2023年重慶市三峽名校聯(lián)盟高高一化學第二學期期末達標檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是：A．＞0 B．C． D．2、下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．某氣體通入紫色石蕊試液后．溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH33、關于氨的下列敘述中，不正確的是（）A．實驗室制氨氣的方法是加熱NH4ClB．液氨是純凈物C．氨易液化，因此可用來作制冷劑D．氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗4、下列化學用語表達錯誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的結構示意圖：C．乙酸甲酯的結構簡式：CH3COOCH3D．NH4Cl的電子式：5、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A．1/2N2(g)＋H2O(g)===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－16、下列說法不正確的是A．光導纖維的主要成分是晶體硅B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化碳不可用于漂白紙漿7、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3B．鈉元素的金屬性比鎂元素的強C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料8、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是A．N元素的化合價降低 B．NH3被還原C．消耗0.3molCuO轉移0.6NA個電子 D．CuO是還原劑9、下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是選項ABCD實驗裝置實驗設計探究SO2的氧化性和漂白性實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣驗證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A．A B．B C．C D．D10、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是A． B． C． D．11、某元素X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學式可能是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH412、下列敘述中，不正確的是A．中含有10個中子 B．H、H、是氫元素的三種核素C．與重水互稱同位素 D．、金剛石、石墨均為碳的同素異形體13、乙酸的官能團為（）A．-COOHB．-OHC．-CH3D．C2H4O214、下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 B．原子半徑：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)315、下列過程包含化學變化的是A．干冰升華 B．糧食釀醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金16、向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．還原性強弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結構示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。19、某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關反應的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：______________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強于碘，原因是___________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．氣態(tài)水轉化為液態(tài)水放出熱量，則△H5＜0，故A錯誤；B．氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態(tài)水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，△H1+△H2≠0，故B錯誤；C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃時Ca（OH）2（s），則△H3≠△H4+△H2，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正確；故選：D。2、A【答案解析】A.NH3易液化，常用作制冷劑，A正確；B.加熱時氯化銨易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去，B錯誤；C.濃硫酸難揮發(fā)，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，C錯誤；D.某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說明氣體溶于水后顯酸性，該氣體不是NH3，D錯誤，答案選A。3、A【答案解析】

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，冷卻后氨氣和氯化氫又反應生成氯化銨，不能制備氨氣，故A錯誤；

B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣，屬于純凈物，故B正確；

C.氨易液化，液氨揮發(fā)為氣體吸熱，因此可用來做制冷劑，故C正確；

D.氣體易溶于水，減小容器中的壓強形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗，故D正確；

故答案選A。4、D【答案解析】

A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個電子形成的離子，S2-的結構示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經過酯化反應得到，乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯誤；故答案選D?！敬鸢更c睛】此類題目的易錯點為，簡單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學生格外注意。5、A【答案解析】

0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ?mol-1?！绢}目詳解】A項、該反應為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反應，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B項、0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；C項、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的反應為放熱反應，焓變是負值，故C錯誤；D項、1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水放出的熱量為534kJ，生成液態(tài)水時放出的熱量應大于534kJ，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查熱化學方程式的書寫，明確熱化學方程式與化學方程式的書寫區(qū)別，注意反應熱的計算、反應的方向、物質的聚集狀態(tài)是解答關鍵。6、A【答案解析】

A.光導纖維的主要材料是二氧化硅，不是晶體硅，A錯誤；B.鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成氧化鎂白色固體，鎂是制造信號彈和焰火的原料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，吸附能力強，能吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，二氧化碳沒有漂白性，不可用于漂白紙漿，D正確；故選A。7、C【答案解析】

A.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素非金屬性強于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3，故A正確；B.在同一周期中，從左至右金屬性越來越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強，故B正確；C.證明非金屬性強弱，比較的是元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故C錯誤；D.根據(jù)周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故D正確；故答案為：C。8、C【答案解析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑；N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，故A錯誤；B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，故B錯誤；C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到6個電子；N元素化合價由-3價升高到0價，失去6個電子，因此0.3molCuO轉移0.6NA個電子，故C正確；D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑，故D錯誤；故選C。【答案點睛】掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氧化劑、還原劑概念的理解，可以通過“還原劑：失高氧(石膏癢)”幫助記憶。9、D【答案解析】A，SO2通入品紅溶液中品紅褪色說明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合產生淡黃色固體，說明發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S，用堿石灰吸收尾氣，防止污染大氣，A項正確；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應生成CaCl2、NH3和H2O，用堿石灰干燥NH3，NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B項正確；C，苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會將溴水中Br2萃取到苯層，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，C項正確；D，乙醇與水互溶，不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查實驗方案的設計和評價，涉及SO2的性質實驗、NH3的實驗室制備、苯結構的探究、萃取實驗。萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應；（3）溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度；如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。10、A【答案解析】

若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應，選項A符合題意，故答案為A。11、B【答案解析】

元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，可計算最高正價和最低負極，然后判斷最高價氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學式。【題目詳解】設某元素的最高正化合價為x，最低負價x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價數(shù)為+6，最低負化合價為-2，所以其氣態(tài)氫化物的化學式為：H2X，故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查原子結構與元素周期律，明確原子結構與元素的最高價和最低負價的關系是解答本題的關鍵。12、C【答案解析】

A.根據(jù)A=A+N，其中質子數(shù)為8，質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，故A正確；B.1H、2H、3H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則1H、2H、3H互為同位素，故B正確；C.同位素是指質子數(shù)相同，質量數(shù)不同的同種元素的不同原子，故C錯誤；D.、金剛石、石墨是同種元素形成的不同單質，即、金剛石、石墨互為同素異形體，故D正確；故選C。13、A【答案解析】測試卷分析：乙酸結構簡式是CH3COOH,官能團是—COOH，所以選項A正確?？键c：考查有機物的官能團的種類的判斷的知識。14、B【答案解析】

A.非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，A項錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項正確；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項錯誤；D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項錯誤；答案選B。15、B【答案解析】

A.干冰升華是固態(tài)二氧化碳升華變?yōu)闅鈶B(tài)，是物質狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新物質，是物理變化，故A錯誤B.糧食釀醋是把淀粉發(fā)酵制成醋酸，生成了新的物質，是化學變化，故B正確；C.滴水成冰，水在低溫下凝固成冰，是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新的物質，是物理變化，故C錯誤；D.沙里淘金是利用金的密度與沙子的差異，把它們分開，沒有形成新的物質，是物理變化，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】區(qū)分物理變化和化學變化的方法看有沒有形成新的物質，需要學生多觀察生活中的實例，多思考，并可以從微觀角度分析產生化學變化的原因。16、D【答案解析】

有圖可知，I－先被氧化，F(xiàn)e2＋后被氧化，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律誰強誰先反應，可知還原性強弱：Fe2＋<I－【題目詳解】A.有分析可知正確；B.有圖可以看出，n(Cl2)＝0.12mol時，I－被氧化成I2，F(xiàn)e2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正確；C.依據(jù)碘元素守恒可知n(FeI2)＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正確；D.n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應的離子方程式為：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故錯誤?！敬鸢更c睛】熟練掌握氧化還原反應的規(guī)律，靈活運用知識點分析問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【答案解析】

（1）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據(jù)質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【答案解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：?！敬鸢更c睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。19、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【答案解析】測試卷分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經收集滿了；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則已經收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。20、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【答案解析】

海藻灰懸濁液經過過濾除掉殘渣，濾液中通入氯氣，