(人教版)高中化學(xué)選修四配套試題：3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含答案)

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡尹分層訓(xùn)練全解疑?糾偏?檢測題組1正確理解沉淀溶解平衡1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解答案B解析A項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系。C項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等。D項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。2.下列說法正確的是()物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水不溶于水的物質(zhì)溶解度為0絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0答案C題組2外界條件對沉淀溶解平衡的影響3?在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是()AgCl沉淀溶解平衡正向移動AgCl溶解度增大溶液中c(Ag+)增大溶液中c(Cl-)增大答案D解析加入HC1溶液后，c(Cl-)增大，使沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中c(Ag+)降低，AgCl的溶解度減小。故A、B、C均不正確。4?在有固態(tài)CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡CaC03(s)Ca2+(aq)+COf-(aq)，加入下列溶液能使CaCO3質(zhì)量增加的是()CaCl溶液B.KNO溶液23C.NHCl溶液D.NaCl溶液4答案A解析加入KNO3溶液和NaCl溶液相當(dāng)于加入了H20,使平衡向右移動，使CaCO3質(zhì)量減少；加入NHgl溶液,由于NH4+水解顯酸性，消耗了CO廠，使平衡向右移動促進(jìn)了CaC03的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了鈣離4332子的濃度，使平衡左移，使CaCO3質(zhì)量增加。25°C時(shí)，在含有大量Pbl的飽和溶液中存在著平衡Pbl(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說22法正確的是()溶液中Pb2+和I-濃度都增大溶度積常數(shù)K增大sp沉淀溶解平衡向右移動溶液中Pb2+濃度減小答案D解析加入KI溶液時(shí)，溶液中c(I-)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動，因此溶液中c(Pb2+)減小，但2由于溶液溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)K不發(fā)生變化。2sp題組3沉淀溶解平衡的應(yīng)用以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cw+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使22這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2o根2據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()具有吸附性溶解度與CuS、PbS、CdS等相同溶解度大于CuS、PbS、CdS溶解度小于CuS、PbS、CdS答案C解析添加過量的MnS是為了除去MnCl溶液中的Cw+、Pb2+、Cd2+,為了不引入MnS雜質(zhì)，MnS應(yīng)該具有難2溶的性質(zhì)，但又能提供S2-，以便與Cw+、Pb2+、Cd2+結(jié)合，所以MnS的溶解度應(yīng)大于CuS、PbS、CdS。實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-】NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1mol?L-iKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)濾液b中不含有Ag+③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案B解析在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中,仍含有少量Ag+，故在b中生成了AgI沉淀,A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI,由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。題組4K的應(yīng)用sp在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以K表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶424sp4液中()

A．B．C．D．c(BaA．B．C．D．c(Ba2+)=c(SO2-)=(K)1/24spc(Ba2+)?c(SO2-)>K,c(Ba2+)=c(SO2-)4sp4c(Ba2+)?c(SO2-)=K,c(Ba2+)>c(SO2-)4sp4c(Ba2+)?c(SO2—)HK,c(Ba2+)<c(SO2-)4sp4答案C解析在BaSO飽和溶液中加入少量的BaCl溶液，平衡BaSO(s)Ba2+(aq)+SO2-(aq)左移，因加入了2少量的BaCl2溶液，此時(shí)c(Ba2+)>c(SO42-)；但由于溫度未發(fā)生改變，所以溶液中c(Ba2+)?c(SO‘-)=K。244sp已知K(AgCl)=1.56X10-10,K(AgBr)=7.7X10-13,K(AgCrO)=9.0X10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和spspsp24()CrO42-,濃度均為0.010mol?L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生()沉淀的先后順序?yàn)锳．Cl－A．Cl－、Br－、CrO2－4C．Br－、Cl－、CrO2－4B．CrO2－、Br－、Cl－4D．Br-、CrO2-、Cl-4答案C1.56X10-10解析要產(chǎn)生AgCl沉淀，c(Ag+)>mol?L-i=1.56XIO-8mol?L-i；7.7X10-13要產(chǎn)生AgBr沉淀，c(Ag+)>mol?L-i=7.7X10-nmol?L-i；要產(chǎn)生AgCrO，需C2(Ag+)?c(CrO2-)>K(AgCrO)=9.0X10-12,TOC\o"1-5"\h\z244sp24即c(Ag+)>\/9,—mol?L-1=3.0X10-5mol?L-1；顯然沉淀的順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-10.Cu(OH)在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下，K=2X10-2。。22sp某CuSO溶液中，c(Cu2+)=0.02mol?L-i,在常溫下如果要生成Cu(OH)沉淀，需要向CuSO溶液加入堿溶424液來調(diào)整pH,使溶液的pH大于()A．2B．3C．4D．5A．2B．3C．4D．5答案D解析Cu(OH)(s)Cu2+(aq)+20H-(aq),其中K=c(Cu2+)?c2(0H-)，要使Cu(OH)沉淀需達(dá)到其K,sp2sp故c(OH-)>\,：2002°mol?L-i，故c(OH-)>1X10-9mo1?L-i,則c(H故c(OH-)>\,：T,因此pH應(yīng)大于5。11.蛇紋石可以看作由11.蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:23232蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是進(jìn)行II操作時(shí)，控制溶液pH=7?8。有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)22開始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH),不能過量，若Ca(OH),過量可能會導(dǎo)致溶解，沉淀。22答案(1)Fe3＋、Al3＋(2)Al(OH)Mg(OH)32已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)22懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)(s)Mg2++2OH-①2NH++HONH?HO+H+②4232由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：4Mg(OH)(s)Mg2++2OH-③2NH++OH-NH?HO④432由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3?H2O,導(dǎo)致反應(yīng)③的平衡右移，44232Mg(OH)2沉淀溶解。丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是(填字母)。A.NHNOB.CHCOONH4334C.NaCOD.NH?HO2332請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由。丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？22(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式是42。答案(l)B⑵CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確TOC\o"1-5"\h\z422乙Mg(OH)+2NH+Mg2++2NH?HO2432解析甲乙解釋的區(qū)別在于，甲認(rèn)為是NH4+的水解導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認(rèn)為是由于NH4+被電離出來，24導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種NH4+的鹽溶液，其中NH4+244不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別出。由一水合氨和醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，可知由ch3coonh4電離出的nh4+可以認(rèn)為是不發(fā)生水解,344當(dāng)將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對，則Mg(OH)2應(yīng)該溶解，若甲的解釋對，Mg(OH)^溶解。34222已知在25°C的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用K表示，K和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq)spspWK(AgX)=c(Ag+)?c(X-)=1.8X10-10spAgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq)K(AgY)=c(Ag+)?c(Y-)=1.0X10-12spAgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq)K(AgZ)=c(Ag+)?c(Z-)=8.7X10-17sp根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)槿粝駻gY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)(填“增大”、“減小”或“不變”)。⑶在25°C時(shí)，若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，貝9溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為。由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：sp答案(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)⑵減小1.0X10-6mol?L—i(4)能，因?yàn)镵(AgY)=1.0X10-QK(AgZ)=8.7X10-17spsp解析(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)，則c(Y-)減小。(3)25C時(shí)，AgY的K=1.0X10-12，即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag+)=c(Y-)=1.0X10-6mol?L-1,而將0.188spgAgY溶于100mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y-)=1.0X10-6mol?L-1。⑷由于K(Ag(AgY)，可以實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。spsp水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、23Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示：4c(NO-)Pb(NO3)2溶液中，c(Pb3+)2(填“〉”“=”或“V”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(NO-)；；NO2+)增大，可能的原因是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有，由pH=8到32pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為(3)某課題小組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的微量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表；離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/mg/L0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/mg/L0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是o⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+,貝0脫鉛的最2合適pH范圍為(填編號)。A.3?4B.6?7C.8?9D.10?12答案(1)>Pb2+與Cl-反應(yīng)，Pb2+濃度減小Pb2+、Pb(OH)+、H+Pb(OH)++OH－===Pb(OH)(3)Fe3+(4)B2c(NO-)解析(1)由表中數(shù)據(jù)知溶液中的Pb2+會發(fā)生水解,故C(Pb2+)>2；加入NH4Cl溶液后，pH減小，由圖中可c(NO-)看出c(Pb2+)應(yīng)增大，但題中說明；(詁2+)變大，只可能是Cl-與Pb2+發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)實(shí)際為Pb2++2Cl-===PbCl。2⑵由圖中數(shù)據(jù)，知pH=8時(shí)，Pb的存在形式有Pb