2022屆高考化學二輪復習硫及其化合物專項練習（含解析）

2022屆高三化學二輪復習硫及其化合物專項練習一、選擇題（共17題）1．無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動都必須注意安全。下列實驗操作正確的是A．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底B．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應立即用較多的水澆滅C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO42．下列說法正確的是A．從性質(zhì)的角度分類，SO2和NO2都屬于酸性氧化物B．從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2和NO2都屬于電解質(zhì)C．從元素化合價的角度分類，SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑D．從對大氣及環(huán)境影響和顏色的角度，SO2和NO2都是大氣污染物，都是有色氣體3．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是A．Ba2+、Na+、SKIPIF1<0、ClO- B．K+、Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．Na+、Cl-、SKIPIF1<0、K+ D．Na+、K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<04．下列說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色5．下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．N2 B．SO2 C．CO D．NO26．下列氣體排放到空氣中，會導致酸雨的是A．CH4 B．NH3 C．SO2 D．N27．下列說法正確的是A．對煤進行分餾可以得到許多芳香族化合物B．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3,汽車尾氣排放的SO2都會引起酸雨C．“光化學煙霧”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D．絢麗繽紛的煙花中添加了含有鐵、鉑、鉀、鈣、銅等金屬化合物8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關(guān)系正確的是A．SO2具有還原性，可用于紙漿漂白B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．SiO2熔點高、硬度大，可用于制光導纖維D．液氨汽化時要吸收大量熱，可用作制冷劑9．某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO210．下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是實驗記錄A無色無色無色溶液無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色白色沉淀無色溶液D無色無色無色溶液無色溶液A．A B．B C．C D．D11．實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A．乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B．制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C．用來冷卻的水應該從a口入，b口出D．可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫12．下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A．用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡C．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D13．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCuCuSO4Cu(OH)2CSiSiO2H2SiO3DCCOCO2A．A B．B C．C D．D14．14．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S215．在實驗探究課上，同學們積極思考，涉及以下實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的方案有幾種A．3種 B．4種C．5種 D．6種16．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的有A．用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸B．向無色溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SOSKIPIF1<0C．實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣D．除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集17．下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是實驗①實驗②實驗③2mL1mol/LBaCl2溶液4mL1mol/LNaHCO3溶液2mL1mol/LBaCl2溶液4mL1mol/LNa2SO3溶液2mL1mol/LBaCl2溶液4mLH2SO3溶液A．實驗①中生成的沉淀是BaCO3B．實驗①中有氣體生成C．實驗②沉淀中可能含有BaSO4D．實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+二、綜合題（共6題）18．向10mL濃度均為3mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應后，設溶液體積仍為10mL。求：(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升_____？(2)反應后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少______？（反應完溶液中溶質(zhì)的離子有Cu2＋、H＋、、NO3-、SO42-）（以上要求寫出計算過程）19．“元素化合價—物質(zhì)的類別”二維圖清晰的體現(xiàn)了物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化的情況。請根據(jù)硫元素相關(guān)二維圖回答問題。（1）X的電子式為__，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)（2）熔融態(tài)下物質(zhì)Z__導電(填“可以”或“不可以”)，酸性強弱：___H3PO4(填“＞”、“＝”或“＜”)。（3）將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。（4）實驗室中物質(zhì)T有少量變質(zhì)為Na2SO4，設計簡單的實驗方案予以驗證___。20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題:(1)A元素的名稱是_____，E元素在周期表中的位置是_____________________；(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是______________（填化學式）；(3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是_____________________；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。①X、Y均屬于_____________晶體；②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；(5)向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為：______________________________________________________________________；(6)若由A、C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________________。21．高錳酸鉀是中學化學中常用的強氧化劑。某化學研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2制取KMnO4。設計生產(chǎn)流程如下：請回答下列問題：20℃時，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：(1)若將SO2氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___。A．紫色石蕊試液B．品紅溶液C．新制氯水D．酸性高錳酸鉀溶液(2)用MnCO3除去液體中的Fe3+時發(fā)生的離子方程式__________。(3)步驟④中應在______中熔化；A．瓷坩堝B．鐵坩堝C．石英坩堝D．蒸發(fā)皿當溶液調(diào)pH達10~11時，停止通入CO2。若CO2過多，會造成的后果是：______。(4)在此生產(chǎn)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填名稱）________。步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式為_________；步驟⑤之后，趁熱過濾的理由是________。22．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應，395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種是含Y元素的無氧酸鹽，則X在周期表中的位置是___________，甲發(fā)生分解反應的化學方程式是___________。(2)若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，則：①甲為___________(填化學式)。該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為___________。②X、Y形成的簡單離子的半徑從大到小的順序為___________(用離子符號表示)。(3)若甲能與鹽酸反應，生成無色無味的氣體乙，則：①乙的電子式為___________。②在水中持續(xù)加熱甲，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為___________。23．利用太陽能分解水制備氫氣的示意圖如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___。(2)碘與氯同主族，碘元素在周期表中的位置是___。(3)寫出反應I的離子方程式：__。(4)I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是___。(5)常溫下，可用干燥的鐵制容器儲運濃硫酸，原因是__。這是利用了濃硫酸的___(填“脫水”“酸”或“強氧化”)性。參考答案1．A【詳解】A．在對試管內(nèi)的固體藥品加熱時，固體藥品存放時因受潮而含有少量水或受熱時生成的水會在管口液化為液體，此時如果試管口高于試管底部，水則會流向試管底（倒流），而使試管受熱不均勻而炸裂，故A正確；

B．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應立即用濕抹布蓋滅，故B錯誤；

C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱會引發(fā)火災，故C錯誤；

D．稀釋濃H2SO4時，先在燒杯中加一定量的水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4，玻璃棒不斷攪拌，不能在量筒中進行稀釋操作，故D錯誤。

故選：A。2．C【詳解】A．SO2屬于酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B．SO2和NO2均屬于非電解質(zhì)，他們在水中并不會電離，熔融狀態(tài)也不會電離，B項錯誤；C．SO2中的S元素屬于中間價態(tài)，NO2中的N元素也屬于中間價態(tài)，所以都既可作氧化劑，也可作還原劑，C項正確；D．SO2是無色氣體，NO2才有顏色，D項錯誤；答案選C。3．C【分析】強酸溶液中含大量的H+?！驹斀狻緼．H+和ClO-反應生成HClO而不能大量共存，A不滿足題意；B．SiO32-和H+反應生成H2SiO3而不能大量共存，B不滿足題意；C．H+、Na+、Cl-、SKIPIF1<0、K+之間不能發(fā)生反應，能大量共存，C滿足題意；D．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、H+之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D不滿足題意。答案選C。4．B【詳解】A.硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，故A錯誤；B.因焰色反應是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，故B正確；C.只有鉀的焰色反應的觀察需要透過藍色鈷玻璃濾去黃光，故C錯誤；D.焰色反應是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)和金屬形成的化合物灼燒時都會發(fā)生焰色反應，故D錯誤；故答案選B。5．A【詳解】A．N2是一種無色無味的氣體，是空氣主要成分之一，對人體和環(huán)境無害，故A不會造成空氣污染；B．SO2無色，有強烈刺激性的有毒氣體，是造成酸雨的主要氣體之一，是大氣污染物之一，故B會造成空氣污染；C．CO是一種無色、無臭、無刺激性的有毒氣體，若局部污染嚴重，對人群健康有一定危害，屬于空氣污染物，故C會造成空氣污染；D．NO2是紅棕色的刺激性氣味的氣體，是造成酸雨的氣體之一，吸入二氧化氮氣體會對人體呼吸道造成損害，屬于空氣污染物，故D會造成空氣污染；答案選A。6．C【詳解】A．CH4與水不反應，不能導致酸雨發(fā)生，故A錯誤；B．氨氣的水溶液顯堿性，所以不會造成酸雨，故B錯誤；C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，使雨水酸性增強，導致酸雨發(fā)生，故C正確；D．N2與水不反應，不能導致酸雨發(fā)生，故D錯誤。答案選C。7．C【詳解】煤的干餾可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭，煤焦油分餾可得到芳香族化合物，A錯誤；硫燃燒只能生成SO2,不能生成SO3，B錯誤；以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因,一氧化氮也能被臭氧氧化，可以造成“臭氧空洞”，C正確；部分金屬有焰色反應，而鐵、鉑等金屬在灼燒時，沒有焰色反應，D錯誤；正確選項C。8．D【詳解】A.SO2可用于紙漿漂白是因為其具有漂白性，故A錯誤；B.氧化鋁可用作耐高溫材料是因為其熔點高，與其兩性無關(guān)，故B錯誤；C.二氧化硅具有良好光學特性，可以用來制作光導纖維，與其熔點高、硬度大無關(guān)，故C錯誤；D.液氨汽化時可以吸收大量熱，使周圍環(huán)境的溫度降低，可用作制冷劑，故D正確；答案選D。9．C【分析】某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該氣體是酸性氣體而且有還原性，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，說明與溴水反應產(chǎn)生難溶性的物質(zhì)?！驹斀狻緼．HBr有酸性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯誤；B．SO2有酸性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯誤；C．H2S有酸性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)難溶于水的S單質(zhì)而使溶液變渾濁，正確；D．CO2有酸性，不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯誤。故選C。10．C【詳解】a．a(chǎn)中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇紫色的石蕊試液變紅色，SO2的漂白性不能使指示劑褪色，a中呈現(xiàn)紅色；b．b中通入SO2，由于二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；c．c中通入SO2，由于二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以c中產(chǎn)生白色沉淀；d．d中通入SO2，由于二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以d中不會產(chǎn)生白色沉淀；答案為C。11．B【分析】SO2C12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解。【詳解】A．乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；B．根據(jù)題目中熱化學方程式可知，?H<0，則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率，B選項正確；C．冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；D．硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，D選項錯誤；答案選B。12．B【詳解】A．鈉的焰色為黃色，用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，故A正確；B．淀粉在硫酸在催化劑時水解為葡萄糖，堿性條件下，銀氨溶液和葡萄糖發(fā)生銀鏡反應，將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，不能產(chǎn)生銀鏡，故B錯誤；C．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，發(fā)生反應SKIPIF1<0，現(xiàn)象是銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，能使膽礬失去結(jié)晶水，將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨蔇正確；選B。13．D【詳解】A．Al(OH)3不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為Al，故A不選；B．Cu(OH)2不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為Cu，故B不選；C．SiO2不能通過一步反應生成H2SiO3，H2SiO3也不能通過一步反應生成Si，故C不選；D．C在O2中不完全燃燒得CO，CO燃燒得CO2，Mg與CO2反應得到C，CO2與C反應生成CO，故D選；故選D。14．B【解析】試題分析：A、S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，錯誤，不選A；B、硫完全燃燒都生成二氧化硫，正確，選B；C、都是單質(zhì)，錯誤，不選C；D、硫單質(zhì)在空氣中加熱能和氧氣反應，錯誤，不選D?？键c：硫的性質(zhì)15．C【詳解】試題分析：①濃硫酸吸收空氣中的水放熱，溫度計溫度升高，故可從溫度計讀數(shù)來驗證，故①正確；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②正確；③濃硫吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③正確；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④正確；⑤鮮蘋果塊含水，濃硫酸吸水，蘋果塊變干；，故⑤正確；⑥濃硫酸具有脫水性，能夠使pH試紙?zhí)蓟?，不能證明其吸水性，故⑥錯誤；故選項C正確。考點：考查濃硫酸的吸水性等知識。16．C【詳解】A.量筒的精確度為0.1mL，可用10mL的量筒量取4.8mL的濃硫酸，故A錯誤；B.檢驗SOSKIPIF1<0的操作先加HCl，再加氯化鋇溶液；若用稀硝酸酸化，如果含有亞硫酸根離子，也會被氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C.堿石灰溶解會放熱，氧化鈣能夠與水反應，濃氨水和堿石灰混合，會有氨氣生成，能用于制備氨氣，故C正確；D.NO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集NO，應該用排水法，故D錯誤。故答案選C。17．D【分析】此題根據(jù)實驗現(xiàn)象，作出合理的推測和解釋，考查無機物之間的反應。實驗①BaCl2溶液滴入NaHCO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為BaCO3；實驗②BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO3或BaSO4；實驗③BaCl2溶液滴入H2SO3溶液，BaCl2與H2SO3不能反應得到沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4?！驹斀狻緼.實驗①中HCO3-發(fā)生電離，得到H+、CO32-，Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀BaCO3，A正確；B.實驗①中隨著Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀BaCO3，HCO3-電離程度增大，溶液中H+濃度增大，H+與HCO3-結(jié)合產(chǎn)生CO2氣體，B正確；C.BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是直接反應生成BaSO3，也可能是Na2SO3被氧化生成的Na2SO4與氯化鋇反應得到BaSO4，C正確；D.BaCl2與H2SO3不能反應得到沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4，則生成沉淀的離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓，D錯誤；答案選D。18．0.448LCu2＋：3mol·L－1H＋：1mol·L－1NO3-：1mol·L－1SO42-：3mol·L－1【分析】根據(jù)銅與稀硝酸反應的離子反應過程分析解答?！驹斀狻?1)n（Cu）=SKIPIF1<0=0.03mol，n（H+）=3mol?L-1×0.01L×1+3mol?L-1×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3mol?L-1×0.01L=0.03mol，根據(jù)離子反應方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu完全反應，H+和NO3-過量，由反應的離子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2÷3=0.02mol，V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；故答案為0.448L；(2)由離子方程式可知1.92gCu為0.03mol，反應中消耗H＋0.08mol，消耗NO3-0.02mol，生成Cu2＋0.03mol，可得：c(Cu2＋)＝0.03mol÷0.01L＝3mol·L－1，反應后c(H＋)＝(0.09mol-0.08mol)÷0.01L＝1mol·L－1，反應后n(NO3-)=0.03-0.02=0.01mol，故c(NO3-)＝0.01mol÷0.01L＝1mol·L－1，因為SO42-沒有參加反應，故SO42-的離子濃度仍為3mol·L－1。故答案為Cu2＋：3mol·L－1，H＋：1mol·L－1，NO3-：1mol·L－1，SO42-：3mol·L－1。19．＞不可以＞1：2取少量樣品制成溶液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，觀察，若有白色沉淀生成，證明變質(zhì)【分析】由圖X中硫顯-2價，X為H2S；Y中硫顯+4價，Y為SO2，W中S顯+4價，W為H2SO3，Z中硫顯+6價，Z為H2SO4，T中硫顯+4價，T為Na2SO3?！驹斀狻浚?）X為H2S，X的電子式為，非金屬性O＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故答案為：；＞；（2）Z為H2SO4，由分子構(gòu)成，熔融態(tài)下不能電離成自由移動的離子，熔融態(tài)下物質(zhì)Z不可以導電，非金屬性S＞P，酸性強弱：H2SO4＞H3PO4。故答案為：不可以；＞；（3）X為H2S；Y為SO2，將X與Y混合，可生成淡黃色固體，反應方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，該反應的氧化劑為SO2，還原劑為H2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。故答案為：1：2；（4）實驗室中物質(zhì)Na2SO3有少量變質(zhì)為Na2SO4，設計實驗驗證時，要用足量的鹽酸除去Na2SO3：取少量樣品制成溶液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，觀察，若有白色沉淀生成，證明變質(zhì)，故答案為：取少量樣品制成溶液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，觀察，若有白色沉淀生成，證明變質(zhì)。20．氫第三周期ⅠA族H2O＞NH3＞H2SNa＋Na＋離子H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑S2－＋H2O2＋2H＋==S↓＋2H2ONH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)△H=－aKJ/mol【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子，A為H；A和E同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Na；B與D最外層電子數(shù)之比為2：3，由原子序數(shù)可知，二者都處于第二周期，故B、D原子最外層電子數(shù)分別為4、6，可推知B為C元素、D為O元素，則C為N元素；D和F同主族，則F為S元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為氫元素；E為Na元素，處于周期表中第三周期ⅠA族；（2）非金屬性O＞N＞S，N、O、S元素氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞H2S；（3）Na單質(zhì)在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，其電子式為：；（4）化合物X、Y均由H、O、Na、S四種元素組成，分別為NaHSO3、NaHSO4中的一種，①NaHSO3、NaHSO4均屬于離子化合物；②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為：H＋+HSO3－=H2O+SO2↑；（5）化合物Na2S的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，生成單質(zhì)為S，同時生成水，其反應離子方程式為：S2－+H2O2+2H＋S↓+2H2O；（6）若由A、C組成的簡單氫化物為氨氣，氨氣燃燒生成無污染物，該產(chǎn)物應該為氮氣，氨氣的燃燒熱為aKJ·mol－1，則氨氣燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)△H=－aKJ/mol。21．A3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑BCO2與K2CO3反應生成KHCO3，結(jié)晶時會同一起結(jié)晶析出，降低產(chǎn)品的純度MnO2、CO2、KMnO43K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓防止KMnO4結(jié)晶析出，提高KMnO4的產(chǎn)量【分析】(1)根據(jù)SO2的性質(zhì)分析判斷；(2)MnCO3與溶液中的H+發(fā)生反應，使溶液中Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去；(3)KOH是堿，能夠與SiO2在高溫下反應，據(jù)此分析；根據(jù)K2CO3與CO2及H2O反應轉(zhuǎn)化為KHCO3分析；(4)根據(jù)反應流程分析判斷物質(zhì)及反應的方程式?！驹斀狻?1)A.SO2與溶液中的水反應產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，不褪色，A符合題意；B.SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液的紅色褪去，B不符合題意；C.新制氯水中含有HClO，HClO是具有強氧化性的物質(zhì)，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此具有漂白作用，C不符合題意；D.酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而使溶液的紫色褪去，D不符合題意；故合理選項是A；(2)MnCO3與溶液中的H+發(fā)生反應，使溶液中c(OH-)增大，導致溶液中Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去，則用MnCO3除去液體中的Fe3+時發(fā)生的離子方程式為：3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑；(3)KOH是堿，在高溫下能夠與SiO2反應，所以不能使用含有SiO2的容器反應；A.瓷坩堝中含有SiO2，不能熔化KOH，A不符合題意；B.鐵坩堝中不含有SiO2，與Fe不能反應，可以熔化KOH，B符合題意；C.石英坩堝主要成分是SiO2，與KOH在高溫下反應，所以不能熔化KOH，C不符合題意；D.蒸發(fā)皿主要成分是硅酸鹽，其中含有SiO2，可以與KOH在高溫下發(fā)生反應，不能在高溫下熔融KOH，D不符合題意；故合理選項是B；向含有KOH的溶液中通入CO2氣體，調(diào)整溶液的pH至10～11，二者反應產(chǎn)生K2CO3和水，若通入CO2過多，則又會發(fā)生反應：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，結(jié)晶時會同KMnO4一起結(jié)晶析出，降低產(chǎn)品的純度；(4)向軟錳礦(主要成分為MnO2)漿中加入稀硫酸，并通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生MnSO4，向該酸性溶液中加入MnCO3，消耗溶液中的H+，使溶液中的Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，MnCO3與H+反應，產(chǎn)生Mn2+和CO2，向MnSO4溶液中加入KMnO4溶液，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生MnO2，向其中再加入KOH、KClO3，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生K2MnO4，向該堿性溶液中通入CO2，調(diào)整溶液的pH至10～11，KOH與CO2反應產(chǎn)生K2CO3，K2MnO4發(fā)生歧化反應產(chǎn)生KMnO4、MnO2，CO2轉(zhuǎn)化為MnCO3，所以在該流程中，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、CO2、KMnO4；步驟⑤中K2MnO4在CO2存在條件下，發(fā)生歧化反應產(chǎn)生KMnO4、MnO2，發(fā)生反應的化學方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓；步驟⑤之后，要趁熱過濾，這是由于溫度高，KMnO4的溶解度大，溫度降低，KMnO4的溶解度降低，導致KMnO4的產(chǎn)量降低，高溫過濾就可以防止KMnO4結(jié)晶析出，從而提高KMnO4的產(chǎn)量。22．第四周期IA族4KClO3SKIPIF1<03KClO4＋KClCaSO35SO2＋2SKIPIF1<0＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SKIPIF1<0r(S2－)>r(Ca2＋)MgCO3＋H2OSKIPIF1<0Mg(OH)2＋CO2↑【分析】XYO3為含氧酸鹽，可知X為金屬元素，Y為非金屬元素。若Y為第二周期非金屬元素，則X為第三周期元素Na或Mg或Al。若Y為第三周期非金屬元素，則X為第四周期元素K或Ca。據(jù)此分析：【詳解】(1)常溫下X的單質(zhì)能與水反應，則X可能為Na或K或Ca。若X為Na，根據(jù)XYO3可知Y為N元素，則甲為NaNO3，NaNO3高溫分解不可能產(chǎn)生兩種鹽；若X為K，根據(jù)化學式可知Y為Cl，甲為KClO3，其化合價為+5價，因為Cl的最高化合價為+7，最低為-1價，加熱分解可生成兩種鹽，符合題意；若X為Ca則Y只能為S，甲為CaSO3，而C