備考高考化學150天全方案排查補漏提高專題07原子結(jié)構(gòu)化學鍵元素周期律和元素周期表講義

專題07原子結(jié)構(gòu)化學鍵元素周期律和元素周期表一、原子的組成及其微粒間的數(shù)量關(guān)系（1）任何原子都由質(zhì)子、中子、電子組成。()（2）34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16。()（3）12C、13C、14C表示三種不相同的元素。()（4）質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：20。()17＋－中擁有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()（5）H3O和OH2－2－擁有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()（6）O2和S（7）核聚變?nèi)?3411H＋1H―→2He＋0n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×二、原子核外電子排布的規(guī)律（1）凡單原子形成的離子，必然擁有稀有氣體元素原子的核外電子排布。()（2）氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)表示圖：。()（3）幾種微粒擁有相同的質(zhì)子數(shù)，則說明它們可能屬于同種元素，它們的核外電子數(shù)也可能相同。()＋＋()（4）H3O與NH4含有相同的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)。【答案】（1）×（2）×（3）√（4）√三、元素周期表（1）最外層電子數(shù)為2的元素必然在ⅡA族。()（2）第三、四周期同主族上下原子序數(shù)的差都是18。()（3）鐵元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖為，故鐵位于第四周期ⅡB族。()（4）同主族元素的最外層電子數(shù)均相等。()（5）元素周期表中第Ⅷ族元素種類最多。()（6）115號元素位于第七周期第ⅤA族。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√四、元素周期律及其應用1）原子半徑：Na>Mg>O。()（2）HF、HCl、HBr、HI的熱牢固性依次減弱。()1/9（3）還原性：F－>Cl－>Br－>I－。()（4）酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。()（5）對于主族元素，元素的最高正化合價和主族族序數(shù)必然相同。()（6）同主族從上到下，酸性：HF>HCl>HBr。()【答案】（1）√（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×五、元素“位－構(gòu)－性”之間的關(guān)系及應用（1）元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線周邊的元素屬于過渡元素。()（2）原子核外電子排布決定元素在周期表中的地址。()（3）在F、Cl、P、S等元素周邊研究開發(fā)新式農(nóng)藥。()（4）周期表中右上角元素的非金屬性最強。()（5）元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強。()（6）元素的氣態(tài)氫化物越牢固，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱。()【答案】（1）×（2）√（3）√（4）×（5）×（6）×六、離子鍵和共價鍵（1）化學鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()（2）所有物質(zhì)中都存在化學鍵()（3）由爽朗金屬元素與爽朗非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵()（4）非金屬元素的兩個原子之間必然形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()（5）原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學鍵必然是離子鍵()（6）不相同種非金屬雙原子間形成的共價鍵必然是極性鍵()（7）多種非金屬原子間既能夠形成離子鍵，也能夠形成極性鍵和非極性鍵()【答案】（1）√（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√（7）√七、化學鍵與物質(zhì)變化（1）1molKHSO加熱消融可電離出2N陽離子()4A（2）共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞()（3）共價化合物熔點都低于離子化合物()（4）分子內(nèi)共價鍵越強，分子越牢固，其熔、沸點也越高()（5）含有陽離子的化合物必然含有陰離子()（6）含有離子鍵的物質(zhì)不能能是單質(zhì)()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）√八、分子間作用力和氫鍵（1）共價化合物分子間均存在分子間作用力()（2）F、Cl、Br、I2的熔沸點逐漸高升，是因為分子間作用力越來越大()222（3）H2O的牢固性大于H2S，是因為水分子間存在氫鍵()2/9（4）HF、HCl、HBr、HI的牢固性逐漸減弱，其熔沸點逐漸高升()【答案】（1）√（2）√（3）×（4）×1．組成原子的粒子間的關(guān)系A原子(ZX)2．元素周期律元素周期律3．元素周期表元素周期表4．化學鍵

質(zhì)子（Z）決定元素種類原子核中子（N＝A－Z），Z同，N不相同為同位素①每層最多容納2n2個電子核外電子（Z）②最外層不高出8個及排布規(guī)律③次外層電子數(shù)不高出18個，倒數(shù)第三層不高出32個涵義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞加表現(xiàn)周期性的變化（1）原子半徑的周期性變化性質(zhì)的變化（2）元素主要化合價周期性變化3）元素的金屬性、非金屬性的周期性變化實質(zhì)：元素的原子核外電子排布表現(xiàn)周期性變化短周期一、二、三周期長周期四、五、六不完好周期七結(jié)構(gòu)主族ⅠA～ⅦA副族ⅠB～ⅦB族第Ⅷ族0族周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)與原子結(jié)主族序數(shù)＝原子最外電子層上電子數(shù)構(gòu)關(guān)系原子序數(shù)＝核電荷數(shù)3/91．“四同”的判斷方法判斷的要點是抓住描述的對象。（1）同位素——原子，如123111（2）同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。（3）同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。（4）同分異構(gòu)體——有機化合物，如正戊烷、新戊烷。－－1）10電子體的記憶能夠Ne為中心：2）以Ar為中心記憶18電子體：其他，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H節(jié)余部分—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合獲取的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。3．微粒半徑的比較4/94．金屬性和非金屬性強弱的判斷方法5．判斷離子化合物和共價化合物的“3”種方法5/96．電子式書寫常有錯誤“5”提示（1）漏寫未參加成鍵的電子，如：。（2）化合物種類不清，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)，如：；。（3）書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為∶N??N∶，不能夠?qū)懗伞肗∶∶∶N∶，更不能夠?qū)懗桑?。?）不考慮原子間的結(jié)合序次，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O，因氧原子需形成2對共用電子才牢固，而H、Cl各需形成1對共用電子就牢固。（5）不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是寫一塊。如：CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均為1價，Br－、H－已達牢固結(jié)構(gòu)分開寫，2個氧原子需形成一對共用電子才牢固，不能夠分開。它們的電子式分別為：1．擁有9個質(zhì)子和10個電子的微粒是A．NaB．O2C．F-D．Ne【答案】C【解析】A．Na原子中含有11個質(zhì)子和11個電子，故A不吻合；B．O原子含有8個質(zhì)子和8個電子，則O2分子中含有16個質(zhì)子和16個電子，故B不吻合；C．F－含有9個質(zhì)子和10個電子，故C吻合；D．Ne原子含有10個質(zhì)子和10個電子，故D不吻合；答案選C。2．以下遞變規(guī)律正確的選項是A．牢固性：HBr<HFB．還原性：S2–<Cl–6/9C．沸點：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4>HClO4【答案】A3．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。以下說法正確的選項是A．簡單離子半徑：R>Y>ZB．Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液必然顯堿性C．氣態(tài)氫化物沸點：HnR>HmYD．氧化物對應的水化物酸性：W>R【答案】A【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，由Y、R同主族及共價化合物RY3，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，R為S，Z、R、W同周期，W的原子序數(shù)最大，W為Cl；離子化合物Z2Y中Y為O，可知Z為Na；共價化合物XW4中W為Cl，則X為C。由上述解析可知，X為C，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。A．電子層越多，原子半徑越大，擁有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：R＞Y＞Z，故A正確；B．Y、Z、R三種元素組成的化合物為硫酸鈉時為中性，為亞硫酸鈉時水解顯堿性，故B錯誤；C．水分子間含氫鍵，沸點高，則氣態(tài)氫化物沸點：HnR＜HmY，故C錯誤；D．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞R，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，故D錯誤；應選A。點睛：本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，掌握元素的地址、元素化合物知識、化合物種類來推斷元素為解答的要點。本題的易錯點為D，利用元素周期律判斷酸堿性，必定是最高價氧化物的水化物，否則不能夠使用該規(guī)律。4．短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的地址以下列圖，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則以下說法正確的選項是A．B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物牢固B．元素D形成的氣態(tài)氫化物必然是正四周體形分子7/9C．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應種類相同D．四種元素的原子半徑:B>D>A>C【答案】D5．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子擁有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電了數(shù)是W的2倍且同主族。以下說法錯誤的選項是A．X與Z形成的化合物消融或溶于水時均可發(fā)生電離B．W、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液必然呈中性C．最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>YD．常溫下，1molZ的單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA【答案】B點睛：本