2019年北京各區(qū)高三期末試題匯編-化學(xué)平衡

PAGEPAGE42019年各區(qū)高三期末試題匯編--化學(xué)平衡（海淀）11．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO(g)+I(g)+2HO(l)===2HI(aq)+HSO(aq)

=﹣213kJ·mol-12 2 2 2 4 1反應(yīng)SO(aq)===SO(g)+HO(l)+O(g)

=+327kJ·mol-12 4 2 2 2 2III：2HI(aq)===下列說(shuō)法的是：

(g)+I(g) ΔH2 2

=+172kJ·mol-1A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2

和I對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用2C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為O(l)===2H(g)+O(g) ΔH=+286kJ·mol-12 2 2D．該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變Cu2+處理的最佳pH5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.59.510層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料，23342334平衡I：Cu(OH)+4NH[Cu(NH)]2++2OH-；平衡II：Cu(OH)+2OH-[Cu(OH-)]2-項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)pH1.06~9Cu2+/mg·L-1項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)pH1.06~9Cu2+/mg·L-172≤0.5NH+/mg·L-142632≤15廢水中Cu2+處理的最佳pH9b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2

的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降D．d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升（西城）14．溫度為T(mén)時(shí)，將氣體X和氣體Ｙ各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)1t/minn(Y)/mol21.2t/minn(Y)/mol21.241.171.091.0下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)0~4min的平均速率υ(Z)＝0.25mol·(L·min)1B．T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2C．其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2＝4，則此反應(yīng)的ΔH＜0（東城.下列事實(shí)用平衡移動(dòng)原理解釋的是H(g)H(g)2I(g)2HI(g)AH(gI(gHI(g)22瓶中馬上泛起 組成的平衡體系加大量泡沫 壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸D．石灰?guī)r受地下乙酯時(shí)，將乙酸 水長(zhǎng)期溶蝕乙酯不斷蒸出 成溶洞14.相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X)Y) Y) ＝a。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。2 2 3起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所達(dá)平衡過(guò)程中容器反應(yīng)條件X用時(shí)間/min2Y的能量變化2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130tbkJ下列敘述正確的是對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值不同10min)=0.1mol/(L·min)210%2D．b＞0.1a（朝陽(yáng)）14．向20mL0.40mol·L-1HO溶液中加入少量KI溶液：2 2?。瓾O+I-=HO+IO﹣；ⅱ．HOHO+OHO

分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得2 2 2 2 2 2 2 2 2生成O的體積（已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下。2t/mint/min0510152020.012.620.1628.032.7下列判斷的是能增大HO的分解速率2 2反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)0~10minO)≈9.0×10-3mol/(L·min)2 2D．HO在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性2 2（豐臺(tái)）13.（豐臺(tái)）13.:6H(g)2CO(g)CH==CH(g)+4HO(g)△H<0。圖中L（L、LX可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是2A．L<L1 2B．X代表壓強(qiáng)C．M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同D．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v 小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v X正 逆（石景

Ni(CO)(g)4△H<0。已知：Ni(CO)4

的沸點(diǎn)為42.2℃，230℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10—5，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：調(diào)控溫度使粗鎳與CO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)；4第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，調(diào)控溫度制得高純鎳。下列判斷正確的是AB．第二階段可以選擇230℃C．第一階段的溫度高于第二階段的溫度D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[Ni(CO)]＝4v (CO)生成 4 生成（昌平）10.2L的恒容密閉容器中通入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)+實(shí)驗(yàn)溫度實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的/mol 達(dá)到平衡的時(shí)/min

Z(g) ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)編號(hào)n(X)n(Y)n(Z)①4004.03.02.02②5004.03.01.01③5004.01.0該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)0-2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)0-2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率(Y＝1mol/(min)③中，達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol溫度7509001100K值4（大興）10．已知 溫度7509001100K值4時(shí)