2019年黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)中考化學(xué)一模考試試卷(解析版)

/23為：試管口略向下傾斜或先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈等；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、作圖、注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中?！痉治觥緽是一種常見的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，BC都可以生成A,則B可能是稀鹽酸，C可以是氧化鐵，A是二氧化碳，A可以和D反應(yīng)，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反應(yīng)，故猜想E是鐵，據(jù)此分析解答；【解答】解：B是一種常見的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，BC都可以生成A,則B可能是稀鹽酸，C可以是氧化鐵，A是二氧化碳，A可以和D反應(yīng)，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反應(yīng)，故猜想E是鐵，C是氧化鐵可以生成鐵，推斷合理；A、C分別是二氧化碳和氧化鐵，化學(xué)式為CO2、Fe2O3；C和D是碳還原氧化鐵的過程，化學(xué)方程式為3C+2Fe2O3Fe+3CO2f；過量粉狀E與B是鐵粉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量；故答案為：(1)CO2；Fe2O32)3C+2Fe2)3C+2Fe2O3[a]innFe+3CO2f；黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量；點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可?！痉治觥?1)根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的流程圖可知，在第一次過濾時(shí)已將不溶物除去，在第二次加入碳酸鈉時(shí)生成了沉淀，濾液中的溶質(zhì)只有一種，說明了碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，據(jù)此可列出碳酸鈉質(zhì)量(X)的比例式，求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈣的質(zhì)量以及雜質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)上述計(jì)算求出粗鹽中氯化鈉的含量；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)蒸發(fā)的操作分析用的儀器等。解答】解：(1)由題意可知，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉

淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaC12+Na2CO3—CaCO3；+2NaCl。(2)由實(shí)驗(yàn)的流程圖可知，在第一次過濾時(shí)已將不溶物除去，在第二次加入碳酸鈉時(shí)生成了沉淀，濾液中的溶質(zhì)只有一種，說明了碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)。設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,氯化鈣的質(zhì)量為zCaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。111106100117zX1gy10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質(zhì)量(X)的比例式是:zX1gy10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質(zhì)量(X)的比例式是:106_XWIs解得：X=1.06g111__zWIs100=ls解得：z=1.11g解得：z=1.17g(3)由上述分析可知，雜質(zhì)的質(zhì)量為：3.18g-1gX2=1.18g,粗鹽樣品氯化鈣的總質(zhì)量為：1.11gX3=3.33g粗鹽中氯化鈉的含量為：EQg-l.18g-芥粗鹽中氯化鈉的含量為：EQg-l.18g-芥33g201X1CO%=77.45%4)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%=9.5%o20g-l.18g-3.33計(jì)1.14)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%=9.5%o20g-3.18g-lg+150g+20g+10g+4.18g5)若將實(shí)驗(yàn)后的溶液蒸發(fā)，得到氯化鈉固體所需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈，還需要的儀器有蒸發(fā)皿。故答為：(1)CaCl2+Na2CO3—CaCO3(+2NaCl；(2)二備；(3)77.45%；(4)9.5%；蒸發(fā)皿。【點(diǎn)評(píng)】本題屬于根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，難度較大，在計(jì)算過程中，一定分清各物質(zhì)量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。23．【分析】本題重點(diǎn)考查反應(yīng)后溶質(zhì)成分的證明，綜合性較強(qiáng)，需要熟練掌握酸堿鹽之間的反應(yīng)及現(xiàn)象?！窘獯稹拷猓?1)甲試管中碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，故現(xiàn)象為有白色沉底生成，乙試管氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故方程式為燒杯中觀察到只有白色沉淀，只能是碳酸根與鋇離子生成沉淀，故甲試管中既有剩余的碳酸鈉又有反應(yīng)生成的氫氧化鈉燒杯中有白色沉淀，故一定不含氫離子，碳酸根離子與鋇離子不能同時(shí)存在張南的實(shí)驗(yàn)只能證明溶液中含有鋇離子，不能證明是否含有氫氧根離子，故有片面性硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀所選試劑既能鑒別出氫氧根離子又能鑒別出鋇離子答案：(1)有白色沉淀生成；Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(2)Na2CO3和NaOH(3)Na+、Cl-、OH-、Ba2+、CO32-；(4)不正確，滴加碳酸鈉觀察到產(chǎn)生白色沉淀，只能證明溶液中含有鋇離子，無法證明是