化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)題(word)

化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)題（word）一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算高鐵快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上可利用鋁和氧化鐵在高溫卞發(fā)生置換反應(yīng)制得鐵來焊接鋼軌。若用足量鋁與48kg氧化鐵反應(yīng)，理論上可制得鐵的質(zhì)量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【詳解】解：理論上可制得鐵的質(zhì)量為X。侖溫2Al+Fe2O3=A12O3+2Fe16011248kgx160_48kg112__x-x=33.6kg答：用足量鋁與48kg氧化鐵反應(yīng)，理論上可制得鐵的質(zhì)量是33.6kg。硝酸錢是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料。為測定某含有少量NaNOs的硝酸錢樣品中NH4NO3的純度，取2.0g該硝酸技樣品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：完成有關(guān)計(jì)算：（1）樣品中硝酸錢的質(zhì)量是go（2）所得溶液中NaNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮?.631.5%【解析】【分析】（1）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時(shí)硝酸錢恰好完全反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出硝酸錢的質(zhì)量，即可解答；（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成的硝酸鈉的質(zhì)量，用生成的硝酸鈉的質(zhì)量+原有的硝酸鈉的質(zhì)量為所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量：用樣品的質(zhì)量+所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-氨氣的質(zhì)量(氨氣的質(zhì)量町根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)屋求出)為所得溶液的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求出所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】設(shè)2.0g樣品中含NH4NO3的質(zhì)量為X。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3?+H2O8040x4gx20%80_x404gx20%x=1.6g答：樣品中硝酸技的質(zhì)量是l-6go反應(yīng)生成NaNCh的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的NH3的質(zhì)量為z。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3?+H2OTOC\o"1-5"\h\z4085174gx20%yz40_4gx20%85y40_4gx20%17zy=i-7gz=0.34gl?7g+(2g-l?6g)反應(yīng)后所得溶液中NaNOj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=J\；°.100%=31.5%2g+5g-0.34g答：所得溶液中NaNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.5%。【點(diǎn)睛】做本道題時(shí)要將4克氫氧化鈉溶液和5克氫氧化鈉溶液區(qū)分清，不能亂用，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是4克，所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是5克。某?；瘜W(xué)興趣小組欲利用氫氧化鈉與氯化鐵會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原理，測定某氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)屋分?jǐn)?shù)，取100g氯化鐵溶液，向其中滴加一定質(zhì)屋分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液60g恰好完全反應(yīng)，過濾，稱得濾液的質(zhì)量為149.3go請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為gc氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮?0.716.3%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：100g+60g-149.3g=10.7g（2）解：設(shè)氯化鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3J107X10.7g_X10710.7gX=16.25g氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需學(xué)xl00%al6.3%。100g答：氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）.測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算：（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。（寫出計(jì)算過程）（結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】0.2g93.3%【解析】【分析】【詳解】（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)放出的氫氣是：97.0g-96.8g=0.2g；（2）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4十H?T562x0.2g56_2x0.2gx=5.6g56g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：汗x100%q93?3%。6?0g

在學(xué)生完成“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”后，吳老師發(fā)現(xiàn)部分小組制取氧氣后的試管內(nèi)還有暗紫色固體。吳老師稱得某實(shí)驗(yàn)小組剩余固體的質(zhì)量為9.36g,經(jīng)溶解、過濾、洗滌、烘干后所得黑色固體的質(zhì)量為l?74g，請(qǐng)計(jì)算：（查閱資料）1含鉀元素的化合物都能溶于水；2分解率=己分解的物質(zhì)的質(zhì)量分解前該物質(zhì)的質(zhì)量2分解率=己分解的物質(zhì)的質(zhì)量分解前該物質(zhì)的質(zhì)量xlOO%。TOC\o"1-5"\h\z（1）高鎰酸鉀中鐳元素和氧元素的質(zhì)量比是；（2）生成氧氣的質(zhì)量；（3）該實(shí)驗(yàn)小組高鎰酸鉀的分解率?！敬鸢浮?5:640.64g63.2%【解析】【分析】【詳解】（1）高鎰酸鉀的化學(xué)式為：KMnOj?？梢杂?jì)算出，鎰元素、氧元素的質(zhì)量比為：55：（16x4）=55:64。故答案為：55:64；（2）根據(jù)題意分析可知，對(duì)應(yīng)物質(zhì)中，只有二氧化怯不溶于水且是黑色固體，所以1.74g為二氧化怯。設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x,分解的高鎰酸鉀的質(zhì)量為y,生成的鎰酸鉀的質(zhì)量為2KMiiO4=K2MnO4+M11O,+O2?3161978732yZ1.74gx316_1978732yz1.74gX解得x=0?64g,y=6.32g,z=3.94g0所以生成氧氣的質(zhì)量為：0.64g°xlOO%=63.2%o（3）xlOO%=63.2%o則該小組的高猛酸鉀的分解率為：6?32g+3?68g取二氧化鐳和氯酸鉀的固體混合物15.25g.加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。將剩余固體冷卻至室溫后，向其中加水?dāng)嚢柚凉腆w質(zhì)量不再減少，共加入水的質(zhì)量為40g。過濾向所得濾液中加入66.9g某濃度的硝酸銀溶液，二者恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：KC1+AgNO3=AgCl+KNO3）加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖：

固體質(zhì)量固體質(zhì)量/g3町…+040g加入水的質(zhì)量/g【答案】10.1%【解析】【分析】【詳解】在二氧化怯的催化下氯酸鉀加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，混合物只有二氧化猛不溶于水,圖示可知，二氧化猛質(zhì)量為3g；混合物中氯酸鉀的質(zhì)量=15.25g-3g=12.25g；設(shè)：產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為X。MiiO22KC1O3△2KC1+3O,T24514912.25gx24512.25g——=x=7.45g；149x設(shè)生成硝酸鉀的質(zhì)量為y,生成氯化銀的質(zhì)屋為z；KC1+AgNO3=AgClI十KNQ143.51017.45gzy7.45g而十WO.lg：_7,45gz_7,45gz-lO.lglO.lg反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)十6,9M.35gX100%“0?l%。答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.1%o7?現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%的鹽酸溶液配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，用所配桶鹽酸測得某NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（1）需要加入g水來配得上述桶鹽酸。⑵測得溶液pH=7時(shí)，消耗稀鹽酸200go求恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）若所測NaOH溶液在空氣中放置時(shí)間較長，己經(jīng)變質(zhì)，那么測定的NaOH質(zhì)量（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法確定”）?！敬鸢浮?758.4%不變【解析】【分析】【詳解】（1）由題意設(shè)需要29.2%的鹽酸溶液的質(zhì)量為x,則有：xx29.2%=500gx7.3%解得x=125g,則需要加入水的質(zhì)量為500g-125g=375go（2）由題意當(dāng)測得溶液pH=7時(shí)，桶鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸200g。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為乙則有:NaOH十HC1=NaCl+H2O4036.55&5y200gx7.3%z40v由720/解得y=16S36.3200gx7.3%z由—解得z=23.4g36.3200gx7.3%則加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g-20%=80g234g恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“門?:cX100%u8.4%200g+80g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%o（3）NaOH溶液在空氣中放置時(shí)間較長，已經(jīng)變質(zhì)，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與桶鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉與桶鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)氯元素守恒可知測定的NaOH質(zhì)量不變。8.取Cu--Zn合金10g,放入燒杯中，再向其中加入60g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為69.8》（1）生成氫氣的質(zhì)量為。（2）求該合金中銅的質(zhì)量?！敬鸢浮?.2g3.5g【解析】【詳解】（1）生成氫氣的質(zhì)量為:60g+10g-69.8g=0.2g（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2T652x0.2g65_2x0.2g

x=6.5g合金中銅的質(zhì)量為:iOg-6.5g=3.5g答：該合金中銅的質(zhì)量質(zhì)量為3?5g°9.實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化猛制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如圖：鳳酸鉀樣品IS.5g鳳酸鉀樣品IS.5g二氧化錨筆充分加熱后,冷去卩剩余固體l&2g：生成氧氣4.8ga=:計(jì)算18.5g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮?.56.25g【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故18.5g+ag=18.2g+4.8g,a=4.5g；解：設(shè)18.5g氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為xMiiO,2KC1O,^^2KC1+3O,T△-24596x4.8g245_x*96"-48gx=12.25g18.5g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為6.25go10.某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化怯制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)屋/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化鎰固體與液