分子間作用力課件

1.2.3分子間作用力必修2第二單元微粒之間的相互作用力1.2.3分子間作用力必修2第二單元微粒之間的相互作用1分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用。那么，分子之間是否也存在著相互作用呢?分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用。那么，分子之2。分子間存在作用力的事實：。分子間存在作用力的事實：3固態(tài)冰

液態(tài)水

氣態(tài)水蒸氣

吸收能量

吸收能量

克服分子間作用力

分子間距變大？固態(tài)冰液態(tài)水氣態(tài)吸收能量吸收能量克服分子間作用力分41.定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。一、分子間作用力存在于：？分子間范德華(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學家，他首先研究了分子間作用力。范德華力1.定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱5分子間作用力主要存在于由分子構成的物質(zhì)中。分子間作用力存在哪些物質(zhì)中？？如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。分子間作用力主要存在于由分子構成的物質(zhì)中。分子間作用力存在哪6想一想：在通常情況下，將水加熱到100℃時，水便會沸騰；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要更高的溫度。這個實驗事實說明了什么？分子間作用力比化學鍵【問題探究一】分子間作用力影響物質(zhì)的沸點弱得多想一想：在通常情況下，將水加熱到100℃時，水便會沸騰；而要72、分子間作用力的特點(1)、廣泛存在(3)、作用力比化學鍵弱(4)、主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）由分子構成的（由分子構成的物質(zhì)）(2)、只有分子間接近一定距離時才有相互作用，一般存在于固體或液體物質(zhì)中2、分子間作用力的特點(1)、廣泛存在(3)、作用力比化學鍵81．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化9解決問題（1）氯化鈉熔化或溶于水，離子鍵被破壞，離子可以自由移動，而液態(tài)氯化氫以氯化氫分子的形式存在，不存在自由移動的帶電粒子。（2）干冰升華過程中，二氧化碳分子沒有變化，只是分子間距增大，克服的是分子間作用力。而二氧化碳受熱分解克服的是共價鍵解決問題（1）氯化鈉熔化或溶于水，離子鍵被破壞，離子可10化學鍵分子間作用力(范德華力)概念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)直接相鄰的原子或離子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力離子間、原子間分子之間較強與化學鍵相比弱得多主要影響化學性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）3、化學鍵與分子間作用力的比較化學鍵分子間作用力概念作用范圍作用力影響的直接相鄰的原子或離11思考分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？？思考分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？？12物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點（13F2Cl2Br2I2熔、沸點依次升高3871160254分子間作用力依次增強

一般情況下，組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。F2Cl2Br2I214練習：1、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是：（）A、食鹽溶解B、干冰升華C、氯化銨受熱，固體消失D、水分解2、熔沸點比較：CO2CS2CCl4CBr4CI4＜＜＜B練習：＜＜＜B15比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜？錯比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低＜＜＜？錯16H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH317二、氫鍵1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵?！^強的分子間作用力強弱：

比化學鍵弱得多，但比范德華力稍強二、氫鍵1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵?！^18

(2)、存在：原子半徑較小、非金屬性很強的原子與H原子之間。如：N、O、F(3)、氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高二、氫鍵OHHOHHOHH……………………

(1)、表示方法：X-H···Y-H(2)、存在：原子半徑較小、非金屬性很強的原子與H原子之間19結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞范德華力和氫鍵結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。解釋一些反?，F(xiàn)象:①使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF、NH3)②使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)氫鍵結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：20【拓展視野】為什么冰會浮在水面上呢？【拓展視野】為什么冰會浮在水面上呢？21分子間作用力課件22化學鍵與分子間作用力的比較作用力存在強弱影響范圍化學鍵分子間作用力范德華力氫鍵原子間離子間強烈化學性質(zhì)物理性質(zhì)分子間N-H、O-H、F-H較弱較強物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學鍵與分子間作用力的比較作用力存在強弱影響范圍化學鍵分子間231、下列事實與氫鍵有關的是（）A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減

弱B練習：1、下列事實與氫鍵有關的是（）B練習：24H2O中的氫鍵H2O中的氫鍵251.2.3分子間作用力必修2第二單元微粒之間的相互作用力1.2.3分子間作用力必修2第二單元微粒之間的相互作用26分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用。那么，分子之間是否也存在著相互作用呢?分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用。那么，分子之27。分子間存在作用力的事實：。分子間存在作用力的事實：28固態(tài)冰

液態(tài)水

氣態(tài)水蒸氣

吸收能量

吸收能量

克服分子間作用力

分子間距變大？固態(tài)冰液態(tài)水氣態(tài)吸收能量吸收能量克服分子間作用力分291.定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。一、分子間作用力存在于：？分子間范德華(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學家，他首先研究了分子間作用力。范德華力1.定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱30分子間作用力主要存在于由分子構成的物質(zhì)中。分子間作用力存在哪些物質(zhì)中？？如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。分子間作用力主要存在于由分子構成的物質(zhì)中。分子間作用力存在哪31想一想：在通常情況下，將水加熱到100℃時，水便會沸騰；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要更高的溫度。這個實驗事實說明了什么？分子間作用力比化學鍵【問題探究一】分子間作用力影響物質(zhì)的沸點弱得多想一想：在通常情況下，將水加熱到100℃時，水便會沸騰；而要322、分子間作用力的特點(1)、廣泛存在(3)、作用力比化學鍵弱(4)、主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）由分子構成的（由分子構成的物質(zhì)）(2)、只有分子間接近一定距離時才有相互作用，一般存在于固體或液體物質(zhì)中2、分子間作用力的特點(1)、廣泛存在(3)、作用力比化學鍵331．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化34解決問題（1）氯化鈉熔化或溶于水，離子鍵被破壞，離子可以自由移動，而液態(tài)氯化氫以氯化氫分子的形式存在，不存在自由移動的帶電粒子。（2）干冰升華過程中，二氧化碳分子沒有變化，只是分子間距增大，克服的是分子間作用力。而二氧化碳受熱分解克服的是共價鍵解決問題（1）氯化鈉熔化或溶于水，離子鍵被破壞，離子可35化學鍵分子間作用力(范德華力)概念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)直接相鄰的原子或離子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力離子間、原子間分子之間較強與化學鍵相比弱得多主要影響化學性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）3、化學鍵與分子間作用力的比較化學鍵分子間作用力概念作用范圍作用力影響的直接相鄰的原子或離36思考分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？？思考分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？？37物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點（38F2Cl2Br2I2熔、沸點依次升高3871160254分子間作用力依次增強

一般情況下，組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。F2Cl2Br2I239練習：1、下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是：（）A、食鹽溶解B、干冰升華C、氯化銨受熱，固體消失D、水分解2、熔沸點比較：CO2CS2CCl4CBr4CI4＜＜＜B練習：＜＜＜B40比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜？錯比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低＜＜＜？錯41H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH342二、氫鍵1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵。——較強的分子間作用力強弱：

比化學鍵弱得多，但比范德華力稍強二、氫鍵1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵?！^43

(2)、存在：原子半徑較小、非金屬性很強的原子與H原子之間。如：N、O、F(3)、氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高二、氫鍵OHHOHHOHH……………………

(1)、表示方法：X-H···Y-H(2)、存在：原子半徑較小、非金屬性很強的原子與H原子之間44結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞范德華力和氫鍵結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。解釋一些反?，F(xiàn)象:①使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF、NH3)②使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)氫鍵結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：45【拓展視野】為什么冰會浮在水面上呢？【拓展視野】為什么冰會浮在水面上呢？46分子間作用力課件47化學鍵與分子間作用力的比較作用力存在強弱影響范圍化學