九年級化學(xué)知識

九年級化學(xué)知識導(dǎo)語：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。下面是九年級化學(xué)知識匯編，歡迎閱讀。一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子正電、中子不帶電、電子帶負(fù)電。一般的氫原子無中子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。純凈物由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。單質(zhì)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）化合物由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。氧化物由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。二、酸、堿、鹽1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中不含有自由移動的氯離子，只含有自由移動的'氯酸根離子3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。4、化合物中一定含有非金屬元素；堿中一定含有氫氧元素；酸中一定含有氫元素；有機(jī)物中一定含有碳元素。5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加堿（可溶性堿）或水，要使pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7。測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH值。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。三、質(zhì)量守恒定律定義：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和=反應(yīng)后生成物各物質(zhì)的質(zhì)量的總和。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量。一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類?？赡芨淖兊氖欠肿拥臄?shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。四、溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。飽和溶液變成不飽和的溶液的方法是：①加水②升溫不飽和的溶液變成飽和溶液的方法是（熟石灰對溫度例外）：①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃在20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g―10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g―1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4/5H2O。碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4/5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。五、空氣空氣中氧氣含量的測定：用紅磷測定時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒時有大量白煙生成，冷卻后，打開彈簧夾，鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，水面上升約1/5體積。（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；裝置漏氣；沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣?？諝獾某煞职大w積計算，氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體（混合物）0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。六、水水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。七、氧氣（O2）及其他氣體氧氣（O2）是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氫氣（H2）是無色無味，密度最小，難溶于水，可燃。二氧化碳（CO2）是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2的固體。一氧化碳（CO）是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水，可燃。甲烷（CH4）是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水，可燃。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）八、化學(xué)方程式1、氧化反應(yīng)碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，放出熱，發(fā)出白光。硫粉在空氣、氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，放出熱，生成刺激性氣味的氣體SO2。磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱。一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱。甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3MnO22KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O反應(yīng)的現(xiàn)象是：黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑反應(yīng)的現(xiàn)象是：黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu