能力:X>Y>Z D.陰離子的還原性:Z3->Y2->X-11、對(duì)下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點(diǎn)不同A.A B.B C.C D.D12、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與X同周期、與Y同主族,X是非金屬性最強(qiáng)的元素,Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍,W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:W>Y B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵 D.最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系:W<X<Y13、常溫下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-21B.曲線上a點(diǎn)溶液中,c(S2-)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點(diǎn)D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)14、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大,X與Y位于同一主族,Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:X>Y>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>YC.Z、W組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:115、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)16、已知:SO32—+I(xiàn)2+H2O===SO42—+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32—,向該無(wú)色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,下列判斷正確的是()A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+C.可能含有SO32—D.可能含有I-17、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.① B.② C.③ D.④18、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有()A.3種 B.4種 C.5種 D.6種19、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溴水中,溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液準(zhǔn)確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液,加入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,然后加蒸餾水定容A.A B.B C.C D.D20、下列說(shuō)法正確的是A.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴的衍生物B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,且都能發(fā)生水解反應(yīng)C.通??梢酝ㄟ^(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉,能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性21、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色說(shuō)明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I2+I(xiàn)-D室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入銅屑,充分?jǐn)嚢?,過(guò)濾,得藍(lán)綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液A.A B.B C.C D.D22、常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是()A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:B.pH=6的NaHSO3溶液中:cC.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:cD.0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c二、非選擇題(共84分)23、(14分)2020年2月,國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象______________。(2)I中含氧官能團(tuán)名稱是_____。(3)③、⑦的反應(yīng)類型分別是____、__________。(4)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)D的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_______種a.含有苯環(huán)b.含有—NO2其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為1∶2∶6的為_(kāi)_________________(任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)已知:①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、烴基時(shí),新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?;原有基團(tuán)為—COOH時(shí),新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺()易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任用)。24、(12分)H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體,由芳香烴A制備H的合成路線如圖。回答下列問(wèn)題:(1)A物質(zhì)的一氯代物共有______種;(2)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱______;(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______,③的反應(yīng)的類型是______;(4)E物質(zhì)通過(guò)多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì),用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名______,F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____;(6)對(duì)甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)______________(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。25、(12分)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油,溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經(jīng)分離提純得到花椒油。實(shí)驗(yàn)步驟:(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加1~2粒沸石。同時(shí),在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾,進(jìn)行蒸餾。(三)向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取2次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無(wú)水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是________。(2)步驟(二)中,當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí),可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí),下列操作的順序?yàn)開(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。①停止加熱②打開(kāi)彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__;加入無(wú)水Na2SO4的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(殘留物以表示)(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應(yīng),加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。(以計(jì),式量:884)。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部,其原因?yàn)開(kāi)_______________________________。(2)裝置1中盛放的試劑為_(kāi)_______;若取消此裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為_(kāi)_______。(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)裝置2和3中盛放的試劑均為_(kāi)_______。(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱。接下來(lái)的操作為打開(kāi)________(填“a”或“b”,下同),關(guān)閉________。27、(12分)苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為如圖所示裝置:ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì),理由是______。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,理由是__________。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_________________。28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Co4+中存在__種不同能量的電子。(2)你預(yù)測(cè)第一電離能:Cu__Zn(填“>”或“<”)。請(qǐng)說(shuō)出你的理由:__。(3)已知下列化合物的熔點(diǎn):化合物AlF3GaF3AlCl3熔點(diǎn)/℃10401000194表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是:___。(4)直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu),焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖:這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)__(用n代表P原子數(shù))。(5)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成如圖2,則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為_(kāi)__。在晶體中,某些原子位于其它原子圍成的空隙中,如圖3中●原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中,Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則鈷藍(lán)晶體的密度為_(kāi)__g·cm-3(列計(jì)算式即可,不必化簡(jiǎn))。29、(10分)錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有__(填序號(hào))A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸B.增大通入SO2的流速C.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量D.減小通入SO2的流速(2)已知:室溫下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×l0-6mol/L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_。(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。(4)將MnO2和Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600℃?750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0<x<1)①充電時(shí),電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_,若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-,則石墨電極將增重__g。②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是__。

參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性,與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成銀單質(zhì),葡萄糖作還原劑被氧化,所以利用了其還原性,A不符合題意;B.漂白液殺菌、消毒,利用其強(qiáng)氧化性,所以利用了其氧化性,B不符合題意;C.Na2SiO3溶液制備木材防火劑,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氧化性或還原性無(wú)關(guān),C符合題意;D.高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯,Mn、C元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),所以利用了其氧化性,D不符合題意,答案選C。2、C【答案解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為:,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式,乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)C正確;D.過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物,兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子,過(guò)氧化氫的電子式應(yīng)為:,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【答案解析】

A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi),HA收集到氫氣多,一定能說(shuō)明HA是弱酸,故A錯(cuò)誤;B.NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì),濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán),現(xiàn)象相同,不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨溶液水解顯酸性,Mg與氫離子反應(yīng),且放熱導(dǎo)致一水合氨分解,則有大量氣泡產(chǎn)生,可知反應(yīng)中生成H2和NH3,故C錯(cuò)誤;D.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離,生成氫氧化鋁沉淀,則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng),故D正確;故答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷,為高頻考點(diǎn),注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷,為易錯(cuò)題。強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度,部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),如要證明醋酸是弱電解質(zhì),只要證明醋酸部分電離即可,可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。4、D【答案解析】

A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度,則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2);B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似,說(shuō)明CH3NH2?H2O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子;C.恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大,堿過(guò)量抑制了水的電離,堿的濃度越大抑制程度越大;D.C、D點(diǎn)相比,n(CH3NH3+)相差較小,但D點(diǎn)溶液體積較大,則c(CH3NH3+)較小,據(jù)此分析?!绢}目詳解】A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6,說(shuō)明CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度,則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2),>1,結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知,c(OH-)<10-3.4,所以B點(diǎn)的pOH>3.4,A正確;B.CH3NH2?H2O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子,電離過(guò)程可逆,則電離方程式為:CH3NH2?H2OCH3NH3++OH-,B正確;C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯堿性,CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離,A、B點(diǎn)溶液中弱堿過(guò)量抑制了水的電離,所以A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):C>B>A,C正確;D.C點(diǎn)硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應(yīng),由于CH3NH3+的水解程度較小,則C、D點(diǎn)n(CH3NH3+)相差較小,但D點(diǎn)加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍,則c(CH3NH3+):C>D,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,D為易錯(cuò)點(diǎn),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。5、B【答案解析】

A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果,故A錯(cuò)誤;B.液溴見(jiàn)光、受熱易揮發(fā),可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中,故B正確;C.苯酚溶液的腐蝕性很強(qiáng),如果不馬上清洗掉,皮膚很快就會(huì)起泡,應(yīng)馬上用有機(jī)溶劑清洗,常用的有機(jī)溶劑就是酒精(苯酚在水中的溶解度很?。蔆錯(cuò)誤;D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來(lái)講油脂都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中,油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,所以油脂中的油含有不飽和鍵,可以使溴水褪色,而脂肪不能使溴水褪色。故D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【答案解析】

A.FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì),0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故A錯(cuò)誤;B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)3NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,鐵在濃H2SO4中鈍化,故D錯(cuò)誤。7、D【答案解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì),屬于可回收利用的材料,屬于可回收物,選項(xiàng)A正確;B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng),不算可回收的“紙張”,屬于其它垃圾,選項(xiàng)B正確;C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì),所以屬于有害垃圾,選項(xiàng)C正確;D、大棒骨屬于其他垃圾,因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。8、C【答案解析】

A.根據(jù)示意圖知,過(guò)程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,過(guò)程③化學(xué)鍵形成則放出能量,故A正確;B.化學(xué)鍵形斷裂過(guò)程中吸收能量,故溫度較低時(shí)不利于鍵的斷裂,故B正確;C.催化劑的作用原理是降低活化能,即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂,但△H不變,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖示分析可知,該過(guò)程中,存在化學(xué)鍵的斷裂與形成,故D正確。故選C。9、A【答案解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱,則鐵和Al2O3不反應(yīng),故A選;B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故B不選;C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),常溫下發(fā)生鈍化,故C不選;D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵,故D不選;故選:A。10、A【答案解析】

元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),由題意可知,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z?!绢}目詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,非金屬性依次增強(qiáng),則原子半徑:X<Y<Z,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,故B正確;C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),原子得電子能力越強(qiáng),元素非金屬性:X>Y>Z,則原子得電子能力:X>Y>Z,故C正確;D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱,非金屬性:X>Y>Z,則陰離子的還原性:Z3->Y2->X-,故D正確。故選A。11、C【答案解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行?!绢}目詳解】A.CO2不能使溴水褪色(不反應(yīng)),而SO2能,主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅,反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,不是氧化還原反應(yīng),而Fe2+和KSCN不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硝酸鉀溶液呈中性,不能使酚酞變紅,而碳酸鈉溶液因水解呈堿性,能使酚酞變紅,C項(xiàng)正確;D.氯化銨加熱時(shí)完全分解為氣體,固體消失,而食鹽加熱時(shí)無(wú)明顯變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。12、B【答案解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素,則X為F元素,短周期中,Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍,則Y是Na元素,W與X同周期、與Y同主族,則W為L(zhǎng)i元素,W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大,則Z為P元素,據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.W為L(zhǎng)i元素,Y是Na元素,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性Li<Na,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:W<Y,故A錯(cuò)誤;B.X為F元素,Z為P元素,非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:X>Z,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z,故B正確;C.Y是Na元素,Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉,即含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.W為L(zhǎng)i元素,X為F元素,Y是Na元素,Li+只有一個(gè)電子層,F(xiàn)-和Na+有兩個(gè)電子層,則Li+半徑最小,F(xiàn)-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則F-半徑>Na+,最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系:W<Y<X,故D錯(cuò)誤;答案選B。13、D【答案解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點(diǎn)。在b點(diǎn),CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng),方程式為Cu2++S2-=CuS↓,溶液中的Cu2+和S2-的濃度相等,-lgc(Cu2+)=17.7,則c(Cu2+)=10-17.7mol/L。則Ksp=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10—35.4≈4×10-36,其數(shù)量級(jí)為10-36,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液,c(S2-)?c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在水溶液中,c(H+)·c(OH-)=Kw,溫度不變,其乘積不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)溶液Na2S溶液多加了一倍,CuCl2+Na2S=CuS↓+2NaCl,溶液為NaCl和Na2S的混合溶液,濃度之比為2:1。c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-會(huì)水解,S2-+H2OHS-+OH-溶液呈現(xiàn)堿性,c(OH-)>c(H+),水解是微弱的,有c(S2-)>c(OH-)。排序?yàn)閏(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+);D項(xiàng)正確;本題答案選D。14、D【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大,W是地殼中含量最多的元素,則W為O元素;X與Y位于同一主族,Y與W位于同一周期,則X、Z均為第三周期;X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當(dāng)a=1,b=4時(shí)滿足題意,即Y為L(zhǎng)i、X為Na、Z為Si。【題目詳解】由分析可知:Y為L(zhǎng)i元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素;A.Li、O同周期,核電荷數(shù)大,原子半徑小,Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族,核電荷數(shù)大,原子半徑大,Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W(wǎng),故A正確;B.Na的金屬性比Li強(qiáng),NaOH的堿性比LiOH強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>Y,故B正確;C.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物,能與強(qiáng)堿反應(yīng),故C正確;D.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成Na2O2,存在Na+和O22-,則陰陽(yáng)離子之比為1:2,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較,如比較A13+與S2-的半徑大小,可找出與A13+電子數(shù)相同的O2-進(jìn)行比較,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。15、D【答案解析】

T、R、W、G均為短周期元素,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫芍猅為碳元素,R為氧元素,G為鋁元素,W為氯元素?!绢}目詳解】A.T為C元素,可形成多種氫化物,當(dāng)分子量較大時(shí),沸點(diǎn)即可高于R的,A錯(cuò)誤;B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸,而HClO為弱酸,B錯(cuò)誤;C.T和W組成的化合物為CCl4,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.G為Al,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì),D正確;故答案選D。16、D【答案解析】據(jù)題給方程式確定還原性:SO32->I-。其溶液呈無(wú)色,則Cu2+一定不存在,由于SO32-還原性強(qiáng),首先被Br2氧化成SO,若Br2過(guò)量會(huì)繼續(xù)氧化I-生成I2,致使溶液呈黃色,則根據(jù)溶液顏色未變,確定SO32-一定存在,I-可能存在,根據(jù)電荷守恒,溶液中的陽(yáng)離子只能為NH,則NH一定存在。故D正確。17、C【答案解析】

A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器,①錯(cuò)誤;B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí),缺少量取濃鹽酸體積的量筒,②錯(cuò)誤;C.③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作,③正確;D.④實(shí)驗(yàn)用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等,④錯(cuò)誤;答案選C。18、B【答案解析】

分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能是羧酸或酯,能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,說(shuō)明該有機(jī)物含有-COOH,為飽和一元羧酸,烷基為-C4H9,丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。【題目詳解】分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體,說(shuō)明該有機(jī)物中含有-COOH,為飽和一元羧酸,則烷基為-C4H9,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4,故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě),側(cè)重于分析能力的考查,注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定,熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。19、B【答案解析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將溴單質(zhì)氧化,溴水也會(huì)褪色,故A錯(cuò)誤;B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱,降低了SO2的溶解度,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故B正確;C.硅酸膠體中加入加入過(guò)量鹽酸可使膠體聚沉,故C錯(cuò)誤;D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后,迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次,洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶,否則會(huì)造成溶質(zhì)的損失,導(dǎo)致最終溶液濃度偏低,濃醋酸的少量揮發(fā),也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,導(dǎo)致最終溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;故答案為B。20、C【答案解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì),“淚”即熔化的石蠟屬于烴類,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.油脂不屬于高分子化合物,糖類中只有多糖屬于高分子化合物,單糖不發(fā)生生水解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點(diǎn),在等電點(diǎn)時(shí),氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小,因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點(diǎn)的方法分離氨基酸的混合物,C項(xiàng)正確;D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性,而是利用肥皂的主要成分高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-,其中RCOO-的原子團(tuán)中,極性的-COO-部分易溶于水,稱為親水基,非極性的烴基-R部分易溶于油,叫做憎水基,具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí),親水基一端溶于水,憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性,就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來(lái),使附著在織物表面的油污易被潤(rùn)濕,進(jìn)而與織物分開(kāi)。同時(shí)伴隨著揉搓,油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中,形成乳濁液;此時(shí),肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中,親水的-COO-部分則伸向水中,由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合,因此,漂洗后就達(dá)到去污的目的了,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。21、C【答案解析】

A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色,該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀元素的焰色,需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性,如果換成其它酸,比如H2SO4、HCl等等,反應(yīng)就不能發(fā)生,二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成鹽和水,所以二氧化硅是酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),說(shuō)明KI3的溶液含I2,后者有黃色沉淀,說(shuō)明KI3的溶液中含I-,即KI3溶液中存在平衡為I2+I(xiàn)-,故C正確;D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,會(huì)引入新的雜質(zhì)亞鐵離子,故D錯(cuò)誤;答案選C。22、B【答案解析】向0.1mol·L?1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后,溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉,根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)<2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],A錯(cuò)誤;常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中,電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+2c(SO32-)+c(HSO3-),物料守恒為c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去鈉離子的濃度可得,c(SO31×10?8mol·L?1=9.9×10?7mol·L?1,B正確;根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得:c(HCO3-)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+),由于同一溶液中,則氫離子濃度相同,根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知,c(HCO3-)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+),C錯(cuò)誤;0.1mol·L?1Na2C2O4溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合(H2C2O二、非選擇題(共84分)23、取適量苯酚溶液于小試管中,滴加過(guò)量濃溴水,出現(xiàn)白色沉淀;或取適量苯酚溶液于小試管中,滴加FeCl3溶液,溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3COCl→+HCl14或【答案解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3COCl發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應(yīng)生成D,D與反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,及A、B、C、D的分子式,可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則反應(yīng)①為取代反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為還原反應(yīng),④為氧化反應(yīng),步驟⑦G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象:取適量苯酚溶液于小試管中,滴加過(guò)量濃溴水,出現(xiàn)白色沉淀;或取適量苯酚溶液于小試管中,滴加FeCl3溶液,溶液變紫色;(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含氧官能團(tuán)名稱是酯基;(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng),反應(yīng)⑦為取代反應(yīng);(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+CH3COCl→+HCl;(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,同分異構(gòu)體中,滿足a.含有苯環(huán),b.含有—NO2,若硝基在苯環(huán)上,除苯環(huán)外的官能團(tuán)可為-CH2CH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種;或2個(gè)-CH3,則分別為:、、、、、,共六種;若硝基不在苯環(huán)上,則除苯環(huán)外含有硝基的官能團(tuán)為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3,則有兩種;或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種,則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種,其中核磁共振氫譜為3組峰,即有三種不同環(huán)境的氫原子,且氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或;(6)已知:①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、烴基時(shí),新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?;原有基團(tuán)為—COOH時(shí),新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺()易氧化。由題意為原料制備的合成路線為:。24、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【答案解析】

由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為。【題目詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A

物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種,在甲基上有1種,故共有4種,故答案為:4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B

物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為:氯原子,故答案為:氯原子;(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是:氯氣、光照;反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,屬于還原反應(yīng),故答案為:氯氣、光照;還原反應(yīng);(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為,用系統(tǒng)命名法對(duì)

E

物質(zhì)命名為:2-甲基丙烷,故答案為:2-甲基丙烷;;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知,與在吡啶條件下反應(yīng)生成,乙酸與SOCl2/PCl3作用生成.先發(fā)生硝化反應(yīng),然后與Fe/HCl作用生成,合成路線流程圖為:,故答案為:。25、平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體②①③;降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【答案解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣,水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置,給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油;向餾出液中加入食鹽顆粒,可降低花椒油在水中的溶解度,利于花椒油分層析出;由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中,而乙醚與水互不相溶,用乙醚萃取其中含有的花椒油,加入硫酸鈉除去醚層中少量的水,最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂,能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,過(guò)量的NaOH用HCl滴定,根據(jù)酸堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量,進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量?!绢}目詳解】(1)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大,導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng),平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大;裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流);(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾,進(jìn)行蒸餾,裝置B中的花椒油會(huì)隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出,當(dāng)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體,說(shuō)明花椒油完全分離出來(lái),此時(shí)停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí),首先是打開(kāi)彈簧夾,然后停止加熱,最后關(guān)閉冷凝水,故操作的順序?yàn)棰冖佗郏?3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度,降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層;加入無(wú)水Na2SO4的作用是無(wú)水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO4?10H2O,以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥;(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(過(guò)量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol,則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為:0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol,根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol,其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g,則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí),涉及操作順序、裝置設(shè)計(jì)的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。26、液封,防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng),降低產(chǎn)率5:1NaOH溶液ba【答案解析】

(1)滴加濃鹽酸的長(zhǎng)頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部,可起液封作用,防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出;(2)濃鹽酸有揮發(fā)性,制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl,則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水,目的是為除去Cl2中混有的HCl,若取消此裝置,HCl會(huì)中和KOH和NaOH,降低產(chǎn)率;(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子,而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1;(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣,則盛放的試劑均為NaOH溶液;(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱,為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收,接下來(lái)的操作為打開(kāi)b,關(guān)閉a。27、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無(wú)需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過(guò)濾【答案解析】

(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點(diǎn)184℃分析;(2)為了獲得較好的冷凝效果,采用逆流原理;(3)根據(jù)題中信息,聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì),通過(guò)類比遷移,不難寫(xiě)出離子方程式;(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析;(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會(huì)引起倒吸分析;(6)根據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率;(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?!绢}目詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,是濃氨水揮發(fā)出來(lái)的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒,化學(xué)方程式為:NH3+HCl=NH4Cl;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是苯胺沸點(diǎn)184℃,比較高,不易揮發(fā);(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾,是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)各組分的分離的操作,冷凝管是下口進(jìn)水,上口出水,保證冷凝效果,故答案為:b;(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O;(4)因?yàn)檎麴s出來(lái)的是水和苯胺的混合物,故無(wú)需溫度計(jì);(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱,理由是防止裝置B內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸;(6)設(shè)理論上得到苯胺m,根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2~C6H5NH2,則m==4.65g,所以該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率=×100%=60%;(7)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺,即實(shí)驗(yàn)方案是:加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過(guò)濾。28、6<由于銅的核電荷數(shù)比鋅小,原子半徑比鋅大,并且最外層是不穩(wěn)定的4s1結(jié)構(gòu),而鋅是相對(duì)穩(wěn)定的4s2結(jié)構(gòu)。所以氣態(tài)銅易失去一個(gè)電子,即第一電離能較低AlF3與GaF3為離子晶體,AlCl3為分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,又由于Al3+半徑小于Ga3+,離子鍵較強(qiáng)(晶格能較大),所以有熔點(diǎn)AlF3>GaF3>AlCl3(PnO3n+1)(n+2)-或PnO3n+1(n+2)-CoAl2O4八面體【答案解析】

(1)不同能級(jí)的電子能量不同;(2)原子軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài);(3)AlF3、GaF3為離子晶體,Al3+半徑小于Ga

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