(完整版)弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題(帶答案)

弱電解質(zhì)的電離山海2012-11-30一、選擇題1.下列說(shuō)法下列正確的是A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物HCl+HClO，D、HCl+HClO，2.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O-HClO=^H++ClO—，達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加，可加入A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH3.將濃度為O.lmol?L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H+A.c(H+)B.K(HF)aC.c(F-)

c(H+)c(H+)

c(HF)導(dǎo)電能力一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）導(dǎo)電能力a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cvbvaa、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：avbvc用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏大°加水體積a、b、c三點(diǎn)溶液用Imol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：cvavb下列電離方程式中正確的是A、NaHCO3溶于水：NaHC03=Na++H++CO32—B、NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO2-333444C、HF溶于少量水中：HF=H++F-D、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4^^2NH4++SO2-下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、②④7.已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是A、HIO是強(qiáng)酸B、HIO3是強(qiáng)酸C、HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)D、HIO是弱酸

下列說(shuō)法正確的是A.純水的pH值一定等于7B.［H+］大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶液中［H+］是pH=l的溶液的兩倍D.［H+］=2xl0-7mol/L的溶液可能是中性溶液下列敘述中，正確的是A.中和10ml0.1molLi醋酸與中和100ml0.01mol?L-i醋酸所需同種堿溶液的量不同體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量不相等等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于725oC時(shí)，將0.1mol?L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=7TOC\o"1-5"\h\z10?下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水的說(shuō)法正確的是（）兩種溶液中OH-濃度相同B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和溫度升高10°C，兩溶液的pH仍相等D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同11.25C時(shí)有濃度為1mol/L的五種溶液：①HC1②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水電離出的c（H+）大小關(guān)系正確的是（）④迥＞①二⑤〉②B.①二②〉③迥＞⑤C.②辺＞③嶇＞⑤D.④迥＞①迥＞②12.25C時(shí)用PH均為10的氨水和NaOH溶液，分別中和等體積的pH=2的鹽酸，當(dāng)鹽酸恰好被中和時(shí),消耗的氨水和NaOH溶液的體積分別是V］和V2，則V］和V2關(guān)系正確的是（）A.V1=V2BV1＜V2C.V1＞V2D.V1＜V213.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A、B兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)若a=5，則A是弱酸，B是強(qiáng)酸若A、B都是弱酸，則2VaV514?某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右上圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.ll為鹽酸稀釋的pH值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度15.常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42-）與A.1:1B.1:2C.1:10D.10:116.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4HSO24HClHNO3Ka1.6X10-56.3X10-91.6X10-94.2X10-10從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是()在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸在冰醋酸中硫酸的電離方程式為HS0===2壓+S02-244水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A.若x=y,且a+b=14，貝VpH>7B.若10x=y,且a+b=13，貝VpH=7C.若ax=by，且a+b=13,則pH=7D.若x=10y，且a+b=14,則pH>7室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少c(CHCOO-)A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少不變B.溶液中3-不變c(CHCOOH)?c(OH-)3C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7向CH3COOH=CH3COO-+H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pHTOC\o"1-5"\h\z都變小的是()A.H2OB.CH3COONaC.NH3?H2OD.H2SO4若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能()A.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C.弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D.—元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c來(lái)回答)。(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，［H+］由大到小的順序是—b>a>c。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是b>a=c當(dāng)［H+］相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)c>a>b。當(dāng)［H+］相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序c>a=b當(dāng)［H+］相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅。若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是.a=b=c.，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是.a=b>c—。將［H+］相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍后，［H+］由大到小的順序?yàn)閏>a=b當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的足量的鋅。則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_b>a>c,—，產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序?yàn)閎>a=c。22.常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5x10-5mol?L-1。若忽略

水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3=HCO3-+H+的平衡常數(shù)K］=_（已知：10-5.60=2.5x10-6）23.⑴甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-i和0.1mol?L-i,則甲、乙兩瓶氨水中［0H-］之比小于—（填“大于”、“等于”或“小于”）10。請(qǐng)說(shuō)明理由一設(shè)甲、乙兩瓶氨水的電離轉(zhuǎn)化率（電離度）分[OH-]1mol?[OH-]1mol?L-i?a，則有甲=—a2[OH-]0.1mol?L-i?a2乙2由于a<a2,所以[OH-][OH-]甲＜10乙（2）常溫下，pH=10的NH3?H2O溶液稀釋10倍體積。①甘一10（①甘一10（用“〉、＜或=”號(hào)填寫）。OH「—10（用“〉、★”號(hào)填寫”pH值范圍是9vdHv10。24.25°C時(shí)欲配制1L某溶液，使水電離產(chǎn)生的［H+］=10-13mol?L-1