導(dǎo)學(xué)案：微粒之間的相互作用力

第二單元：微粒之間的相互作用力第一課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)課標(biāo)內(nèi)容：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成會(huì)考考綱：1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義（B）2．知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成（A）3．了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念（B）4．能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物（A）5．能寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單常見(jiàn)的離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程（B）6．能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B）教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，認(rèn)識(shí)離子化合物、離子鍵的概念，了解離子鍵的形成，知道離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。2．能用電子式表示離子鍵以及離子化合物的形成過(guò)程。（二）過(guò)程與方法通過(guò)用電子式表示“氯化鈉、氧化鎂”的形成過(guò)程學(xué)習(xí)離子鍵的形成（三）情感與價(jià)值觀嘗試用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題，初步學(xué)習(xí)由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵的概念及其形成,學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)（電子式）進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)。教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示離子鍵以及離子化合物的形成過(guò)程。三、教學(xué)過(guò)程：（一）設(shè)計(jì)思路化合物的構(gòu)成→化學(xué)鍵→離子鍵→電子式→用電子式表示離子化合物的形成（二）教學(xué)媒體和教具學(xué)案、練習(xí)題、圖表……（三）課堂教學(xué)流程1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：原子、分子、離子等，不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒之間彼此結(jié)合構(gòu)成了世間的萬(wàn)事萬(wàn)物。例如：氯化鈉、氧化鎂、氯化氫、氯氣等是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中常遇到的物質(zhì)。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：次寫(xiě)出上述物質(zhì)的化學(xué)式：、、、。依次寫(xiě)出它們分別是由何種微粒構(gòu)成的：氯化鈉：、氧化鎂、氯化氫：、氯氣：。過(guò)渡：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之間是通過(guò)怎樣的相互作用構(gòu)成了自然界中的上千萬(wàn)種物質(zhì)的呢？2.進(jìn)行新課講解：不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒間通過(guò)一定的作用形成了物質(zhì)。通常我們這種作用稱之為“化學(xué)鍵”。一．化學(xué)鍵定義：把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用叫做化學(xué)鍵。交流與討論：你認(rèn)為形成化學(xué)鍵的必要條件是什么？常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪幾種？你的結(jié)論是：1．形成化學(xué)鍵的必要條件是：2．常見(jiàn)的化學(xué)鍵有：二．離子鍵和離子化合物定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。例如：氯化鈉、氧化鎂就是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的離子化合物。練習(xí)：判斷下列哪些化合物是離子化合物K2OHFCaONaBrNaS2H2OMgF2你的結(jié)論是：都是離子化合物。交流與討論：離子鍵有什么特點(diǎn)呢？你的答案是：1．離子鍵的特點(diǎn)是：交流與討論：哪類(lèi)元素的原子之間能形成離子鍵？與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？離子鍵的形成條件是什么呢？(提示：從形成化合物的過(guò)程分析)2．離子鍵的形成條件：你的回答是：①②過(guò)渡：從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)——電子式。3．電子式 NCClS2NCClS2–F例如：用“”分別表示N、S2－、F-、Cl、C的電子式。練習(xí)：用電子式表示Na、Mg、Cl－、O2－問(wèn)題討論：用電子式表示原子與陰離子有何區(qū)別？如何表示陽(yáng)離子的電子式呢？如何用電子式表示離子化合物呢？重點(diǎn)提示：①陰離子的電子式不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[]括起來(lái)，并在右上用“n-”標(biāo)出所帶電荷數(shù)；②陽(yáng)離子不要畫(huà)出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶電荷數(shù)，例如可用：Mg2＋表示鎂離子的電子式。4.用電子式表示離子化合物NaFMgOKCl問(wèn)題：如何用電子式表示：“氯化鈉、氧化鎂”的形成過(guò)程？5．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：例題有A、B、C、D四種元素。已知：A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰，陽(yáng)離子，B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫(xiě)出：⑴上述各元素的符號(hào)：ABCD⑵DA的電子式為⑶用電子式表示D與C形成化合物的過(guò)程：3.小結(jié)4.鞏固練習(xí)1．下列不是離子化合物的是（）A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．NaNO32．根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是（）A．10與19B．6與16C．11與17D．14與83.下列各組元素中原子最易形成金屬陽(yáng)離子的一組是（）A．Li、Be、BB．K、Rb、CsC．Cl、Br、ID．S、Cl、Ar4．下列離子化合物中，由與Ne和Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子組成的是（）A．LiBrB．NaClC．KClD．KBr5．下列化合物中含有離子鍵的是（）A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH46．己知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出五種元素的符號(hào)：A，B，C，D，E。⑵用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：7．第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，己知：①A、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，該三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間都可發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。②D元素原子的最外層比次外層電子數(shù)少4。③E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多了3個(gè)。試回答：⑴A離子的電子式為，E原子的電子式為，B、F所形成的化合物的電子式為。⑵用電子式分別表示B與氧形成氧化物的過(guò)程為：；D與氫形成氫化物的過(guò)程為：。⑶A、C、F的最高價(jià)氧化物的水化物兩反應(yīng)的離子方程式分別為：。8.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。⑴根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和。⑵此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：、。參考答案：1~5：A、C、B、B、C6、Na、O、S、N、H；7、Na＋；⑵略⑶H＋＋OH－=H2O、3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O、OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O8、N2、CO；O3、SO25.板書(shū)設(shè)計(jì)第二單元微粒之間的相互作用力(1)一．化學(xué)鍵定義：1．形成化學(xué)鍵的必要條件是：離子鍵的形成條件2．常見(jiàn)的化學(xué)鍵有：3．電子式4.表示離子化合物5．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程6.布置作業(yè)四、教學(xué)反思第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)課標(biāo)內(nèi)容：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成會(huì)考考綱：1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義（B）2．知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成（A）3．了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念（B）4．能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物（A）5．能寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單常見(jiàn)的離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程（B）6．能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B）教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能1．使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解。2．能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。3．使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。（二）過(guò)程與方法1．通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力2．通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。（三）情感與價(jià)值觀1．培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題2．通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神3．嘗試用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題，初步學(xué)習(xí)由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的概念及其形成，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)（電子式）進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)。教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)鍵以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)三、教學(xué)過(guò)程：（一）設(shè)計(jì)思路（二）教學(xué)媒體和教具學(xué)案、練習(xí)題、圖表……（三）課堂教學(xué)流程1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉過(guò)程中，鈉原子容易失去最外層電子形成鈉離子，而氯原子容易得到鈉失去的一個(gè)電子形成氯離子，鈉離子和氯離子間通過(guò)靜電作用形成的氯化鈉。那么，氯氣和氫氣是如何形成HCl分子的呢？H2和Cl2又是怎樣形成的呢？2.進(jìn)行新課講解：兩種非金屬元素相互化合時(shí)，原子間并沒(méi)有完全得、失電子形成離子，而是共用最外層上的電子，形成共用電子對(duì)，以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引，這種相互作用稱為“共價(jià)鍵”。三、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1．定義：原子間通過(guò)所形成的強(qiáng)烈相互作用，叫做共價(jià)鍵。例如：如何用電子式表示“H2、Cl2、HCl”化學(xué)式：H2Cl2HCl電子式：練習(xí)：用電子式表示下列物質(zhì)Cl2O2N2H2O交流與討論：①為什么H2、Cl2、O2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）②原子間在什么條件下形成共價(jià)鍵？2.形成條件：①同種或不同種元素之間相結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵；②部分金屬元素元素與非金屬元素形成共價(jià)鍵，如AlCl3，AgCl等3.共價(jià)化合物：分子中直接相鄰的原子間均以相結(jié)合的化合物。練習(xí)：根據(jù)下列物質(zhì)回答問(wèn)題。Cl2、CaF2、I2、KOH、CO2、NaBr、HCl①屬于化合物的有：②含有共價(jià)鍵的有：交流與討論：共用電子對(duì)是原子間雙方共有的一對(duì)電子，那么，共用電子對(duì)是否可由原子單方提供？如何用電子式表示“NH4＋”？練習(xí)：用電子式表示“CO2、HClO、H2O2、Na2O2”過(guò)渡：共價(jià)鍵存在于哪些物質(zhì)當(dāng)中？4．共價(jià)鍵的存在：①；②；③5．共價(jià)鍵的極性：①非極性鍵：在成鍵原子中間；(原子間形成的是非極性鍵)②極性鍵：向于成鍵原子其中一方。(原子間形成的是非極性鍵)6共價(jià)分子的表示電子式：如：HF，N2：，SO3：。⑵結(jié)構(gòu)式：原子間的一條短線表示一共用電子對(duì)，如HF：，N2：，CO2：，乙烷：，乙烯。常見(jiàn)共價(jià)分子的幾種表示形式名稱分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型氯化氫氯氣水氨氣甲烷7.碳的化合物種類(lèi)和數(shù)目繁多的原因⑴碳原子最外層有個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以和其他原子形成個(gè)共價(jià)鍵。⑵碳原子之間可以通過(guò)一對(duì)、兩對(duì)或三對(duì)共用電子對(duì)相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵（），碳碳雙鍵（），或碳碳三鍵（）；⑶碳原子之間可以通過(guò)共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成，也可以連接形成。3.小結(jié)4.鞏固練習(xí)1．下列屬于共價(jià)化合物的是（）A．Cl2B．P2O5C．CaF2D．KOH2．下列物質(zhì)中，不是離子化合物的是（）A．NaOHB．CaI2C．NaNO3D．H2O2....HHH..................HHH................A．H:S:HB．H+[:Cl:]-C．:O:C:O:D．Cl:C:Cl4．下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型共價(jià)化合物是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．5.下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A．CO2B．NH4ClC．NaBrD．HCl6．下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是（） 7.下列敘述正確的是、（）A．共價(jià)化合物中可能有離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵D．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵8．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO49．下列物質(zhì)中存在非極性鍵的是（）A．NH4ClB．Na2O2C．CO2D．H2O10．下列各組順序的排列不正確的是（）A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F-；B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO211．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）A．R一定是共價(jià)化合物B．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物C．R一定是離子化合物D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)12．寫(xiě)出表示下列各物質(zhì)或分子結(jié)構(gòu)的電子式，屬于非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物的，寫(xiě)出分子的結(jié)構(gòu)式。(1)KOH；HClO；N2；CS2；13．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：寫(xiě)出元素符號(hào)：W為，X為，Y為，Z為。W2Z是由鍵組成的分子，其電子式為。由Y、X、W組成的化合物中有鍵和鍵組成的化合物。由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式，；寫(xiě)出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式。參考答案：1~11：B、D、A、CD、B、D、CD、D、B、AD、BD12．略13．H、O、Na、S；共價(jià)、；離子、共價(jià)、離子；NaHSO4、NaHSO3、H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑5.板書(shū)設(shè)計(jì)微粒之間的相互作用力(2)三、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1．定義2.形成條件3.共價(jià)化合物4．共價(jià)鍵的存在5．共價(jià)鍵的極性6.共價(jià)分子的表示7.碳的化合物種類(lèi)和數(shù)目繁多的原因6.布置作業(yè)四、教學(xué)反思第二單元：復(fù)習(xí)課一．基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)鍵物質(zhì)中直接相鄰的或之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。鍵和鍵是常見(jiàn)的化學(xué)鍵。1．離子鍵離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。⑴特點(diǎn)：陰、陽(yáng)離子之間的相互作用⑵離子鍵形成條件：①和通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子；②帶正電荷的原子團(tuán)(NH4＋)與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生的強(qiáng)烈相互作用⑶存在實(shí)例：離子鍵存在于NaCl、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2O等化合物中。2．離子化合物：由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化合物叫做離子化合物⑴離子化合物包括：①活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物：如NaCl、Na2O、K2S等；②強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；③大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4等；④銨鹽：如NH4Cl、NH4NO3等一般規(guī)律：含金屬陽(yáng)離子或銨根離子的化合物是離子化合物⑵用電子表示離子化合物的特點(diǎn)：①形成陰、陽(yáng)離子且表示化合物時(shí)陰離子帶括號(hào)；②帶電荷；③相同的離子不合并例如：MgCl2的電子式只能寫(xiě)成：，而不能寫(xiě)成：Mg2＋2注意：酸不是離子化合物；離子鍵只存在離子化合物中；離子化合物中一定含有離子鍵。3．共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用叫做共價(jià)鍵⑴離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用⑵共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物⑶共價(jià)鍵的存在：多原子構(gòu)成的非金屬單質(zhì)中：如H2、O2、O3、Cl2、Ｎ2等②共價(jià)化合物中：如H2O、CO2、SiO2、H2S等③復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽(含有原子團(tuán)的離子化合物)⑷共價(jià)鍵的分類(lèi)：①非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。②極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。4．電子式在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式⑴原子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、、Mg簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、、Mg2＋等復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+電子式：_______________①陽(yáng)離子②陰離子復(fù)雜陰離子：簡(jiǎn)單陰離子：⑶物質(zhì)的電子式：①離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式AB型：NaCl，MgO。A2B型：如Na2OAB2型：如MgCl2：②某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2O2等③共價(jià)化合物：如HCl、CO2、NH3、CH4⑷用電子式表示形成過(guò)程：①用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，例如：氯化鎂的形成過(guò)程：注意：①離子須標(biāo)明電荷數(shù)；②相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；③陰離子要用方括號(hào)括起；④不能把“→”寫(xiě)成“＝”；⑤用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。②用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，例如：氨氣的形成過(guò)程：分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力叫做分子間作用力。①分子間作用力的大小：比化學(xué)鍵(離子鍵、共價(jià)鍵)弱得多。②分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)：是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)、溶解性的重要因素之一。二．練習(xí)題：1．下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是()A．N2B．HClC．H2SO4D．NH4Cl2．下列說(shuō)法正確的是()A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物B．離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子C．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物3．下列物質(zhì)中有氧離子的是()A．氧化鎂B．一氧化氮C．氯酸鉀D．磷酸4．下列各組物質(zhì)既有離鍵又共價(jià)鍵的是()A．KOH、H2SO4、NH4ClB．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4D．HClO、Al2O3、MgCl25．下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是()A．食鹽B．氯氣C．氦氣D．氨氣6．下列各分子中，化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是()A．H2O、COB．MgF2、H2O2C．KOH、Mg(OH)2D．HCl、HBr7．下列分子中，所有原子都外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2B．H2OC．CO2D．CH48．下列物質(zhì)全部以共用電子對(duì)成鍵的是()A．HFB．Ca(OH)2C．CaCl2D．NH4NO39．下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．

B．

C．

D．10．下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是()A．1和16B．6和8C．9和11D．1和1711．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是()A．鉀B．鈣C．碘D．氦12．下列電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程，正確的是()A．B．C．D．13．下列微粒電子式錯(cuò)誤的是()14．下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()15．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物16.某化合物XＹ2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XＹ2的化學(xué)式為，電子式為。17.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是，只含有共價(jià)鍵的是，