第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試卷一、單選題(共16小題)1.下列變化中釋放能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)C．2p2p2p→2p2p2pD．2H(g)→H－H(g)2.下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是()A．As4s24p3B．Cr3d44s2C．Ga4s24p1D．Ni3d84s23.下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是()A．B．C．D．4.下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是()A．11Na：1s22s22p7B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p55.下列說(shuō)法正確的是()A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n(n為能層序數(shù))6.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能Y可能小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)7.氧離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有（）A．3種B．8種C．10種D．12種8.某元素質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，其原子未成對(duì)電子數(shù)為()A．0B．1C．2D．39.已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)10.下列說(shuō)法正確的是()A．3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)軌道B．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3D．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它們的自旋狀態(tài)相同11.下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，這一過(guò)程中釋放能量C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同12.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是()A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl13.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其3p能級(jí)上的電子數(shù)是3s能級(jí)上的一半，則此元素是()A．SB．AlC．SiD．Cl14.某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是()A．0B．2C．5D．815.下列各能層不包含d能級(jí)的是()A．O能層B．N能層C．M能層D．K能層16.元素周期表長(zhǎng)周期共有18個(gè)縱行，從左到右排為18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是()A．第9列元素中沒(méi)有非金屬B．第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C．最外層電子排布為ns2的元素一定在第2列D．第11、12列為d區(qū)的元素二、填空題(共5小題)17.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系，根據(jù)已學(xué)知識(shí)請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。(1)指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。(2)寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：_____________________________。(3)寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：________、________，二者電負(fù)性________＞________。18.合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac＋CO＋NH3鳩馵Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空：銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是。通過(guò)比較可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。19.已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在________區(qū)。(3)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4s軌道半充滿的元素。(4)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布________種元素。20.元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價(jià)化合物BC4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)這三種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。(2)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)。(3)BC4的化學(xué)式是__________。BC4不穩(wěn)定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo)，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________________。21.根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì)，在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是________，第一電離能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________。(3)最活潑的金屬元素是________。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。(5)第二、三、四周期，原子最外電子層中p能級(jí)半充滿的元素是________。

答案解析1.【答案】D2.【答案】B【解析】能量相同的原子軌道在全充滿(p6和d10)、半充滿(p3和d5)和全空(p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。B項(xiàng)，Cr原子的最外層電子排布式應(yīng)為3d54s1，錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)氮原子2p能級(jí)上的電子排布應(yīng)為，C項(xiàng)正確。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)中的“2p7”違背了泡利原理，p能級(jí)有3個(gè)軌道，最多填充6個(gè)電子，正確的電子排布式為1s22s22p63s1。B項(xiàng)中的“4d95s2”違背了洪特規(guī)則特例，正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1。C項(xiàng)中的“3d2”違背了能量最低原理，根據(jù)構(gòu)造原理，3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)；3p能級(jí)排滿之后應(yīng)該先排4s能級(jí)，故20Ca的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s2。5.【答案】D【解析】同一原子中能層序數(shù)越大，能量越高，離核越遠(yuǎn)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一能級(jí)中，其軌道數(shù)是一定的，不論其在哪一能層中，B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。6.【答案】B【解析】據(jù)電負(fù)性X>Y推知，原子序數(shù)X>Y，由于同周期元素，第一電離能Y可能小于X，A不符合題意；氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX，B符合題意；最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y，C不符合題意；電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的吸引電子能力弱，化合物中顯正價(jià)，D不符合題意。7.【答案】C【解析】氧離子核外有10個(gè)電子，所以有10種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。8.【答案】D【解析】元素質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，由質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，可得質(zhì)子數(shù)＝51－28＝23。質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，即核外電子數(shù)也是23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，D項(xiàng)正確。9.【答案】D【解析】該元素為Ca，位于第四周期ⅡA族，s區(qū)。10.【答案】B【解析】A項(xiàng)，3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2s能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到了2p能級(jí)上，故表示的是激發(fā)態(tài)原子，正確；C項(xiàng)，M能層中有s、p、d3種能級(jí)，含有的軌道數(shù)分別為1、3、5，故M能層中共有9個(gè)原子軌道，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，處于同一軌道上的電子最多有2個(gè)，而且它們的自旋狀態(tài)相反，錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】同一原子中，不同能層、相同能級(jí)的軌道數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；為激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布，能量較高，為基態(tài)碳原子的核外電子排布，原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)要放出能量，故B正確；3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，故D錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小。13.【答案】B【解析】該元素原子的價(jià)電子排布為3s23p1，此元素是Al。14.【答案】B【解析】根據(jù)該元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。15.【答案】D【解析】多電子原子中，同一能層的電子可分為不同的能級(jí)，K層只有s能級(jí)，L層有s、p能級(jí)，從M層開(kāi)始有d能級(jí)。16.【答案】A【解析】第9列元素是過(guò)渡元素，沒(méi)有非金屬，A項(xiàng)正確；第15列元素的最外層電子排布是ns2np3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子排布為ns2的元素也可能是過(guò)渡元素或0族元素He，C項(xiàng)錯(cuò)誤；11、12列為ds區(qū)元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.【答案】(1)四ⅢA(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(3)SiSSSi【解析】(1)根據(jù)原子序數(shù)為31，寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，n＝4，所以Ga在第四周期；價(jià)電子排布為4s24p1，只排s、p軌道，為主族元素，電子數(shù)為3，所以Ga是第ⅢA族元素。(2)原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素在第四周期，價(jià)電子數(shù)為8，排布式為3d64s2，原子的電子排布式為[Ar]3d64s2。(3)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子時(shí)電子排布圖為，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，元素符號(hào)為Si、S。18.【答案】C＞N＞O＞HNH3和PH3的穩(wěn)定性【解析】銅液的組成元素中屬于短周期元素的有C、H、O、N，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑：C＞N＞O＞H。氮元素原子最外層有5個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律可知最外層電子排布的軌道表示式是。比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，我們可以通過(guò)比較元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行判斷。19.【答案】(1)如圖(2)ds(3)見(jiàn)上圖(4)Fe的外圍電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2＋的為3d6，F(xiàn)e3＋的為3d5，依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定(5)118【解析】(1)正確理解題意，明確按構(gòu)造原理分區(qū)的含義即可，注意把握關(guān)鍵信息“……最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)”。(2)ds區(qū)外圍電子排布為(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，而d區(qū)內(nèi)6縱行外圍電子排布為(n－1)d54s1,7縱行外圍電子排布為(n－1)d54s2，因此類比可以放在ds區(qū)。(3)4s軌道半充滿，即為4s1，根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理、洪特規(guī)則，該元素原子的電子排布式可能為1s22s22p63s23p64s1(K)或1