2023年湖南省長沙麓山國際學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表示不正確的是A．HCl的電子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHOD．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：146C2、室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B．將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高C．△H3＞△H2D．△H1=△H2+△H33、下列說法正確的是(

)A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D．還原性：S2－>Se2－4、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O5、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素B．N4屬于一種新型的化合物C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量6、下列有關(guān)方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na+

+2OH-

+H2↑B．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2OC．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+

+2NO2↑+2H2OD．FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2+

+

H2O2+2H+

=2Fe3+

+

2H2O7、下列不是離子化合物的是()A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NaNO38、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣9、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．從石油中分餾出汽油 B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭 D．油脂的水解制肥皂10、為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜011、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥13、某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·min－1B．第tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．第5min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D．5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ14、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇15、下列有機(jī)物命名正確的是()A．1,3,4—三甲苯B．3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷C．CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH32—乙基—1—戊烯D．2—甲基—3—丁炔16、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．葡萄糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。18、已知A是常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________，B中官能團(tuán)的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。④_____________________________；⑦_(dá)____________________________。19、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。20、肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=______。21、（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：已知：i.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.①HCl的電子式是__________。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________。③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_____。（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進(jìn)行投料，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線c對應(yīng)的投料比是__________。②用平衡移動(dòng)的原理解釋溫度和HCl平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系__________。③投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____，O2的平衡轉(zhuǎn)化率______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl原子通過共用電子對結(jié)合，所以其電子式為：，A錯(cuò)誤；B.正丁烷分子中的4個(gè)C原子形成一條鏈，根據(jù)C原子正四價(jià)的原則及H、C原子的相對大小，用球棍模型表示為，B正確；C.乙醛分子式是C2H4O，分子中含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，因此其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，C正確；D.C是6號元素，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，若有8個(gè)中子，則該碳原子質(zhì)量數(shù)是14，用原子符號表示為：146C，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2、D【答案解析】

①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O（l）△H3＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H1；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，由于△H2＜0，△H3＞0，則△H1＞0，【題目詳解】A、膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O△H3＞0，故A正確；B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；故B正確；C、由分析：△H2＜0，△H3＞0，△H3＞△H2，故C正確；D、由分析可知：依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，故D錯(cuò)誤；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化，注意明確蓋斯定律的內(nèi)容及熱化學(xué)方程式的書寫原則。難點(diǎn)C選項(xiàng)，要先寫出CuSO4·5H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2。3、B【答案解析】

A、堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高，A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氣態(tài)氫化物水溶液的酸性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D、非金屬性S>Se，對應(yīng)離子的還原性為S2－<Se2－，D錯(cuò)誤；故選B。4、C【答案解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復(fù)雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。5、D【答案解析】試題分析：A、N4與N2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B、N4屬于單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，則反應(yīng)N4(g)＝2N2(g)的△H＝6×167kJ?mol-1-2×942kJ?mol-1＝-882kJ?mol-1，這說明N4的總能量高于氮?dú)?，能量越低越穩(wěn)定，則氮?dú)夥€(wěn)定性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C中分析可知D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、同位素和同素異形體的辨析的知識。6、D【答案解析】A、該反應(yīng)反應(yīng)前后電荷不守恒、質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Na+2H2O=2Na+

+2OH-

+H2↑，錯(cuò)誤；B、澄清石灰水在寫離子反應(yīng)時(shí)Ca(OH)2可以拆成Ca2+和OH-，應(yīng)改為OH-+H+=H2O，錯(cuò)誤；C、上述反應(yīng)方程式不符合客觀事實(shí)，銅片加入稀硝酸中生成一氧化氮，錯(cuò)誤；D、FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，H2O2被還原為H2O。正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考察判斷離子方程式的正誤。判斷離子方程式的正誤可從以下幾點(diǎn)考慮①是否符合客觀事實(shí)②電荷和質(zhì)量是否守恒③離子拆分是否合理。7、A【答案解析】

A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。8、C【答案解析】

A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵庖讚]發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。本題的難點(diǎn)為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應(yīng)用。9、A【答案解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成?！绢}目詳解】A項(xiàng)、從石油中分餾出汽油程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故A正確；B項(xiàng)、煤的氣化制水煤氣是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、煤的干餾制焦炭是煤在高溫條件下，經(jīng)過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、油脂的水解制肥皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。10、D【答案解析】

分析：本題考查的是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響，從Z的體積分?jǐn)?shù)的大小分析平衡移動(dòng)方向。詳解：從圖分析，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即焓變小于0。故選D。11、B【答案解析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率硫酸比鹽酸快，故A錯(cuò)誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．有些化學(xué)反應(yīng)沒有現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。對某一確定的反應(yīng)來說，反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。A選項(xiàng)中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應(yīng)時(shí)，硫酸比鹽酸速率快。12、A【答案解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物含有醛基、羧基、醇羥基結(jié)構(gòu)、利用官能團(tuán)的性質(zhì)來解答．解：①有機(jī)物含有醛基，則它能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇羥基，故①可能發(fā)生；②有機(jī)物中不含有鹵代烴，也不含有酯基，故②不可能發(fā)生；③有機(jī)物含有羧基能和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，含有的醇羥基也能羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故③可能發(fā)生；④有機(jī)物含有醇羥基結(jié)構(gòu)，醇羥基能被氧化成醛基，該有機(jī)物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能發(fā)生；⑤有機(jī)物含有羧基，具有酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，故⑤可能發(fā)生；⑥有機(jī)物中含有醇羥基，且醇羥基相鄰的碳上含有氫原子，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑥可能發(fā)生；⑦有機(jī)反應(yīng)中，去氧或加氫的反應(yīng)應(yīng)為還原反應(yīng)，該有機(jī)物中含有醛基，可以加氫生成醇，故⑦可能發(fā)生；故選A．13、B【答案解析】

A.2min內(nèi)，VX=C/t=0.5/2=0.25mol·L－1·min－1,故正確；B.第tmin時(shí)，X的物質(zhì)的量的濃度再減少，Z的濃度再增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C.第5min后，X，Z的濃度宏觀上不在改變，處于平衡狀態(tài)，X和Z的系數(shù)相等，故X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變，正確；D.5min內(nèi)，消耗X的物質(zhì)的量是(0.9-0.1)*2=1.6mol，放出的熱量是1.6QkJ，故正確。說法不正確的是B。14、C【答案解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應(yīng)，故可以和兩種物質(zhì)都反應(yīng)，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應(yīng)，C符合題意；故選C。15、C【答案解析】

A.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是1,2,4—三甲苯，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是3,4,6,7—四甲基壬烷，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3的名稱是2—乙基—1—戊烯，故C正確；D.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是3—甲基—1—丁炔，故D錯(cuò)誤。16、C【答案解析】

人類為了維持生命與健康，除了陽光與空氣外，必須攝取食物。食物的成分主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水六大類，通常被稱為營養(yǎng)素。糖類、油脂、蛋白質(zhì)三大營養(yǎng)物質(zhì)在給人體提供能量。高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，相對分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的，是天然的高分子化合物，可為人體提供能量，C正確；D、葡萄糖是單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點(diǎn)睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機(jī)物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。18、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【答案解析】

由題意，A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個(gè)碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、略淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【答案解析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為淀粉KI試紙變藍(lán)；(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。20、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【答案解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設(shè)生