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文檔簡介
2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、根據(jù)體系的能量循環(huán)圖:下列說法正確的是:A.>0 B.C. D.2、下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是A.NH3易液化,常用作制冷劑B.NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,有白煙產(chǎn)生D.某氣體通入紫色石蕊試液后.溶液變紅,據(jù)此可推斷該氣體為NH33、關(guān)于氨的下列敘述中,不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是加熱NH4ClB.液氨是純凈物C.氨易液化,因此可用來作制冷劑D.氨極易溶于水,因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)4、下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是A.丙烷分子的球棍模型:B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOCH3D.NH4Cl的電子式:5、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.1/2N2(g)+H2O(g)===1/2N2H4(g)+1/2O2(g)ΔH=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-133.5kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·mol-16、下列說法不正確的是A.光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅B.鎂可用于制造信號彈和焰火C.氫氧化鐵膠體能用于凈水D.二氧化碳不可用于漂白紙漿7、根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3B.鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)C.圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料8、已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是A.N元素的化合價(jià)降低 B.NH3被還原C.消耗0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子 D.CuO是還原劑9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究SO2的氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A.A B.B C.C D.D10、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A. B. C. D.11、某元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH412、下列敘述中,不正確的是A.中含有10個(gè)中子 B.H、H、是氫元素的三種核素C.與重水互稱同位素 D.、金剛石、石墨均為碳的同素異形體13、乙酸的官能團(tuán)為()A.-COOHB.-OHC.-CH3D.C2H4O214、下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是()A.穩(wěn)定性:H2O<PH3<NH3 B.原子半徑:F<O<ClC.酸性:H2CO3<H2SO4<H3PO4 D.堿性:LiOH<NaOH<Al(OH)315、下列過程包含化學(xué)變化的是A.干冰升華 B.糧食釀醋 C.滴水成冰 D.沙里淘金16、向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是A.還原性強(qiáng)弱:Fe2+<I-B.n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Cl-C.由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol·L-lD.n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-二、非選擇題(本題包括5小題)17、有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價(jià)___價(jià),反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應(yīng)中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式___,該反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號)AHClBNaOHCNaClDH2SO418、A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層上有4個(gè)電子;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體,F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題)(1)B為________,D為________,E為________。(2)C元素在周期表中的位置________。(3)B、D兩元素形成化合物屬(“離子”或“共價(jià)”)化合物________。(4)F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(5)寫出BD2和E2D2的電子式:_______;_______。(6)B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為:______。(填化學(xué)式)(7)寫出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。(8)E與F兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:_________。19、某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________(2)請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。(3)檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是__________________(4)用下列裝置吸收多余的氨氣,最合理的是_____。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:(1)指出提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________________。(3)操作③的名稱_____________,用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是(______)。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體【主要成分為Ca(ClO)2】和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________________________________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_______________________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入:________。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴的氧化性強(qiáng)于碘,原因是___________。
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】
A.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量,則△H5<0,故A錯誤;B.氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣,與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過程,水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量,△H1+△H2≠0,故B錯誤;C.②CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)、④CaO(s)=CaO(s),②+④不能得到510℃時(shí)Ca(OH)2(s),則△H3≠△H4+△H2,故C錯誤;D.由蓋斯定律可知,①+②+④+⑤=-③,即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3,可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0,故D正確;故選:D。2、A【答案解析】A.NH3易液化,常用作制冷劑,A正確;B.加熱時(shí)氯化銨易分解,所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去,B錯誤;C.濃硫酸難揮發(fā),將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,沒有白煙產(chǎn)生,C錯誤;D.某氣體通入紫色石蕊試液后,溶液變紅,說明氣體溶于水后顯酸性,該氣體不是NH3,D錯誤,答案選A。3、A【答案解析】
A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體,冷卻后氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨,不能制備氨氣,故A錯誤;
B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣,屬于純凈物,故B正確;
C.氨易液化,液氨揮發(fā)為氣體吸熱,因此可用來做制冷劑,故C正確;
D.氣體易溶于水,減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉,氨易溶解于水,因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn),故D正確;
故答案選A。4、D【答案解析】
A.丙烷的分子式為C3H8,其球棍模型為,A正確;B.S2-是硫原子得到兩個(gè)電子形成的離子,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B正確;C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經(jīng)過酯化反應(yīng)得到,乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3,故C正確;D.NH4Cl的電子式為,故D錯誤;故答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】此類題目的易錯點(diǎn)為,簡單陰離子的電子式的書寫,非常容易忘掉其周圍的電子,需要學(xué)生格外注意。5、A【答案解析】
0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量,則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1或N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=-267kJ?mol-1。【題目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)的逆反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B項(xiàng)、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量,則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,故B錯誤;C項(xiàng)、N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變是負(fù)值,故C錯誤;D項(xiàng)、1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為534kJ,生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量應(yīng)大于534kJ,故D錯誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫,明確熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的書寫區(qū)別,注意反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)的方向、物質(zhì)的聚集狀態(tài)是解答關(guān)鍵。6、A【答案解析】
A.光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅,不是晶體硅,A錯誤;B.鎂在空氣中點(diǎn)燃,劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成氧化鎂白色固體,鎂是制造信號彈和焰火的原料,B正確;C.氫氧化鐵膠體具有較大的表面積,吸附能力強(qiáng),能吸附水中懸浮的雜質(zhì),達(dá)到凈水的目的,C正確;D.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白紙漿,二氧化碳沒有漂白性,不可用于漂白紙漿,D正確;故選A。7、C【答案解析】
A.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),O元素非金屬性強(qiáng)于N元素,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3,故A正確;B.在同一周期中,從左至右金屬性越來越弱,Na元素在Mg元素的左邊,所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng),故B正確;C.證明非金屬性強(qiáng)弱,比較的是元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性,稀鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,故C錯誤;D.根據(jù)周期表元素位置,可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料,故D正確;故答案為:C。8、C【答案解析】
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),被還原,CuO為氧化劑;N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),被氧化,NH3為還原劑。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),故A錯誤;B.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),被氧化,故B錯誤;C.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),得到6個(gè)電子;N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),失去6個(gè)電子,因此0.3molCuO轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子,故C正確;D.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),被還原,CuO為氧化劑,故D錯誤;故選C。【答案點(diǎn)睛】掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D,要注意氧化劑、還原劑概念的理解,可以通過“還原劑:失高氧(石膏癢)”幫助記憶。9、D【答案解析】A,SO2通入品紅溶液中品紅褪色說明SO2具有漂白性,SO2和H2S混合產(chǎn)生淡黃色固體,說明發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S,用堿石灰吸收尾氣,防止污染大氣,A項(xiàng)正確;B,Ca(OH)2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O,用堿石灰干燥NH3,NH3極易溶于水,NH3的密度比空氣小,用向下排空氣法收集干燥的NH3,用水吸收多余的NH3,B項(xiàng)正確;C,苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中,苯會將溴水中Br2萃取到苯層,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,說明苯中不含碳碳雙鍵,C項(xiàng)正確;D,乙醇與水互溶,不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2,D項(xiàng)錯誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià),涉及SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制備、苯結(jié)構(gòu)的探究、萃取實(shí)驗(yàn)。萃取劑選擇的原則:(1)萃取劑與原溶劑互不相溶;(2)萃取劑與原溶液不反應(yīng);(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度;如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。10、A【答案解析】
若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項(xiàng)A符合題意,故答案為A。11、B【答案解析】
元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之和為8,元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,可計(jì)算最高正價(jià)和最低負(fù)極,然后判斷最高價(jià)氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學(xué)式?!绢}目詳解】設(shè)某元素的最高正化合價(jià)為x,最低負(fù)價(jià)x-8,x+(x-8)=4,解得x=+6,則最高正價(jià)數(shù)為+6,最低負(fù)化合價(jià)為-2,所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為:H2X,故合理選項(xiàng)是B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。12、C【答案解析】
A.根據(jù)A=A+N,其中質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,故A正確;B.1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,則1H、2H、3H互為同位素,故B正確;C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同原子,故C錯誤;D.、金剛石、石墨是同種元素形成的不同單質(zhì),即、金剛石、石墨互為同素異形體,故D正確;故選C。13、A【答案解析】測試卷分析:乙酸結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,官能團(tuán)是—COOH,所以選項(xiàng)A正確??键c(diǎn):考查有機(jī)物的官能團(tuán)的種類的判斷的知識。14、B【答案解析】
A.非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則穩(wěn)定性:PH3<NH3<H2O,A項(xiàng)錯誤;B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此原子半徑F<O<Cl,B項(xiàng)正確;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4,C項(xiàng)錯誤;D.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:Al(OH)3<LiOH<NaOH,D項(xiàng)錯誤;答案選B。15、B【答案解析】
A.干冰升華是固態(tài)二氧化碳升華變?yōu)闅鈶B(tài),是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了改變,沒有形成新物質(zhì),是物理變化,故A錯誤B.糧食釀醋是把淀粉發(fā)酵制成醋酸,生成了新的物質(zhì),是化學(xué)變化,故B正確;C.滴水成冰,水在低溫下凝固成冰,是水的狀態(tài)發(fā)生了改變,沒有形成新的物質(zhì),是物理變化,故C錯誤;D.沙里淘金是利用金的密度與沙子的差異,把它們分開,沒有形成新的物質(zhì),是物理變化,故D錯誤;答案選B。【答案點(diǎn)睛】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法看有沒有形成新的物質(zhì),需要學(xué)生多觀察生活中的實(shí)例,多思考,并可以從微觀角度分析產(chǎn)生化學(xué)變化的原因。16、D【答案解析】
有圖可知,I-先被氧化,F(xiàn)e2+后被氧化,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律誰強(qiáng)誰先反應(yīng),可知還原性強(qiáng)弱:Fe2+<I-【題目詳解】A.有分析可知正確;B.有圖可以看出,n(Cl2)=0.12mol時(shí),I-被氧化成I2,F(xiàn)e2+部分被氧化成Fe3+,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Cl-,故正確;C.依據(jù)碘元素守恒可知n(FeI2)=0.1mol,c=n/v=1mol·L-l,故正確;D.n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2===I2+2Cl-,故錯誤?!敬鸢更c(diǎn)睛】熟練掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,靈活運(yùn)用知識點(diǎn)分析問題。二、非選擇題(本題包括5小題)17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【答案解析】
(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x,則+2+x+(-2)×3=0,解得x=+4;鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦,2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;故填:+4;2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,根據(jù)反應(yīng)可知,每消耗12gC,理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g;(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,還應(yīng)有氯化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物,所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng);故填:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置換反應(yīng);(3)反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂,金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng),所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填:鎂;AD?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評價(jià),物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點(diǎn)為(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式,鈦的化合價(jià)不變,碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià),結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、CONa第二周期第ⅤA族共價(jià)H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【答案解析】
短周期A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最小,則A為H元素;F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和,L層上有8個(gè)電子,K層上有2個(gè)電子,則M層上有6個(gè)電子,則F為S元素;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體,該固體為過氧化鈉,則D為O元素、E為Na元素;B原子的最外層上有4個(gè)電子,原子序數(shù)小于O,則B為C元素,則C為N元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知,A為H元素、B為C元素、C為N元素,D為O元素、E為Na元素、F為S元素,故答案為:C;O;Na;(2)C為N元素,原子序數(shù)為7,位于周期表中第二周期第ⅤA族,故答案為:第二周期第ⅤA族;(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳,均屬于共價(jià)化合物,故答案為:共價(jià);(4)F為S元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;(5)BD2為二氧化碳,屬于共價(jià)化合物,電子式為;E2D2為過氧化鈉,為離子化合物,電子式為,故答案為:;;(6)元素的非金屬性越強(qiáng),最簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為H2O>NH3>CH4,故答案為:H2O>NH3>CH4;(7)F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4,濃硫酸和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S,用電子式表示其化合物的形成過程為,故答案為:?!敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)中電子式的書寫,要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。19、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時(shí)試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,變藍(lán),證明氨氣收滿C【答案解析】測試卷分析:本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備。(1)由NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O。(2)裝置中的兩處錯誤是:①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時(shí)發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜;②應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。(3)檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法是:將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),則已經(jīng)收集滿了;或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生,則已經(jīng)收集滿了。(4)由于氨氣極易溶于水,所以用水吸收氨氣時(shí)要注意防止倒吸,A、B項(xiàng)都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,不合理;C項(xiàng)可防止倒吸,答案選C。20、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-=2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【答案解析】
海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘?jiān)瑸V液中通入氯氣,
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