食醋中總酸含量的測定

關于食醋中總酸含量的測定第1頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六食醋的分類:釀造醋：以糧食、糖類等為原料，發(fā)酵而成。配制醋：以釀造醋為主體，加以冰醋酸調和。食醋總酸含量：

每100ml食醋中含酸（以醋酸計）的質量，也稱食醋的酸度。單位：g/mL標準:不低于3.5g/mL如何測定食醋總酸含量?請簡單設計實驗方案。一、知識預備1.對食醋的認識第2頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O1.滴定時的化學反應即待測溶液中醋酸的物質的量跟所消耗的NaOH的物質的量相等3.反應終點的判斷指示劑恰好變色的這一點稱為滴定終點4.如何選擇指示劑？一、知識預備2.食醋總酸度測定原理滴定分析法（容量分析法）概念及分類2.操作步驟檢漏、潤洗、注液、趕氣泡、調液、取液、滴定、記錄、計算第3頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六例如：NaOH滴定CH3COOH時，生成CH3COONa，pH>7故選在堿性范圍內變色的酚酞作指示劑。

HCl滴定NH3.H2O時，生成NH4Cl，pH<7

故選則在酸性范圍內變色的甲基橙作指示劑。指示劑選擇（1）用量：一般2~3滴。因指示劑本身也是弱酸或弱堿，若用量過多，會使中和滴定中需要的酸或堿的量會增多或減少。（2）常用指示劑：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）（3）選擇原則：指示劑恰好變色這一點（滴定終點），落在滴定突躍范圍內。第4頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六知識預備3.實驗中各種儀器的操作

——容量瓶常見規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL操作步驟：洗滌、檢漏、稱量、溶解、轉移、洗滌、稀釋、定容、搖勻注意事項：

1.玻棒引流，玻棒位置

2.膠頭滴管定容

3.視線造成的誤差第5頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六知識預備3.實驗中各種儀器的操作

——移液管常見移液管：用途：操作：注意事項：

1.潤洗2-3次

2.放液時，容器傾斜，移液管垂直，使尖嘴與接受容器內壁接觸3.取液時，將管子插入溶液中1~2cm左右

4.殘留液不可吹出5.洗耳球吸取操作

準確移取一定體積的液體洗滌、潤洗、移液、洗滌干凈第6頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六常見規(guī)格：25mL，50mL滴定管的選擇：等于或大于溶液體積的預定值酸式滴定管：中性、酸性堿式滴定管：堿性注意事項：

1.讀數(shù)

2.滴定終點尖嘴處無懸而未滴的液滴知識預備3.實驗中各種儀器的操作

——滴定管第7頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六知識預備4.滴定中誤差分析（1）儀器潤洗不當

1.標準液滴定管不潤洗

2.移取待測液的滴定管或移液管不潤洗

3.錐形瓶用待測液潤洗讀數(shù)方式有誤

1.滴定前仰視、滴定后俯視

2.滴定前俯視、滴定后仰視第8頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六知識4.滴定中誤差分析（2）操作出現(xiàn)問題

1.盛標準液的移液管漏液

2.盛標準液的移液管滴定前有氣泡，后無

3.振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出

4.將標準液滴到錐形瓶外面

5.移液時將尖嘴部分吹入錐形瓶

6.指示劑變色后立刻讀數(shù)

7.快速滴定后立刻讀數(shù)第9頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六知識4.滴定中誤差分析（3）指示劑選擇不當

1.強酸滴定弱堿用酚酞

2.強堿滴定弱酸用甲基橙終點判斷不準

1.強酸滴定弱堿，甲基橙由黃變紅就停止

2.終點有一滴懸而未滴第10頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六1.課題方案的設計NaOH標準溶液滴定鹽酸

知識遷移要求：用移液管移取已稀釋的醋酸2.記錄數(shù)據的表格怎么設計。

課題：食醋總酸含量的測定第11頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六1、將食醋溶液稀釋10倍2、把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管3、把標準NaOH溶液裝入堿式滴定管4、取待測食醋溶液20mL左右5、用NaOH標準溶液滴定待測食醋溶液6、記錄數(shù)據7、數(shù)據處理二、課題方案設計第12頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六滴定管的常規(guī)操作（檢漏，潤洗，裝液，排除尖嘴處的氣泡，讀數(shù)等）。

a.檢驗滴定管是否漏水。b.洗滌滴定管后要潤洗2--3次，并排出下端尖嘴處的氣泡。c.注入反應液至“0”刻度上方2-3厘米處。d.將溶液調節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。e.記錄刻度。

操作要點：用

手控制滴定管，

手不斷按順時針搖動錐形瓶，眼睛

，先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。左右注視錐形瓶中溶液的顏色變化第13頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六實驗要記錄數(shù)據的表格怎么設計。

數(shù)據處理：有效數(shù)字重復2-3次，取有效數(shù)據求平均值第14頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六1.配制待測食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液。吸量管準確量取一定體積溶液的量器

二、實驗步驟移液管滴定管第15頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六2．用酸式滴定管或移液管量取待測食醋樣品25mL于錐形瓶中3．把標準NaOH溶液裝入堿式滴定管4．用NaOH標準溶液滴定待測食醋溶液第16頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六8.210.08.7210.407.07第17頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六100mL食醋中所含醋酸的質量為：m(CH3COOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)××

m(CH3COOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)5．數(shù)據記錄與處理根據3次接近的平行測定值，即可計算食醋總酸含量的平均值。第18頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六氫氧化鈉標準溶液濃度c（NaOH）=0.101moL·L-1實驗次數(shù)

第一次第二次第三次待測食醋的體積初讀數(shù)/mL000待測食醋的體積終讀數(shù)/mL252525待測食醋的體積V(CH3COOH)/mL252525氫氧化鈉標準溶液的體積初讀數(shù)/mL000氫氧化鈉標準溶液的體積終讀數(shù)/mL16.2816.3716.45氫氧化鈉標準溶液的體積V(NaOH)/mL16.2816.3716.45實驗測得食醋總酸含量(g/100mL)（M：60）

食醋總酸含量的平均值(g/100mL)3.953.973.993.97≥3.5g/100ml第19頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六（1）移液管尖嘴殘留液體的處理（2）滴定前后滴定管中不能有氣泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液潤洗；錐形瓶不能用待測液潤洗（4）滴定終點的判斷（5）讀數(shù)時是否平視實驗操作注意事項第20頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六P78交流與討論1.為什么要預先用少量待裝溶液潤洗滴定管3次？錐形瓶是否要用稀食醋潤洗？2.在滴定時為什么要將市售食醋稀釋10倍？本實驗產生偏差的原因有哪些？你認為采取哪些措施可以減少偏差？第21頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六在滴定分析中，要設法減少讀數(shù)誤差。一般滴定管讀數(shù)有±0.01ml的絕對誤差，一次滴定需要讀數(shù)兩次，可能造成的最大誤差是±0.02ml。為使滴定讀數(shù)相對誤差≤0.1%，消耗滴定劑的體積就需≥20ml。如果氫氧化鈉消耗20ml左右，應量取食醋2ml。為了使量取食醋的體積與氫氧化鈉體積消耗量相當，提高實驗精度，通常將食醋稀釋10倍。第22頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六可用醋酸接著滴定錐形瓶里的溶液，至溶液顯淺紅色，重新記錄醋酸溶液的終讀數(shù)3.如果滴定的終點沒有控制好，即氫氧化鈉滴加過量，溶液顯深紅色，你有沒有補救的辦法？如何補救？第23頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六滴定分析法

將一種已知其準確濃度的試劑(標準溶液)，通過滴定管，滴加到被測物質的溶液中，恰好完全反應，然后根據所用試劑的濃度和體積求得被測組分的含量。滴定分析的類型除了酸堿滴定法外,還有配位滴定法，沉淀滴定法，氧化還原滴定法等等.第24頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六問題解決一

某研究小組對加碘鹽進行了分析:稱取40.0g碘鹽配成了100mL溶液,取20.00mL該溶液于錐形瓶中,向錐形瓶里加入足量碘化鉀溶液并酸化,并加入幾滴淀粉溶液?；旌暇鶆蚝?用0.001mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定。滴定前滴定管的液面讀數(shù)為2.10mL,滴定到達終點時,滴定管的液面讀數(shù)為17.10mL.有關的反應如下:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-(相對原子質量I：127)求:該加碘鹽的碘含量是否符合20~40mg·kg-1?第25頁，共28頁，2022年，5月20日，16點27分，星期六例.維生素C（分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行測定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6＋I2

＝C6H6O6＋2HI，現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據如下。①取10mL6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。②精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。③加入1mL(?)指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。(C6H8O6：176）（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質量