化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡精選高中綜合能力提升4配套精選卷

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合能力提升精選高考題41.（9分）氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的CL2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計(jì)算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)?！敬鸢浮?.（1）Cl2+H2OHCl+HClO（2）0.015mol·L-1（3）增大（4）溶解方向2．（15分）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為；（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)椋唬?）B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：填“＞、＝、＜”判斷的理由是；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．【答案】2．（15分）（1）1：3：2（2）（3）（4）向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C（5）>此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（6）（注：只要曲線能表示平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可）3．（14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸胺（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸胺固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.0202225.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol·L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3 ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25．0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積、氨基甲酸固體的質(zhì)量（填“增加”、“減少”、或“不變”） ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變0（填“＞”“=”或“＜”＝）焓變0（填“＞”“=”或“＜”＝）．（2）已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率得到隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。⑤計(jì)算25．0℃時(shí)，0-6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：。⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：?！敬鸢浮?．（14分）（1）①BC ② ③增加 ④> >（2）⑤0.05mol·L-1·min-1 ⑥25.0℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0~6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.0℃時(shí)的大。4.（13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入_________（寫化學(xué)式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式_________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_________。（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：_____________；假設(shè)三：_____________；…… （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。 （已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定） 實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：【答案】4（13分）（1）去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N2（2）4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O生成Fe2+水解（或和溶液中的OH－結(jié)合）（3）溫度鐵粉顆粒大?。?）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種Fe粉；④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO的濃度。若pH不同的KNO3溶液中，測(cè)出的NO濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）5．（12分）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K（t1）K（t2）21.84334（1）已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。（5）K的變化體現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）a．在相同條件下，平衡于X2的