生活中常見的鹽(上3)課件

課題1生活中常見的鹽（第三課時）一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用：（1）中性鹽：它們的溶液不能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液變色，例如：氯化鈉、硫酸鈉等的溶液呈中性，不能使指示劑變色。（2）酸性鹽：它們的溶液使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色，例如：硫酸氫鈉溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色。（3）堿性鹽：它們的溶液使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞溶液變紅色，例如：碳酸鉀溶液呈堿性，使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞溶液變紅色。2、鹽1+金屬1=鹽2+金屬2（1）反應(yīng)發(fā)生的條件：

①鹽1（銨鹽除外）要溶于水；②金屬1（鉀、鈣、鈉除外）的活動性要比金屬2（即鹽1中的金屬）的活動性強；（2）應(yīng)用舉例：（略）4、鹽1（可溶）+堿1（可溶）=鹽2+堿2（1）反應(yīng)發(fā)生的條件：

①鹽1、堿1要溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)的條件（2）應(yīng)用舉例：（略）5、鹽1（可溶）+鹽2（可溶）=鹽3+鹽4（1）反應(yīng)發(fā)生的條件：

①鹽1、鹽2要溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)的條件（2）應(yīng)用舉例：（略）二、物質(zhì)的共存與不共存1、物質(zhì)的共存：是指在一定條件下，處于一定環(huán)境中的各物質(zhì)之間互相不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而保持各自原有的化學(xué)性質(zhì)。那么混合物中的各種物質(zhì)之間就屬于共存，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如空氣中的各組分之間就處于共存狀態(tài)，硝酸鉀和硫酸鈉在同一溶液中就能共存。2、物質(zhì)的不共存：是指在一定條件下，處于一定環(huán)境中的各物質(zhì)之間相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成了其它物質(zhì)。例如硝酸銀與氯化鈉在同一溶液中就不能共存。三、溶液中離子的共存與不共存1、離子的共存：在同一溶液中，當(dāng)離子之間兩兩結(jié)合之后，若不能生成沉淀、氣體、水及其它難電離的物質(zhì)，就稱為離子的共存。例如：在溶液中K+、Na+、Cl-、NO3-就能夠共存。2、離子的不共存：在同一溶液中，當(dāng)離子之間兩兩結(jié)合之后，若能生成沉淀、氣體、水及其它難電離的物質(zhì)，就稱為離子的不共存。例如：在溶液中H+和OH-、Ba+和SO42-

就不共存。①OH-+H+→H2O（酸和堿中和反應(yīng)）

②

OH-+NH4+→H2O+NH3↑（強堿溶液與銨鹽反應(yīng)生成水和氨氣）③OH-

+

Cu2+→Cu(OH)2↓(強堿溶液與可溶性銅鹽反應(yīng)生成藍色沉淀）④

OH-

+Fe3+

→Fe(OH)3

↓(強堿溶液與可溶性鐵鹽反應(yīng)生成紅褐色沉淀）⑤

OH-

+Mg2+→Mg(OH)2↓(強堿溶液與可溶性鎂鹽反應(yīng)生成白色沉淀）

以上三種沉淀屬于堿，難溶于水，但能溶于酸溶液。5、CO32-的不共存離子：H+

（前面已經(jīng)講過）Ca2+、Ba2+

①CO32-+Ca2+→CaCO3↓可溶性的碳酸鹽與可溶性的鈣鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，但白色沉淀能溶于酸。②CO32-+Ba2+

→BaCO3↓可溶性的碳酸鹽與可溶性的鋇鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，但白色沉淀能溶于酸。四、常見離子的鑒別（二）離子鑒別方法現(xiàn)象化學(xué)方程式3、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。自我反思

1.小結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識，同桌、同學(xué)之間相互交流，查漏補缺。2.本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對自己在課堂學(xué)習(xí)中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？學(xué)完本課題你的收獲是：了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。能識別復(fù)分解反應(yīng)類型，了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)以及CO32-或

HCO3-、Cl-、SO42-離子的檢驗方法。1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調(diào)味品AC課堂訓(xùn)練4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。

CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課堂訓(xùn)練（１）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_____；（２）可用作調(diào)味劑的_____________________；（３）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________；（４）可用于生產(chǎn)玻璃的是_________________；（５）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_____；bcbda

5、在下列物質(zhì)：課堂訓(xùn)練a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實驗現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液無色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42—的溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42—

向盛有少量Ba