2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)海洋化學(xué)資源的綜合利用專題練習(xí)（含解析）

2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)海洋化學(xué)資源的綜合利用必刷卷一、選擇題（共17題）1．下列說法不正確的是A．二氧化硫可以使石蕊試液褪色B．利用工業(yè)廢氣中的SKIPIF1<0制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求C．氧化鎂熔點高，是一種優(yōu)良的耐火材料D．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性導(dǎo)致失效2．下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是()A．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來B．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和煙火C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存濃硫酸3．下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．鋁的鈍化 B．光合作用 C．碘的升華 D．海水提溴4．下列海洋資源中，屬于可再生資源的是A．海洋潮汐能 B．海底多金屬結(jié)核礦 C．海濱砂礦 D．海水化學(xué)資源5．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法不正確的是

A．實驗室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2B．向濾液中加入稀硫酸和雙氧水發(fā)生的反應(yīng)是2H++H2O2+2I-=2H2O+I2C．向碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．實驗室剪碎干海帶用酒精濕潤，放在坩堝中灼燒至完全變成灰燼6．下列說法正確的有項：（1）檸檬屬于酸性食物（2）日照香爐生紫煙——碘的升華（3）若存在簡單離子R2-，則R一定屬于VIA族（4）青石棉（化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一種硅酸鹽產(chǎn)品，它含有一定量的石英晶體（5）“海沙危樓”是由于海沙帶有腐蝕性，壺腐蝕混凝土中的鋼筋等（6）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3A．2項B．3項C．4項D．5項7．從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及到化學(xué)變化的是（）A．Mg B．NaCl C．Br2 D．K8．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物為H2和NaOHD．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)9．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水10．實驗室用有機含碘SKIPIF1<0主要以I2和IO3-的形式存在SKIPIF1<0廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質(zhì)。下列說法正確的是（）A．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-B．操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出C．操作④為過濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行11．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：下列說法中，不正確的是（）A．海水提溴發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．每提取1mol溴，理論上消耗氯氣44.8升C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸餾塔中還發(fā)生了化學(xué)變化12．海水中含有豐富的化學(xué)資源，可從中提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟①可先依次加入過量BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)pHB．步驟②發(fā)生的反應(yīng)是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)C．步驟③通入Cl2可制得Br2，說明Cl2的氧化性大于Br2D．工業(yè)上可通過電解MgCl2溶液的方法獲得鎂單質(zhì)13．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀SKIPIF1<0形式存在的。已知在酸性溶液中SKIPIF1<0和SKIPIF1<0發(fā)生下列反應(yīng)SKIPIF1<0。現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②SKIPIF1<0試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來檢驗含碘食鹽中含有SKIPIF1<0的是A．②④ B．①③ C．②③ D．①④14．MgO，MgSO4和MgHPO4組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為33%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．16% B．32% C．49% D．55%15．下列說法不正確的是A．將氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水氯化鎂，再電解得到金屬鎂B．在濃氨水的作用下，加熱甲醛和苯酚，反應(yīng)得到酚醛樹脂C．鋁土礦制備鋁的過程中需要用到SKIPIF1<0溶液和SKIPIF1<0D．工業(yè)上，往海水曬鹽的母液中通入氯氣，再用有機溶劑萃取，以獲得溴單質(zhì)16．我國西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一．I.某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液SKIPIF1<0富含SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等SKIPIF1<0，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：SKIPIF1<0某同學(xué)提出了另一種新方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，無色溶液中先加試劑

A，再加試劑

B，最后加試劑SKIPIF1<0常見的鹽SKIPIF1<0，其方案如下：下列說法不正確的是A．要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是蒸餾B．操作SKIPIF1<0為過濾，主要目的是為了除去SKIPIF1<0C．試劑C為SKIPIF1<0，固體D主要為SKIPIF1<0，還有少量的SKIPIF1<0D．若在操作SKIPIF1<0結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，應(yīng)采取的措施是更換濾紙，重新過濾17．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，廢水立刻變藍色該廢水中可能含IO3-B向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，再加水固體不溶解蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)沒有變化，但失去生物活性C向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有雜質(zhì)D將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐漸褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯A．A B．B C．C D．D二、綜合題（共6題）18．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2，回答下列問題：(1)寫出鋁與燒堿的反應(yīng)的離子方程式_______(2)列式計算：①該合金中鋁的質(zhì)量_____。②該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積____(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。19．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：請回答下列問題：(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是________(填操作名稱)，需要用到的玻璃儀器________、________、________。(2)沉淀B的成分是__________(填化學(xué)式，下同)，沉淀C的成分是_______________、________________。(3)寫出生成溶液D的離子方程式_______________________。(4)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為_____________；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為______________。20．某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，(Br2常溫下是深紅棕色液體），設(shè)計了如下的流程圖：可供選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、鹽酸。請根據(jù)流程圖回答相關(guān)問題：(1)若試劑a為H2O2溶液(H+)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl，①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。②每消耗0.2molH2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。③還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____________。(2)操作①②③④⑤對應(yīng)的名稱分別是：萃取、_________、蒸餾、過濾、__________。蒸餾過程用到下圖裝置的名稱是A____________B____________。(3)為了除去無色液體中的Ca2+、Mg2+、SO42-，從可供選則試劑中選擇試劑b所代表的物質(zhì)，按照滴加的順序依次是_______、_________、_________(填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)pH=7是為了除去雜質(zhì)離子_______和________,以提高氯化鉀晶體的純度。21．海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是__。22．資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實驗如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液變藍③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl無明顯變化④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液變藍，顏色較②淺（1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。（2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。（4）為進一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化I．對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設(shè)計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。i．燒杯a中的溶液為____。ii．實驗結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_______。Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。（5）該小組同學(xué)對實驗過程進行了整體反思．推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______；實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。23．嫦五升空登月取土，一共帶回1731克月球樣品，主要為月壤，包含微細的礦物顆粒、巖石碎屑和玻璃質(zhì)微粒等，主要由氧(O)、硅(SKIPIF1<0)、鋁(SKIPIF1<0)、鐵(SKIPIF1<0)、鎂(SKIPIF1<0)、鈣(SKIPIF1<0)、鈉(SKIPIF1<0)、鉀(K)、鈦(SKIPIF1<0)、鎳(SKIPIF1<0)等元素構(gòu)成，不含任何有機養(yǎng)分，而且非常干燥。請回答下列問題：(1)基態(tài)鎳(SKIPIF1<0)原子的價電子排布式為_______。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能SKIPIF1<0(SKIPIF1<0)與SKIPIF1<0(SKIPIF1<0)的關(guān)系是SKIPIF1<0(SKIPIF1<0)____SKIPIF1<0(SKIPIF1<0)(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。(3)已知SKIPIF1<0的熔點SKIPIF1<0℃，沸點43℃，SKIPIF1<0晶體類型是_______，在SKIPIF1<0中與SKIPIF1<0形成配位鍵的原子是_______。(4)最常見的硅酸鹽為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0中心原子采用_____雜化，空間構(gòu)型為_____。(5)SKIPIF1<0的晶胞如圖(a)所示，金屬離子與氧離子間的作用力為____，SKIPIF1<0的配位數(shù)是_____。另一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和有機堿離子SKIPIF1<0，其晶胞如圖(b)所示。其中SKIPIF1<0與圖(a)中___的空間位置相同；若晶胞參數(shù)為SKIPIF1<0，則晶體(b)的密度為____SKIPIF1<0(保留兩位小數(shù))。參考答案1．A【詳解】A．二氧化硫雖然有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，A錯誤；B．利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求，B正確；C．氧化鎂晶格能較大，熔點高，是一種優(yōu)良的耐火材料，C正確；D．溫度過高可以使蛋白質(zhì)變性，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，D正確；故答案為A。2．D【詳解】A、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，故A正確；B、鎂常用于制造信號彈和焰火，是因為燃燒發(fā)出耀眼的白光，故B正確；C、印刷電路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故C正確；D、鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，而在稀硫酸中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故能用鐵制容器貯存的是濃硫酸，故D錯誤；故答案選D。3．C【解析】試題分析：A．鋁鈍化生成三氧化二鋁；B．光合作用過程中有新物質(zhì)氧氣等生成；C．碘的升華沒有新物質(zhì)生成；D．海水提溴有新物質(zhì)溴生成．解：A．鋁鈍化生成三氧化二鋁，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．光合作用過程中有新物質(zhì)氧氣等生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．碘的升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．海水提溴有新物質(zhì)溴生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤．故選C．4．A【分析】用完之后不能再產(chǎn)生，屬于不可再生能源。用完之后能夠再產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于可再生能源，據(jù)此分析?！驹斀狻亢５锥嘟饘俳Y(jié)核礦、海濱砂礦、海水化學(xué)資源，都屬于不可再生的能源，海水的潮漲潮落是自然現(xiàn)象，因此潮汐能屬于可再生的能源；故選A。5．A【詳解】A．萃取劑要和原溶劑互不相溶，而酒精和水互相溶解，不能代替四氯化碳作為萃取劑，故A錯誤；B．向濾液中加入稀硫酸和雙氧水，雙氧水在酸性條件下把碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)是2H++H2O2+2I-=2H2O+I2，故B正確；C．碘單質(zhì)遇淀粉會變藍色是碘的特征性質(zhì)，向碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，故C正確；D．灼燒應(yīng)該在坩堝中進行，實驗室剪碎干海帶用酒精濕潤，放在坩堝中灼燒至完全變成灰燼，故D正確；故答案為：A6．A【詳解】（1）檸檬屬于堿性食物，錯誤；（2）香爐中燃燒的香中不含有碘，錯誤；（3）若存在簡單離子R2-，則R的最低價是－2價，因此R一定屬于VIA族，正確；（4）青石棉（化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一種硅酸鹽產(chǎn)品，它不含有石英，錯誤；（5）“海沙危樓”是由于海沙帶有腐蝕性，會腐蝕混凝土中的鋼筋等，正確；（6）濃硝酸具有腐蝕性，見光受熱易分解，用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3，錯誤；故答案選A。7．B【詳解】A．海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得到純凈的Mg(OH)2，然后用鹽酸溶解獲得MgCl2溶液，再將溶液蒸發(fā)濃縮獲得氯化鎂晶體，通過在HCl氣氛中加熱獲得無水MgCl2，然后電解熔融的無水MgCl2獲得金屬Mg，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B．海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得NaCl，屬于物理變化，B符合題意；C．海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通過氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)Br2，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；D．海水中鉀元素以KCl等化合物形式存在，先分離得到純凈的KCl，然后電解熔融的KCl，得到單質(zhì)鉀，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；答案選B。8．B【解析】試題分析：A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；B、2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，所以氯氣既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C、電解NaCl溶液的陰極產(chǎn)物為H2和NaOH，C錯誤；D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選B?？键c：考查鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、電極產(chǎn)物判斷9．D【詳解】A．從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，故A錯誤；

B．海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，故B錯誤；

C．可從海水中獲得氯化鈉，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，故C錯誤；

D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確；

故選：D。10．D【詳解】A.由操作③用四氯化碳萃取可知，操作②中生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，故A錯誤；B.四氯化碳的密度大于水，有機相在下層，操作①和③中的有機相從分液漏斗下端放出，故B錯誤；C.操作④是從碘的四氯化碳溶液溶液中分離出碘單質(zhì)，方法為蒸餾，故C錯誤；D.碘易升華，可以通過水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；答案選D。11．B【分析】“空氣吹出法”海水提溴的過程為向濃縮、酸化后的海水中通入氯氣，氯氣可以將溴離子氧化成溴單質(zhì)，然后在吹出塔中用空氣和水蒸氣將溴吹出，再在吸收塔中用二氧化硫還原空氣中的溴氣為溴離子，實現(xiàn)與溴與空氣分離，再在蒸餾塔中先通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，后蒸餾使溴與溶液分離，最后冷凝、精餾后得到產(chǎn)品溴?！驹斀狻緼.海水提溴發(fā)生的反應(yīng)依次有氯氣氧化溴離子、二氧化硫還原溴單質(zhì)成溴離子，氯氣再氧化溴離子，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.每提取1mol溴，需要用到兩次氯氣，一共2mol氯氣，但因為未知溫度壓強，所以不能計算氯氣的體積，故B錯誤；C.由分析可知，經(jīng)過吸收塔后，溴元素的濃度明顯提升，所以這個過程中溴元素得到了富集，故C正確；D.在蒸餾塔中氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；綜上所述，答案為B。12．D【詳解】A．氯化鋇可以除去硫酸根，碳酸鈉可以除去鈣離子和過量的鋇離子，NaOH除去鎂離子，為了除去過量鋇離子，碳酸鈉需要在氯化鋇之后加入，然后過濾，向濾液中加入適量鹽酸調(diào)節(jié)pH即可得精制的NaCl溶液，故A正確；B．氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)即電解飽和食鹽水得到NaOH和氯氣的過程，故B正確；C．步驟③通入Cl2可制得Br2，Cl2為氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，說明Cl2的氧化性大于Br2，故C正確；D．電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂沉淀，應(yīng)電解熔融氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D錯誤；綜上所述答案為D。13．B【詳解】由SKIPIF1<0及SKIPIF1<0遇淀粉變藍可知，檢驗食鹽中存在SKIPIF1<0，該反應(yīng)需要酸性條件，需要碘離子，則選淀粉碘化鉀試紙檢驗，生成的SKIPIF1<0由淀粉檢驗，故選B。14．C【分析】MgHPO4中H和P的相對原子質(zhì)量之和為1+31=32和硫的相對原子質(zhì)量是相等的，因此MgHPO4可以看成是MgSO4，MgSO4可以看成是MgO?SO3，所以MgO，MgSO4，和MgHPO4組成的混合物實際可以看成是由氧化鎂和三氧化硫組成，據(jù)此原子質(zhì)量守恒進行計算分析。【詳解】混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為x，含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為y；根據(jù)鎂原子質(zhì)量守恒可得：SKIPIF1<0x=55%，則三氧化硫的質(zhì)量分數(shù)為1-55%=45%；根據(jù)硫原子守恒可得：SKIPIF1<0解得y=18%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=1-18%-33%=49%，答案選C。15．D【詳解】A．將氯化鎂晶體在干燥HCl氛圍中加熱，得到無水氯化鎂，然后電解熔融的氨化鎂得到金屬鎂，正確；B．在濃氨水的作用下，加熱甲醛和苯酚，兩者通過縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂，正確；C．由鋁土礦制備較高純度Al，可用氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過濾后通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解氧化鋁可生成鋁，電解時為降低熔點，可加入冰晶石，正確；D．將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，再鼓入熱空氣或水蒸氣將溴吹出，錯誤；故選D。16．B【分析】Ⅰ.在鹽湖苦鹵的濃縮液中加入的氧化劑應(yīng)為氯氣，可使溴離子生成溴單質(zhì)，通過萃取、分液的方法分離、濃縮后得到硫酸鎂和氯化鉀的混合液，經(jīng)重結(jié)晶可得硫酸鎂，過濾得到氯化鉀溶液，經(jīng)降溫結(jié)晶，過濾可得到氯化鉀；Ⅱ.上述操作①后無色溶液含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等離子，在無色溶液中先加試劑SKIPIF1<0，以除去SKIPIF1<0，再加試劑SKIPIF1<0以除去SKIPIF1<0，最后加試劑SKIPIF1<0，可除去過量的鋇離子，過濾可得到SKIPIF1<0、SKIPIF1<0沉淀以及少量SKIPIF1<0沉淀，然后加入鹽酸可除去過量的氫氧化鉀和碳酸鉀，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到氯化鉀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.溴與有機溶劑互溶，利用溴與有機溶劑沸點的不同，可以采用蒸餾的方法分離，故A正確；B.硫酸鎂在高溫下溶解度較小，氯化鉀在高溫時溶解度大，采用趁熱過濾，能除去不溶性雜質(zhì)硫酸鎂，防止氯化鉀冷卻后析出，所以操作②為趁熱過濾，故B錯誤；C.操作①后無色溶液含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0以及實驗的目的是制取較純凈的氯化鉀晶體，需先用氫氧化鉀除去SKIPIF1<0；再用氯化鋇除去SKIPIF1<0，最后再用碳酸鉀除去過量的氯化鋇，得到的沉淀為氫氧化鎂、硫酸鋇和碳酸鋇，故C正確；D.溶液略有渾濁，說明濾紙破損，所以應(yīng)更換濾紙，重新過濾，故D正確；故選B。17．A【詳解】A．酸性條件下SO32-和IO3-能發(fā)生5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的I2遇淀粉溶液，使溶液變藍色，則能說明廢水中可能含IO3-，故A正確；B．蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，也失去了生理活性，故B錯誤；C．1-溴丙烷中加入KOH溶液并加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，未加入稀硝酸中和過量的NaOH，直接滴加硝酸銀溶液，會有灰黑色Ag2O沉淀生成，則無法判斷1-溴丙烷中是否混有雜質(zhì)，故C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則高錳酸鉀褪色不能說明產(chǎn)生的氣體一定是乙烯，故D錯誤；故答案為A。18．2Al+2OH－+2H2O＝2AlOSKIPIF1<0+3H2↑5.4g11.2L【詳解】(1)鋁與燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlOSKIPIF1<0+3H2↑；(2)①10.2g合金生成氣體的物質(zhì)的量為：n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，則：SKIPIF1<0因此合金中鋁的質(zhì)量是0.2mol×27g/mol=5.4g；②根據(jù)①可知，合金中鎂的物質(zhì)的量為：(10.2g-5.4g)÷24g/mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為：n(H2)=n(Mg)=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，生成氣體的物質(zhì)的量為：n(H2)=1.5n(Al)=0.2mol×1.5=0.3mol，故生成標(biāo)況下的氫氣的體積為：（0.2mol+0.3mol）×22.4L/mol=11.2L。19．過濾燒杯玻璃棒漏斗SiO2Mg(OH)2Fe(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【分析】鋁土礦主要成分是Al2O3，其中含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO，向加入過量鹽酸，Al2O3、MgO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2及過量的鹽酸，而SiO2與鹽酸不反應(yīng)，所以沉淀B為SiO2，向溶液A加入過量燒堿，F(xiàn)eCl3、MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，所以沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，而AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，所以溶液D為NaAlO2、NaOH的混合物，向溶液D中通入過量CO2氣體，NaAlO2反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，同時得到NaHCO3，則溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3。加熱Al(OH)3，分解得到M為Al2O3，經(jīng)電解可得到Al，據(jù)此分析解答?！驹斀狻拷?jīng)上述分析可知A為AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl的混合物；B為SiO2，C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，D為NaAlO2、NaOH的混合物，E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，M為Al2O3。(1)圖中分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾；需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(2)根據(jù)上述分析可知：沉淀B的成分是SiO2；沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3；(3)向含有Al3+的溶液中加入過量NaOH溶液，Al3+會反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-，則生成NaAlO2反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(4)沉淀F是Al(OH)3，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，因此沉淀F轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；溶液D為NaAlO2和NaOH的混合物，向其中通入過量CO2，NaAlO2與CO2及溶液中的水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。20．H2O2+2Br-+2H+=Br2↑+2H2O0.42:1分液蒸發(fā)結(jié)晶具支燒瓶冷凝管BaCl2KOHK2CO3OH-CO32-【分析】根據(jù)圖示可知，制備流程為：廢液中加入雙氧水，將溴離子氧化成溴單質(zhì)，然后加入四氯化碳后通過萃取、分液分離出溴，通過操作③蒸餾得到四氯化碳和溴單質(zhì)；無色液體Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，分別加入BaCl2、K2CO3、KOH溶液過濾后得到無色溶液Ⅱ和固體A，再調(diào)節(jié)溶液Ⅱ的pH萃取碳酸根離子、氫氧根離子，得到無色溶液Ⅲ，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鉀固體；（1）根據(jù)化學(xué)方程式H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl寫出離子方程式；找到過氧化氫和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之間的關(guān)系，找出還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；（2）加入CCl4的目的是萃??；緊接著萃取后的操作是將有機層與水層分開，叫做分液；從含有溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴的操作，是將兩種相互混溶的液體進行分離的操作，叫做蒸餾；操作④完成后得到固體A和無色液體I，分離固體和液體的操作是過濾；操作⑤是從溶液中得到能溶解于水的氯化鉀晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶；（3）除去Ca2+，選用飽和K2CO3溶液；除去Mg2+，選用KOH溶液；除去SO42-，選用BaCl2溶液；（4）無色液體Ⅱ中還含有雜質(zhì)離子CO32-和OH-；用pH試紙測定至pH=7。【詳解】制備流程為：廢液中加入雙氧水，將溴離子氧化成溴單質(zhì),然后加入四氯化碳后通過萃取、分液分離出溴，通過操作③蒸餾得到四氯化碳和溴單質(zhì);無色液體Ⅰ中含有K+、Cl?、Ca2+、Mg2+、SO42?，分別加入BaCl2、K2CO3、KOH溶液過濾后得到無色溶液Ⅱ和固體A，再調(diào)節(jié)溶液Ⅱ的pH萃取碳酸根離子、氫氧根離子，得到無色溶液Ⅲ，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鉀固體；(1)由加入的CCl4及得到的深紅棕色液體知，試劑a能將Br?氧化為Br2，試劑a應(yīng)具有氧化性,所以應(yīng)選用H2O2溶液，離子方程式為H2O2+2Br-+2H+=Br2↑+2H2O，H2O2中氧的化合價從-1到-2，氧原子個數(shù)為2，全部降低，故1molH2O2發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2mol，每消耗0.2molH2O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；還原劑是溴化氫，還原產(chǎn)物為水，它們的物質(zhì)的量之比為2:1；(2)由流程圖知，無色液體Ⅰ中含有K+、Cl?、Ca2+、Mg2+、SO42?，無色液體Ⅲ中只含有K+、Cl?，則試劑b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42?；操作①是萃取，操作②是將互不相溶的兩種液體分開，為分液操作，操作③是將沸點不同、互溶的兩液體分開，為蒸餾操作，操作④是將溶液與沉淀分開，為過濾操作，操作⑤是將KCl從其水溶液中提取出來，為蒸發(fā)結(jié)晶操作，操作①、②、③、④、⑤的名稱是：萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，蒸餾過程A為具支試管，B為冷凝管；(3)由于除雜時除雜試劑需過量，且不能引入新雜質(zhì)，所以除去Ca2+，選用飽和K2CO3溶液；除去Mg2+，選用KOH溶液；除去SO42?，選用BaCl2溶液。要除去過量的BaCl2，要滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可；(4)由以上知，無色液體Ⅱ中還含有雜質(zhì)離子CO32?和OH?，需用鹽酸來除去過量的OH?及CO32?，調(diào)節(jié)pH=7的操作方法是滴加鹽酸，無氣體產(chǎn)生時，用pH試紙測定至pH=7。21．蒸餾法Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Br21Cl2>Br2>SO2【分析】（1）海水淡化的方法很多，可以讓海水中的金屬及酸根離子離開，如通過離子交換劑；可以用電滲析法；也可用蒸餾法。（2）步驟Ⅰ獲取Br2的反應(yīng)中氯氣與溴離子發(fā)生反應(yīng)。（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，Br2中的Br元素價態(tài)降低，SO2中的S元素價態(tài)升高，從反應(yīng)式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。（4）SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性關(guān)系，可利用反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷.【詳解】（1）海水淡化的方法：最常見的為蒸餾法。答案：蒸餾法；（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（3）在該反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化劑是Br2；若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗1molSO2。答案為：Br2；1；（4）在反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性Cl2>Br2；在反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化性Br2>SO2，所以SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>SO2。答案為：Cl2>Br2>SO2。22．4I-+O2+4H+=2I2+2H2O驗證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)其他條件相同時，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱pH=10的KOH溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-【詳解】(1)實驗②是在酸性條件下氧氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉使溶液變藍，其反應(yīng)的離子方程式是：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）實驗②加入鹽酸電離產(chǎn)生的H+和Cl-，通過實驗③可以排除是否為Cl-離子對于KI與O2的反應(yīng)的影響；