分析化學(xué)題庫(kù)

常見(jiàn)分析與半微量分析劃分界限是：被測(cè)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)而于1%為常量分析; 稱取試樣質(zhì)量高于為常量分析。2試液體積在1mL20mL的分析稱為半微量分析。3試樣用量在20mg的分析稱為微量分析。4試樣用量為~10mg的分析稱為——(C)(A)常量分析 (B)半微型分析 (C)微量分析 (D)痕量分析5試液體枳在1~10mL的分析稱為 (B)(A)常量分析 (B)半微量分(C)微量分析 (D)痕量分析>Chapl定量分析化學(xué)概論6若每1000g水中含有50mgPb^則可將Pb2?的質(zhì)量濃度表示為50g/g,7已知某溶液含71g/g。?，其密度為l.0g/mL,則該溶液中Q?的濃度為X103mol/L0[4r(CI)=] (71/XX10+8某水樣中含有mol/LCa^其密度為1Q02g/mL,則該水樣中Ca為100g/g0[A(Ca)=]XX1000/9準(zhǔn)確移取mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀擇后的溶液含銅(g/mL)為(A) (B) (C) (D)25注意：稀釋至500mL,計(jì)算時(shí)必乘2,答案只能是AC10海水平均含X1。3g/gNa?和270g/gSO,2?，海水平均密度為l.02g/mL,則海水中Na+和SOF濃度(mol/L)為 (D)已知A(Na)=fMr(SO42j=(A)XI。巳xi04(B)X10^X10-4(C)X10-2,XW3(D)X10^XW3Na：X1071000/}11海水平均含X103g/gNa*和270g/gSO?;海水平均密度為L(zhǎng)02g/mL已知4(Na)=,M/SCW，則海水中pNa和pSO&分別為一(A)(A)和 ⑻和(C)和 (D)和pNa：pSO4：負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系12為標(biāo)定HCI溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是 (B) (A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O313為標(biāo)定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是一(B)(A)分析純的AgNO3 (B)分析純的CaCO3(C)分析純的FeSO4?7H2O(D)光譜純的CaOCaO：易吸水光譜純的含義：譜線不干擾14為標(biāo)定Na2s2。3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是-(D)(A)分析純的H2O2 (B)分析純的KMnO4(C)化學(xué)純的K2Cr2O7(D)分析純的K2Cr2O715為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是???(D)(A)Na2s2O3(B)Na2SO3(C)FeSO4?7H2O(D)Na2C2O416以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是-??(B)((A)K2Cr2O7(B)Na2s2O3(C)Zn(D)H2C2O4?2H2O17以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是 (C)(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSO418配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用間接法配制的是一(C) (A)NaCI(B)Na2C2O4(C)NaOH(D)Na2CO319以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是 (D)(A)分析純CaO (B)分析純SnCI2-2H2O(C)光譜純?nèi)趸F (D)%金屬銅20用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定mol/LNaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為地仲仁山。/：]一(C)(A)0.2g左右 ⑻0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g (D)0.8g~L6g計(jì)算NaOH體積在20?30mL21用HCI標(biāo)液測(cè)定硼砂(NazBM?10七0)試劑的純度有時(shí)會(huì)出現(xiàn)含量超過(guò)100%的情況，其原因是 (C)(A)試劑不純 (B)試劑吸水(C)試劑失水 (D)試劑不穩(wěn)，吸收雜質(zhì)]22在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)大，其原因是-???(C)(A)過(guò)量半滴造成誤差大(B) 造成終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差值大，終點(diǎn)誤差大(C)造成試樣與標(biāo)液的浪費(fèi) (D)(A)、(C)兼有之23以EDTA滴定法測(cè)定石灰石中CaO[Mr(CaO)=]含量，采用mol/LEDTA滴定，設(shè)試樣中含CaO約50%,試樣溶解后定容至250TOC\o"1-5"\h\zmL,移取25mL進(jìn)行滴定，則試樣稱取量宜為 (C)(A)0.lg左右⑻0.2g~0.4g (C)0.4g-0.8g(D)1.2g-2.4g”?算EDTA體積在20-30mL24用碘量法測(cè)定礦石中銅的含弛已知含銅約50%,若以mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)而耗約25mL,則應(yīng)稱取礦石質(zhì)量(g)為[4r(Cu)=] ……—……- - -(D)(A) (B) (C) (D) X2M000二mJ25硼砂與水的反應(yīng)是： B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂標(biāo)定HCI時(shí),硼砂與HCI的化學(xué)計(jì)量比為 (B)(A)1:1 (B)1:2 (C)1:4 (D)1:526欲配制人力。3標(biāo)準(zhǔn)溶液以標(biāo)定mol/LKMnO4溶液，如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體枳大致相等，則網(wǎng)2。3溶液的濃度約為——(B)(A)mol/L(B)mol/L(C)mol/L(D)mol/LC(As2O3)：C(KMnO4)=5：427用同一KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體枳相等的FeSO4 H2c2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，對(duì)兩溶液濃度關(guān)系正確表述是 (C)(A)c(FeSO4)=c(H2c2O4) (B)2c(FeSO4)=c(H2C2O4) (C)c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D)2n(FeSO4)=n(H2C2O4)28為測(cè)定Pb2?，先將其沉淀為PbCrO4然后用酸溶解，加入KI,再以Na2s2。3滴定，此時(shí)n(Pb2*):n(S2O32j是 ?■(C|(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:629用KIO3標(biāo)定Na2s2。3所涉及的反應(yīng)是TOC\o"1-5"\h\zIO3-+5I-+6H*=3I2+3H2O l2+2S2O32-2I-+S4O62- 在此標(biāo)定中。(KIO3):n(S2O32j為 (D)(A)1:1 (B)1:2 (C)1:5 (D)1:6I30移取KHCzOjH2c2。4溶液mu以mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗mL°今移取上述KHC2O4?H2c2O4溶液mL,酸化后用LKMnCU溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液體積(mL)是 …… (A)(A) (B) (C) (D)C=mol/L5：431Ba??可沉淀為Ba(IO3)2或BaCrO~然后借間接硬盤法測(cè)定,今取一定量含Ba“試液，采用BaCrO4形式沉淀測(cè)定，耗去mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。若同量試液采用Ba(Q)2形式沉淀測(cè)定，應(yīng)當(dāng)耗去mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體枳(mL)為 (D)(A) (B) (C) (D)CrO43e(IO3)2 12e4倍關(guān)系32稱取相同質(zhì)量AS2O3兩份，分別處理為NaAsCh溶液。其中一份溶液酸化后用mol/LKMnCh溶液滴定，另一份在弱堿性介質(zhì)中以12溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)兩種滴定液消耗體積恰好相等，則12溶液的濃度(mol/L)是(A) (B) (C) (D)倍33將磷酸根沉淀為MgNHWOa,沉淀經(jīng)洗滌后溶于過(guò)量HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液,而后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變黃，此時(shí)”(P):n(H+)是一?(B)(A)1:1 (B)1:2(C)1:3 (D)2:1 P04-H2PO428.(A)1:1 (B)1:234水中SOJ的測(cè)定可加入過(guò)量酸化的BaCrOs溶液，此時(shí)生成BaSO,沉淀,再用堿中和，此時(shí)過(guò)剩的BaCrOq沉淀析出,灌液中被宣換出的CO??借間接硬型法用Na2s2。3滴定.此時(shí)SO?-與Na2s2O3的化學(xué)計(jì)量之比為 (C)(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:635以下各類滴定中，當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時(shí)，突躍范圍增大最多的是-(D)(A)HCI滴定弱堿A (B)EDTA滴定Ca2- (C)Ce"滴定Fe2+ (D)AgNO3滴定NaCI36以下各類滴定中JI滴定劑與被滴物濃度各增加10倍時(shí),突躍范圍不變的是——(B)

（A）強(qiáng)瞰滴定弱酸 （B）多元酸的分步滴定（C）EDTA滴定金屬離子 （D）AgN03滴定NaCI1用K2Cr2O7標(biāo)定Na2s2。3不能用直接滴定法，而需采用間接碘量法，其原因是一K/磔上與2英。3直接反應(yīng)產(chǎn)物不僅有&Q/,還有SCV?，這樣就無(wú)確定的計(jì)量關(guān)系—。TOC\o"1-5"\h\z2用酸堿滴定法測(cè)定CaCCh的含量不能用直接滴定，而需采用加入過(guò)量的酸,而后用NaOH回滴，其原因是CaCO”f（溶于水，必須用過(guò)量HCI才溶解完全，因此必須采用返滴定方法. 。3以下測(cè)定和標(biāo)定各應(yīng)采用的滴定方式分別是：（填A(yù),B,C,D）（1）用酸堿滴定法測(cè)定CaCO3試劑的純度 B（2）以K2NaCo（NO2）6形式沉淀，再用KMnO,滴定以測(cè)定K+ D（3）用4口2。7標(biāo)定Na2s2O3 C（4）用H2c2O4標(biāo)定KMnO4 A（A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法（1）加過(guò)量酸（3）置換出卜4以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是：（填A(yù),B,C,D）（1）佛爾哈德法測(cè)定CP B甲醛法測(cè)定NHr CKMnO4法測(cè)定Ca2?D（4）莫爾法測(cè)定Ct A（A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法5用EDTA絡(luò)合滴定法作如下測(cè)定所采用的滴定方式分別是：（填A(yù),B,C,D）（1）測(cè)定水中Ca2+zMg2+ A（2）通過(guò)MgNH#O4測(cè)定PO?- D通過(guò)加入過(guò)量Ba??測(cè)定SO?' B通過(guò)加入過(guò)量Ni（CNM?測(cè)定Ag?C（A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法6用以下不同方法測(cè)定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是:（填A(yù),B,C）BACBAC(C)間接法（2）用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定⑶用KMnCU法測(cè)定（A）直接法（B）回滴法7滴定分析時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)完全度的要求比重量分析砒其原因是.—重量分析可借加入過(guò)量沉淀劑使反應(yīng)完全，而容量分析只進(jìn)行到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，不可多加試劑，故后者對(duì)反應(yīng)完全度的要求高°8標(biāo)定下列溶液的基準(zhǔn)物是：待標(biāo)液基準(zhǔn)物HCI1Na2c。32NazBaO??10H2ONaOH1H2C2O4?2H2O2鄰苯二甲酸氫鉀9欲配制Na2s2。3、KMnOxsK2Cr2O7等標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須用間接法配制的是Na2S2O3?KMnO4/標(biāo)定時(shí)選用的基準(zhǔn)物質(zhì)分別是

顯在左八草酸鈉(或草酸)°0133為標(biāo)定下列溶液的濃度選一基準(zhǔn)物:待標(biāo)液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基準(zhǔn)物H2C2O4?2H2O或鄰苯二甲酸氫鉀Na2c2O4或草酸K2SO7Zn10為標(biāo)定下列溶液的濃度，請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)物:溶液NaOHEDTAAgNO3\Na2s2。3基準(zhǔn)物H2c2O4?2H2OZnNaCI66。711下列基準(zhǔn)物常用于何種反應(yīng)(填A(yù),B.C,D)(1)金屬鋅 B (A)酸堿反應(yīng)(2)K2Cr2O7 C (B)絡(luò)合反應(yīng)(3)Na2B4O7?10H2O A (C)氧化還原反應(yīng)NaCI 旦 (D)沉淀反應(yīng)12容量分析中對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要求是(1)物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符一；(2)上屯度要向」⑶—穩(wěn)定。13分析純的SnCUdO/VJ(能或不能)作湎定分析的基準(zhǔn)物，其原因是不穩(wěn)總易被氧化為5儼「14120C干燥過(guò)的分析純CaO不可以 (可以或不可以)作滴定分析的基準(zhǔn)物，其原因是不穩(wěn)定，易吸水及二氧化碳 。15在滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測(cè)物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范圍。若濃度過(guò)小，將使突躍小,終點(diǎn)不明顯，終點(diǎn)誤差大;若濃度過(guò)大則造成浪費(fèi) ，16用鄰苯二甲酸氫鉀(M尸標(biāo)定約mol/L的NaOH溶液時(shí)，可稱_：試樣J份，進(jìn)行分別標(biāo)定;若用草酸(M尸標(biāo)定此NaOH溶液,則標(biāo)定的簡(jiǎn)耍步腺是—稱草酸約0.3氐定容于100mL容定瓶中，移取mL3份進(jìn)行標(biāo)定。一0為什么不稱3份稱3份每份少于0.1g17稱取分析純硼砂(NazB。*10d0)0,3000以以甲基紅為指示劑，用mol/LHCI溶液滴定，耗去mU則硼砂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是江。導(dǎo)致此結(jié)果的原因是 硼砂部分失去結(jié)晶水。[Mr(Na2B4O7?10H2O)=]18為測(cè)定下列物質(zhì)，詰選擇滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液:心田。4Nad。"；K8rAgNOw;I2Na金；KSCNAgNQ“.19川間接法配制下列標(biāo)準(zhǔn)溶液為標(biāo)定其濃度，可選擇何種基準(zhǔn)物和指示劑:標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物指示劑EDTA鋅片二甲酚橙或鈉黑TKMnO4Na2c2。4自身指示劑1Na2s2O3KaCrzO?淀粉I2AS2O3淀粉20H2c2?！?H2?；鶞?zhǔn)物若長(zhǎng)期保存于保干器中,標(biāo)定的NaOH濃度將」隔氐(偏低或而)，其原因是J部分失去結(jié)品本、正確的保存方法是置于密閉容器中保存。導(dǎo)致NaOH體積增大21以HCI為滴定劑測(cè)定試樣中K2c。3含量，若其中含有少量Na2c0力測(cè)定結(jié)果將——帆直__。若以Na2c。3為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCI濃度，而基準(zhǔn)物中含少量K2co力HCI濃度將偏向,(填偏高、偏低或無(wú)影響).HCI體積增大2.HCI體積減小22將優(yōu)級(jí)純的Na2c2。4加熱至適節(jié)溫度質(zhì)之轉(zhuǎn)變?yōu)镹azC03以標(biāo)定HCI,今準(zhǔn)確稱取一定量?jī)?yōu)級(jí)純Na2c2。/但加熱溫度過(guò)高，有部分變?yōu)镹a?。,這樣標(biāo)定的HCI濃度將一無(wú)影響—(填的廟、偏低或無(wú)影響)，其原因是因Na?C5和酷0與HCI反應(yīng)的化學(xué)ilM比均是1:2c 。23標(biāo)定HCI溶液濃度，可選Na2c03或硼砂(NazBQ?10比0)為基準(zhǔn)物。若NazCOs中含有水，標(biāo)定結(jié)果_他也一若硼砂部分失去結(jié)晶水，標(biāo)定結(jié)果一偏低一。若兩者均處理妥力沒(méi)有以上問(wèn)題，則選硼砂(兩者之一)作為基準(zhǔn)物更好，其原因是HCI.與兩者均按化學(xué)計(jì)生比1:2反應(yīng)，但硼砂摩爾質(zhì)量大，稱量誤差小。24標(biāo)定HCI的Na2c。3常采用分析純NaHCOs在低干300c下焙燒成Na2c0”然后稱取一定量的阿。)3,若溫度過(guò)廟會(huì)有部分分解為N.O,用它標(biāo)定的HCI的濃度偏低 (偏北或偏低L其原因是 因帆(NazOkMdNa/O力故耗WHCI)猊HCI濃度必低。25現(xiàn)有濃度為L(zhǎng)的HCI溶液,用移液管移取此溶液100mL,須加入蒸馀水，方能使其濃度為L(zhǎng)?26為標(biāo)定濃度約為L(zhǎng)的溶液欲耗HCI約30mL,應(yīng)稱取，若用硼砂則應(yīng)稱取。[M『(Na2coMr(Na2B4O7?10H2O)=]27稱取0.4210g硼砂以標(biāo)定H2SO4溶液，計(jì)耗去H2s。4溶液mL,則此H2sos溶液濃度為L(zhǎng)。(Mr(Na2B4O7?10H2O)=]X100028用酸堿滴定法測(cè)定Na2B4O7?10H2O.B、B2O3和NaBCh?4出0四種物質(zhì)，它們均按反應(yīng)式B40?+2H*+5H2O=4H3BO3進(jìn)行反應(yīng)，被測(cè)物與H*的物質(zhì)的物之比分別是 1:2 、 2:1 、 1:1 、 2:1o}29一僅含F(xiàn)e和FezOs的試樣，今測(cè)得含鐵總量為％。此試樣中％2。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%[4(Fe)=,4(。)=] w(Fe2O3)=%)X/X3)X100%=%w(Fe)=%)X100%=%30一定量的Pb2?試液采用PbCrOA形式沉淀,沉淀經(jīng)洗滌后溶解用碗量法測(cè)定，耗去LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，同量Pb??試液若采用Pb(IO3)2形式沉淀應(yīng)耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液。31用同體積的網(wǎng)2。3和H2c2。4標(biāo)液分別標(biāo)定同一KMnOs溶液，消耗相同體積的KMnCU溶液，則此3。3標(biāo)液的濃度為H2c20s標(biāo)液濃度的 1/2 (多少倍)-32用KBrCh標(biāo)定Na2s2。3所涉及的反應(yīng)是BrO3+6l-+6H*=Br+3l2+3H2Ol2+2S2O32-=2l-+S4O62-此處KBrO3與Na2S2O3的化學(xué)計(jì)量之比是1:6 。33在濃HCI中,15汽化I?的產(chǎn)物為I。在此103?與「的化學(xué)計(jì)量之比為1:2 。34現(xiàn)稱取等量的H2c2O4?KHC2O4?2%0兩份，溶解后，一份用mol/LNaOH溶液滴定，另一份用KMnO&溶液滴定，KMnO,與NaOH消耗的體積相等，則KMnCh的濃度為L(zhǎng)。(CV)NaOH>3=(CV)KMnO*的35將含磷試液經(jīng)處理后沉淀為MgNH4P0與沉淀過(guò)漉洗滌后溶于LHCI溶液中，最后用LNaOH回滴至甲基橙變黃川?用去。此試液中含璘mmoLX以下幾類酸堿滴定中，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí),突躍變化最大的是」L-其次是⑴，突躍基木上不變的是(3),【填(1)42)43)](1)HCI滴定弱堿A (2)HCI滴定NaOH (3)HCI滴定CCh??至HCO3-37以下各類滴定中濃度熠大時(shí)，突躍基本不變的是一改變最大的是」EDTA滴定Q2. (2)NaOH滴定H2A至A2-(3)AgNO3滴定NaCl (4)Cl?滴定Fe~38在以下各類滴定體系中，增大反應(yīng)物濃度,突躍范圍變大最顯著的有 1,6;完全不改變的有 3,5 。(填123…)OH--H+ (2)OH--HA (3)OH:H2A(至HA) (4)EDTA-Ca2+Fe3<Sn24 (6)Ag+?C卜39若滴定劑與被滴物濃度增加10倍，以下滴定突躍范圍變化情況是(指pH、pM、￡變化多少冷位)：(1)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸'突躍增加2pH單.位(2)強(qiáng)堿滴定弱酸突躍增加1pH現(xiàn)位(3)多元酸的分步滴定突躍不變⑷EDTA滴定金屬離子_突躍增大1PM小位(5)氧化還原滴定—突躍不變—1某實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4法測(cè)定石灰石中CaO的質(zhì)型分?jǐn)?shù)，所用KMnO”溶液濃度為mol/L,為使滴定體積恰等于w(CaO)100,則應(yīng)稱取試樣多少克[M4CaO)=]解：m=((y2XXxX/(x%X1000)]X100%=(g)2欲測(cè)定合金鋼中鈉含量,將試樣溶解后氧化成er?。聲，然后以FeSO“滴定，今知鈉大致含量約5%,欲耗LFeSOs30mLj?算應(yīng)稱取試樣多少克[4r(Cr)=l解：m=[X30X5羽)/(5%X1000))X100%=1(g)3為標(biāo)定LEDTA20mL應(yīng)稱取金屬鋅多少克為保證相對(duì)誤差低于％，應(yīng)如何做(4r(Zn)=]解：m(Zn)=X20X1000^(g) 稱取0.3g金屬鋅，溶解后定容于250mL移取25mL作標(biāo)定。$4將一個(gè)僅含CaO和CaCO3的混合物(在1200C)灼燒并在T燥器中冷卻，質(zhì)量損失％,計(jì)算試樣中CaCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[M『(CaCO3)=,Mr(CaO)=]解：Mr(C02)== 100g試樣中CaCC>3質(zhì)量為X=(g)所以w(CaCO3)=%5某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液,測(cè)得其濃度為mol/L。但誤將其暴露于空氣中，致使吸收J(rèn)'CO2c為測(cè)定CO2的吸收量，取該堿液mL,用mol/LHCI溶液滴定至酚猷終點(diǎn)，汁耗去HCI溶液mU計(jì)算：(1)每升該堿液吸收rC02多少克⑵用該堿液去測(cè)定弱酸濃度，若濃度仍以mol/L計(jì)算，則因CO?的影響引起的最大相對(duì)誤差是多少[Mr(CO2)=]解：1.c(NaOH)=X=(mol/L)m(C02)==(g)62.￡r= X100%=%6根據(jù)下列數(shù)據(jù)，試求某吐酒石(KHqHQJ試樣純度:稱取試樣2527g,加入mLNaOH溶液，用H2s0,溶液返滴定，消耗/mL;已知mLH2SO4相當(dāng)于mLNaOH;mLH2sO4相當(dāng)于0.2940gCaCO3，已知MrfCaCOs)^Mr(KHJH<)6)=,H2aH4。6的p/G產(chǎn)，pK?2二o解：c(H2S0J=/)X(l/X1000mL/L=mol/Lc(NaOH)=2Xmol/L/=mol/L[c(NaOH)U(NaOH)-2c(H2SO4)V(H2SO4)]M(KHC4H4O6)w(KHC4CH4O6)= m(試樣)X1000X100%=%7已知mL的KMnQ溶液相當(dāng)于0.1117gFe(在酸性介質(zhì)中處理為Fe??燃后與MnCh?反應(yīng))，而KHC2O4?H2c20s溶液在酸性介質(zhì)中恰好與mL上述KMnO4溶液完全反應(yīng)。問(wèn)需多少宅升mol/LNaOH溶液才能與上述KHC?。，+^2。4溶液完全中和[M.(Fe用.解：以上反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是：n(KMnO4)：n(Fe2+)=1:5；n(KMnO4):n(KHC2O4?H2C2O4)=4:5;n(KHC2O4?H2C2O4)：n(NaOH)=1:3;c(MnOQ=X1000)/XX5)=(mol/L)c(KHC2O4?H2c2O4)=XX的二(mol/L)所以V(NaOH)=XX3)/=(mL)8稱取Pb3O4試樣0.1000g,加入HCI后將所放出的氯氣通入含有KI的溶液中。析出的I?用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)耗去mL。已知mLNa2s2。3溶液相當(dāng)于mgKQ?HQ,求試樣中PbsOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Mr(KIO3-HIO3)=]解：反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是：Pb3OQci2&I2公2Na2s2O3KIOj?HIO3&6L公12Na2s2O32252。3的濃度是：c(Na2S2O3)=12X=(mol/L)

故故w(PbjO4)=X100%=%X1000X2將含有V和Fe的試樣1.600g溶解做預(yù)處理，使Fe呈Fe㈣、V呈V(V)狀態(tài)，并將溶液稀擇至500mL.<(1)取mL溶液使通過(guò)銀還原器[此時(shí)Fe(川LFe(ll)MV)-V(IV)]用mol/LCe(SO《)2溶液滴定，用去mL(2)另取溶液使通過(guò)鋅還原器(此時(shí)Fe(叫一Fe叫MV)-V叫)，用mol/LCgSOM溶液滴定，用去mL°試求該試樣中V2O5和F及O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(\J2O^,Mr(Fe2O3)=l解：設(shè)FezCh為xg,丫2。5為ygx/2OOO)+y/2OOO)=XXx/2OOO)+y^X2OOO)=XX500/解方程得：x=0.640gy=0.728g鄧。2。3)=X100%=%w(V2O5)=x100%=%10取煤粉5.308測(cè)得風(fēng)干水分為％,進(jìn)而又測(cè)得風(fēng)干煤的烘干水分為％j?算煤粉中總水分是多少解：fn(H2O)=X%+X95%X%=(g)w(H2O)=[]X100%=%(或w(H20)=%+%X(100-5)/100=%)11稱取風(fēng)干石吉試樣0.9901g,放入已恒重為13.1038g的用期低溫干燥，失去濕存水后稱量為14.0819g,再經(jīng)高溫烘干失去結(jié)晶水后稱量為13.8809g,計(jì)算試樣的濕存水是多少干燥物質(zhì)的結(jié)晶水是多少若帶有結(jié)晶水的石齊全部為CaSCh?2出。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少I/Wr(CaS04)=fMr(H2O)=]解：濕存水的百分含量:[/X100%=%I結(jié)晶水的百分含量:[二％w(CaSO4?2H2O)=%X+/=%12若將POy沉淀為磷相酸錫過(guò)濾，洗滌后溶于過(guò)量NaOH溶液中，剩余的減川酸反滴，總的反應(yīng)式如下：(NH4)2HPO4?12MoO2?H2O+24OH?=12MoO產(chǎn)+hpo/?+2NHJ+13H2。若稱取一定量試樣用上法測(cè)定，凈耗LNaOH溶液;同屬試樣若使其形成MgNH“O4沉淪沉淀過(guò)濾洗滌后溶于過(guò)量酸,而后用堿返滴至甲基橙變黃，請(qǐng)計(jì)算應(yīng)凈耗去LHCI多少空升解：設(shè)耗HCW(mL),則XXMr(P)/24=XVXMr(P)/2U=說(shuō)明J'什么磷鋁酸鏤可測(cè)微量P13利用生成BaSO,沉淀在重生法中可以準(zhǔn)確測(cè)定Ba??或SOF,但此反應(yīng)用于容里滴定，即用Ba??滴定SCh??或相反滴定，卻難以準(zhǔn)確測(cè)定，其原因何在答：(1)生成BaSOs的反應(yīng)不很完全,在重生法中可加過(guò)量試劑使其完全，而容量法基于計(jì)量反應(yīng)，不能多加試劑；(2)生成BaSO^反應(yīng)要達(dá)到完全，速度較慢，易過(guò)飽和，不宜用于滴定，而在重量法中可采用陳化等措施。14為何在酸堿滴定中HCkNaOH溶液濃度一般為L(zhǎng)左右，而EDTA溶液常使用匕mol/L答：酸堿反應(yīng)的完全程度不如EDTA絡(luò)合反應(yīng)甌若濃度太稀，終點(diǎn)誤差大°EDTA絡(luò)合反應(yīng)完全度甑可以稀一些，而且EDTA溶解度小，也難以配成mol/L溶液。15有人說(shuō)“滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)大的原因是由于過(guò)量一滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大”，你認(rèn)為正確嗎試說(shuō)明:(1)由于過(guò)量一滴所造成的誤差與濃度有何關(guān)系((2)濃度大時(shí)對(duì)終點(diǎn)誤差的影響是有利或是無(wú)利(3)濃度不宜過(guò)大原因是什么答：上述說(shuō)法不正確。.此時(shí)必須增大試樣殳，使消耗體積與原來(lái)相近，這時(shí)過(guò)量1滴所造成的誤差為XC/VXC二匕它僅與總消耗體積有關(guān),而與濃度無(wú)關(guān)；.對(duì)終點(diǎn)誤差而言，則是濃度大些好，以NaOH滴定HCI為例，若是以酚酣為指示劑，&=10-5XV/cXU=10-5/G即濃度大則終點(diǎn)誤差??；3.濃度不能過(guò)大，原因是防止造成浪費(fèi)。下列表述中，最能說(shuō)明隨機(jī)誤差小的是 (A)(A)高精密度(B)與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致(C)標(biāo)準(zhǔn)差大(D)仔細(xì)校正所用硅碼和容量?jī)x器等下列表述中，最能說(shuō)明系統(tǒng)誤差小的是 (B)(A)高精密度(B)與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致(C)標(biāo)準(zhǔn)差大(D)仔細(xì)校正所用祛碼和容量?jī)x器等以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是 (A)(A)指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致(B)滴定管讀數(shù)最后一位估測(cè)不準(zhǔn)(C)稱樣時(shí)硅碼數(shù)值記錯(cuò)(D)稱量過(guò)程中天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)當(dāng)對(duì)某一試樣進(jìn)行平行測(cè)定時(shí)，若分析結(jié)果的精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能的原因是(A)操作過(guò)程中溶液嚴(yán)重濺失 ⑻使用未校正過(guò)的容量?jī)x器(C)稱樣時(shí)某些記錄有錯(cuò)誤 (D)試樣不均勻做滴定分析遇到下列情況時(shí)，會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是 (A)(A)稱樣用的雙盤天平不等普(B)移液管轉(zhuǎn)移溶液后管尖處殘留有少量溶液(C)滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)(D)確定終點(diǎn)的顏色略有差異用重量法測(cè)定試樣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)能引起系統(tǒng)誤差的是一(D)(A)稱量試樣時(shí)天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) (B)析出硅酸沉淀時(shí)酸度控制不一致(C)加動(dòng)物膠凝聚時(shí)的溫度略有差別(D)硅酸的溶解損失若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全度達(dá)到％,兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于TOC\o"1-5"\h\z(A)V (B)V(C)V (D)V5為使反應(yīng)2A++3B*=2AS+3B2?完全度達(dá)到％,兩電對(duì)的條件電位至少大于(C)(A) (B) (C) (D)3XX(ni+n2)/n926已知?！?AgVAg)=,AgCI的％為X10?】。，則源(AgCl/Ag)為一(C)(A) (B) (C) (D)???+X10-10) (A)- (B)VX1O-107下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后對(duì)稱的是 (C)(A)2Fe3++Sn111mol/LKMnOd溶液滴定mol/LFe??溶液111mol/LKMnOd溶液滴定mol/LFe??溶液上述兩種情況下其滴定突躍將是 (A)(A)一樣大 (B)(1)>(2)(D)缺電位值，無(wú)法判斷MnO4-+5Fe2*+8H+=Mn2++5Fe升+4H2OCe4++B=Ce3++Fe"l2+2S2O32-=21-+SaO62-8用小S滴定F?2\當(dāng)體系電位為時(shí)，滴定分?jǐn)?shù)為 (B)((pQ(Ce"/Ce3,)=,(pQ(Fe37Fe2*)=](A)0 (B)50% (C)100% (D)200%9已知在LH2sO4介質(zhì)中，<pe(Ce*/Ce3*)=0 (心.。?,)：。計(jì)算此條件下以lc盧滴定LFX?至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度 (A)(A)[Ce44]=[Fe2"]=X10-Smol/L,[Ce3-]=[Fe3+]^L[Ce4*]=[Fe^]^L,[Ce^]=[Fe2*]=XlO^mol/L(Ce4*]=[Fe2+]=L,[Ce^]=[Fe^]=L(Ce4*]=[Fe5+]=L.[Ce3+]=(Fe2+]=L求出計(jì)量點(diǎn)電位，[Ge”]小鏟尸l,再由Nemst公式求[Ce叼、[Fe2H濃度10已知在lmol/LHCI中，(pQ(Fe3*/Fe2*)=V,<pe(Sn47Sn2+)=V,計(jì)算以Fe"滴定Sn??至％、100%、％時(shí)的電位分別為多少(A)(B)(C)①)(A)(B)(C)①)+X筑V、V(1X+2X)/3⑴用mol/LKMnCU溶液滴定mol/LFM?溶液6666已知在lmol/LHCI中/(cr2O727Cr^)=,(pQ(Fe?-//》。以K2SO7滴定2■時(shí)，下列指示劑中最合適的是(A)二苯胺(。一= (B)二甲基鄰二氮非一%2.(0°=(C)次甲基藍(lán)(?！? (D)中性紅(。一=計(jì)算出突躍范困+3X=?-X3/6=13用間接碘量法測(cè)定BaCL的純度時(shí)，先將Ba??沉淀為Ba(IO3)2/洗滌后溶解并酸化，加入過(guò)量的KI,然后用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，此處BaCL與Na2s2。3的計(jì)量關(guān)系m(BaCl2)：”(Na2s2。3)]為 (D)(A) 1:2 (B)1:3 (C)1:6 (D)1:1214將K?沉淀為K2NaCo(NO2)6,沉淀洗滌后溶于酸中，用KMnO,滴定小。2一NO。Co3*-CM*)此時(shí)〃(K*):”(MnO屋)是(A)5:1 (B)5:2 (C)10:11 (D)5:ll為降低某電對(duì)的電極電位，可加入能與態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑；若要增加電極電位，可加入能與還原_態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。0909根據(jù)夕°(Fe27Fe)=V,(pQ(SW/SM*)：V(pQ(Sn2+/Sn)=Vz(pQ(Cu27Cu+)=V(pQ(Cu7Cu)=V判斷在酸性溶液中用金屬鐵還原Sn“時(shí)生成 SM*,而還原Q2?時(shí)則生成Cu。2Fe(CN)6〃Fe(CN)6”電對(duì)的電位隨離子強(qiáng)度增高」何增加_，隨酸度增加一?增加—。[H3Fe(CN)6是強(qiáng)酸,H"e(CN)6的PK3=、pK*]比較下列3。值的大小并說(shuō)明原因。(pQ(C//5<(pe(Cu27Cul),因?yàn)開(kāi)(pQ(Cg/Cul)=(pQ(Cg/Cu>(Cui),(Cui)為負(fù)位用Fe3?滴定Sn2=若濃度均增大10倍，則在化學(xué)計(jì)生點(diǎn)前％時(shí)E不改變，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)E不改變,在化學(xué)計(jì)生點(diǎn)后E不改至(指增加、減少或不變)。根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)，判斷以下滴定中化學(xué)il?里點(diǎn)前后的值:滴定體系IV)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前％化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后％Ce4+滴定Fe2+Fa滴定sn2+-

lmol/LH2sos介質(zhì)中用Ce"滴定％2+,化學(xué)計(jì)生點(diǎn)時(shí)的電位￡卬=_,突躍范圍％~%)是二苯胺磺酸鈉(能或不能)作指示劑_小介超一°[<pQ(ln)=,(pQ(Fe"/Fe2+)=,(pe (C1-/83?用7下圖是用X(葉毋滴定M?的滴定曲線，產(chǎn)物為Mm"和X*,半反應(yīng)為MH*"*+me==M+(pQ(M)X(xfih+Xe==X+(pQ(X)妙⑺V,(PQ(X)=0妙⑺V,(PQ(X)=8KMnCU滴定Fe2+的理論計(jì)算滴定曲線與實(shí)驗(yàn)滴定曲線有較大的差別，這是因?yàn)?MnQ^Mn??電對(duì)是不可逆電對(duì)；而化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位不在滴定突躍中點(diǎn)，這又是因?yàn)開(kāi)兩個(gè)半反應(yīng)中電子得失數(shù)不一樣，即現(xiàn)工小°9氧化還原法測(cè)KBr純度時(shí)，先將Br氧化成BrO3;除去過(guò)量氧化劑后加入過(guò)量KI,以Na2S2O3滴定析出的L此處B「與S2O32.的n(Brj:n(S2O3 SnClc+2HgC后SnCI”HgzCb Cr2Oz2.+6Fe2++i4H+=2G3*+6Fe3++7H2O用 SnClc+2HgC后SnCI”HgzCb Cr2Oz2.+6Fe2++i4H+=2G3*+6Fe3++7H2O用KMnOs間接測(cè)定Ca2+所涉及的反應(yīng)式是：(1)沉淀反應(yīng) Ca2?+CgQ廣=Ca.Qd.(2)沉淀溶解反應(yīng) CaQOg+2H?=Ca2++H2QOg某含MnO礦石，用Na2O2熔融后得到Na2MnO4,以水浸取之，煮沸浸取液以除去過(guò)氧化物，酸化，此時(shí)MnO3歧化為MnO&?和MnO2z港去MnO?,濾液用心?的溶液滴定，此時(shí)n(MnO):"Fe2>是3:10,MnO~Na2MnO4^MnO^lO/BFe2+硬生法測(cè)定Ci?。所涉及的三個(gè)反應(yīng)式是：⑴?Cg+4|=2CulI+1「(2)乜+SzQ產(chǎn)=2|?+S9產(chǎn)⑶_Cul+SCN?二CuSCNI+C重鈉酸鉀(Sn“一Hgg)法測(cè)定全鐵中所涉及的反應(yīng)式是:⑴22+SW=2Fe2++sr"14141414⑶滴定反應(yīng)_織典0寸6H?+2MnOc=108紅2”儼+8也0常用作滴定劑的氧化劑有KMnO竺Ce(SO?b，^在辿?，1?(舉四種);還原劑有_強(qiáng)蟲(chóng)上二(舉二種)。前者遠(yuǎn)多于后者是因?yàn)檫€原劑易被空氣中氧氧化,不穩(wěn)定。15在用高銃酸鉀法測(cè)定鐵含量的過(guò)程中(川鹽酸溶樣)，加入SnCb的目的是—將Fe(川)還原為的川)0加入HKL的目的是一除去過(guò)量的SnCl；,加入MnSOs的目的是抑制J'G?對(duì)KMnQ)的還原作用(即減少誘導(dǎo)反應(yīng)上。16Lk溶液和LNa2s2。3溶液混合，加幾滴淀粉溶液，混合液是色，因?yàn)镹a6。莖過(guò)量［X2=>X=(mmol)］。17配制Na2s2。3溶液時(shí)，要用—那點(diǎn)濟(jì)并冷卻「的蒸播水一水,原因是一為/除C0「0；和殺死細(xì)菌,因?yàn)樗鼈兙苁冠?&與分解一。18下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng)(填A(yù)BCD)TOC\o"1-5"\h\z(1)MnOT滴定R2?時(shí),c卜的氧化被加快 D(2)MnOT滴定C2(V時(shí)速度由慢到快 BAg*存在時(shí),M水?氧化成Mn04-PbSCU沉淀隨H2sos濃度增大溶解度增加 C(A)催化反應(yīng) (B)自動(dòng)催化反應(yīng)%(C)副反應(yīng) (D)誘導(dǎo)反應(yīng)19偵先氧化還原處理時(shí)，過(guò)量的KMnOs可通過(guò) 加亞硝酸鹽還原,再加尿素除去過(guò)量的亞硝酸鹽的方法除去;而過(guò)量的SnCk可通過(guò)—加入HgCk生.成場(chǎng)”沉淀—方法除去。20在硬量法測(cè)定銅的過(guò)程中，加入KI的作用是⑴還原劑(CF?—Cu?)(2)沉淀劑(Cu」Cul)⑶絡(luò)介劑二一1日;加入NH,HFz的作川是—(1)作緩沖劑，控制pH3?4消除As(V)干擾(2)絡(luò)合掩蔽Fe3，，消除Fe??干擾加入KSCN的作用是—世Cui-CuSCN減少對(duì)I,吸附，提高準(zhǔn)確度。21判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(填偏高，偏低，無(wú)影響)C⑴K2SO7法測(cè)鐵,Sn02加入不足一例低—(2)草酸標(biāo)定KMnO4Hz酸度過(guò)低低一22寫出用碘量法間接測(cè)定Pb?+所涉及的幾個(gè)反應(yīng)式是：(1)沉淀反應(yīng) _Pb2++CrQQ=PbCrQfI (2)沉淀溶解反應(yīng) 2PbCrOg+2Hr2P反?+(：立0產(chǎn)陽(yáng)20(3)滴定反應(yīng) Cr2QL+6r+14H*=2Cr"+3lz+7H2。 l?+2S應(yīng)產(chǎn)=2r+S±Q於23Br2易揮發(fā)不穩(wěn)定，不宜直接配制B「2標(biāo)準(zhǔn)溶液。常用KBrO3—KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液代之，配制此標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要準(zhǔn)確稱量的物質(zhì)是_%,此液能保存較長(zhǎng)時(shí)間是因?yàn)橹挥性诟幕獥l件下才生成助溶液。2977在用間接硬型法測(cè)定銅時(shí)，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液在標(biāo)定后，有部分Na2s2。3變成「Na2s03(Na2s2O3=Na2sO3+SI)，用此Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)銅將產(chǎn)生_竺_誤差,其原因是出為川Na?O#皿步1:1,而“岫"知):皿步2:1,故耗Na9?。乏體枳減少?gòu)V，使得測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差。24設(shè)計(jì)Fe3*?c加溶液中Cr升測(cè)定方案。=+x=+x=+x=+x1預(yù)處理滴定劑滴定條件必要試劑指示劑及顏色變化計(jì)量關(guān)系r)(Cr):〃(滴定劑)在Ag?存在下，加(NH4)2$2O8氧化C聲至6。7丐加熱港沸,除去過(guò)量(NH4)2S2O8(2酸性加磷酸絡(luò)合2+鄰苯氨基苯甲酸紫紅一綠1:325用碘量法測(cè)定KI所涉及三個(gè)反應(yīng)式是：(1)預(yù)氧化 3H2O=IO」+6C(+6H*(2)滴定 10尹5「+6H+=3lz+3Hz?！狪2+2S2O3且2。6匕_求反應(yīng)Fe3*+Ti"=FM++Ti"的平衡常數(shù)。當(dāng)用LTiCI3滴定mol/LFe”溶液，直到KCNS不與試液顯現(xiàn)紅色，此時(shí)[25105mol兒，求溶液中[THMT聲]的比值。 [<pe(Fe37Fe2*)=，夕一(TiOa/TP?用解：[洲(1)-(pQ(2)]nIgK= = =K=(TK*HFe2+JIgK=1g 歷“肝刈[Fe3*]=10-5mol/L而[Fe2H=5X10?(mol/L)[Ti叼 [Fe2+]lg =lgK?Ig = =[Ti3*] [Fe3H IO5[Ti^]/(TP*]=il?算在pH=、未絡(luò)合的EDTA總濃度為L(zhǎng)時(shí),Fa/Fe2+電對(duì)的條件電位。[洲(Fe3，/Fe2*)=V,K(FeY2)=.K(FeY?汽忽略離子強(qiáng)度影響]解：F則)赤(Fe^/Fe2*)=(pQ(Fe^/Fe2+)+ F則I)Fe(nrl+[Y]K(FeY2j^[Y]K(FeY2j51尸l+[Y]K(FeY?產(chǎn)[Y]K(FeY)K(FeY2J(pQ(Fe^/Fe2*)=(pQ(Fe^/Fe2+)+ K(FeY-)X XX XX XX X通過(guò)理論計(jì)算說(shuō)明,Co??的氨性溶液([NH啟mol/L)敞開(kāi)在空氣中,鉆以何價(jià)態(tài)存在，請(qǐng)計(jì)算出c(Co(HI))/c(Co(II))值。已知:8@出唇+的lgrig6為一一CO(NH3)6”的lgl-lg6為,一,pKb(NH3)=,(pQ(Co3+/Co2^)=V,(pQ(O2/H2O)=V解： aCo2+(NH3)。一(Co“/Co2+)=90(Co"/Co2*)+|g 0Q)3+(nh?)a,.2"zu、=X+X+X+X+X+Co(RH?)x=CrCo^(NH3)=X=(pQ(Co37Co2+)=+Ig =(V)0.059(O2/H2o)=(pQ(O2/H2O)+--lg(Pq2?[H-]4)0.059=(PQ(O2/H2O)pH+4Ig〃。2q>Q(O2/H2O)=(pQ(Oz/HaO)-pH(OH>X=(mol/L)pOH=,pH=(PQ(O2/H2O)==(V)c[Co(III)]Ig = =IgKc[Co(H)]即鉆主要是以三價(jià)狀態(tài)[CO(NH3)6刃存在。4”?算下列反應(yīng)的條件平衡常數(shù)(在lmol/LHCI介質(zhì)中)：(2Fe3*+31=2FR+.已知小(Fe^/Fe2*)=V,(pQ(切片V當(dāng)25mLmol/LFe??與25mLmol/L卜混合后，溶液中殘留的Fe"還有百分之幾如何才能使Fe"定量還原解：①反應(yīng)的聯(lián)為：TOC\o"1-5"\h\zIg/C= = K*=②h?.過(guò)的設(shè)平衡時(shí)Fe”基本上轉(zhuǎn)變?yōu)镕e川c(Fe2+)=/2=(mol/L)c(b?)=c(Fe3*)/2=2=(mol/L)剩余的<)=2-3X2=(mol/L)0.059 c(\3)平衡時(shí)(h7r)=g>Q (1371-)+ ig 2 k(ijF=+ ig =(V)2 3c(Fe叫(Fe^/Fe24)=(pQ(Fe^/Fe24)+Ig =(V)c(Fe2+)c(2)Ig =-/=c(Fe2+)即c(Fe巧/cfFe?》c(Fe")殘留w(Fe")= X100%= X100%=%c(Fe3^)+c(Fe2+) 1+為定量地測(cè)定Fe3,.須加大卜的濃度，以降低(|3/1)稱取某礦石0.8000g,用重量法測(cè)知Fe2O3和AI2O3共0.5500g,將此沉淀溶于酸后，將Fe(HI)還原為Fe(II),然后用mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去mL。計(jì)算試樣中FeO和 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Mr(FeO)=zMr(Fe2O3)=,Mr(AI2O3)=]解： XX6Xw(FeO)= X100%=%X10001000X(AI2O3)= X100%=%xiooo6準(zhǔn)確稱取莫爾^^^2(,4)2606?6電09.9328，用10)01人142$04準(zhǔn)確配成溶液c移取鋼酸鉉溶液，加125mL&0及50mL濃H2s0妙放冷，加鄰二氮手指示劑1滴,用Fe(II)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色由綠藍(lán)變成紅綠，共需,計(jì)算NH4VO3溶液的濃度。[Mr(Fe(NH4)2(SO4)?6H2O]=]解： 滴定反應(yīng)如下：Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO24+H2O1000=(mol/L)c(NH4VO3)==(mol/L)70.5000g含F(xiàn)eCzOq試樣，需用mol/LKMnO4mL滴定至終點(diǎn)，求MC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。￥[A(Fe)=,M,(FeC2Os)=]解：n(MnO4j:n(FeC2O4)=3:5XXX5w(FeC2O4)= X100%=%3XX10008稱取含鋁試樣1.000g,溶解后定容為250mL,移取mL此試液，調(diào)pH為9,加入8?羥基喳啾(HOCMN)沉淀A伊為Al(OCgH6N)3。沉淀經(jīng)過(guò)灌洗滌后溶于HCI中，加入mol/LKWOK含過(guò)量KBr)mL,發(fā)生如下反應(yīng)反應(yīng)完全后，加入過(guò)量KI,析出之12耗去mol/LNa2s2O3mL。計(jì)算試樣中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Ar(Al)=]解： 1 X(6XX-XX12W(AI)= X100%=%X1000X9稱取0.8000g含Cr和Mn的鋼樣，溶解處理成Fe3*,50產(chǎn),Mn(II)的試液。先在F存在下用LKMnO4滴定Mn(II)至Mn(HI),”?耗去：接者用LFeSOa滴定Cr(VI)和生成的Mn(III),耗去，計(jì)算鋼中Cr和Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若改變次序，先在F存在下用LFeSO4滴定，接著再用LKMnO,滴定，問(wèn)應(yīng)消耗兩標(biāo)準(zhǔn)溶液各多少皂升[A(Cr)=4r(Mn)=]解： XX4Xw(Mn)= X100%=%X1000Xw(Cr)= X100%=%X1000U(FeS04)=XU(KMnOs)二10移取含Ti(IV)試液，通過(guò)鋅還原柱后用Fe2(SCU)3液吸收，加入硫磷混酸后，即以LK2SO7滴定，耗去。計(jì)算鈦的質(zhì)量濃度(mg/mL)oK2SO7直接滴定的是什么為何要用F臥吸收。A(Ti)寸解:XXX6(Ti)= =(mg/mL)直接滴定的是Fe",它是由Ti(叫還原所得,其殳與Ti(IH)相等。因Ti(川)還原性太強(qiáng)，空氣中不穩(wěn)定,而Fe*相對(duì)穩(wěn)定些。11稱取1.250g不銹鋼溶于鹽酸后定容至250mL容量瓶中.(1)移取流經(jīng)界還原器MLK2Cr2O7滴定而耗九⑵另移取試液流經(jīng)鋅汞還原器，并直接用50mLLFe“吸收，用|<2。207標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗/mL,計(jì)算鐵與格的質(zhì)殳分?jǐn)?shù)。―同;"檢40 (Fe"/Fe2.)=,*[Cr(lll)/Cr(ll)]=,(pQ(ZM*/Zn)=,(pQ(Ag*/Ag)=}解： XXX6w(Fe)= X100%=% XX1000250Xw(Cr)= X100%=% XX1000250鋅汞還原器Cr(lll)-Cr(ll)e12某試樣中只含F(xiàn)e和F.O3,稱取0,2250g試樣，溶解后將鐵預(yù)先還原成二價(jià),用LKMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去mU計(jì)算Fe和FaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [4(Fe)二,Mr(Fe2O3)=]解：設(shè)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,則FaO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100―根據(jù)題意x 100-x 2M(Fe) M(Fe)X——+X X =cfMnOa)?V(MnO4-)X5X 100 100 /VJ(Fe2O3) 10001002XX100XX5X X 1000w(Fe)=x= =%2X1- w(Fe203)=(100-x)%=%=%13僅含有怡性雜質(zhì)的鉛丹(Pb3(M試樣為3.500g,定量加入的FF?標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量的稀h2s0,以溶解試樣，滴定過(guò)量的FF?需KMnO&標(biāo)準(zhǔn)溶液。同量的Fez?標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性介質(zhì)中用LKMnOq的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，需要用去。試計(jì)算鉛丹中PbsOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(Pb3O4)=]解：鉛丹Pb3O4的組成實(shí)為PbO2和2PbO,在酸性介質(zhì)中與知2?作用的是PbOzoImolPbsOi^lmolPbO222moiFe2+^^5molMnOT

2 1000X2 1000X100%=%稱取含KBr和KI的混合試樣LOOOg,溶解并定容至200mL后,作如下測(cè)定:(1)移取mL試液，在近中性條件下，以溟水充分處理，此時(shí)卜轉(zhuǎn)變?yōu)镮OfQ將溟驅(qū)盡，加入過(guò)量KI溶液，酸化，生成的12采用淀粉指示劑，以mol/LNa2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗mL。(2)另取mL試液，用H2s。4酸化，加入足量K2Cr2O7溶液處理，將生成的卜和Br2蒸儲(chǔ)并收集在含有過(guò)量KI的弱酸性溶液中，待反應(yīng)完全后，以mol/LNa2s2。3溶液滴定其中的b至終點(diǎn)時(shí)，消耗mL。I計(jì)算混合試樣中KI和KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(KI)=,Mr(KBr)=]解：(1)1KI&HOf23%46S2O3w(KI)= X X1000w(KI)= X X10002KI&lh&2Na2S2O32KBr1Br2112 2Na2S2O3n(KBr)=X6XX=(mmol)Xw(KBr)= X100%=%X X100015今有含PbO和PbOz的混合物，用高銖酸鉀法測(cè)定其含量。稱取該試樣0.7340g,加入mLmol/L草酸溶液，將PbO?還原為Pb^然后用軟水中和溶液，使全部Pb2+形成PbC20s沉淀。過(guò)濾后將泄液酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去mol/LKMnO4溶液mL。沉淀溶解于酸中,再用同一濃度的KMnO,溶液滴定,用去mU計(jì)算試樣中PbO和PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0[Mr(PbO2)=zMr(PbO)=]解：X-5/2XX?X2XXXw(PbO2)= xioooXX100%= =%X100X100%=%6

X100%=%w(PbO)=xioo%w(PbO)=xioo%X1000= =%xioo16稱取含Na2s的試樣O.1OOOg溶于水，在堿性條件下，加入過(guò)量的mol/LKMnOs標(biāo)準(zhǔn)溶液mL,此時(shí)S??被氧化為SCh?)反應(yīng)完全后酸化，此時(shí)有MnO2生成并有過(guò)量MnOT,再加入過(guò)量KI還原MnO4-與MnO?為Mn^析出的12消耗了mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液mU計(jì)算Na2s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，[Mr(Na2S)=]解：反應(yīng)計(jì)量關(guān)系是：n(MnO4j:n(SzO32J=1:5n(MnOr)：n(S2j=8:5TOC\o"1-5"\h\z5 X—[X- ]X8 5w(Na2S)= X1000X100%=%17稱取含NalO3和Nal04的混合試樣LOOOg,溶解后定容于250mL容量瓶中,準(zhǔn)確移取試液mL,用硼砂將試液調(diào)至弱堿性，加入過(guò)量的KI,此時(shí)lOr被還原為103-(lOf不氧化力釋放出的12川mol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗mU另移取試液mb用HCI調(diào)節(jié)溶液至酸性，加入過(guò)量KI,釋放出的12消耗mol/LNa2S2O3溶液mL。計(jì)算混合試樣中,NalO3和NalO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[M4NalO^,Mr(NalO4)=]解：在弱堿性溶液中，根據(jù)有關(guān)反應(yīng)得到：lmollOd&1mol12&2molS2O32-XX2w(NalCU)= X100%=%X X1000250在酸性溶液中，根據(jù)有關(guān)反應(yīng)得到:1mol10。24molI2=8molSzO32\1mol103*.3molh=6molS2O32'NaQ的量M)為：TOC\o"1-5"\h\z1 X I X X4)=X 6 2 66w(NalO3)= X100%=%X X100025018稱取0.2015gMgSO「7H2。試劑，溶于甲醇后滴定其中的結(jié)晶水，計(jì)消耗卡爾?費(fèi)休試劑(含卜SO?、時(shí)咤、甲酹工稱取純水0.1052g標(biāo)定此試劑，計(jì)耗去試劑。計(jì)算試劑中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)測(cè)定結(jié)果說(shuō)明試樣是否失去結(jié)晶水。(Mr(MgSO4?7H2O)=,Mr(H2O)=]解:xiooo

解:卡爾?費(fèi)休溶液對(duì)水的滴定度是，=卡爾?費(fèi)休溶液對(duì)水的滴定度是，=(mg/mL)X試劑中h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X100%=%xioooX7水含量的理論值是 x100%=%.故MgSO4-7H2。試劑失去部分結(jié)晶水。19測(cè)定某試樣中鐳和鈿的含量。稱取試樣1.000g，溶解后還原成MM?和VO?。用mol/LKMnO”溶液滴定，消耗。加入焦磷酸，繼續(xù)用上述KMnOs溶液滴定生成的Md?和原有的Md?，又用去KMnOa。計(jì)算試樣中缽和鈿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[4r(V)=zA(Mn)=]解：lmolVO2+=l/5molMnOaXX5X 1000w(V)= X100%=%lmolMn2+^l/4molMnOyXX4-XX 1000w(Mn)= X100%=%20稱取含V、Cr、Mn試樣0.1500曲溶解后氧化成含VOh、Cr2O72\MnOr試液。用LFe2?液滴定，i|?耗去。繼用LKMnCU滴定VO2+到VO3,計(jì)耗去。再加入焦磷酸鹽用上KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mn(H)至Mn(IU)(此時(shí)MnO屋亦還原成Mn(HI))消耗去。計(jì)算試樣中V、Cr和Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知4(V)二，4(Cr)二，Ar(Mn)=解：n(V)=XX5=(mmol)n(Mn)=XXX=(mmol)n(Cr)=X(mmol)Xw(V)= X100%=%xioooXw(Mn)= X100%=%XIOOOXw(Cr)= X100%=%XIOOO21取一定量的甘油溶液與LKMnOs的強(qiáng)堿性溶液在室溫下作用25min,反應(yīng)完全后，加心5酸化，用LH2c2O4溶液將溶液中各種價(jià)態(tài)的鐳全部還原成Mn?*。過(guò)量的H2c2O4用LKMnO4回滴，用去。計(jì)算試樣溶液中的甘油的質(zhì)量。(Mr(CH2OH?CHOH?CH2OH)=1解：有關(guān)反應(yīng)與滴定反應(yīng)如下：強(qiáng)堿性H2COH-CHOH-CH2OH+14MnO4-+200H=====3CO32-+14MnO？-+14H2O（過(guò)量，定量）2MnO4-+5C2O42-+16H4=2Mn2++10CO2t+8H2O1甘油&14MnOclMnO4-^y2C20?-2 5m（甘油）=X+X5 145XM（甘油）=+（mg）14在強(qiáng)酸性或在ZM+存在下，F(xiàn)WCN/?能氧化匕借此用間接碘量法測(cè)定Fe(CN)6屋從以上事實(shí)判斷H3Fe(CN)6和H"e(CN)6何者是弱酸兩者的鋅鹽溶解度哪個(gè)更小已知0[Fe(CN)3，/Fe(CN)4?]=,(pe(訓(xùn)?解：H#e(CN)6是弱酸，當(dāng)H?濃度增大,[Fe(CN)6串]減小,Fe(CN)//Fe(CN)64?電位增大;Fe(CN)6*的鋅鹽溶解度更小，加入ZM+后向小吹減小，其電位增大，才能氧化匕2Fe3*與r反應(yīng)能否達(dá)到％的完全度為什么能用間接硬量法測(cè)定Fe^l(pG(F鏟/Fe2》,(pe(IM?國(guó)解：不能，(當(dāng)小=1，小=2時(shí)，￡＞時(shí)才能反應(yīng)完全)，間接碘量法是加入過(guò)量匕由于有過(guò)量的匕所以可使Fe3?還原完全，析出的12不斷被S2O32?滴定去掉，該反應(yīng)很完全。3某同學(xué)配制mol/LNa2s2O3500mL,方法如下：在分析天平上準(zhǔn)確稱取Na2S2O3-5H2O2.482g,溶于蒸儲(chǔ)水中，加熱煮沸，冷卻,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水定容搖勻，保存待用。請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。解：(1)Na2S2O3-5H2O不純且易風(fēng)化，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，故不必準(zhǔn)確稱殳，亦不應(yīng)用容量瓶。(2)應(yīng)當(dāng)是將蒸飽水先煮沸(殺細(xì)菌、趕去CO2和0小冷卻，再加N3252O3若加Na2s2。3共煮，易分解生成So(3)配好后還應(yīng)加少殳Na2c03使溶液呈微堿性以易于保存。4某同學(xué)如下配制mol/LKMnO」溶液，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。準(zhǔn)確稱取3.161g固體KMnO4,用煮沸過(guò)的去離子水溶解,轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶，稀釋至刻度,然后用干燥的濾紙過(guò)源解：KMnO4試劑純度不前不能直接配制，因此不必準(zhǔn)確稱量，也不必用容量瓶c(2)試劑與水中含還原物質(zhì)必須與KMnCU共煮一定時(shí)間，而不是電獨(dú)煮水。(3)濾去MnO?應(yīng)當(dāng)采用玻璃砂漏斗抽濾，用濾紙會(huì)引入還原物質(zhì)，而使KMnOq還原為MnO2z使KMnO^不穩(wěn)定。5為標(biāo)定mol/LNa2s2O3,今選用KIO3為基準(zhǔn)物，簡(jiǎn)述標(biāo)定方法(如稱取KIO3的質(zhì)量，所需試劑，指示劑，計(jì)算Na2S2O3濃度的算式)。[Mr(KIO3)=]解：m(KIO3)=X20/6)X36mg,此量太小，稱量誤差太大，應(yīng)稱取約0.35g,配在250mL容量瓶中并移取mL標(biāo)定。需加入過(guò)量Kb并加入HCI酸化，選淀粉為指示劑，算式為:m(KIO3)c(Na2s2。3)= X6XU(Na2S2O3)設(shè)計(jì)一種測(cè)定WSOrH2c2。4混合液中兩組分濃度的方案(要求寫出滴定劑，指示劑，滴定主要條件和計(jì)算式)。解：.移取一定量試液，加熱至70-80J以KMnOs標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑,滴定至粉紅色出現(xiàn)。由此測(cè)H2c2。&濃度：5c(MnO4j?V(MnO4jc(H2c2。4)= 2V(試液).另取同量試液，以酚猷為指示劑，以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑，滴至粉紅色出現(xiàn)。由此測(cè)得H2c2O4和H2s0〃總量，的兩者之差計(jì)算H2s。4濃度。C(OH)?V(OHj/2-C(H2C2O4)?V(H2c2。4)C(H2so4)= H試液)7某同學(xué)擬用如下實(shí)驗(yàn)步驟標(biāo)定mol/LNa2s2。力清指出其三種錯(cuò)誤(或不妥)之處，并予改正。稱取0.2315g分析純K2Cr2O7/加適量水溶解后，加入1gKI,然后立即加入淀粉指示劑,用Na2sZ。3滴定至藍(lán)色褪去，記下消耗Na2s2。3的體積，計(jì)算Na2s2。3濃度。 [Mr(K2Cr2O7)=1解：⑴K26O7試劑含吸附水，要在120C烘約3hon(K2Cr2O7)：n(Na2S2O3)=1:6, 0,23gK2Cr2O7耗Na2s2。3體積為:X6V(S2O^)^ =253(mL)294X顯然體積太大，應(yīng)稱約0.25gK2SO7配在250mL容量:瓶中，移取25mL滴定。(3)此反應(yīng)需加酸。(4)反應(yīng)需加蓋在暗處放置5min。(5)淀粉要在近終點(diǎn)才加入,8設(shè)計(jì)用碘量法測(cè)定試液中Ba^的濃度的方案,請(qǐng)用簡(jiǎn)單流程圖表示分析過(guò)程，并指出主要條件：滴定劑、指示劑以及Ba^與滴定劑的計(jì)量關(guān)系。解：Cr2O7暗處放5min 淀粉指示劑暗處放5min 淀粉指示劑molBa2*^2molCrO?'=1molCriOj2'^3molI2=6molSzCh?.n(Ba^):n(S2O32j=1:39今欲分別測(cè)定Ca2*、KMnOq溶液的濃度,若實(shí)驗(yàn)室僅有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，簡(jiǎn)述如何測(cè)定(前處理，滴定條件，指示劑、滴定劑,計(jì)算式，其它試劑可任選，但不能選其它標(biāo)準(zhǔn)溶液，基準(zhǔn)物)。解：測(cè)Ca2+:取試液VmL在pH13,以鈣指示劑為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅變藍(lán)c(EDTA)?V(EDTA)c(Ca)二 試液Ba?* BaCrO4I *Ba2*+Cr2O72-中性,弱酸性 HCI溶解過(guò)量KI Na2$2O3標(biāo)液滴定H試液)測(cè)MnO4-：取含Ca2?試液VmL按以下步驟測(cè)定HCI+H2c2。4加熱 陳化,過(guò)濾后，洗滌Ca2+ CaC2O4I H2C2O4滴加氫至甲基橙變黃 用H2SO4溶解在70°C左右以待測(cè)KMnO4溶液滴定至粉紅色2c(Ca2+)?V(Ca2*)c(MnO4j= 5V(MnO4)10一固體物質(zhì)中含MnSO4和MnO2,要求測(cè)定二者含量。請(qǐng)寫明主要步驟、試劑、指示劑等及計(jì)算公式。解：熱水充分浸取試樣，過(guò)濾，濾液中加小乩心2。8使M儼軾化為MnCMAg催化)，煮沸除去過(guò)量的SzOs2；在硫磷混合酸中用Fe2?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求MnSOs的質(zhì)型分?jǐn)?shù)。c(Fe2")?V(Fe2+)?M(MnSO4)w(MnS04)= X100%5m(樣)沉淀在H2sCh介質(zhì)中加入定量過(guò)量的Na2c20s還原，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過(guò)量C2OJ。m(Na2c2。4)[ -5c(MnOr)?U(MnO4-)/2]?M(MnO2)M(Na2c2O4)w(MnO2)= X100%m(樣)11為何測(cè)定?時(shí)不采用2?標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，而是在MnOT試液中加入過(guò)量??標(biāo)準(zhǔn)溶液，而后采用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴解：MnOa?氧化能力強(qiáng)，能氧化Mn2-生成MnO2/若用心+直接滴定MnO4；滴定過(guò)程中MnO,?與?共存有可能生成MnO2.就無(wú)法確定計(jì)量關(guān)系。采用返滴定法，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前有過(guò)量F3存在,MnCXr量極微，不會(huì)有生成。12就K2Cr2O7標(biāo)定Na2s2O3的實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題。(1)為何不采用直接法標(biāo)定，而采用間接偵量法標(biāo)定(2)02072-氧化廠反應(yīng)為何要加酸，并加蓋在暗處放置5minz而用Na2s2O3滴定前又要加蒸飼水稀釋若到達(dá)終點(diǎn)后藍(lán)色又很快出現(xiàn)說(shuō)明什么應(yīng)如何處理解：1.因?yàn)镃r2O72-與S2O32-直接反應(yīng)無(wú)確定計(jì)殳關(guān)系，產(chǎn)物不僅有SQe??還有SO?；而Cr2O72-與I?以及12與S?。???的反應(yīng)均有確定的計(jì)量關(guān)系。是含氧酸鹽，必在酸性中才有足夠強(qiáng)的氧化性。放置是因反應(yīng)慢。放于暗處是為避免光催化空氣中。2氧化匕稀擇則是為避免酸度高時(shí)空中。2氧化卜，避免高酸度時(shí)S2O32?易分解，同時(shí)使Cr"綠色變淺，終點(diǎn)變色明顯。若終點(diǎn)后很快出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明crzCh??氧化r反應(yīng)不完全，應(yīng)棄去重做。13計(jì)算在4mol/LHCI溶液中的夕e(As(V)/As(IH))(忽略離子強(qiáng)度影響)。已知8°(l3?/"-=V,由以上數(shù)據(jù)il?算說(shuō)明As(V)氧化廠反應(yīng)是否完全。為什么能用間接碘量法在4mol/LHCI中定量測(cè)定As(V)[(pQ(H5ASO4/HASO2)=V,HAsOz的p/G為H5ASO4的p/GrpK?3分另I]是、、]解:。一=。+2lg[H*F=+=V=V,差值太小，若以As(V)直接滴定卜是極不完全的。而間接碘量法是基于As(V)與過(guò)量KI反應(yīng)，H3ASO4+3I-+2H*=HAsO2+6+H2O析出的If不斷被Na2s2。3滴定去掉，即(1)KI過(guò)量,(2)13?不斷移去，均有利于上述反應(yīng)定量地向右進(jìn)行。符合朗伯?比爾定律的一有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時(shí)，最大吸收波長(zhǎng)和吸光度分別是(A)不變、增加 (B)不變、減少(C)增加、不變 (D)減少、不變2以下說(shuō)法正確的是 -…一(B)(A)透射比r與濃度呈直線關(guān)系(B)摩爾吸光系數(shù)隨波長(zhǎng)而變(C)比色法測(cè)定MnCh?選紅色港光片,是因?yàn)镸nO&?呈紅色(D)玻璃棱鏡適于紫外區(qū)使用3符合朗伯比爾定律的一有色溶液，通過(guò)1cm比色皿，測(cè)得透射比為80%,若通過(guò)5cm的比色皿，其透射比為■■■■■■■■■■■———■■■■一■■一■■■———■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■―___■■.■■一■■■■■■■■._一_( )(A)% (B)% (C)% (D)%符合比爾定律的有色溶液，濃度為C時(shí)，透射比為菊濃度增大一倍時(shí)，透射比的對(duì)數(shù)為(A)70/2 (B)270(C)(lgro)/2 (D)2lgfo5目視比色法中,常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較 (D)(A)透過(guò)溶液的光強(qiáng)度 (B)溶液吸收光的強(qiáng)度(C)溶液對(duì)白色的吸收程度 (D)一定厚度溶液的顏色深淺6在作分光光度測(cè)定時(shí)，下列有關(guān)的幾個(gè)步驟：①旋轉(zhuǎn)光域調(diào)節(jié)器，②將參比溶液置于光路中，③調(diào)節(jié)至4:8,④將被測(cè)溶液置于光路中，⑤調(diào)節(jié)零點(diǎn)調(diào)節(jié)器，⑥測(cè)量A值，⑦調(diào)節(jié)至4=0?其合理順序是■ ——一■_■———一■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■―___■■.■■一■■■■■■■■■■■■)(A)②(。③(國(guó)⑦(3)⑥ ⑻②①?⑤(C)(§X3)(gW)@? (D)⑤7下列表述中錯(cuò)誤的是 (A)(A)比色分析所用的參比溶液又稱空白溶液(一系列標(biāo)準(zhǔn))(B)濾光片應(yīng)選用使溶液吸光度最大者較適宜(C)一般說(shuō)，摩爾吸光系數(shù) 在105~io6L/(mol?cm)范圍內(nèi)，可認(rèn)為該反應(yīng)靈敏度是高的(D)吸光度具有加和性8某同學(xué)進(jìn)行光度分析時(shí),誤將參比溶液調(diào)至90%而不是100%,在此條件下，測(cè)得有色溶液的透射比為35%,則該有色溶液的正確透射比是 (C)350/9(A)% (B)% (C)% (D)%9相同質(zhì)量的F物和Cd2+[4r(Fe)=Mr(Cd)=]各用一種顯色劑在同樣體積溶液中顯色，用分光光度法測(cè)定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，測(cè)得的吸光度相同,則兩有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)為 (D)

(A)基木相同(A)基木相同Cd?+為心+的兩倍⑻Fe”為Cd?■的兩倍Cd??為心?的四倍10TOC\o"1-5"\h\z某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù) 值很大，則表明 (C)(A)該物質(zhì)的濃度很高 (B)該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)的光吸收能力很強(qiáng)(C)測(cè)定該物質(zhì)的靈敏度很高(D)測(cè)定該物質(zhì)的準(zhǔn)確度高11而含量組分的測(cè)定，常采用差示吸光光度法，該方法所選用的參比溶液的濃度G與待測(cè)溶液濃度G的關(guān)系是■■■■■■■■■■ ■■■■■■■■■■.一...■■■ ■—( )(A)c5=cx (B)C5>CX(C)q稍低cx(D)c5=012指出下歹|J表述中的錯(cuò)誤 (C)(A)吸收峰隨濃度增加而增大,但最大吸收波長(zhǎng)不變(B)透射光與吸收光互為補(bǔ)色光，黃色和藍(lán)色互為補(bǔ)色光(C)比色法又稱分光光度法(D)在公式A=lg牛=中， 稱為摩爾吸光系數(shù)，其