2023年上海市徐匯區(qū)上海師大附中化學高一下期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質互相接近時，能發(fā)生反應，并有大量白煙生成的是（）A．濃氨水跟硫酸 B．濃鹽酸和濃氨水C．氯化銨溶液跟燒堿 D．氨氣跟水2、下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸餾水3、下列混合物能用分液法分離的是A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液4、下列各個裝置中能組成原電池的是A． B．C． D．5、某化學興趣小組進行了有關Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，又可以和稀硫酸反應6、據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個117293X，1個117294X。下列關于A．是元素X的兩種不同核素B．電子數(shù)相差1C．中子數(shù)分別為176和177D．它們互為同位素7、下列離子方程式中錯誤的是A．碳酸鎂與H2SO4反應:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓C．鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水與鹽酸的反應:H++OH-＝H2O8、將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為（）A．1∶2B．2∶

1C．1∶3D．1∶19、實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是A．步驟①灼燒海帶需要用坩堝 B．步驟③主要操作為過濾C．步驟④主要反應為：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2 D．步驟⑤可以加入酒精萃取I210、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④11、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水12、下面是某同學所畫的各原子的原子結構示意圖，你認為正確的是（）A． B． C． D．13、下列對于太陽能、生物質能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結晶放熱,實現(xiàn)了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣,從而有效利用生物質能C．生活、生產(chǎn)中大量應用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強了市民的環(huán)保意識14、常溫下，甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中，以下有關實驗現(xiàn)象或結論的敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．甲杯溶液的c(H+)減小，乙杯溶液的c(H+)變大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快15、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電16、銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液17、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣118、下列溶液中，必須通過焰色反應才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl219、俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NAB．1mol13C原子所含中子數(shù)為6NAC．78gNa2S中所含離子總數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCO2所含氧原子數(shù)為0.2NA20、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH21、人們將化合物分為電解質和非電解質兩類，下列屬于電解質的是A．氯氣 B．金屬鋁 C．氯化鈉 D．汽油22、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．小蘇打溶液與NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－CO32－＋H2OC．氫氧化鋇溶液與H2SO4溶液反應：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質新能源D．若生成1molA2，轉移2mol電子（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。24、（12分）已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。25、（12分）(1)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應達到平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內氣體的壓強是反應前的______倍。26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________℃左右。27、（12分）海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同學利用“圖1”裝置進行實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞___，打開活塞______。(2)步驟③中反應的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計，此外裝置C中還有一處，改進后效果會更好，應該如何改進_____________________________。28、（14分）1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。一百多年過去了，對合成氨的研究依然沒有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________（填“A”或“B”）。(2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號）；實驗③達平衡時NH3的轉化率為___________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________（填序號）。a.NH3的正反應速率等于逆反應速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強不變d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美國猶他大學Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極（填“正”、“負”），B電極發(fā)生的電極反應式為_______，該電池放電時溶液中的H+向___極移動（填“A”、“B”）。29、（10分）早在2003年，我國就己經(jīng)成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，成為第三個把人送上太空的國家！發(fā)射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）。（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)雙氧水。已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩(wěn)定結構，請寫出肼的結構簡式：________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。（2）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是________。（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是__________。（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中l(wèi)molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中l(wèi)molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為_______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A．濃氨水有揮發(fā)性，硫酸沒有揮發(fā)性，濃氨水跟硫酸互相接近時，揮發(fā)的氨氣溶解于硫酸溶液生成硫酸銨，無白煙，故A錯誤；B．濃鹽酸和濃氨水均有揮發(fā)性，二者揮發(fā)的HCl與NH3相遇生成NH4Cl白色晶體，看到白煙生成，故B正確；C．氯化銨溶液和燒堿均沒有揮發(fā)性，氯化銨溶液跟燒堿互相接近時，不能發(fā)生反應，無白煙，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于，但無白煙，故D錯誤；答案為B。2、D【答案解析】

A.乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應，因此可以鑒別，A不符合題意；B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應，無現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應，有氣泡產(chǎn)生，因此可以鑒別，B不符合題意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇無明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.遇乙酸、乙醇都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意；故合理選項是D。3、C【答案解析】測試卷分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，錯誤。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質，不能使用分液的方法分離得到，錯誤?？键c：考查混合物能用分液法分離的判斷的知識。4、B【答案解析】

根據(jù)原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應?！绢}目詳解】A.兩個電極材料相同，不能構成原電池，A錯誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質溶液，鋅能夠與硫酸銅反應，符合原電池的構成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質溶液且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，不能構成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構成原電池，D錯誤；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池的構成條件，明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵，四個條件必須同時具備，缺一不可。5、C【答案解析】

A、稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯誤；B、Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；C、實驗③發(fā)生反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正確；D、由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，故D錯誤。故答案選C。6、B【答案解析】分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)；C．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；D．具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。詳解：質子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，B錯誤；中子數(shù)分別是176、177，C正確；117293X和117294X7、C【答案解析】A．碳酸鎂與H2SO4反應時發(fā)生的離子反應為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B．向硝酸銀溶液中加鹽酸時發(fā)生的離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；C．鐵與稀硫酸反應時發(fā)生的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．澄清石灰水與鹽酸的反應時發(fā)生的離子反應為H++OH-＝H2O，故D正確；答案為C。8、B【答案解析】分析：根據(jù)反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計算。詳解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設有8molHNO3，則生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質的量相等，則稀硝酸與稀硫酸的物質的量為2：1，稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為2：1。答案選B。9、D【答案解析】

由流程可知，海帶在坩堝中灼燒后，溶解、過濾得到含碘離子的溶液，加氧化劑氧化，生成碘的水溶液，加淀粉變藍可檢驗碘單質，再萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來解答。【題目詳解】A．步驟①為灼燒，需要將干海帶放入坩堝中灼燒，選項A正確；B、步驟③將海帶灰懸濁液中的含碘離子的水溶液與不溶物分離，主要操作為過濾，選項B正確；C、步驟④是含碘離子的水溶液在酸性條件下被雙氧水氧化生成碘單質，主要反應為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，選項C正確；D、酒精能與水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘單質，選項D不正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查海水提取碘的實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質的檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大。10、D【答案解析】

①過濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉移液體，玻璃棒的作用為引流。故選D。11、D【答案解析】

共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學反應都存在共價鍵的斷裂過程?！绢}目詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價鍵沒有被破壞，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，B項錯誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，C項錯誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學鍵的破壞，D項正確；答案選D。12、D【答案解析】

根據(jù)核外電子排布理論：即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?！绢}目詳解】A、違反了泡利原理，每個原子軌道最多容納兩個電子，應表示為：故A錯誤；B、違反了能量最低原理，先排布4s軌道后排3d軌道，應表示為：故B錯誤；C、違反了能量最低原理，先排滿3p后排4s，20號元素為鈣，不可能失去6個電子，應表示為：故C錯誤；D、均符合核外電子排布規(guī)律，故D正確。答案選D。13、B【答案解析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽能轉化為化學能，晚上重新結晶放熱，是化學能轉化成熱能，故A說法正確；B、生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進行，故B說法錯誤；C、氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。14、D【答案解析】分析：甲中形成銅鋅原電池,鋅作負極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,總反應式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,沒有電流產(chǎn)生，以此進行分析。詳解：甲中形成銅鋅原電池,鋅作負極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,A錯誤；乙中不構成原電池,銅片不是電極,B錯誤；甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣,乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣,所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小,溶液的pH值都增大,C錯誤；甲能形成原電池,乙不能構成原電池,所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,D正確；正確選項D。15、C【答案解析】

A、風能是清潔無污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。16、B【答案解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極；A.正極反應為Cu2++2e-=Cu，A錯誤；B.電池反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C.在外電路中，電子從負極流向正極，C錯誤；D.原電池中，陰離子移向負極，陽離子移向正極，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯誤；答案選B。17、D【答案解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。18、B【答案解析】

必須通過焰色反應才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答。【題目詳解】A．利用鹽酸可檢驗，碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氣體，氯化鉀不反應，A錯誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應檢驗，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗，其中氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應，C錯誤；D．利用鹽酸可檢驗，碳酸鉀和鹽酸反應產(chǎn)生氣體，氯化鈣不反應，D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題考查物質的鑒別和檢驗，把握常見離子的檢驗方法及反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大。19、D【答案解析】

A.0.1mol·L－1的Na2SO4溶液的體積未知，無法計算其中所含的SO42-的數(shù)目，A不正確；B.1mol13C原子所含中子數(shù)為7NA，B不正確；C.78gNa2S的物質的量為1mol，其中所含離子總數(shù)為3NA，C不正確；D.標準狀況下，2.24LCO2的物質的量為0.1mol，其中所含氧原子數(shù)為0.2NA，D正確。故選D。20、B【答案解析】測試卷分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中兩個甲基、兩個亞甲基分別相同，則有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯誤；B．(CH3)3CC(CH3)3有中六個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故B正確；C．CH3CH(CH3)CH3有中三個甲基相同，還有一個季甲基，有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯誤；D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3【考點定位】考查同分異構體的判斷【名師點晴】判斷取代產(chǎn)物同分異構體的數(shù)目，其分析方法是分析有機物的結構特點，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構體數(shù)目進行判斷。本題先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。21、C【答案解析】

A.氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.金屬鋁是單質，不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C.氯化鈉是鹽，屬于電解質，C正確；D.汽油是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；答案選C。22、B【答案解析】A、稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；B、小蘇打溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，B正確；C、氫氧化鋇溶液與H2SO4溶液反應生成硫酸鋇和水，C錯誤；D、碳酸鈣難溶，應該用化學式表示，D錯誤，答案選B。點睛：注意離子方程式常見錯誤的有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，答題時需要靈活應用。二、非選擇題(共84分)23、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應物或生成物的濃度，加快化學反應速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應速率，A錯誤；B項，氣體質量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！敬鸢更c睛】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關推斷、化學反應速率、可逆反應、燃料電池等知識，關鍵是首先根據(jù)元素周期表有關知識推出各元素，然后依據(jù)相關知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應速率增大（突變），正反應速率也增大（漸變）。24、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【答案解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。25、1.0035探究固體物質的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【答案解析】測試卷分析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關計算公式計算相關物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質的表面積對反應速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內氣體的壓強比等于物質的量比，點睛：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強比等于物質的量比；同溫、同壓，體積比等于物質的量比。26、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【答案解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導管除了導氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應用。27、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—濃縮Br2或富集溴直接加熱改為水浴加熱【答案解析】

步驟①時，通入氯氣，與海水中的溴離子反應生成單質溴，溴的沸點為59℃，再通入熱空氣，把生成的溴單質吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子，再經(jīng)過氯氣氧化得到較純的溴水，經(jīng)過蒸餾得到液溴?！绢}目詳解】(1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質溴，故此時應關閉活塞bd，打開活塞ac，并進行尾氣處理；(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質，生成硫酸和溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用熱空氣把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，經(jīng)過一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是濃縮溴或富集溴；(4)已知，溴的沸點為59℃，采用水浴加熱的方式蒸餾效果更好。28、92A②80%ac負N2+6e-+6H+=2NH3B【答案解析】

(1)反應熱為斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量差，據(jù)此解答；(2)根據(jù)催化劑可以加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間分析；物質的平衡轉化率等于轉化率與起始加入量的比；根據(jù)反應達到平衡時，任何物質的物質的量不變，反應速率不變，物質的含量不變判斷；(3)根據(jù)在原電池反應中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極上獲得電子，發(fā)生還原反應，結合電解質溶液中同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則分析?！绢}目詳解】(1)Q=946kJ+436kJ