江蘇省2010屆高三化學(xué)考前交流材料知識(shí)點(diǎn)分析

.高三化學(xué)考前指導(dǎo)交流資料關(guān)注經(jīng)典試題1．以下說法正確的選項(xiàng)是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))⑴常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子⑵標(biāo)準(zhǔn)情況下，以任意比率混雜的甲烷和丙烷混雜氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)⑶標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LNO和11.2L氧氣混雜，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)⑷將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)情況下，其體積為22.4L⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2N電子發(fā)生轉(zhuǎn)移A⑻1molNa222AO與足量CO反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N⑼標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L辛烷完好燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NA⑽31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)⑾1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA⑿1L1mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為AN【規(guī)律總結(jié)】1．為了加強(qiáng)對(duì)考生思想質(zhì)量、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的觀察，命題者經(jīng)常有意設(shè)置一些騙局，增大試題的區(qū)分度，騙局的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：①情況條件：觀察氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)情況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：觀察氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)情況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：觀察必然物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）經(jīng)常涉及罕有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。④氧化—還原反應(yīng)：觀察指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、專業(yè)..還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的騙局。⑤電離、水解：觀察電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度經(jīng)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的騙局。2．解題策略：要正確解答本類題目，第一要仔細(xì)審題。審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意解析題目中看法的層次，要特別注意試題中一些要點(diǎn)性的字、詞，要邊閱讀邊考慮。其次要留神“騙局”，對(duì)常有的一些騙局要千萬警惕?？忌谧屑?xì)審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的看法仔細(xì)解析、比較、作出正確解答。【重申】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，若是談?wù)撐镔|(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與可否標(biāo)準(zhǔn)情況沒關(guān)。＋＋、M2+、N2－2．X、Y均為含有必然數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，以下比較正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B．M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等C．原子序數(shù)：N＞M＞X＞YD．堿性：M(OH)2＞YOH【點(diǎn)撥】規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定地址，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，地址表現(xiàn)性質(zhì)。周期數(shù)=電子層數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)|最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=83．把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混雜，則混雜溶液中微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）3-+33-Ａ．C(CHCOO)＞C(Na)Ｂ．C(CHCOOH)＞C(CHCOO)C．2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)Ｄ．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L【點(diǎn)撥】此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混雜溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：＋＋－－（１）c（Ｈ）＋ｃ（Ｎａ）＝ｃ（CH3COO）＋ｃ（ＯＨ）－＋（２）33）＝ｃ（Ｎａ）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ由物料守恒關(guān)系可得：ｃ（CHCOOH）＋ｃ（CHCOO由（２）可知Ｄ正確。將（１）×２＋（２）可得：２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（CH3COO-）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，專業(yè)..C的體積分?jǐn)?shù)為w％；若保持容器的容積和溫度不變，按初步物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w％，則x的值為（）A．只能為2B．只能為3C．可能為2，也可能為3D．無法確定【點(diǎn)撥】這是一道關(guān)于在恒溫恒容條件下的等效平衡問題，應(yīng)該包括兩種情況。若x等于3，則這一反應(yīng)是一個(gè)前后氣體體積不變的種類，因此只要滿足第二種投料方式中按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與第一種投料方式相等即可達(dá)到等效平衡。若x不等于3，則須滿足第二種投料方式經(jīng)過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與第一種投料方式完好相等，才能使二平衡等效。正確答案為C。5．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采用結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。比方：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中的電離過程為：以下判斷正確的選項(xiàng)是：A.凡是酸或堿對(duì)水的電離都是控制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：－－334D.硼酸是兩性化合物【點(diǎn)撥】依照題意可知，像H33這種中心原子最外層未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的分子可結(jié)合溶液中BO的－A不正確；H33OH，而使中心原子達(dá)到飽和，這個(gè)過程促進(jìn)水的電離，因此只可結(jié)合BO－H2O或堿中的一個(gè)OH，故為一元酸，因此B不正確；C正確；又H3BO3只能和堿反應(yīng)，不能夠和酸反應(yīng)，故D不正確。6．已知Ba(AlO)可溶于水。右圖表示的是向A1(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液時(shí)，222432生成積淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是(BD)A．a(chǎn)～b時(shí)積淀的物質(zhì)的量：A1(OH)比BaSO多34B．c～d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)～d時(shí)積淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3專業(yè)..D．d～e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－【點(diǎn)撥】采用定量法解析。假設(shè)有1molA1243則溶液中含有2molA13＋、3molSO42－。向(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al3＋-342-2+4+3OH=Al(OH)↓、SO+Ba=BaSO↓。則當(dāng)2molA13＋完好積淀時(shí)，耗資Ba(OH)23mol，此時(shí)3molSO42－；生成積淀為2molAl(OH)3和3molBaSO共5mol，因此，在整個(gè)反應(yīng)過程中BaSO的物質(zhì)的量向來大于Al(OH)的物質(zhì)的量；443-b點(diǎn)是積淀的再加入Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]-，積淀的量將逐漸減少，因此最大值、b～d斷Al(OH)3積淀逐漸溶解轉(zhuǎn)變成Ba(AlO2)2，由于AlO2－的水解是稍微的因此再b～d斷AlO2－的物質(zhì)的量大于Ba2+；d點(diǎn)時(shí)Al(OH)3積淀恰好完好溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此隨Ba(OH)22的物質(zhì)的量等于22的物質(zhì)的加入在某一點(diǎn)，當(dāng)d～e斷加入的Ba(OH)Ba(AlO)的量時(shí)，溶液中Ba2+與OH－的量相等。7．往有機(jī)聚合物中增加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。比方，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特別工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝以下：石灰乳→過濾→水洗→表面辦理→過濾水洗→干燥→合成→水熱辦理精制鹵水⑴精制鹵水中的MgCl2與適合石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵合成反應(yīng)后，連續(xù)在393K～523K下水熱辦理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-x)Mg(OH)2+xMgCl2+mH2O22水熱辦理后，過濾、水洗。水洗的目的是。⑶阻燃型Mg(OH)2擁有晶粒大，易分別、與高分子資料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是。⑷已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)(s)==MgO(s)+HO(g)；△H=+81.5kJmol·-12213(s)=123322-1Al(OH)2AlO(s)+2HO(g)；△H=+87.7kJmol·①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。專業(yè)..②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3對(duì)照，阻燃收效較好的是，原因是。⑸常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機(jī)類，主若是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是(填代號(hào))，原因是。【點(diǎn)撥】MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-x)CaCl2，生成的堿式氯化鎂經(jīng)過水熱處理后生成Mg(OH)2積淀，積淀的表面必然吸附有可溶性雜質(zhì)，因此水洗的目的是除去附著在Mg(OH)2積淀表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2等。從題目給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式能夠看出Mg(OH)2和Al(OH)3能起阻燃作用的原因是：二者在受熱時(shí)的分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，且生成的MgO、Al2O3固體的熔沸點(diǎn)較高、熱牢固性較好，能夠覆蓋在可燃物的表面起阻燃作用。從熱化學(xué)方程式能夠計(jì)算出等質(zhì)量（mg）Mg(OH)2和Al(OH)3分解時(shí)吸取的熱量分別為1.41mkJ和1.12mkJ，因此Mg(OH)2的阻燃收效好。題目要求從環(huán)保的角度考慮，A選項(xiàng)中的鹵系能夠破壞臭氧層、B選項(xiàng)中的磷元素可使水體富營養(yǎng)化，而且它們?cè)诩訜釙r(shí)均可能產(chǎn)生有毒、有污染的氣體?！敬鸢浮竣?MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-x)CaCl2⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl22等、CaCl⑶表面辦理⑷①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸取大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、牢固性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃收效更佳②Mg(OH)2Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJmol·-1/58g·mol-1-1=1.41kJg·Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJmol·-1/78g·mol-1-1等質(zhì)量的Mg(OH)2比=1.12kJ·gAl(OH)3吸熱多C四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低，高溫時(shí)有煙生成，且高溫時(shí)受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機(jī)類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐化性小8．蛇紋石礦能夠看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟以下專業(yè)..(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2氫氧化物Mg2+外，還含有的金屬離子是________。1.53.39.4開始積淀(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7～8（有pH關(guān)氫氧化物積淀的pH見右表）Ca(OH)2不能夠過量，若Ca(OH)2過分可能會(huì)以致_________溶解、_________積淀。(3)從積淀混雜物A中提取紅色氧化物作顏料，先向積淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，爾后__________________________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完滿以下實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③____________________④_____________________MgO稱量6)18.2g產(chǎn)品完好分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_________b=_________c=_________【解析】（1）蛇紋石礦中含有MgO、Fe232322323O、AlO、SiO，其中的MgO、FeO、AlO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，因此蛇紋石溶解后的溶液中含有Mg2+、Fe3+、Al3+等金屬離子。（2）依照題目給出的Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2三種物質(zhì)開始積淀時(shí)的pH，能夠得出：操作Ⅰ加Ca(OH)2調(diào)治溶液pH＝7～8的目的是使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3積淀而除去，因此Ca(OH)2的量必需適中，若過分簡(jiǎn)單使Al(OH)3積淀溶解，且易使Mg2+形成Mg(OH)2積淀。（3）積淀混雜物A中含有Fe(OH)33兩種物質(zhì)，要提取紅色氧化物23、Al(OH)FeO須用NaOH溶液除去Al(OH)3332，爾后將Fe(OH)加熱灼燒即可。（4）Mg(HCO)專業(yè)..熱解為堿式碳酸鎂時(shí)會(huì)生成CO2氣體，結(jié)合流程圖可得出循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2氣體。（5）堿式碳酸鎂（aMgCO32222·bMg(OH)·cHO）高溫分解時(shí)會(huì)生成MgO、CO、HO三種物質(zhì)，因此要確定化學(xué)式中a、b、c的值，只要求出三者的質(zhì)量即可。（6）利用質(zhì)量守恒可求出生成水的質(zhì)量為18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，分別求出MgO、CO2、H2O三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.20mol、0.15mol、0.20mol，設(shè)樣品的物質(zhì)的量為n，則有：an=0.15mol(a+b)n=0.20mol(b+c)n=0.20moln=18.2g58b18c)gmol1(84a解得：a=c=3b=1n=0.05mol?！敬鸢浮?1)Fe3+Al3+32(3)NaOH過濾、沖洗、灼燒（4）(2)Al(OH)、Mg(OH)CO2(5)③測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量④測(cè)出CO2的質(zhì)量（6）3、1、39．已知：4NH3十5O24NO+6H2O4NO十3O2十2H2O=4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成以下填空及計(jì)算：(1)amolNO完好轉(zhuǎn)變成HNO3需要氧氣_______mol。(2)為使NH3恰好完好氧化為一氧化氮，氨－空氣混雜物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________(保留2位小數(shù))。(3)20.0mol的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混雜物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和必然量的硝酸，以及其他成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計(jì)算氨轉(zhuǎn)變成NO和HNO3的轉(zhuǎn)變率。(4)20.0mol的NH3和必然量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)變成HNO3。①在以下列圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。②寫出當(dāng)125mol≤n(B)≤200mol時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式______________________。/mol專業(yè)..【解析】（1）依照化學(xué)方程式4NO十3O2十2H2O=4HNO3可直接計(jì)算出答案。